海南师范大学附属中学2024学年化学高二上期末监测模拟试题含解析

海南师范大学附属中学2024学年化学高二上期末监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
2、在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（）
A．C2H4B．C3H8C．C2H6D．C2H2
3、下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．1 B．2 C．3 D．4
4、有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三元素原子的最外层电子数之和为 17，核电荷数之和为 31，则 A、B、C 为（）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、 O D．C、O、S
5、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是
A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体
C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等
6、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是
A．CH4B．C2H6 C．C4H10D．C8H18
7、“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用
于呼吸面具中供氧的是
A．硝酸 B．过氧化氢 C．氯酸钾D．过氧化钠
8、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
9、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
A．②①③④⑤⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④③①②⑥D．⑤③②④①⑥
10、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )
A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法
11、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
12、下列物质能被磁铁吸引的是（）
A．Cu B．Na C．Zn D．Fe
13、有8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
14、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．Q>0
B．600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
15、有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等
B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+
C．升高温度，AgCl的溶解度不变，K sp不变
D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp变小
16、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
17、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）
A B C D
被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）
除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液
分离方法蒸馏分液洗气分液
A．A B．B C．C D．D
18、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是
A ．59.0g
B ．88g
C ．74.8g
D ．176g
19、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L －1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
A ．0.02 mol·L －1·min －1
B ．1.8 mol·L －1·min －1
C ．1.2 mol·L －1
·min －1
D ．0.18 mol·L －1
·min －1
20、下列有关电化学的装置完全正确的是（ ）
A ．铜的精炼
B ．铁上镀银
C ．防止铁被腐蚀
D ．构成铜锌原电池
21、心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I 2(s) =" 2" LiI(s) ΔH 已知：4 Li(s) + O 2(g) =" 2" Li 2O(s) ΔH 1
4 LiI(s) + O 2(g) =" 2" I 2(s) + 2 Li 2O(s) ΔH 2则下列说法正确的是( ) A ．ΔH=1/2ΔH 1 -ΔH 2 B ．ΔH=1/2ΔH 1 +ΔH 2 C ．ΔH=1/2ΔH 1 -1/2ΔH 2 D ．ΔH=1/2ΔH 1 +1/2ΔH 2
22、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( ) A ．2.3g 金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A B ．1molNa 2CO 3晶体中含CO 32ˉ数目一定为N A
C ．常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为6 N A
D ．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体11.2L 二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示的装置中发生反应2A 2（g ）+B 2（g ）
2C （g ） △H=—a kJ/mol （a >0），已知P 是可自由滑
动的活塞。

在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为1
ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2
ωmol/L ，放出热量c kJ 。

请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

比较大小： 1ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。

若打开K ，一段时间后重
新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改
充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1ω、3ω的关系为_____。

能说明A 中已达到
平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a. υ（C ）=2υ（B 2）
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离出C 气体
b. 适当升高温度
c. 增大B 2的浓度
d. 选择高效的催化剂
24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

其中D 、F 、G 为常见的气体，D 为单质，F 、G 为氧化物，G 为棕红色；B 为淡黄色固体，X 是最常见的液体，Y 是常见的金属单质，I 溶液为蓝色。

请回答下列问题：B 的化学式为____。

X 的电子式为____。

写出反应①的化学方程式：__________________________。

写出反应②的离子方程式(反应时H 为稀溶液)：__________________________。

25、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
装置A 的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C 8H 18 C 4H 10+C 4H 8 C 8H 36
C 8H 18+C 9H 18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同) A ．B ．
C ．
D ．
写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。

试管②中
的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。

26、（10分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制
品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定
果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

滴定至终点时的现象是__________。

数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

27、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：
实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

试回答下列问题：装置a的名称是____________。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。

经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。

a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。

产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。

28、（14分）I．若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。

该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
______________________________。

29、（10分）如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:
负极Pb+SO42--2e- =PbSO4
正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。

③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排
出)__________________________________(用含a的代数式表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、A
4、B
5、B
6、C
7、D
8、D 9、B 10、A 11、A 12、D 13、C 14、B 15、A 16、D 17、C 18、A 19、B 20、C 21、C 22、D
二、非选择题(共84分)
23、 减小 < a c b >> 减小 312ωω> bc c 24、Na 2O 2 2NaOH+NO+NO 2 =2NaNO 2+H 2O 3Cu+2NO 3-+8H += 3Cu 2++2NO↑+4H 2O
25、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中 （2）CH 2=CH 2、CH 3CH=CH 2，加聚，AC
（3）CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br （CH 3CH=CH 2+Br 2→CH 3CHBrCH 2Br ），加成
（4）③④
26、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320 27、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分） （2）
（2分） 66.25％（2分）
（3）H 2O 2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H 2O 2减少，影响产量（2分） （4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）①dacb （2分） ②87.84﹪（2分） 28、381
5×10-9 c(Na +)＞c(X -)＞c(OH - )＞
c(H +) 酸 4NO 2＋4NO 3－－4e －＝4N 2O 5
29、4302NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 正 1 22.4 80100%
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