2020年中考科学一轮复习讲义 讲解部分 第2篇 主题1 第4单元 常见的化合物(1)

第五单元常见的化合物(1)[P87]
1．[2019·绍兴]为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。

表中物质分类正确的是(C)
选项酸碱盐氧化物
A HNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4KOH NH4NO3H2O
D H2O2Ca(OH)2ZnSO4O2
2.[2018·
里放入少量硫；②将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧；③将燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶中(集气瓶内盛有滴加紫色石蕊试液的少量水)。

实验中可观察到的现象与结论不符合的是(D)
A．对比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度
B．对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变化
D．在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧产物是一种酸
3．下列实验现象描述正确的是(A)
A．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硝酸铵固体溶解过程中，溶液的温度升高
4．[2018·台州]某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5g白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀。

则该固体中一定含有( A )
A ．Na ＋、CO 2－3、SO 2－
4 B ．Cu 2＋、CO 2－3、SO 2－4 C ．Cl －、CO 2－3、SO 2－4
D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －
5．向K 2CO 3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是__产生白色沉淀__。

(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

(填离子符号) __K ＋
__
__CO 2－
3__
__OH －
__
(3)下列物质能与K 2CO 3溶液反应产生类似上述实验现象的是__AC__。

(双项选择)
A ．Ca(OH)2
B ．HCl
C ．BaCl 2
D ．(NH 4)2SO 4
一、单质和化合物
考点1 说出单质的概念，列举常见的几类单质(a) 单质：由__同种元素__组成的纯净物，如H 2、O 2等。

考点2 描述典型金属和非金属在空气(氧气)中燃烧的现象及产物，如镁、铁、硫、碳、磷、氢等(a) 物质 反应现象 化学方程式 磷
产生大量__白烟__
4P ＋5O 2=====点燃
2P 2O 5
1．化合物：由__不同种元素__组成的纯净物，如CO2、KMnO4等。

2．化合物根据组成元素的不同可分为无机化合物和有机化合物。

无机化合物包括酸、碱、盐和氧化物，如HCl、NaOH、NaCl、CO2等。

考点4说出氧化物的概念（a）
氧化物：由两种元素组成，其中一种是__氧元素__的化合物，如H2O、CO2等。

考点5说出常见的氧化物的主要性质，如二氧化碳、一氧化碳、氧化钙、氧化铁、水、二氧化硅、二氧化硫等(a)
考点1说出盐的含义及主要化学性质(a)
1．盐：由__酸根离子__和__金属阳离子或铵根离子(NH＋4)__组成的__化合物__；盐是酸跟碱__中和__反应的产物。

2．盐的性质
(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。

例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属__活泼__(除钾、钙、钠外)。

(2)酸和盐反应生成另一种__酸__和另一种__盐__。

例：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
(3)盐和另一种盐反应生成另外__两种新盐__。

例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)碱和盐反应生成另一种__碱__和另一种__盐__。

例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
【注意】(3)(4)的反应要求：反应物都必须可溶，生成物中至少有一种是沉淀。

【考点延伸】
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都__可溶__；而大多数碳酸盐都__不溶__，盐酸盐除AgCl不溶，硫酸盐除BaSO4不溶，其余均可溶。

(注：Ag2SO4、CaSO4微溶)
考点2概说食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途(b)
Na2CO3·10H
2
O
碳酸钙难溶的白色固体，是大
理石、石灰石的主要成
分
CaCO3=====
高温
__CaO＋
CO2↑__；CaCO3＋
H2O＋CO2===
Ca(HCO3)2
制石灰、水泥，作
建筑材料或白色涂
料等
1．Cl－的检验：加入__AgNO3溶液__，有白色沉淀生成，再加__稀HNO3__沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。

例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
2．SO2－4的检验：加入__Ba(NO3)2溶液__，有白色沉淀生成，再加__稀HNO3__沉淀不溶解，说明样品中含SO2－4。

例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
3．CO2－3的检验：向试样中滴加__稀盐酸__，有气体产生，将产生的气体通入__澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊__，说明样品中含有CO2－3。

例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
类型一单质燃烧的现象
典例1 [2019·百色改编]下列有关实验现象的描述正确的是(A)
A．碳在氧气中燃烧，产生白光
B．氢气在空气中燃烧产生黄色火焰
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
跟踪训练1 下列对实验现象的描述，错误的是(C)
A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C．纯净的氢气在空气中燃烧时，将涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊
D．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成大量的白烟
类型二盐的化学性质
典例 2 如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加
Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能
表示(D)
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
跟踪训练 2 某学习小组同学用如图甲实验装置来探究鸡蛋壳里含有CO2－3(以CaCO3的形式存在)的可能性，请你一起参与学习探究。

