2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市临河区九年级(上)期末化学试卷

2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市临河区九年级（上）期末化学
试卷
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A．活性炭除去冰箱内的异味
B．氮气可用于制取氮肥
C．用食醋除去水壶中的水垢
D．氧气可用于炼钢
2．（2分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中错误的是（）A．自然界中的水都是混合物
B．可用肥皂水来区分硬水和软水
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．提倡长期用纯水烧菜、煮饭等
3．（2分）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（）A．制取氧气的发生装置
B．收集氧气
C．检验二氧化碳是否收集满
D．验证二氧化碳的水溶液显酸性
4．（2分）下列说法不正确的是（）
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
B．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
C．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
5．（2分）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。

已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（）
A．48B．22C．26D．4
6．（2分）下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（）A．冰、天然气、干冰B．石墨、大理石、不锈钢
C．氮气、空气、氯酸钾D．水银、硬水、水
7．（2分）将4.6g的A物质在氧气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则有关A物质组成的下列说法正确的是（）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，不含氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．不能确定A物质中的元素组成
8．（2分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
9．（2分）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。

下列关于甲醛的说法错误的是（）
A．甲醛是由C、H、O三种元素组成
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子含有四个原子
D．甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：2：1
10．（2分）下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
11．（2分）下列化学变化中吸收热量的是（）
A．高温煅烧石灰石B．红磷在氧气中的燃烧
C．锌和稀硫酸的反应D．生石灰与水反应
12．（2分）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
13．（2分）为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
14．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
15．（2分）将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，反应过程中变化关系的曲线表示正确的是（）
A．B．
C．D．
二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共33分）
16．（4分）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠。

以上涉及的物质中共有种元素。

其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为，氯化钠是由阴离子和阳离子结合
成的，其中阴离子符号为。

17．（2分）根据原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为，在化学反应中这种原子容易得个电子，形成氯离子。

18．（5分）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），
用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是；
（2）物质②的阳离子是；
（3）物质③带点元素的化合价；
（4）生成物质④的化学方程式。

19．（9分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据图，总结金属具有的物理性质：、、。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。

取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。

检验产物中有无CO2的方法（用化学方程式表示）。

20．（13分）完成下列化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。

（1）电解水；（反应）；
（2）铝和硫酸铜溶液反应；（反应）；
（3）实验室用一种物质制氧气；（反应）；
（4）有水生成的分解反应；。

（两个）
三、实验探究题（每空2分，每个方程式3分，共26分）
21．（26分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①；②。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②。

上述装置改进后，请继续回答下列问题。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装。

小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。

在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是
（填化学式），在两个反应中它起作用。

请你写出小李制取氧气的化学反应方程式：。

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式。

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。

四、计算题（共11分）
22．（11分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）求所用稀盐酸的质量分数。

2017-2018学年内蒙古巴彦淖尔市临河区九年级（上）期
末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1．（2分）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）
A．活性炭除去冰箱内的异味
B．氮气可用于制取氮肥
C．用食醋除去水壶中的水垢
D．氧气可用于炼钢
【解答】解：A、活性炭除去冰箱内的异味是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
B、氮气可用于制取氮肥，属于化学性质，故选项错误；
C、用食醋除去水壶中的水垢是利用醋酸的酸性，属于化学性质，故选项错误；
D、氧气可用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
故选：A。

2．（2分）我们的生活离不开水，下列有关水的认识中错误的是（）A．自然界中的水都是混合物
B．可用肥皂水来区分硬水和软水
C．使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
D．提倡长期用纯水烧菜、煮饭等
【解答】解：A、自然界中的水中含有一些可溶的和不溶的杂质，是混合物，所以正确；
B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫
少的是硬水，所以正确；
C、水污染有三大来源：生活污染、农业污染、工业污染，使用无磷洗衣粉有利
于防止生活污染，所以正确；
D、提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等会造成人体缺乏某些所需元素，所
以错误。

故选：D。

3．（2分）下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（）A．制取氧气的发生装置
B．收集氧气
C．检验二氧化碳是否收集满
D．验证二氧化碳的水溶液显酸性
【解答】解：A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，反应装置中长颈漏斗的下端要伸到液面以下，导管刚刚露出橡皮塞，因此答案A正确；
B、氧气的密度大于空气密度，氧气从长管通入，因此答案B正确；
C、收集二氧化碳并验满的操作是在收集过程中进行的，而图中的验满时导气管
已经撤掉了，所以无法进行继续的验满，因此答案C不正确；
D、二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，
因此答案D正确。

