广西名校2024-2025学年高三上学期9月联合调研测试 化学 PDF版含解析

2025届广西名校高三年级9月联合调研测试
化学科试卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质最：H1 B 11 0 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.S Ca 40 I 127
—、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个正确选项）
l.2024年7月3日，神舟十八号宇航员成功完成舱外巡检任务。

下列说法正确的是
A.制做太空机械臂的铝合金、钦合金硬度比其成分金属都高
B.实验舱采用的珅化综太阳能电池，能将化学能转化为电能
c.空间站用千数据处理的芯片的主要成分为二氧化硅
D.制做整流罩工作平台的碳纤维属千有机高分子材料
2.下列化学用语或表述正确的是
A. S02为非极性分子
B.沸点HF<HCI
C.HCIO的结构式为H-Cl一0
D.基态Cr原子的价层电子排布式为3d�4s1
3.下列有关物质工业制法的化学反应方程式符合事实且正确的是
A.冶炼镁：2Mg0兰尘2Mg+02I
B.制烧碱：2NaC1+2H i0兰坠NaOH+H2I +Ch I
C.制粗硅：SiO计e旦邑Si+C02I
D.制石灰乳：2CaCh+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)i
4.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项方案设计现象结论
A 取淀粉与稀硫酸的水解液加入过最NaOH,再加入磺水溶液不变蓝淀粉已完全水解
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中有红棕色气体浓硝酸能氧化木炭
C 向白葡萄酒中滴加几滴酸性商猛酸钾溶液溶液紫色褪去葡萄酒中含S02
取少批疲菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层消液于试管中，
溶液变红疲菜叶中含铁元素
加入氯水，再滴加KSCN溶液
5.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的化学原理可用化学方程式表示为：
2Fe (OH) 3+ 3NaCI0+4N aOH=2Na 2Fe 04+3NaCl+5H 20 •凡为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Na 2Fe 04具有强氮化性
B.Na 2Fe 04和NaCl中均含离子键和极性键
C.0.1 mo!· L-1 NaCl溶液中含有
er
的数目为0.1NA
D.当转移3mol电子时，消耗的NaCIO中含有的共用电子对数为3NA 6.有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，
其结构简式如右图所示。

下列有关X的说法错误的是A.含有4种含氮官能团
B.碳原子的杂化方式有sp
2
和sp 3c.
能与Fe C \3溶液发生显色反应
D.在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应7.利用如右图所示装置，可将氨转化为高纯氢气．
忽略电解过程中体积微小变化，下列说法错误的是A.a接电源负极
B.电解后左侧电极室溶液pH不变
C.b电极反应式为：
2NH l +6e ·+3H,O=N
2 +608'D.阴离子通过交换膜从左向右迁移
8.中药杜仲中含有某种黄酮类化合物，其结构如右图。

下列关千该化合物的说法错误的是A.分子式为C 1sH 120s
B.分子中所有碳原子可能共平面
c.
能与Na 2C03溶液反应
D.I mol该化合物和浪水反应，最多消耗4mol Br29.X 、Y 、Z 、W 、E 、Q为原子序数依次增大的短周期主族非金屈元素，它们可形成某种离子液体，其
结构如右阁所示。

下列说法错误的是电负性：E>W>Q
B.简单气态氢化物的稳定性：E>W>Z
C.第一电离能：W>Z>Y
D.该液体在常温下具有导热性和导电性
IO.工业上缎烧含硫矿物产生的S02可以按如图流程脱除或利用．
CaCO
＂
OH
a
b
H ,
阴
寓子交换膜
KOH 溶液
KO H溶液
H
OH。

A. x Y x
\ /
z ／✓_x
\ ＼ ＿
/
z Y ＼ x
/ yi 凡一 E
+·r
\ / E
W
,Y
、/'-E
／
Q
、
z w
w \ / Q 乃/＼Y
W
I \E E
f
X(C H 3O-S-OH )
＄
下列说法错误的是
A.含硫矿物粉碎有利于提高
＂
煨烧
”
效率C.途径rn 产生的SO 3也可以用浓硫酸吸收 B.途径I、II 、
rn 中均有空气参与
D. 1 rnol X砐多可以与1rnol NaOH反应
11. 12. 13. 14. 15.
NaBH｀可用作生氢剂，其晶胞结构如右图所示，B为＋3价。

