高2020届高2017级高三化学一轮复习课件高考调研全套配套作业7

题组层级快练(七)
1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()
A.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C.Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D.Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
【参考答案】B
【试题解析】Na2O2具有强氧化性,能将Fe2＋氧化成Fe3＋,能将SO32－氧化成SO42－,A、D两项不能共存;Na2O2与水反应生成NaOH,C项中的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－与OH－不能大量共存。

2.(2019·湖北高三测试)利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。

下列说法正确的是()
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰反反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【参考答案】B
3.用下图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是()
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
【参考答案】A
【试题解析】加热固体时,试管口不能向上倾斜,A项设计错误;B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项能进行Na与Cl2反应。

4.(2019·黄浦区二模)能使品红溶液褪色的物质是()
①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫
A.①③④
B.②③④
C.①②③
D.①②③④
【参考答案】D
【试题解析】①漂粉精中含ClO－,具有强氧化性,能使品红溶液褪色,故选;②过氧化钠具有
强氧化性,能漂白,能使品红溶液褪色,故选;③氯水中生成HClO ,通到品红溶液中使溶液褪色,故选;④二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故选。

5.(2019·合肥模拟)将一定量的碳酸氢钠(含少量氯化钠)固体加热一段时间,再加入足量的盐酸完全反应。

有关叙述正确的是( )
A.原固体中碳酸氢钠含量越多,钠元素的含量也越多
B.若原固体加热质量减少3.1 g 。

固体中碳酸氢钠质量为8.4 g
C.若反应后溶液中含0.1 mol Na ＋,原固体的质量可能为8.0 g
D.原固体分解越完全,消耗盐酸的量越少
【参考答案】C
【试题解析】A 项,极限思想,假设固体都是NaHCO 3,钠元素的含量为23/84×100%＝27.4%,都是NaCl ,钠元素的含量23/58.5×100%＝39.3%,故NaCl 越多钠元素的含量越高,故A 项错误;B 项,NaHCO 3分解生成Na 2CO 3、H 2O 、CO 2,反应中固体质量减少62 g(H 2O ＋CO 2),反应的碳酸氢钠168 g ,若原固体加热质量减少3.1 g ,固体中反应的碳酸氢钠质量为
8.4 g ,但碳酸氢钠不一定全部分解,故原固体中碳酸氢钠质量可能大于8.4 g ,故B 项错误。

C 项,结合极值计算分析判断,若为碳酸氢钠,则质量为8.4 g ,若为氯化钠则质量为5.85 g ,原固体的质量可能为8.0 g ,故C 项正确;D 项,固体分解不完全的,固体有NaHCO 3和Na 2CO 3,根据方程式NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑,则1 mol NaHCO 3消耗1 mol HCl ,由Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑,则1 mol Na 2CO 3消耗2 mol HCl ,则相同的物质的量的条件下Na 2CO 3消耗的盐酸多,故固体完全分解都变成Na 2CO 3,消耗盐酸的量增加,故D 项错误。

6.在一定条件下,使CO 和O 2的混合气体26 g 充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应,结果固体增重14 g,则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是( )
A.9∶4
B.1∶1
C.7∶6
D.6∶7
【参考答案】D
【试题解析】由反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可推得CO ＋Na 2O 2===Na 2CO 3,所以固体增加的质量即为原来CO 的质量。

CO 为14 g ,O 2为12 g ,m （O 2）m （CO ）＝67。

7.(2019·浙江模拟)Na 2CO 3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO 2气体的是( )
A.NaOH
B.NH 4HSO 4
C.HClO
D.CaCl 2 【参考答案】B
【试题解析】A 项,碳酸钠与氢氧化钠溶液不反应,不生成气体,故A 项不选;B 项,可电离出
H＋,溶液呈酸性,与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,故B项选;C项,HClO酸性比碳酸弱,不能与碳酸钠反应生成气体,故C项不选;D项,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,不生成气体,故D项不选。

8.向100 mL NaOH溶液中通往一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是()
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
【参考答案】A
【试题解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na＋)＝n(Cl－),所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O,消耗盐酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol,xmol＋y mol＝0.015 mol,解得x＝0.005,y＝0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1,C、D两项错误。

