2024届四川师范大学附属中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届四川师范大学附属中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
2、nmolC2H4（气体）和nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是
A．同温同压下，密度相等B．不同温度压强下，分子数也相等
C．同温同压下，质量相等D．同温同压下，原子数相等
3、已知：①6.72 L NH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6 g CH4④0.5 mol HCl，下列关系正确的是() A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
4、下列说法正确的是
A．O3是由3个氧原子构成的化合物
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D．冰水混合物属于混合物
5、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
6、下列目的能达到的是( )
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液
7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
D ．1.06g Na 2CO 3溶于水配成500mL 溶液，溶液中含有的Na +离子数为0.02 N A
8、下列物质属于非电解质的是
A ．硫化氢气体
B ．H 2O
C ．硫酸钙固体
D ．SO 3
9、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液；
②加入过量的BaCl 2溶液； ③加入过量的NaOH 溶液；④加入适量盐酸； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．其正确的操作顺序是（ ）
A ．⑤①③②⑥④⑦
B ．⑤①②③⑥④⑦
C ．⑤②①③④⑥⑦
D ．⑤③②①⑥④⑦
10、下列变化中，需加入氧化剂的是
A ．NH 4Cl→NH 3
B ．CO→CO 2
C ．SO 32-→ SO 2
D ．ClO 3 - →Cl 2
11、下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的是
A ．活性炭
B ．硅胶
C ．铁粉
D ．生石灰 12、已知某强氧化剂()2RO OH +中的R 元素被Na 2SO 3还原到较低价态。

如果还原2.4×
10－3mol ()2RO OH +至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·
L －1的Na 2SO 3溶液。

那么，R 元素被还原成的价态是 A ．－1 B ．0 C ．＋1 D ．＋2
13、可以用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是
A ．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应
B ．盐酸和Cu(OH)2的反应
C ．醋酸和NaOH 溶液的反应
D ．硫酸氢钠溶液和KOH 溶液的反应
14、标准状况下，等体积的NH 3和CH 4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A ．所含分子数目相同
B ．所含氢原子的物质的量之比为3:4
C ．质量之比为16:17
D ．密度之比为17:16
15、下列叙述中，不正确的是( )
A ．CaCO 3、Ca(HCO 3)2、Cu 2(OH)2CO 3都属于碳酸盐
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2属于强碱
16、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是
A．BCl3B．NH3C．H2O D．CCl4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。

（1）推断A、B、C、D的化学式。

A、___
B、___
C、__
D、__。

（2）写出C的电离方程式____。

（3）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应：____，
C与硫酸反应：____，
E(足量)与C反应：____。

18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份11mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。

①向一份中加入足量NaOH溶液，产生1．98g蓝色沉淀
②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀
③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g白色沉淀。

回答下列问题
（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。

（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。

（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。

（4）该111mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。

19、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

20、为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：
已知：① 3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2
② Fe3O4可以看成FeO • Fe2O3，可溶于盐酸
请回答：
（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。

该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。

21、已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。

现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：
(1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；
(2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；
(3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】
A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；
故选D。

2、B
【解题分析】
C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol,14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。

【题目详解】
A项、nmolC2H4（气体）和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；
C 项、两者摩尔质量不相等，nmolC 2H 4（气体）和 nmol 14CO 的质量不相等，故C 错误；
D 项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D 错误。

故选B 。

3、B
【解题分析】
①标准状况下6.72 L NH 3的物质的量为 6.7222.4/L L mol =0.3mol ，②1.204×1023个H 2S 分子的物质的量为123
231.204106.0210mol -⨯⨯=0.2mol ，③5.6 g CH 4的物质的量为 5.616/g g mol =0.4mol ，④0.5 mol HCl 的物质的量为0.5mol ，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。

【题目详解】
A 项、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A 正确；
B 项、NH 3中原子的物质的量为0.3mol ×4=1.2mol ，H 2S 含有的原子的物质的量为0.2mol ×3=0.6mol ，CH 4含有的原子的物质的量为0.4mol ×5=2mol ，HCl 含有的原子的物质的量为0.5mol ×2=1mol ，原子数目之比等于物质的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B 正确；
C 项、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH 3相对分子质量为17，H 2S 相对分子质量为34，CH 4相对分子质量为16，HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C 错误；
D 项、NH 3质量为17g/mol ×0.3mol=5.1g ，H 2S 质量为34g/mol ×0.2mol=6.8g ，CH 4量为16g/mol ×0.4mol=6.4g ，HCl 质量为36.5g/mol ×0.5mol=18.25g ，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D 错误；
故选B 。

