新城区第四中学九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 7.2.2 溶解度实验 粤教版

第2课时溶解度探究点一固体物质的溶解度
［情景展示］
［问题探究］如何正确理解溶解度？影响其大小的因素有哪些呢？
［思考交流］ ____________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ［归纳提升］固体溶解度的概念包括四个要素：(1)条件：必须指明“一定温度”。

因为固体物质的溶解度随温度的变化而变化。

(2)标准：在“100 g溶剂”里。

溶剂的量是固定的，不能任意改变。

(3)状态：应是“饱和状态”。

只有在某温度下，100 g溶剂中溶质溶解的量达到饱和状态，才是这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(4)溶质的质量。

［课堂速记］ _____________________________________________
_____________________________________________________________________
探究点二溶解度曲线的理解和应用
［情景展示］
［问题探究］通过溶解度曲线可获得什么信息？
［思考交流］__________________________________________________________
______________________________________________________________________________ ［归纳提升］点：表示某温度下该物质的溶解度(交点表示该温度下对应物质的溶解度相等)。

线：表示物质的溶解度随温度的变化趋势。

面：曲线上方的对应的为该温度下该物质的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面的对应的为该温度下该物质的不饱和溶液。

［课堂速记］ _______________________________________________________
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1.2化学实验室之旅
第三单元测评
(时间:45分钟,满分:100分)
一、快乐点击(每小题3分,共30分)
1.商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品,这里的钙、铁、碘指的是( )
A.离子
B.原子
C.分子
D.元素
2.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的电子数为( )
A.25
B.30
C.55
D.80
3.(2017广州中考)下列有关分子与原子的说法不正确的是( )
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间距不变
4.硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是( )
+14
A.硅属于非金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅原子核外有3个电子层
D.硅的相对原子质量是28.09 g
5.下列各图中和分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是( )
6.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的
D.原子得失电子后形成离子
7.液氧转化为氧气的过程中,发生的变化是( )
A.混合物变为纯净物
B.分子间的间隔增大
C.化学性质发生变化
D.分子总数增加
8.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是( )
a. +17
b. +12
c. +18
d. +11
e. +17
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
9.下列说法中,不正确的是( )
A.Cl-是氯原子得到1个电子后形成的
B.“Cu”可以表示铜单质,也可以表示铜元素
C.碘原子的质子数为53,可推知其核外电子数为53
D.镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易得到电子
10.如图为元素周期表的一部分。

下列叙述错误的是( )
A.钙的核电荷数是20
B.镁在化学反应中较易失去电子
C.硫离子的结构示意图是+16
D.每个周期结尾元素的化学性质都比较稳定
二、积累运用(共31分)
11.(3分)科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的。

请你填写构成下列物质的具体微粒名称。

(1)体温计中的汞是由构成的。

(2)用于人工降雨的干冰是由构成的。

(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成的。

12.(6分)(1)写出下面符号表示的含义:
①Cl,;
②2Fe;n S。

(2)上述符号中,既表示宏观意义,又表示微观意义的是,只表示微观意义的是。

13.(6分)用“”和“”分别表示氧原子和汞原子,下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图。

请回答下列问题:
(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是
;
(2)画出氧原子的结构示意图。

14.(8分)如图A~D是四种粒子的结构示意图,E是铈元素在元素周期表中的信息:
(1)在A~D中,化学性质相似的原子是(填字母)。

(2)在A~D中,位于同一周期的元素是(填字母)。

(3)在A~D中,具有相对稳定结构的粒子是(填化学符号)。

(4)铈的相对原子质量为。

15.(8分)下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子。

(钠原子和氯原子的结构示意图分别为:
Na+11Cl +17)
钠与氯气反应形成氯化钠
(1)钠元素处于元素周期表中的第周期;
(2)氯是非金属元素,它的原子在化学反应中一般比较容易电子;
(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同:相同之处,
不同之处。

三、情景分析(16分)
16.(8分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是,②表示的是。

图1
(2)下列说法正确的是(填字母)。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
(3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

O +8S +16Cl +17
图2
①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

17.(8分)根据下图所示,请用微粒的观点解释下列现象。

(1)妈妈在厨房炒菜,我在窗外就闻到了香味。

(2)用打气筒给瘪了的篮球充气。

(3)把几滴蓝墨水滴进水杯的水里,过一会儿整杯水都变蓝了。

(4)在空气流通的地方晾衣服,比在空气不流通的地方容易干。

四、实验探究(12分)
18.阅读短文,回答问题:
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球。

1911年,英国物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图所示)。

α粒子轰击金箔
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。

原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而
稍微改变了运动方向。

(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。

原因是。

(3)极少数α粒子被弹了回来。

原因是。

(4)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方,用
“”画出。

(5)金原子的核外电子数为。

五、神机妙算(11分)
19.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。

(1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数比(镁∶铜∶铁,下同)为多少?
(2)若三种金属的原子都是100个,那么它们的质量比为多少?
答案：
1.D
2.A
3.D
4.D 该元素的名称是硅,属于非金属元素;该元素的原子序数为14,原子序数=核内质子数,核内有14个质子;由硅元素的原子结构示意图,硅原子核外有3个电子层,元素的相对原子质量为28.09。