9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,下列图示装置和原理能达到实验目的是()
【参考答案】D
【试题解析】A项,导气管位置错误,故A项错误;B项,二氧化碳溶解性小,不能和饱和氯化钠溶液反应,故B项错误;C项,导气管位置短进长出错误,二氧化碳溶解性小,不能和饱和氯化钠溶液反应,故C项错误;D项,氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以应先通入氨气,形成氨化的饱和食盐水,再通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时,二氧化碳被充分反应,装置符合制备原理,故D项正确。

10.(2019·青浦区一模)“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ”是侯氏制碱法的重要反应。

下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

错误的是( )
A.甲同学说：该条件下NaHCO 3的溶解度较小
B.乙同学说：NaHCO 3不是纯碱
C.丙同学说：析出NaHCO 3固体后的溶液中只含氯化铵
D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳
【参考答案】C
【试题解析】A 项,此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小,故A 项正确;B 项,碳酸氢钠是小苏打,纯碱是碳酸钠,故B 项正确;C 项,析出碳酸氢钠,说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液,故C 项错误;D 项,先通入氨气至饱和,再通入过量二氧化碳,这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO 3－
,故D 项正确。

11.现有下列4种物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③SO 2、④NaHCO 3固体。

其中：
(1)与水反应,生成能使带火星木条复燃的固体是(填序号)____________;
(2)能使品红溶液褪色且加热时又复原的是(填序号)________;
(3)上述物质中有1种物质难溶于水,该物质在一定条件下与焦炭发生反应,可制得电脑芯片以及太阳能电池的材料,该反应的化学方程式为：________________________________ ________________________________________;
(4)上述物质中有1种物质可以用来除去多余的胃酸,它还是常见的疏松剂,主要是因为它在加热条件下产生了气体,使食品变疏松。

写出其受热分解的化学方程式________________ ________________________________________________________________________。

【参考答案】(1)① (2)③ (3)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑
(4)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑
【试题解析】(1)与水反应,生成能使带火星木条复燃的固体是：①Na 2O 2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。

(2)二氧化硫具有漂白性,能结合有机色素为无色不稳定的物质,加热会分解恢复颜色,所以能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③SO 2。

(3)碳高温下和二氧化硅反应生成硅单质,硅可用于电脑芯片以及太阳能电池的材料,反应的化学方程式为：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。

(4)上述物质中碳酸氢钠可以用来除去多余的胃酸,它还是常见的疏松剂,主要是因为它在加热条件下产生了气体,使食品变疏松,反应的化学方程式为：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

12.NaH 和NaAlH 4都是重要的还原剂,一定条件下金属钠和H 2反应生成NaH 。

NaH 与水反应可生成H 2,NaH 与AlCl 3反应可得到NaAlH 4,请推测并回答：
(1)NaH 与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________ ______________________________________________________________________________。

(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)。

脱锈过程中生成两种产物,其反应的化学方程式为_______________________________________ _________________________________。

(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁硼盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的NaH;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的NaH一定是纯净的,判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

【参考答案】(1)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(3)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
(4)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,氢气中混有HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生氢气,且没有考虑混入的NaCl
13.某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。

他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。

【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是：
________________________________________________________________________。

(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为：
________________________________________________________________________。

(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,________成立。

你的理由是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：_______________________________________ ______________________________________________________________________________。

(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,你是否同意丙同学的观点,并简述理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

【参考答案】(1)Na 2CO 3溶液显碱性,也会使酚酞变红
(2)Na 2CO 3
(3)假设2 方案2的①中出现了白色沉淀,说明有CO 32－
,②中加酚酞无明显现象,说明无Na 2O
(4)4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C
(5)不同意,因为反应体系中无氢元素(或其他合理答案)
【试题解析】本题考查了Na 与CO 2反应的实验探究,意在考查考生对化学实验方案的分析和评价能力。

(1)Na 2O 、Na 2CO 3溶于水所得溶液均呈碱性,因此不能通过加入无色酚酞试液后溶液变红判断白色物质为Na 2O 。

(2)－(3)方案2的①中产生白色沉淀,说明白色物质中有Na 2CO 3,②中滴加无色酚酞试液溶液不变红色,说明白色物质中无Na 2O ,因此白色物质为Na 2CO 3。

(4)根据Na 转化为Na 2CO 3可知,Na 作还原剂,则CO 2作氧化剂转化为C ,化学方程式为：4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C 。

(5)丙同学的观点不正确,因为反应物为Na 、CO 2,不含氢元素,故不可能生成NaOH 。