河南省平顶山市高一上学期化学第一次月考试卷A卷

河南省平顶山市高一上学期化学第一次月考试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）自然界含量最多的金属元素是（）
A . Fe
B . Cu
C . Al
D . Ca
2. （2分） (2019高三上·宁德期末) 实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置错误的是（）
A . 浓硫酸与浓硝酸混合
B . 制备硝基苯
C . 用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸
D . 分离硝基苯中混有的苯
3. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子
C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化
D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
4. （2分）(2018·大庆模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
B . 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子
C . 标准状况下，11.2LC6H6中含有的分子数目为0.5NA
D . 0.1mol/LK2S溶液中含有的K+数为0.2NA
5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列关于实验的叙述错误的是（）
A . 蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 氧化物化合物
B . 化合物电解质
C . 溶液胶体
D . 溶液分散系
9. （2分） (2019高一上·萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（）
A . 氨水
B . 硫酸钠固体
C . 二氧化碳水溶液
D . 熔融的氯化钠
10. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A . 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液
B . 1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液
C . 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
D . 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液
11. （2分） (2018高二上·无锡期末) 在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
A . SO42-
B . I-
C . HCO3-
D . NH4+
12. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）
A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B . 除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大
13. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）
A . 氢氟酸
B . 氢氧化钠
C . 盐酸
D . 水玻璃
14. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）
A . 试管
B . 烧杯
C . 量筒
D . 集气瓶
15. （2分） (2018高一上·吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
C . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag
D . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32—＋2H+＝CO2＋H2O
16. （2分） (2019高一上·九台月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B . 1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L
C . 相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
17. （2分）(2017·金山模拟) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）
A . 溶解时有少量液体溅出
B . 洗涤液未全部转移到容量瓶中
C . 容量瓶使用前未干燥
D . 定容时液面未到刻度线
18. （2分）下列说法正确的是
A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C . OD-中所含电子数和中子数相等
D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强
19. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列反应中H2O作氧化剂的是（）
A . Cl2+H2O=HCl+HClO
B . 2F2+2H2O=4HF+O2
C . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
20. （2分） (2017高一上·柳州期末) 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.01mol/L
B . 0.02mol/L
C . 0.03mol/L
D . 0.04mol/L
21. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（）
A . “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质
B . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体
C . 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱
D . 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物
22. （2分） (2016高一下·福建期末) 化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（）
A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D . 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应
23. （2分）下列离子方程式中，错误的是（）
A . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B . 向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O
C . 碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+H2O + CO32-
D . 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H＋ +2NO3-=Cu2++ 2NO2 ↑+2H2O
24. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A . ①②
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④
25. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 1 mol NO的质量是30g
B . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023
D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol
二、实验题 (共2题；共12分)
26. （6分）物质的加热是中学化学实验的重要基本操作．加热的方式常用的有三类：（1）直接在酒精灯上加热；（2）通过水浴加热；（3）通过石棉网用酒精灯加热．以下7个化学实验：
①浓盐酸与二氧化锰制取氯气；②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应制硝基苯；③电石与水反应制乙炔；④乙醇与浓硫酸制取乙烯；⑤乙醛溶液与银氨溶液的银镜反应；⑥甲醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应．（1）Ⅰ、用酒精灯直接加热的有________ （填序号，下同）．
（2）Ⅱ、用酒精灯通过石棉网加热的有________
（3）Ⅲ、通过水浴加热的有________ ，其好处是________
27. （6分）(2019·全国Ⅲ卷) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH10.18.3 2.8 4.710.98.28.9
（1）“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ，“滤渣3”的主要成分是________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2 ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y= 时，z=________。

三、计算题 (共1题；共4分)
28. （4分） (2019高三上·忻州期中) 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。

计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数________。

（2） BaCl2溶液的物质的量浓度________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共12分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
三、计算题 (共1题；共4分)
28-1、
28-2、。