化学键、化学反应与能量PPT课件1 鲁科版2

较慢
其他条件相同 时，反应物间 的接触面积越
大反应越快
课堂 解惑
(续表)
取四支同样大小、洁净的试管， 1号试管内无明
探究催 分别标为1、2、3、4号，各装 显变化，其余
化剂对 入5 mL 3%的H2O2溶液，再分 三支试管内都 反应速 别同时向2、3、4号试管内加入 有大量气体产
率的影 少量MnO2粉末、5滴FeCl3溶液、 生，该气体可 响 2滴过氧化氢酶溶液，观察并比 使带余烬的木
链 接
压 强 可 以 ____加__快化 学 反 应 速 率 ； 减 小 压 强 可 以 ____减__慢化 学
反应速率。
④催化剂。
多数情况下，使用催化剂能够______化学反应速率。 提高
课前 预习
⑤反应物间的接触面积。
其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学
反应速率越快。
栏
目
⑥光、电磁波、超声波、__溶__剂__等也会对化学反应
栏
目
(2)外因。
链 接
①浓度。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以 __加__快__化学反应速率；减小反应物的浓度，可以___减__慢_化 学反应速率。
课前 预习
②温度。
当其他条件不变时，升高温度可以__加__快__化学反应速率； 降低温度可以______减化慢学反应速率。
③压强。
栏
目
对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
c(HI)从 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 时，Δt＝Δvc＝
栏 目
链
0.0002.0m2oml·olL·L－－ 1· 1 s－1＝10 s。但反应速率受浓度变化的影响，
接
浓度越大，反应速率越快，而 0.07 mol·L－1 比 1 mol·L－1 小，故
所需时间长。
典例 精析
栏 目
0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) C
链 接
A．等于5 s B．等于10 s
C．大于10 s D．小于10 s
典例 精析
解析 c(HI)从 0.1 mol·L－1 降到 0.07 mol·L－1 过程中：v(HI)
＝Δ Δct＝0.03 1m5osl·L－1＝0.002 mol·L－1·s－1，假设 v(HI)不变，则
课堂 解惑
(4)同一反应各物质的反应速率之比等于系数之比。如 反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)中， v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。
2．应用“三段法”计算化学反应速率。
栏
目
(1)计算原理：化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物
链 接
质的量变化之比＝系数之比。
在相同条件 下，金属越 活泼，与酸 反应越快
栏 目 链 接
较快
探究反应 物浓度对 反应速率 的影响
取两支试管，分别放入一块
质量、表面积均相等的铁片， 然后分别加入5 mL 0.5 mol·L －1和5 mL 3 mol·L－1的盐酸， 观察比较两试管内铁片上产 生气泡的快慢
加0.5 mol·L－1
盐酸者产生气泡 较慢，加3 mol·L－1盐酸者 产生气泡较快
应速率，加入硫酸钾溶液由于硫酸钾不与锌和硫酸
反应，其作用与加入水的作用相同。而碳酸钠固体
和烧碱溶液都能与硫酸反应，加入后会减少生成氢
栏
气的总量，因而A、D两项不能选。
目 链
答案 BC
接
名师点睛：要使化学反应速率减慢或增大，要对浓 度、压强、温度等因素逐一考虑，若有多个因素同时 作用时，还要考虑以哪个因素为主。
栏 目 链 接
典例 精析
题型1化学反应速率的计算
例1反应2SO2＋O2
2SO3经一段时间后，SO3
的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应
栏
速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
目 链
接
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
课堂 解惑
课前 预习
知识清单
1．化学反应速率。
通常用化学反应速率来描述化学反应的___快__慢___，化
学反应速率指的是_____单__位__时__间__内_反应物浓度的减少或生
栏
成物浓度的_______增_。加
目 链
接
2．表达式及单位。
表达式为_v_＝__ΔΔ_ct___，时间的单位是_____s___、
课堂
解 惑 要点2 探究化学反应速率影响因素
设计实验探究影响化学反应速率的因素
实验目的
实验内容
探究不同 金属与相 同酸反应 的速率
在三支试管内分别加入5 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，再分别
放入表面积相同的铜片、铁片
和镁片，观察金属片上是否有 气泡产生以及产生气泡的快慢
实验现象
所得结论
铜片上无气泡产 生，铁片上产生 气泡但较慢，镁 片上产生气泡且
________、________等，因此，化学反应速率的单位是
min
h
__m__o_l·_L_－__1·_s_－_1、_m__o_l·_L_－__1·_m__in_－__1 、___m__o_l·_L_－__1·_h_－_1_。
课前 预习
3．影响化学反应速率的因素。
(1)内因。
_物__质__本__身__的__性__质___。
链 接
速率产生影响。
课前 预习
自学检测 1．判断以下说法是否正确。
(1)反应速率越大，反应现象越明显。( ×)
(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。( ) 栏
目
× (3)可以用任何物质来表示反应速率。( )
链 接
(4)同一反应中，用不同物质表示反应速率×时，其数值 一定不同。( )
(5)同样大小的石灰石分别在1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1盐酸中反应速率不同：
________反__应__物__的__浓__度________________________________ ______________________。
栏 目 链 接
课堂 解惑
要点1 化学反应速率的特点和计算方法
1．化学反应速率的特点。
(1)v＝
Δc Δt
中，v表示反应速率，Δ
c表示反应物(或生成物)浓度的
栏
目
变化，Δ t表示反应的时间变化。
链
接
(2)一定温度下，固体或纯液体的浓度为常数，因此不能用固体
或纯液体物质来表示化学反应速率。
(3)化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学
反应速率数值可能不同，因此必须注明物质。
其他条件相 同时，反应 物浓度越大， 反应越快
课堂 解惑
(续表)
探究反应 物温度对 反应速率
的影响
在两支试管内分别放入质量、
表面积完全相同的一块铁片， 加热的试管内
再向其中分别加入5 mL 1 产生气泡较快，
mol·L－1的稀硫酸，一支试管 不加热的试管
加热，另一支试管不加热，观 内产生气泡较
察比较两试管内产生气泡的快
0.1 mol
mol，故
v(NH3)＝Δc（ΔNtH3）＝
