甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷

甘肃省2020-2021版高二上学期期末化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共33分)
1. （2分）下列实验误差分析错误的是（）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所取体积偏小
D . 锥形瓶用待测液润洗，所测溶液浓度偏大
2. （2分）(2018·湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 ， Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。

25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5
B . b点溶液中，c(NH4+) <c(CH3COOH)
C . c点溶液中，c(NH4+) >c(Cl-)+c(CH3COO-)
D . d点水的电离程度大于c点
3. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列电离或水解方程式书写正确的是（）
A . NaHCO3═CO32﹣+H++Na+
B . S2﹣+H2O⇌H2S+2 OH﹣
C . H3PO4⇌3H++PO43﹣
D . NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
4. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列化学方程式不正确的是（）
A . 乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O
B . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C . 苯酚钠中通入少量的二氧化碳 2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
D . 乙醛催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH
5. （2分）(2018·崇明模拟) 以下属于无机物的是（）
A . 四氯化碳
B . 石墨
C . 无水醋酸钠
D . 天然橡胶
6. （3分） (2015高三上·聊城开学考) 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（）
A . Janusene的分子式为C30H22
B . Janusene属于苯的同系物
C . Janusene苯环上的一氯代物有6种
D . Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应
7. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后3秒内，
H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s），则3秒末NH3的浓度为（）
A . 0.45mol/L
B . 0.5mol/L
C . 0.6mol/L
D . 0.55mol/L
8. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（）
A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）
B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）
C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g）和1molO2（g）
D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）
9. （2分）有机物A的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的α位有氢才能被氧化）（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 7种
10. （2分）下列有关烷烃的命名错误的是（）
A . 2甲基丁烷
B . 2，2，4三甲基戊烷
C . （CH3CH2）2CHCH3 3甲基戊烷
D . 异戊烷
11. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
12. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）
A . 丙烷
B . 2-甲基丙烷
C . 丙烯
D . 苯
13. （2分） (2018高二上·武汉期末) 25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）
A . 9:1
B . 1:11
C . 1:9
D . 11:1
14. （2分）(2018·成都模拟) 下列实验过程中的相关步骤正确的是（）
选项实验操作
A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的
Ksp大小
取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3 滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴3 滴
1.0mol/L FeCl3溶液
C比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/L CH3COONa 溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取pH
D测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）
A . ④③②①
B . ②③④①
C . ①④③②
D . ①③②④
16. （2分）(2018·深圳模拟) 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和-lgc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 曲线L1表示和-lgc(HC2O4-)的关系
B . Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C . NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D . 向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水减小
二、填空题 (共5题；共23分)
17. （2分）在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10 ．
（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是________（填分子式）．
18. （7分） (2016高三上·滕州期末) 从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）．A在NaOH 溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题：
（1） A中含有的官能团为氯原子（﹣Cl）和________、________；
（2）指出反应类型：A→B、C、D________；H→I________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：________；②E→H：________；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产
物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有________种．
19. （5分） (2016高二上·安阳期中) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由________
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因：________．
20. （5分）在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+ ．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）；
A . SO
B . NO
C . Cl﹣
D . CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；其中镁元素发生变化的离子方程式是________；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：
若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是________L．
21. （4分） (2018高二下·桂林开学考) 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体
积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)。

反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。

请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是________。

（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。

（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．向装置中再充入SO3
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）________。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba(OH)2溶液，生成沉淀________。

参考答案一、选择题 (共16题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共5题；共23分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。