3.2.1 水的电离 课件2024-2025学年高二化学人教版(2019)选择性必修1

B
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1
C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1
D．两者都促进了水的电离
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再
增大
c(H+)=c(OH-)
增大
降温
逆向
减小
减小
c(H+)=c(OH-)
减小
总结：升温，促进水的电离；降温，抑制水的电离。
水的电离
思考·交流
水的电离平衡影响因素有哪些？
影响因素
改变措施
平衡移动方向
c (H+)
c(OH-)
c(H+)和c(OH-)大小比较
Kw
温度、物质浓度
物质浓度
加HCl(g)
加NaOH(s)
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将
水的电离
加入NaOH(s)后，水溶液中的微观分析：
通入NaOH(s)后
粒子的种类变化
H2O ⇌H++OHNaOH = Na++OH-
粒子之间的
相互作用
加入NaOH，溶液中c(OH-)瞬间增大
水的电离平衡逆向移动
c(H+)减小
结论
向水中加碱，水的电离平衡逆向移动，其电离被抑制
水的电离
加入Na(s)后，水溶液中的微观分析：
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2.下列说法正确的是 ( D )
A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
D．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
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溶液的pH
一些重要作物最适宜生成的土壤的pH范围
作物
水稻
小麦
玉米
大豆
油菜
棉花
马铃薯
洋葱
pH范围
6~7
6.3~7.5
6~7
6~7
6~7
6~8
4.8~5.5
6~7
作物
生菜
薄荷
苹果
香蕉
草莓
水仙花
玫瑰
烟草
pH范围
6~7
7~8
5~6.5
5.5~7
5~7.5
6~6.5
6~7
5~6
溶液的pH
思考·讨论
室温下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？
出
售
，
或
者
出
租
、
出
借
、
转
让
、
分
销
、
发
布
或
者
作
为
礼
物
供
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得
转
授
权
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卖
、
转
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本
协
议
或
者
本
协
议
中
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1.已知25℃时，水的离子积Kw＝1×10-14，100℃时，水的离子积Kw＝
5.5×10-13，这说明(
c)
A.25℃时水的离子积较大
B.100℃时纯水电离产生的c(H＋)比25℃纯水电离产生的c(H＋)小
通入Na(s)后
粒子的种类变化
H2O ⇌H++OH2Na+2H2O = 2Na++H2↑+2OH-
粒子之间的
相互作用
加入Na，与水电离的H+反应
水的电离平衡正向移动
c(H+)减小，c(OH-)增大
结论
向水中加入钠，水的电离平衡正向移动，其电离被促进
水的电离
思考·交流
水的电离平衡影响因素有哪些？
影响因素
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水的电离和溶液的pH
化学(人教版)选择性必修1 第三章 第二节 第一课时
水的电离
提出问题
水是一种弱电解质，有什么方法可以证明？
灵敏电流计指针转动
灯泡不亮
电导率仪
纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
水的电离
表示方法
H2O
H3O+ + OH-
+ H2O
水合氢离子
H2O
水的电离常数
-5
pH=-lg c(H+) =-lg 10 = 5
9
已知在常温下某溶液的 c(OH-) = 1×10-5 mol·L-1，则其pH=_____。
-9
+
pH=-lg c(H ) =-lg 10 =
9
溶液的pH
用pH表示溶液的酸碱性
溶液酸碱性
c(H+)与c(OH-)关系
酸性溶液
c(H+) ＞ c(OH-)
25
1.01
40
2.92
50
5.47
90
38.0
100
54.5
随着温度的升高，水的离子积增大。
ΔH > 0
25℃时，Kw ≈ 1×10-14 ; 100℃时，Kw ≈ 1×10-12
-7
-7
+
-1
1×10
1×10
25℃时水电离出的c(H )=________mol·L ，c(OH )=_______mol·L-1；
C.水的电离是吸热过程
D.Kw和温度无直接关系
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表达式
K电离
H+ + OHc(H+)·c(OH-)
=
c(H2O)
c(H+)·c(OH-) =c(H2O)·K电离
常数
水的离子积
Kw =c(H+)·c(OH-)
常数
不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液
水的电离
思考·交流
t/℃
KW/10-14
分析下表中的数据有何规律，并解释之。
0
10
20
0.114 0.292 0.681
由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少？
c水(H+)=c水(OH-)
c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12 mol·L-1
溶液的pH
思考·讨论
试计算室温下，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合后，
所得溶液的pH。
NaOH+HCl = NaCl+H2O
pH=2的盐酸: c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
法
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将
和