高三化学考点梳理检测：金属晶体(word版,含解析)

河南省示范性高中罗山高中2019届高三化学考点梳理检测：金属晶体
1、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）A．金属 B．非金属C．可溶性碱 D．可溶性盐
【答案】A
2、氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）
Ni5
Ni
14Ni24
7Ni12
【答案】A
3、下面有关晶体的叙述中，错误的是()
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
【答案】C
4、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A. ①②
B. ①②③
C. ①②④
D. ①②③④⑤
【答案】D
5、下列有关金属晶体的判断正确的是（）
A．简单立方：配位数6、空间利用率高B．钾型：配位数6、空间利用率低
C．镁型：配位数8、空间利用率高D．铜型：配位数12、空间利用率高
【答案】D
6、下列关于金属晶体的叙述正确的是（）
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾
D.温度越高，金属的导电性越好
【答案】B
7、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
【答案】B
8、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）
A. 易导热
B. 易导电
C. 只能作还原剂
D. 有延展性
【答案】C
9、下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）
A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变
【答案】A
10、关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是（）
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
【答案】C
11、下列关于金属晶体导电的叙述中，正确的是（）
A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动
B.在外加电场作用下，金属晶体内的金属阳离子相对滑动
C.在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向移动
D.温度越高导电性越强
【答案】C
12、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。

已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。

则钠原子的半径r（cm）为（）
A． B．
C． D．
【答案】Ｃ
13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L﹣1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液的密度D．溶液中Cl﹣的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol·L﹣1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
【答案】（1）11.9；
（2）BC；
（3）BCD；
（4）① 8.4；
② C．
14、用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）；
a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中，装置D的作用是 ;
②装置F中的现象是；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）
之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号），此试剂的作用是．
A．淀粉﹣碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液 C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．
【答案】（1）分液漏斗；
（2）b；先变红后褪色；
（3）①验证剩余气体中含有氯气；
②有白色沉淀产生；
③E；F；AC；除尽氯化氢气体中的氯气．
15、目前市场上出现一种检验CO的“检测卡”。

外形像一张塑料信用卡，正中有一个直径约2cm的小窗口，露出橙红色固态物质，其化学成分包括：亲水性的硅胶，CaCl2，固体酸（Hg[Si(Mo2O7)6]·28H2O），CuCl2·H2O，PdCl2·2H2O等。

检测时若发现橙红色变为黑色并在短时间内不复原，表明一氧化碳浓度已超标，有中毒危险；而当CO不超标时，橙红色也会变黑，但能很快复原。

请写出以下化学方程式（说明：所发生的反应均为氧化还原反应）。

①．CO与 PdCl2·2H2O的反应；
②．产物之一与CuCl2·2H2O反应而复原
③．产物之一复原的反应。

【答案】①．CO＋PdCl2·2H2O==CO2＋Pd＋2HCl＋H2O
②．Pd＋2CuCl2·H2O== PdCl2·2H2O＋2CuCl
②．4CuCl＋4HCl＋2H2O＋O2==4CuCl2·H2O
16、49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?
【答案】0.5 mol 60 g
17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。

(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。

【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。

(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。

18、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。

【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl2
19、氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：
(1)写出各反应的化学方程式
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
③________________________________________________________________，
④________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________。

(2)根据上述方程式回答下列问题：
A.上述化学反应的反应类型有_____________，_____________，_____________。

B.用AgNO 3溶液通过___________反应可证明卤代烃中含卤素。

【答案】(1)
①CH 3CH 2Cl+NaOH CH 3CH 2OH+NaCl ②CH 2＝CH 2+HCl CH 3CH 2Cl ③CH 3CH 2Cl+NaOH CH 2＝CH 2↑+NaCl+H 2O ④CH 2＝CH 2+H 2O CH 3CH 2OH ⑤CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O (2)A.取代反应 加成反应 消去反应 B.①
20、A 、B 、C 、D 为前四周期主族元素。

A 元素的原子价电子排布为ns 2np 2，B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 电子层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。

(1)当n ＝2时，AB 2属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有____________________个σ键，________________个π键。

(2)当n ＝3时，A 与B 形成的晶体属于____________________________晶体。

(3)若A 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O 。

该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为_____________________________________，作为配位体之一的NH 3分子的空间构型为_______________________________。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有铁原子个数之比为_____________________。

2H O
−−−→△−−−→催化剂△
−−−→乙醇
△
−−−−→催化剂加热、加压
170−−−→浓硫酸℃
【答案】(1)非极性 2 2
(2)原子
(3)P>S>Si
(4)1s22s22p63s23p63d6(或［Ar］3d6) 三角锥形
(5)1∶2
21、下图所示的为一个金属铜的晶胞，请完成下列中的各题。

（1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个。

（2）该晶胞称为。

A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞
（3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。

阿伏加德罗常数为N A 。

金属铜的晶体密度ρ为g/cm3。

(用a、N A 表示)。

（4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为。

（填数值）
【答案】（1） 4。

（2）C。

（3）256/(a3×N A)。

（4）74%。