2L 5 min
＝0.01
mol·L－1·min－1，
栏
目
由 v(NH3)∶v(N2)∶v(H2)＝2∶1∶3，
链 接
则 v(N2)＝21v(NH3)＝21× 0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－
1·min－1，
v(H2)＝32v(NH3)＝32×0.01 mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1。
栏
用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不
目 链
接
同，但各物质的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量
数之比。
典例 精析
变式应用
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列
反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到
0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到
慢
慢
其他条件相同时，反应物的温度越源自，反栏应越 快目 链
接
探究反应 物间的接 触面积对 反应速率
的影响
在两支试管内分别加入1 g块 状碳酸钙和碳酸钙粉末，再同 时加入10 mL 2 mol·L－1的盐 酸，观察比较两试管内产生气
泡的快慢
加碳酸钙粉末 的试管内放气 泡较快，加入 块状碳酸钙的 试管内放气泡
典例 精析
栏
目
终态浓度(mol·L－1) a－mx b－nx
px qx
链 接
(3)化学反应速率等于终态浓度减去起始浓度的差值除于反应时间。
课堂 解惑
尝试应用
1．N2＋3H2===2NH3在2 L的密闭容器中发生，
5 min内NH 3的质量增加了1.7 g，则v(NH3)＝
__0_.0_1__m__o_l·_L_－_1_·_m_i_n_－__1 __，v(H2)＝
解析 该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据反
应方程式可知，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L－1。
因为v＝ΔΔct，所以Δt＝Δvc＝5 s，选C。
栏 目 链
接
答案 C
典例 精析
名师点睛：v＝
Δc Δt
，由于任何化学反应中各物质的Δc之比
等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，因此，同一反应
催化剂
课前 预习
(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝
条，产生气体有快有慢：
_______反__应__物__本__身__的__性__质_____________________。
栏
(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象：
目 链
接
___________温__度_____________________________。
(5)v(H2)＝1×mol·L－1·s－1表示1s内c(H2)的变化量为1 mol·L－1。( )
√
课标 点击
2．已知合成氨反应的浓度数据如下：
方程式
N2＋3H2
2NH3
起始浓度
/mol·L－1
1.0
3 .0
0
栏
2秒末浓度 /mol·L－1
0.6
1.8 0.8
目 链 接
当用氨气浓度的增加量来表示该化学反应速率时， 其速率为( ) B
题型2化学反应速率的影响因素
例2 ( 双选)在一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫
酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成
氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
栏
目
A．碳酸钠固体 B．蒸馏水
链 接
C．硫酸钾溶液 D．烧碱溶液
典例 精析
解析 加入蒸馏水可以减小硫酸的浓度从而减慢反
链 接
课前 预习
3．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应 速率？
(1)集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点
栏
燃镁条时，混合气体爆炸：
目 链
___________光__照______________________。
接
(2)熔化的KClO3冒出气泡速率很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_____________________________。
栏 目
链
____0_.0_1_5__m_o_l_·L__－_1_·m__i_n_－_1_______，v(N2)＝
接
___0_.0_0_5__m_o_l_·L__－_1_·m__i_n_－_1___。
课堂 解惑
解析 5 min 内生成 NH3 的物质的量：n(NH3)＝17 1g.·7mgol－1＝0.1
化学·必修2（鲁科版）
第2章 化学键 化学反应与能量
第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢
栏 目 链 接
课标 点击
1．了解化学反应速率的概念和表示方法。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
栏
3．知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应
目
链
速率的影响。
接
4．了解如何调控化学反应速率。
栏 目 链 接
较四支试管内产生气体的快慢
条复燃
MnO2等物质栏 目 可加速H2O2的链 接 分解，是H2O2 分解反应的催
化剂
课堂 解惑
尝试应用
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响
氢气产生速率的因素是 ( )D
栏
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
目 链
接
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
解析 影响化学反应速率的主要因素是物质自身性 质，外界因素有浓度、温度、压强、催化剂、接触 面积等。
(2)计算模式：设A、B两物质的起始浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，反应物A的转化浓度为mx mol·L－1， B的转化浓度为nx mol·L－1，则
课堂 解惑
mA(气)＋nB(气)
pC(气)＋qD(气)
起始浓度(mol·L－1) a
b
0
0
变化浓度(mol·L－1) mx
nx
px qx
A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1
C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
课前 预习
解析 由 v(B)＝Δc（ΔtB）知，Δc(NH3)＝0.8 mol·L
栏
目
－1，故 v(NH3)＝0.8 mol·L－1÷2 s＝0.4 mol·L－1·s－1。