湿法制备高铁酸钠
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高中化学题目例题解析——湿法制备高铁
酸钠
题目
工业上制备高铁酸钠（Na2FeO4）的方法之一是湿法制备，其反应原理为：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列有关说法中错误的是（）
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2
B.反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
C.当有0.2mol Fe（OH）3参加反应时转移的电子数目为
1.204×1023
D.反应中NaClO被还原，发生还原反应
答案解析
A．反应中NaClO为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3：2，故A正确；
B．NaOH在反应中所含有的元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；
C．铁元素的化合价由+3价变为+6价，则当有0.2mol Fe （OH）3参加反应时转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为3.612×1023，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应，故D正确．
故选C．。