故选：C。

4．（2分）下列说法不正确的是（）
A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
B．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
C．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程
D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件
【解答】解：
A、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行。

故选项正确；
B、增大可燃物与空气的接触面积，增大氧气的浓度，可促进燃烧，故选项正确；
C、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，故选项错误；
D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品，故选项正
确；
故选：C。

5．（2分）钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。

已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该元素原子的质子数为（）
A．48B．22C．26D．4
【解答】解：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由信息钛原子的核电荷数为22，故钛原子的质子数为22。

故选：B。

6．（2分）下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是（）A．冰、天然气、干冰B．石墨、大理石、不锈钢
C．氮气、空气、氯酸钾D．水银、硬水、水
【解答】解：A、冰是水的固体，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，天然气主要成分是甲烷，还含有一些杂质，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
B、石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，大理石主要成分是碳酸钙，还含
有一些杂质，属于混合物，不锈钢主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；
C、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，空气中含有氮气、氧气等物质，
属于混合物，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物；
D、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，硬水中含有水和溶
于水的钙镁化合物，属于混合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

故选：D。

7．（2分）将4.6g的A物质在氧气中完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则有关A物质组成的下列说法正确的是（）
A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢元素，不含氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素
D．不能确定A物质中的元素组成
【解答】解：根据8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g
水中含有氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和 5.4g 水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。

故选：C。

8．（2分）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1：1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
【解答】解：A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应；故A不正确；
B、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故B不
正确；
C、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反
应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子；故C正确；
D、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有三种原子的14
个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含反应前的三种原子中一种原子的全部2个原子，因此X分子中只含有剩余的两种原子的12个原子；故D不正确；
故选：C。

故选：C。

9．（2分）甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。

下列关于甲醛的说法错误的是（）
A．甲醛是由C、H、O三种元素组成
B．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成
C．一个甲醛分子含有四个原子
D．甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：2：1
【解答】解：A、由化学式可知，甲醛是由C、H、O三种元素组成，故A正确；
B、甲醛分子中不可能还有水分子，说法错误，故B错误；
C、根据甲醛的化学式可知：一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧
原子共四个原子构成，故C正确；
D、由甲醛的化学式为CH2O，则C、H、O三种元素的原子个数比为1：2：1说
法正确，故D正确。

故选：B。

10．（2分）下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）
A．实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
【解答】解：A、实验室制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。

B、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃甲烷之
前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。

C、做CO还原氧化铜结束时，先熄灭酒精灯，再停止通CO，以防止生成的铜再
次被氧化，故选项说法错误。

D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密
性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。

故选：C。

11．（2分）下列化学变化中吸收热量的是（）
A．高温煅烧石灰石B．红磷在氧气中的燃烧
C．锌和稀硫酸的反应D．生石灰与水反应
【解答】解：A、高温煅烧石灰石，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。

B、红磷在氧气中的燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。

C、锌和稀硫酸的反应，放出热量，属于放热反应，故选项错误。

D、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。

故选：A。

12．（2分）将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．乙与丙变化的质量之比为17：8
B．该反应是化合反应
C．反应后甲的质量为8g
D．甲可能是该反应的催化剂
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待测=6，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂。

A、乙与丙变化的质量之比为（11﹣3）：（34﹣17）=8：17，故A错误；
B、在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物
为丁，生成物为乙、丙，甲的质量反应前后不变，可能为催化剂，因此该反应属于分解反应，故B错误。

C、根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：6+3+17+25=待测+11+34+0，故待
测=6，故C错误；
D、在该反应中，甲物质可能是催化剂，因为甲的质量反应前后不变，故D正确。

故选：D。

13．（2分）为了验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序为：Zn＞Fe＞Cu这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀硫酸
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀硫酸
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeSO4溶液中
【解答】解：A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；
B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能
确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；故B不正确；
C、该方案根据Zn、Fe两金属能置换铜，只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，
但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系，不能确定Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序；故C不正确；
D、该方案中Zn能置换硫酸亚铁中的铁，说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换
硫酸亚铁中的铁，说明Cu活动性不如比Fe强；则活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu；
故D正确。

故选：D。

14．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20℃时，甲、两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
【解答】解：A、在20℃时，两种物质的溶解度相等是30g，大于10g，都是易溶物质，故A正确；
B、由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响较大，故B正确；
C、在20℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数
相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；
D、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，
因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故D正确；
故选：C。