【讨论交流】同学们讨论后一致认为若鸡蛋壳里含有CO2－3，实验时广口瓶中一定会产生气泡，玻璃片上的澄清石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。

【进行实验】小明和小红在各自的实验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上澄清石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是好奇，于是进一步进行探究。

【提出问题】小红的实验中，玻璃片上澄清石灰水为什么不变浑浊呢？
【作出猜想】小红猜想：可能鸡蛋壳中含有铁等较活泼金属，而不含CO2－3；
小明猜想：可能小红实验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体。

依据所学科学知识和生活常识，你认为__小红__的猜想是不合理的。

【实验验证】小红分别取适量等体积的自己实验中所用的盐酸a和小明实验中所用的盐酸b于两支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋壳的碎片，塞上带导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，实验过程如图乙所示：
实验中，①、②试管内均有气泡产生，同时①试管中有白色沉淀生成而②中没有，白色沉淀的化学式是__AgCl__。

【实验结论】上述实验说明盐酸a中的溶质质量分数一定__大于__(选填“大于”或“小于”)盐酸b中的溶质质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO2－3的可能
性。

【反思应用】(1)实验室制备CO2时，最好选择__稀__(选填“浓”或“稀”)盐酸。

(2)实验中发现，与相同溶质质量分数的盐酸反应时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更剧烈，说明增大反应物__接触面积__可以加快反应速率。

类型三粒子或物质的共存问题
典例3 如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的
工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的
一种。

某同学对①、②、③、④处水质监测时记录了以下现
象。

根据现象推断甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水
的成分，正确的是(A)
①②③④
记录现象无色溶液蓝色浑浊浑浊消失产生气泡
A.
C．丙：氯化铜D．丁：盐酸
跟踪训练3 [2019·营口]甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH 四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。

下列关于污水成分的分析合理的是(B)
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
类型四物质的推断与鉴别
典例4 [2019·金华丽水]有一包白色固体样品，可能含氢氧化
钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

小
金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。

请回答：
(1)仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是__Na 2CO 3和Na 2SO 4__。

(2)原样品的所有可能组成是__BaCl 2、NaOH__BaCl 2、NaOH 、NaNO 3__。

跟踪训练4 [绍兴中考]有某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。

(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__过滤__。

(2)无色气体的质量是__2.2__g 。

(3)固体甲的成分是__碳酸钙与硫酸钡__。

(4)这种白色粉末中一定不含有__硫酸铜__。

(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

【答案】 设参加反应的碳酸钙质量为x ，则 CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2g 100x ＝44
2.2g ，x ＝5g ；
设参加操作Ⅱ反应的硫酸钠质量为y ，则 Na 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2NaNO 3 142 233 y 4.66g 142y ＝233
4.66g ，y ＝2.84g ；
设参加操作Ⅰ反应的硫酸钠质量为z ，硝酸钡的质量为w ，则 Na 2SO 4＋Ba(NO 3)2===BaSO 4↓＋2NaNO 3 142 261 233 z w 2.33g
142 z＝261
w＝
233
2.33g，z＝1.42g，w＝2.61g；
总质量为2.61g＋1.42g＋2.84g＋5g＝11.87g。

盐溶液中实质反应离子分析有误致错典例5 [杭州中考]一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。

如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(C)
A．生成沉淀的质量
B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量
D．溶液的pH
跟踪训练5 [2019·攀枝花]已知：常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。

向含有HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入过量的X，溶液pH与滴入X的量的关系如图所示，则X可能是下列物质中的(C)
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．纯碱溶液
D．硝酸银溶液
盐的性质
1．实验原理
复分解反应的原理
2．实验结论
盐可以和酸、盐发生反应。

3．实验关键点
(1)我们知道可用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO2－4和Cl－的化合物？
他们发生反应的实质是_钡离子和硫酸根离子反应_及_银离子和氯离子的反应_。

(2)混合离子的检验
物质鉴别的原则
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③防止干扰：鉴别Cl－和SO2－4时，先用足量硝酸钡溶液然后用AgNO3溶液。

特征离子关系图：
典例6 从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液六种溶液中任取出两种(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合溶液pH＝1。

仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是(D)
A．肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液
B．符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种
C．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液
D．a、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
P167。