广州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(练习)

广州市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）
A . Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B . 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
C . 氨水能够导电，所以氨水是电解质
D . 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应
2. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
A . CO2
B . NH3
C . H2O
D . CH4
3. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）
选项X Y Z
A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料
B纯碱碱化合物
C电解质化合物纯净物
D H2SO4含氧酸强酸
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高二下·临川期中) 从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是（）
A . 链状烃：①③⑤
B . 链状烃：③⑤
C . 环状烃：②④⑤
D . 芳香烃：②④
5. （2分）化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）
A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质
B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤
C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒
D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨
6. （2分） (2016高一下·青海期末) 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）
A . 碳为电池的负极
B . Zn极上发生氧化反应
C . 电流由锌极流向碳极
D . H2在Zn片上生成
7. （2分） (2018高二上·薛城期中) 用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . AgNO3[Ag2O]
B . H2SO4 [H2SO4]
C . NaCl[NaCl]
D . HCl [H2O]
8. （2分） 2010年上海世博会，上海将有千辆氢燃料电池车上路，关于氢燃料电池下列说法不正确的是（）
A . 氢燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B . 氢燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
C . 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D . 氢燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰
9. （2分） (2016高一下·吴中期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A . 该电池工作时电能转化为化学能
B . 该电池中电极a是正极
C . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D . 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O
10. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）
A . 原电池中失去电子的电极为阴极
B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电
11. （2分）用一种镁二次电池（反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4）连接甲、乙装置进行电解．如图所示，a、
b、c均为石墨电极，d为Fe电极，电解时d极有气体放出．下列说法不正确的是（）
A . 装甲置中a的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 放电时镁电池正极的电极反应为 Mo3S4+2xe﹣═Mo3S42x﹣
C . 当d极产生0.56 L（标准状况）气体时，b极增重3.2 g
D . 镁电池放电时，甲池中的SO42﹣移向a电极
12. （2分）(2018·河北模拟) 高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

下列说法不正确的是（）
A . a为阳极，电极反应式为Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B . 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C . 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D . 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
13. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池
A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
14. （2分）向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1 ．下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1
⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ②④⑤
D . ①③④
二、填空题 (共5题；共25分)
15. （5分）有下列各组物质或微粒：
A．O2和O3 B．和C．新戊烷和2，2﹣二甲基丙烷D．和E．正丁烷和异丁烷 F.2，2﹣二甲基丁烷和正戊烷
（1） ________组两种微粒互为同位素．
（2） ________组两种物质互为同素异形体．
（3） ________组两种物质属于同系物．
（4） ________组两物质互为同分异构体．
（5） ________组两物质是同一物质．
16. （1分） (2017高二上·仙桃期末) 某烷烃的分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________．
17. （6分） (2018高二下·东城期末) 某小组同学为探究加热条件下固体的分解反应，将一定量
固体在隔绝空气条件下充分加热，最终得到固体A。

（1）甲同学认为分解会产生气体，于是用________试纸检验反应后容器内气体，试纸颜色不变。

（2）他们通过比较反应前后固体的水溶液在常温下的pH不同，初步证明了Na2SO3固体发生了分解：
①取agNa2SO3固体配成100mL溶液，测溶液的pH1＞7，用离子方程式表示其原因：________。

②________（填操作），测得溶液的pH2＞pH1。

（3）该小组同学查阅资料并继续实验。

资料显示：Na2SO3固体在隔绝空气加热时能分解得到两种盐；H2S是具有刺激性气味的气体，溶于水形成的氢硫酸是二元弱酸。

实验如下:
①加入氯水后的现象表明有硫单质生成，则说明固体A中含有________离子。

②结合资料和实验，写出Na2SO3固体受热发生分解的化学方程式：________。

（4）同学们根据（2）中pH2＞pH1还得出结论：相同条件下HSO3-的电离能力强于HS-，理由是________。

18. （7分） (2019高三上·宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340 kJ·mol－1，写出此反应的平衡常数表达式K=________；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是________
A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状
D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H>0。

常温下，
在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L －1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=________。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是________。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式________。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3－ Fe3++3C2O42－，常温下，该溶液中[Fe(C2O4)3]3－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)________B点的c(Fe3+)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度________(填“增大”减小”或“不变”)
19. （6分） (2018高二上·广安期末) 软锰矿的主要成分是MnO2 ，还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。

黄铁矿的主要成分是FeS2 ，还含有SiO2和Al2O3等杂质。

工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：(已知:Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33 ，Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38 ，金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。

)
（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度，②搅拌，③________等。

（2）流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为________。

（4）流程“除重金属”时使用（NH4）2S而不使用Na2S的原因是________。

（5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为________。

（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是________。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共25分)
15-1、
15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、19-6、。