广东省佛山市高考化学模拟试卷

广东省佛山市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）已知反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A . 前4 min，用A表示反应速率为v（A）=0.005mol/（L•min）
B . X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
C . 第t1min时说明反应达到了平衡
D . 第10 min时，可能采取了降温
2. （2分） (2015高二上·临川期末) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.75g食盐
C . 需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液
D . 实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
3. （2分）下列是说法正确的是（）
A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
B . 用电子式表示H2O的形成过程：
C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高
4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）
A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
D . 色谱法可用于分离、提纯有机物
5. （2分） (2018高一下·长治期末) 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）(2020·榆林模拟) 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B . 某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C . 常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D . 室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
7. （2分） (2019高三上·武威期末) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣
②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣
⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣
A . ①②
B . ②③
C . ②⑥
D . ②⑤⑥
二、解答题 (共3题；共23分)
8. （8分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ，该元素的名称是________．（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+________，BF3________．
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关反应的离子方程式________、________．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为________．
9. （11分） (2016高二上·溧水期中) 实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）
c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：
（1）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Ala（SO4）b（OH）c ．过滤时所用的玻璃仪器有________、________和烧杯，滤渣的主要成分为________（填化学式）．
（2）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”“减小”或“不变”）．（3） Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代数关系式为________．
（4）已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比（写出计算过程）．
10. （4分）卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途．如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料．
已知下面三个反应（其中A为氯代烃，B为烯烃）
反应①：A B
反应②：B CH3COOH+CO2↑+H2O
反应③：CH3CH2CH═CH2+HBr CH3CH2CH2CH2Br，请回答下列问题：
（1） 0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下________ L的氧气．
（2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6：1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为________．
（3）写出B在有机过氧化物（R﹣O﹣O﹣R）中与HBr反应的化学方程式________．
（4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、。