15．（2分）将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，反应过程中变化关系的曲线表示正确的是（）
A．B．
C．D．
【解答】解：A、镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
相关物质的质量为：24 2
由反应物和生成物的质量关系可知，当有24份质量的镁反应时，有2份质量的氢气逸出，溶液质量增加：24份质量﹣2份质量=22份质量。

不正确。

B、因为盐酸过量，镁不断减少，最后消失。

不正确。

C、由于是过量的稀盐酸，随着反应的进行，盐酸的质量分数减小，但不会减小
到零，不正确。

D、随着反应的进行，生成的氢气越来越多，当镁完全反应时不再产生氢气。

正
确。

故选：D。

二、填空题（每空1分，每个方程式2分，共33分）
16．（4分）食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠。

以上涉及的物质中共有3种元素。

其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为3：4，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为4，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阴离子符号为Cl﹣。

【解答】解：醋酸是由碳、氢和氧三种元素组成的，醋酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4，1个醋酸分子中含有4个氢原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl﹣。

故答案为：3；3：4；4；Cl﹣。

17．（2分）根据原子结构示意图判断，该元素的原子的核电荷数为17，在化学反应中这种原子容易得1个电子，形成氯离子。

【解答】解：由原子结构示意图判可知，圆圈内的数字是17，该元素的原子的核电荷数为17；最外层弧线上的数字是7，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。

故答案为：17；1。

18．（5分）如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），
用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是KMnO4；
（2）物质②的阳离子是K+；
（3）物质③带点元素的化合价；
（4）生成物质④的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。

【解答】解：（1）高锰酸钾的化学式为KMnO4；
（2）氯酸钾中的阳离子为钾离子，符号为K+；
（3）设在化合物P2O5中P元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则x×2+（﹣2）×5=0解得x=+5；
（4）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
故答案为：（1）KMnO4（2）K+（3）（4）3Fe+2O2Fe3O4。

19．（9分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。

（1）根据图，总结金属具有的物理性质：导热性、导电性、延展性。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止内部的铝进一步被氧化。

（3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气
等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是生铁
逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。

检验产物中有无CO2的方法（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）
=CaCO3↓+H2O。

2
【解答】解：（1）制成铁锅，利用的铁的导热性；制成导线，利用的铜具有优良的导电性；制成铝箔，利用的是铝具有优良的延展性。

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止内部的铝进一步被氧化。

（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下
和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。

生铁粉末中含有铁和碳等，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳与稀盐酸不反应，会观察到生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物。

检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

故答案为：
（1）导热性、导电性、延展性；
（2）铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应完全后烧杯底部有黑色不溶物；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

20．（13分）完成下列化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。

（1）电解水2H2O2H2↑+O2↑；（分解反应）；
（2）铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；（置换反应）；
（3）实验室用一种物质制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（分解反应）；
（4）有水生成的分解反应H2CO3=H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑。

（两个）
【解答】解：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2H2O2H2↑+O2↑；分解；
（2）铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；置换；
（3）加热高锰酸钾生成锰酸、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（4）碳酸能分解为水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解为水和氧气；故填：H2CO3=H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑。

三、实验探究题（每空2分，每个方程式3分，共26分）
21．（26分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台；②试管。

（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A，试管口应该略向下倾斜；②E，导管应该伸到
集气瓶底部。

上述装置改进后，请继续回答下列问题。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，他选择上述装置中的A和F（填字母）进行组装。

小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。

在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是
MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用。

请你写出小李制取氧气的化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑。

（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点能控制反应的发生和停止。

（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从b导管口通入。

【解答】解：（1）据图可以看出，①是铁架台；②是试管，故填：铁架台；试管。

（2）据图可以看出，A中的试管口没有略向下倾斜，E中的导管没有伸到集气瓶的底部，故填：A，试管口应该略向下倾斜；E，导管应该伸到集气瓶底部。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取纯净的氧气，是固体加热型反应，排水法收集的氧气比较纯净，故他选择上述装置中的A和F进行组装。

小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，是固液常温型反应，使用的是过氧化氢和二氧化碳，故在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2；在两个反应中它起催化作用。

小李制取氧气的化学反应方程式为
2KClO32KCl+3O2↑．故填：F；MnO2；催化；2KClO32KCl+3O2↑；（4）实验室选用C和E装置还可以制取CO2，实验室制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）装置B、C相比，B装置的一个突出优点是能控制反应的发生和停止，故填：能控制反应的发生和停止。

（6）氢气的密度小于空气，故用G装置收集H2，则H2应从b导管口通入，故填：b。