【题目点拨】
掌握和理解应用万能公式n=m V V =A N N =m M =m V
V =cV 是解答关键。

4、C
【解题分析】
A 项，1个O 3分子由3个氧原子构成，O 3属于单质，A 项错误；
B 项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H 2O=Ca （OH ）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B 项错误；
C 项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C 项正确；
D 项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D 项错误；
答案选C 。

5、C
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。

【题目详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。

6、C
【解题分析】
A．将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mo l•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c= n
V
=0.1
0.1
mol
L
=1mol/L，故C正确；
D．78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；
故选C。

7、D
【解题分析】
A. 17 g OH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10N A，A错误；
B. 没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl-个数，B 错误；
C. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1 N A 个，C错误；
D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02N A，D正确；
综上所述，本题选D。

8、D
【解题分析】
A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；
B.H2O在溶液中能电离出H+、OH-，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；
C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。

D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。

9、A
【解题分析】
本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2＋用Na2CO3溶液，除Mg2＋、Fe3＋可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。

根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A
点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。

解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。

10、B
【解题分析】
氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。

【题目详解】
A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B项、C元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；
C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。

11、C
【解题分析】
放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的物质是还原性物质铁粉，故选C。

12、B
【解题分析】
RO OH+中的R的化合价从+5还原（降低）至＋x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还设()2
原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=6⨯10－3（6-4），解得x=0，故答案B正确；
【题目点拨】
氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。

13、D
【解题分析】
离子方程式H ++OH -=H 2O 表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。

【题目详解】
稀硫酸和Ca （OH ）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A 错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B 错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C 错误；NaHSO 4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H +，硫酸氢钠溶液和KOH 溶液的反应生成硫酸钾和水，D 正确。

故选D 。

【题目点拨】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。

14、C
【解题分析】
A ．根据N =nN A =m
V V N A 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A 正确；
B ．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H ，一个甲烷分子中含有4个H ，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B 正确；
C ．根据m =m
V V M 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C 错误；
D ．根据ρ＝m
=m nM M V V V 知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D 正确。

故选：C 。

15、B
A.含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；
B.纯碱是碳酸钠,属于盐；
C.含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；
D.在水溶液中发生完全电离的碱属于强碱。

【题目详解】
A. CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，都属于碳酸盐，故A正确；
B.纯碱属于盐类，不属于碱，故B错误；
C.蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态二氧化碳，二者都属于化合物；铁矿石含有多种物质，属于混合物，故C正确；
D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；
综上所述，本题选B。

16、D
【解题分析】
共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。

【题目详解】
A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A 错误；
B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；
C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；
D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；
答案为D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-
【解题分析】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；
（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。

【题目详解】
（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，
①A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；
④D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；
故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；
（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
故答案为Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；
（3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；
C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH－=HCO3-；
故答案为BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。

18、Ba2+和OH-AgCl Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓SO42-、Cl-1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol
【解题分析】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，实验③生成的白色沉淀是AgCl。

再结合离子共存分析。

（2）Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。

（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-。

（4）根据电荷守恒分析。

【题目详解】
（1）实验①生成的蓝色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，实验②生成的白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，实验③生成的白色沉淀是AgCl，说明溶液中存在Cl-。

所以，该溶液中一定不存在的离子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀为AgCl，故答案为Ba2+和OH-；AgCl。

（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为：Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓，故答案为Cu2++ 2OH-= Cu(OH )2↓。

（3）该溶液中一定存在的阴离子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，两种离子的物质的量
分别为：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12 mol，所以
c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案为SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。

（4）11mL溶液中，Cu2+的物质的量为： n(Cu2+)=n[ Cu(OH )2]= 1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+带1.12mol正电荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共带有1.14mol负电荷，根据电荷守恒知，原溶液中还存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案为K+；1.2 mol。

19、湿润的淀粉­KI试纸变蓝Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【解题分析】
A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C 中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。

【题目详解】
（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

【题目点拨】
本题探究了卤素单质的氧化性强弱。

本题的易错点为（4），要注意氯气能够置换碘，要防止过量的氯气对实验的干扰，难点为（3），要注意根据实验装置的特点分析解答。

20、B 铜丝由黑变红不正确因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
【解题分析】
铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。

【题目详解】
(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；
(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。

21、I－Fe3＋3∶2
【解题分析】
氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,根据还原性强弱
为：I->Fe2+>Br->Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；
在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为
1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为
3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。

【题目详解】
(1) Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a 线代表溶液中的I－的变化情况；
综上所述，本题答案是：I－。

(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3＋的变化情况；
因此，本题正确答案是：Fe3＋。

(3)通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为：6:4=3∶2；
综上所述，本题答案是：3∶2。

【题目点拨】
对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。