5.B 混合物是由不同种物质组成的,从微观角度看是由不同种分子构成的,A图中只有一种分子,每个分子由不同种原子构成;B中含有两种分子和一种原子,属于混合物;C中只含有一种原子,是由原子构成的纯净物;D中含有一种分子,是由同种原子构成的,属于纯净物,故选B。

6.D 分子是保持物质化学性质的最小粒子,故A错;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,故B 错;原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,故C错;带电的原子叫做离子,所以原子得失电子后就带上了电荷,形成离子,故D正确。

7.B 液氧与氧气都是由氧分子构成的,液氧与氧气属于同种物质,都是纯净物,所以A不符合题意;液氧转化为氧气,分子之间的间距变大,所以B符合题意;液氧转化为氧气,没有新物质生成,所以显然化学性质不变,所以C不符合题意;液氧转化为氧气,分子的总数不会增加,只是分子之间的间距
变大,所以D不符合题意。

8.B 核内质子数相同的属于同种元素,图中共有四种元素,A正确;c微粒的质子数等于核外电子数,表示原子,B不正确;图中b是12号元素,带两个正电荷,表示镁离子,C正确;d微粒的最外层有1个电子,在化学反应中易失去电子,D正确。

9.D
10.C 元素周期表中元素符号左边的数字代表该原子的原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,A正确;当原子核外最外层电子数少于4时,化学反应中易失去电子,且电子越少越易失去,镁原子的结
构中,最外层有2个电子,易失去,B正确;C项中的结构示意图代表的是硫原子的结构而不是硫离子;元素周期表结尾的元素是稀有气体元素,它们的原子都具有稳定结构,化学性质稳定。

11.答案 (1)汞原子(2)二氧化碳分子(3)钠离子和氯离子
12.答案 (1)①氯元素1个氯原子②2个铁原子n个硫原子(2)Cl 2Fe、n S
13.答案 (1)(每两个)氧原子结合成(一个)氧分子,(许多)汞原子聚集成(或构成)金属汞
(2)+8
14.解析 (1)元素的性质主要由原子的最外层电子数目来决定,在A~D中,B、D的最外层电子数目相同,化学性质相似。

(2)在A~D中,C、D原子的核外电子层数相同,位于同一周期。

(3)在A~D中,A
核外的第一层也是最外层有两个电子,达到了稳定结构,符号是He;C微粒的最外层有8个电子,具
有相对稳定结构,是钠离子,符号为Na+。

(4)由铈元素在元素周期表中的信息图可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,铈的相对原子质量为140.1。

答案 (1)BD (2)CD (3)He、Na+(4)140.1
15.解析 (1)钠元素的原子核外有三个电子层,故钠元素在元素周期表中处于第三周期。

(2)氯原子最外层电子数为7,在化学变化中易得到1个电子达到8个电子的稳定结构。

(3)钠原子失去1个电子后形成钠离子,在此变化过程中,核电荷数(质子数)不变,第一层和第二层电子数也不变,但核外
电子总数、电子层数、最外层电子数都发生了改变。

答案 (1)三(2)得到
(3)核电荷数或者质子数相同,第一层和第二层电子数相同核外电子总数、电子层数、最外
层电子数不同
16.解析 (1)汞由汞原子构成,水由水分子构成。

(2)氯化氢是由氢、氯两种元素组成的,一个氯化
氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成。

(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同。

不同元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

答案 (1)①原子②分子
(2)A
(3)①7 ②最外层电子数③质子数
17.答案 (1)构成物质的分子在不断运动,所以在厨房中炒菜,在窗外闻到了香味。

(2)空气由分子构成,分子之间有间隔,所以打气筒可以将空气压入球内,使球内空气逐渐增多,篮球就从瘪到圆。

(3)由于构成墨水的分子和水的分子在不断运动,且它们之间有间隔,墨水的分子逐渐向水中扩散,使整杯水变蓝了。

(4)空气流通的地方,水分子运动速率快,因此容易干。

18.解析原子并不是实心的球体,原子核带正电,居于原子中心,体积很小但集中了几乎全部原子质量,核外电子带负电,围绕原子核高速运动,质量很小,可忽略不计。

α粒子轰击金箔时,大多数α
粒子穿过了电子占据的空间,少数α粒子由于距原子核较近,受到斥力稍微偏转方向,极少数α粒子正好撞到原子核上而被反弹回来;物质由分子、原子或离子构成,原子仍然可分;金原子的核外电子数=核电荷数=79。

答案 (2)α粒子穿越核外电子占据的空间或原子间的间隙,没有遇到阻碍
(3)α粒子碰到了原子中相对体积很小但相对质量很大且带正电荷的原子核,因此被反弹回来
(4)一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球
(5)79
19.解析根据相对原子质量的计算公式可知,原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×,设一个碳12原子的质量为m C,因此镁、铜、铁中原子个数比为
=56∶21∶24;100个镁、铜、铁原子的质量
比:(100×24×m C ×)∶(100×64×m C ×)∶(100×56×m C ×)=3∶8∶7。

答案 (1)56∶21∶24 (2)3∶8∶7
11。