高二化学反应原理 盐类水解练习讲解

（1）用离子方程式表示溶液中存在的平
衡
，
（2）哪几种离子的物质的量之和比OH-多 0.001mol？
（3）该溶液中离子浓度从小到大的顺序为
思考：1、混合溶液成分？ 2、溶液电荷守恒式子？
10mL0.1mol·L-1的NaOH物质的量为0.001mol；
20mL的0.1 mol·L-1NH4Cl物质的量为0.002mol
离子浓度大小比较
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液 中阴离子数最多的是（ ） A.NaHCO3 B.Mg(OH)2 C.K2SO3 D. MgSO4
旧题重现：等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最
大的是
A、0.2 mol·L-1K2S C、0.2 mol·L-1NaCl
B、0.1 mol·L-1Ba(OH)2 D、0.2 mol·L-1(NH4)2SO4
A.若甲组中a=7，则HA是强酸，a＜7，则HA 是弱酸 B.乙组中pH=7，则c=0.2 mol/L
C.由丙组实验可知，HA是强酸 D.由丁组实验可知，混合溶液中［Na+］-［A-］=（10-5-
10-9）mol/L
、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为 0.1mol·L－1，下列说法正确的是③＞①＞②
NH 4 Cl ①
①[ Cl-]＞ [ NH4+]＞ [ H+]＞ [ OH-]
②[ Cl-]＞ [ NH4+]＞ [O H-]＞ [H+]
③ [NH 4 + ] ＞[Cl - ] ＞[OH - ] ＞[H + ] ④ [Cl - ] ＞[H + ] ＞[NH 4 + ] ＞[OH - ] （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的
AD
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
. 在相同条件下，HCN溶液的导电性 比强酸溶液的弱
写出醋酸为弱电解质的证明方案
1.在相同条件下，与强电解质作导电性对比实验。 2.浓度与pH的关系：如某一元酸的浓度为 0.1mol/L，而其pH >1，则可证明该酸是弱电解质。 3.测定对应盐的酸碱性 如NaA溶液呈碱性，则可证明HA必是弱电解质。 4.稀释前后的pH值与稀释倍数的变化关系
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液 中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH －)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO －)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) D．在D点，c(CH3COO －)+c(CH3COOH)=c(Na+)
[Na + ]+[H + ]=[OH - ]+[CH 3 COO - ]
已知某溶液中存在Cl-、NH4+、 H+、OH-四 种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有 如下四种关系：
①[ Cl-]＞ [ NH4+]＞ [ H+]＞ [ OH-] ②[ Cl-]＞ [ NH4+]＞ [O H-]＞ [H+] ③ [NH 4 + ] ＞[Cl - ] ＞[OH - ] ＞[H + ] ④ [Cl - ] ＞[H + ] ＞[NH 4 + ] ＞[OH - ] (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质（）， 上述四种离子浓度大小关系（ ）（填序号）
分析：如果不考虑离子的水解问题，则各种物质的阴离子
的浓度是相同的，需要再考虑水解离子的水解问题
A:S 2- + H 2 O=HS - + OH -
由于水解的存在 ，浓
HS - + H 2 O=H 2 S + OH – 度大于0.2mol ·L -1
19.室温下将10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液和 20mL的0.1 mol·L-1NH4Cl溶液混合（设溶质无 损失）。
盐类水解练习
目标
1、回顾盐类水解的本质、规律 2、明确溶液酸碱性的判断 3、明确溶液中存在的守恒关系 4、明确离子浓度大小比较的方法
电离平衡水解平衡测试
1 234567 CBBBBCC 8 9 10 11 12 13 14 B C B C D BC
常温下一元酸HA与NaOH等体积混合，两种溶液的物质 的量浓度和混合溶液的pH如下表：则下列说法正确的是
（2） NH 4 Cl 和NH （NH 4 Cl和NH 3 .H 2 O）；
NH 4 Cl和HCl （3）小于；大于
NaOH + NH4Cl=
NH3.H2O+ NaCl
0.001mol 0.001mol 0.001mol 0.001mol
剩余0.001molNH4Cl
【H+】+【NH4+】+【Na+】=【OH-】+【Cl-】
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化 曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较 正确的是
pH=2的弱酸稀释100倍，pH<4 5.采用实验方法证明存在电离平衡 a:醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4， 颜色变浅。 b:如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再升高温度， 颜色变深。
水的电离
25℃时，水的电离达到平衡：H2O=H++OH-；
△H＞0，下列叙述正确的是（ B）.
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH-)降低 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大， KW不变 C.向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向 移动，c(H+)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，水溶液中的溶 质与PH的关系如下，请填写各空格，并写出②③④的
离子浓度关系：
① CH 3 COONa 、 CH 3 COOH pH＜7
② CH 3 COONa:CH 3 COOH=1:1 PH ＜7
③ CH 3 COONa 、 CH 3 COOH
PH=7
④ CH 3 COONa ⑤ CH 3 COONa 、 NaOH
PH ＞7 pH＞7
写出离子浓度关系式：
② 【CH 3 COO - 】>【Na + 】>【H + 】>【OH - 】 。
③ 【Na ＋ 】=【CH 3 COO－】>【OH－】=【H ＋ 】。
④ 【Na ＋ 】> 【CH 3 COO－】>【OH－】>【H ＋ 】。 ⑤写出以上溶液中的电荷守恒关系
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B大．的若是将②3③种溶液稀释相同倍数，pH变化最
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后， pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度 的大小顺序是③＞①＞②
②＞①＞③
1、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以
证明它是弱电解质的是
【CH 3 COO - 】>【Na + 】>【H + 】>【OH - 】 【CH 3 COO - 】>【Na + 】=【H + 】>【OH - 】 【CH 3 COO - 】> 【H + 】>【 【Na + 】>【OH - 】 D点CH 3 COO H与CH 3 COO Na 1：1混合 CH 3 COO H电离程度大于CH 3 COO – 水解程度
A-B碱性
【Na ＋ 】>【OH－】>【CH 3 COO－】>【H ＋ 】 【Na ＋ 】>【OH－】=【CH 3 COO－】>【H ＋ 】 【Na ＋ 】> 【CH 3 COO－】>【OH－】>【H ＋ 】 B点中性CH 3 COO H体积大于12.5ml 【Na ＋ 】=【CH 3 COO－】>【OH－】=【H ＋ 】 B点以下酸性
溶质为（ ），若上述关系中④是正确的， 则溶液中的溶质为（ ）
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水 混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(Hcl)
( )c( NH 3 .H 2 O)(填大于，小于，和等 于，下同)，则混合前酸中c( H +)和碱中
c( OH -)的关系c( H +)
c( OH -)