湖南省株洲市高三上学期化学8月月考试卷

湖南省株洲市高三上学期化学8月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分)
1. （3分）下列关于胶体，判断错误的是（）
A . 胶体的本质特征是胶体粒子直径在1nm~100nm
B . 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C . 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D . 溶液和胶体的分散质能通过滤纸孔隙
2. （3分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）
A . 干冰
B . 液氧
C . CaCO3
D . NaHCO3
3. （3分）下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）
A . 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO3
B . SO3属于酸性氧化物
C . 硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3
D . SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
4. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L苯中含有的碳氢键数目为6NA
B . 标准状况下，22.4LNO与11.2L 的O2组成的混合气体中含有的原子数为3NA
C . 25℃时，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+数目等于0.1NA
D . 已知反应: Cu2S+O2 2Cu+SO2,每生成1molCu转移的电子数为2NA
5. （3分）(2020·承德模拟) NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 1mol新戊烷中所含共价键数目为16 NA
B . 标准状况下，1．12LSO3的分子数目为0．05 NA
C . 1molNa2O2与足量 CO2充分反应，转移电子数目为2 NA
D . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2 NA
6. （3分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）
A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确
C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
7. （3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B . 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
D . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
8. （3分） (2018高一上·湛江月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B . K+、Na+、SO42-、MnO4-
C . Cl-、SO32-、Fe2+、H+
D . Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
9. （3分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）
A . 1：2混合的Pb3O4、PbO
B . 1：2混合的PbO2、Pb3O4
C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
10. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）
A . NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B . NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C . 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
D . 往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
11. （3分）下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）
C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过
量的盐酸
产生无色气体Na2O2没有变质
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （3分） (2019高三上·延边开学考) 下列变化中，气体被还原的是（）
A . 二氧化碳使Na2O2固体变白
B . 氯气使KBr溶液变黄
C . 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
13. （3分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列
说法正确的是（）
A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
14. （3分）一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，不可能为平衡状态的是（）
A . NH3、N2、H2的物质的量都不再改变
B . NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
C . 混合气体平均相对分子质量不再改变
D . 一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
15. （3分）全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2＋＋V3＋＋H2O VO ＋V2＋＋2H＋。

以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O
B . 图中a电极为阴极，N物质是H2
C . 全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+
D . 电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－= SO42-＋2H＋
16. （3分） (2019高一上·萧山期末) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A . Na2O2只作氧化剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . O2是还原产物
D . 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)
17. （8分） (2018高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）
的形式存在。

在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4
后再进行还原的方法。

反应方程式为：
TiO2+2C+2Cl2 ═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况________；
（2）指出该反应中的氧化剂________，发生氧化反应的物质是________；
（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为________。

18. （9.0分） (2016高三上·西城期末) 硝酸是氧化性酸，其本质是NO3﹣有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3﹣氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
实验装置编号溶液X实验现象
实验Ⅰ6mol•L﹣1稀硝
酸
电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕
色．
实验Ⅱ15mol•L﹣1浓硝
酸
电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕
色气体，溶液变为绿色．
（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________．（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________．
查阅资料：活泼金属与1mol•L﹣1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3﹣被还原．
（3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L﹣1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
①反应后的溶液中含NH4+ ．实验室检验NH4+的方法是________．
②生成NH4+的电极反应式是________．
（4）进一步探究碱性条件下NO3﹣的氧化性，进行实验Ⅳ：
①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是________．
②A中生成NH3的离子方程式是________．
（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________．
19. （11.0分）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2 ，其原因是________；
但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2 ，写出阳极上HF2﹣放电产生气体的电极反应式________．（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是________．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为________．
（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：________．
20. （11.0分） (2016高一上·岐山期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：
（1）写出仪器A、C、E的名称________
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：________ 汽油和水：________．
21. （13.0分）(2020·南宁模拟) 工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO2 ，有利于减小环境污染。

在
T℃时，利用CO处理SO2的反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H=akJ/mol；
（1）已知T℃时：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-290.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-390.0kJ/mol
则T℃时，a=________。

（2）在T℃下，将1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)=________，SO2的平衡转化率 (SO2)=________%；在T℃时该反应的平衡常数Kc=________L/mol。

（3）实验测得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)•c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆，k正、k逆为只受
温度影响的速率常数。

若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化），的值将________（填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生的离子反应方程式为________；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO2的吸收率随温度变化的可能原因是________；在40℃后，SO2的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是________。

参考答案
一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题（本题共五小题，共52分） (共5题；共52分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、21-3、
21-4、。