铁山港区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

铁山港区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
2．下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO3
3．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
4．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
5．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
C ．升高温度，平衡常数增大
D ．温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大7．
下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
8． 当
今世界面临日益加剧的能源危机，下列关
于能源的描述不正确的是
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
9． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ）
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2
+1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2 10．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +
对于该平衡，下列叙述正确的是
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c （H +）减小
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、
、B. 、
、、
C. 、、、
D.
、、
、
选项X
Y Z A Na Na 2O 2Na 2CO 3B Cu CuCl 2Cu （OH ）2C Al Al 2O 3Al （OH ）3
D
Fe
FeCl 3
FeCl 2
12．25℃，已知K Sp （A g Cl ）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L 的A g NO 3溶液和2×10－5mol/L 的K Cl 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A ．恰好形成A g Cl 饱和溶液
B ．能析出A g Cl 沉淀
C ．不能析出A g Cl 沉淀
D ．无法确定能否析出A g Cl 沉淀
13．常温下，H 3AsO 4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. H 3AsO 4的第一步电离常数K a1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c （AsO 43-）=c （H 3AsO 4）=0
C. 0.1mol·L -1H 3AsO 4溶液的pH<2
D. pH=12时，c （H +）=3c （AsO 43-）+2c （HAsO 42-）+c （H 2AsO 4-）+c （OH -）14．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A ．Cl 2溶解于水
B ．SO 3溶解于水
C ．SO 2溶解于水
D ．CO 2溶解于水
15．下列说法正确的是（
）
A ．放热反应不需加热就能发生
B ．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C ．1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D ．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强16．下列说法正确的是
A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 2
温、高压
化剂硫酸
80化剂电电
化剂
2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）
17．下列有关甲烷的说法中错误的是
A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
B ．天然气的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
18．常温下，有甲、乙两份体积均为1L 、浓度均为0.1mol·L -1的醋酸溶液，其pH 为3，①甲用蒸馏水稀释到
100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。

x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2
B. 3＜x＜5、0.1
C. 3、0.1
D. 5、0.2
二、填空题
19．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

20．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①
②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。

X代表的物理量是___________。

A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b.
c. d.
（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

铁山港区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案A D D C B A D D B B
题号1112131415161718
答案A C C A B C C A
二、填空题
19．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小
20．（1）. .②④（2）. ad （3）. 压强（4）. 160 （5）. cd （6）. H 2SO3
H++HSO3-，HSO3-H++SO32-（7）. 正。