辽宁省鞍山市中学高三化学期末试题含解析

辽宁省鞍山市中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)<c(AlO2—)
D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH—，且c(OH—)=c(Ba2+)
参考答案：
A
略
25.6mg铜跟含有1.4×10-3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为
A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL
参考答案：
B
略
3. 下列实验不能达到预期目的的是
① 用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2② 用右图装置吸收残余氨气
③用乙醇从碘水中萃取碘④ 用pH试纸测氯水的pH
⑤ 用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体
⑥ 用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2
⑦ 用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液
A．只有①③⑥ B．只有③④⑥ C．只有①②④⑤ D．只有②③④⑤⑥
参考答案：
B
略
4. 第四周期IIA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。

()
下列说法正确的是
A．反应①、③中H2O均是还原剂
B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
D．反应④的离子方程式可表示为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 参考答案：
BD
略
5.
若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A
B．a gO2和O3的混合气体中所含分子数一定为
C．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A
D．1.8g H2O含有的质子数N A
参考答案：
答案：D
6. 下列说法正确的是（）
7. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()
A. 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
B. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
C. 二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂
D. 一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成
参考答案：
D
略
8. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）
A．检验溶液中是否含有SO32－时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．检验溶液中是否含有SO42－时，用盐酸酸化后再加BaCl2溶液
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后再加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有Cl－时，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液
参考答案：
B
略
9. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物
参考答案：
D
10. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后
的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()
A.原溶液中的I－一定被氧化
B.溶液中一定不存在Fe2＋
C.通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定全部被氧化
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的
AgNO3溶液，能产生黄色沉淀
参考答案：
A
略
11. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A
B.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5N A
C.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A
D.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
参考答案：
D
略
12. 从下列事实所得出的相应结论正确的是
A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③ D．全部
参考答案：
A
略
13. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．在由水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、BrˉC．在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、HCO3ˉ参考答案：
B
略
14. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
C
15.
在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
A. NH4+、NO3—、K+、SO42—
B. CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C. Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D. CrO42—、K+、Na+、SO42—
参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是，使用该仪器前必须进行的一步操作是；
⑵若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有性；
⑶若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的；
A．浓硫酸 B．溴水 C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢氧化钡溶液
⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式
为：。

参考答案：
（1）分液漏斗、检漏
（2）氧化性（3）BC
（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (8分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1∶1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。

(1)元素W是__________(写元素符号)，写出B的电子式__________；
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式__________，该反应属于__________(填写序号)
a. 置换反应
b. 化合反应
c. 分解反应
d. 复分解反应
e. 氧化还原反应
(3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是____________；
(4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1∶1∶2组成的一种酸，D在常温下为固体。

已知在含1 mol D的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。

则D的化学式是__________；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有______性。

参考答案：
方程式2分其余每空1分(共8分)
(1)H Na＋[··············]2－Na＋ (2)2Mg＋CO22MgO＋C ae
(3)Na2CO3(4)H2C2O4还原
略
18. 【化学——选修化学与技术】（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。

（1）工业上制硫酸的主要分为、、三个阶段。

（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件。

压
强MPa
转化率%
温度/°C
（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。

A．向装置中通入氮气且保持体积不变 B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂 D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收后，再用硫酸处理。

此过程涉及的化学反应方程式为，。

（5）若进入第二阶段设备气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。

现有100体积这样的混合气体在反应后变成为96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为，此时SO2转化率为。

参考答案：
略
19. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。

它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。

回答下列问题：
（1）Na2S2O3·5H2O 属于________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。

试写出Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。

（3）亚硫酸钠法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉
淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6 g 粗品配制250 mL 的溶液待用。

另取
25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。

滴定终点的现象是________。

粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。

已知
Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

参考答案：
(1)纯净物(2) S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(3) ①Na2SO3+S Na2S2O3②稀盐酸沉淀未完全溶解(并有刺激性气味气体生成)
③溶液蓝色逐渐褪去，并在半分钟内不再变蓝62.0%
解析：(1)Na2S2O3·5H2O是固定组成的物质，所以属于纯净物；
(2)酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2，根据氧化还原反应规律，它与盐酸反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
(3)①由转化关系图可知，由Na2SO3和硫粉反应后，经过一系列物理过程生成
Na2S2O3·5H2O，因此反应的化学方程式为Na2SO3+S Na2S2O3；
②根据已知信息，粗产品中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀为BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中应加入稀盐酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味气体生成，即可证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
③已知淀粉遇碘单质显蓝色，根据反应过程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化为I2，然后I2与Na2S2O3反应又转化为I-，因此滴加Na2S2O3溶液至终点时的现象为溶液蓝色褪去，并
在半分钟内不再显蓝色；根据反应方程式可得Cr2O72- ~~~6S2O32- ，已知n(Cr2O72- )=2.5×10-2 L ×0.0100 mol· L-1=2.50×10-4 mol ，则n(S2O32-)=2.5×10-4 mol×6×10= 1.5×10-2 mol，
Na2S2O3·5H2O的质量分数为×100%=62.0%。