下列说法正确的是
A.电负性：H<B
B. NaBH,晶体中与N矿紧邻且等近的B出有8个
C.NaB比中存在B一H配位键
D.NaB比晶体的密度为
38
矿X N. X 10-21 汽车尾气中含有CO 、NO等污染物，在一恒容密闭容器中通入I molCO和一定蛊的NO,模拟除去
汽车尾气污染，反应为：2CO(g )+2NO(g 严N 2g )+2CO i g )，按不同投料比x[x=n (CO))时，co的平衡n (N0)
转化率随配度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是A.. X心勺B.该反应l::.H<O
C.平衍时N 2的体积分数b>c>d
D.平衡常数K,<K乒凡
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
口
臼
飞
咕o ,OB H; O Na.
S 册兰北扫片名
030
气x 1
勹
；
＠
＠
c(COrJ/c(SO�.）增大
D.CaSO,(s )+COf(a 守心C03s )+sot(a q)的平衡常数K =101.1
｀
＠ A.用装置O测批反应产生气体的体积 B.用装置＠分离N H4C l和Na Cl
C.用装置＠除去甲烧中混有的乙烯
o.
观察氢气在氯气中燃烧
生活中可以用Na 2C03溶液浸泡水垢来处理其中的CaS04。

已知一定温度下K,p C aCO i )<K 中C aSO小
CaSO,和CaCO i 的溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.曲线］是CaCO i 的溶解平衡曲线
B. q点能生成CaS04沉淀
c.向同时含有CaS04和CaCO i 的悬浊液中加入少量Na 2CO i ,
862 r )1
备0::>)1
、
H”
、｀
、什仁
n
．..一－ － ··卜、
q 、入2
3 S
-lg c(C a 1•)6
7二；、非选择题（本题共4小题，共58分）
(14分）利用水钻矿（主要成分为Co 203，含少噩Si02、Fe O 、Fe 20i 、Mn02)制备二次电池添加剂
/J －
C o(OHh的流程如下．
水钻矿
热N aO H 氨水
溶液心雷－芒庄4亨曰奴
OH),
滤液
已知(i)25°C时，Co2+(aq)+6NH J(aq)-C o(NH业］2•(aq):
＠部分金屈离子浓度c与pH的关系如下图所示：
＠沉淀过快无法形成p-Co(OH)2:
@Co(OH)i在碱性溶液中易被氧化．
回答下列问题：
(I)“酸没”中Co201反应的离子方程式为
(2)已知酸没后溶液中各离子开始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表，“沉铁”中pH控制的理论范围
为．
离子Fe 3+ Fe2+ Co2• M n2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 9.2 IO.I
且勹言::！N N M
(3)萃取剂对Co2+、M n2＋萃取率随pH的影响下图，应选择萃取剂＿（填“M"或“N")
01234�
若萃取剂萃取某金属离子的分配系数K=IB［分配系数K=c（有机相）／c（水相）］，用!O mL萃取剂萃取20m.L 水溶液中的该金属离子，则萃取率＝－（萃取率＝某离子被萃取的觉／该离子总量X100%)。

<4) c oso◄-+[C o(NH凶2+-+P-Co(OH)2过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是＿＿�“沉钻"
中使用热NaOH溶液的目的是
(5) Co和NH3形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。

若构成化合物的原子或离子中存在不成
对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。

已知化合物[C o(NH36]Cl,具有顺磁性，
[Co(NH凶Cly具有抗磁性，则x=_,y=
16.(15分）氢气和碳领化物反应生成甲烧，有利千实现碳循环利用。

涉及反应如下；
反应I,CO(g)+3H2(g)�H4(g)＋比O(g)6H,= -206.2 kJ·mol·1
反应II,CO(g)+H心(g)�02(g)+H2(g)6H2=-41.2 kJ · mo1·1
反应皿C02(g)+4比(g)"""C H4(g)+2比O{g)6HJ
回答下列问题：
(l)AH产kJ•mo!一I•
(2)温度乃时，在l L固定容积的容器中充入I molCO和一定量的H2发生上述反应，平衡时H
和CO
2的转化率(a)及CH4和CO2的物质的噩(n)随n(H2变化的情况如图所示．
n(CO)
2025届广西名校高三年级9月联合调研测试·化学笫4页共6页
100
＠不能判断体系达到平衡的是．
A.气体压强不再变化
I O
0, 9 0.7
t 飞
o.s
0 3
0.1
B .气体密度不再变化
c.气体平均席尔质虽不再变化
D .D (H2)的值不再变化n (CO)＠曲线d表示11(C02)变化的曲线，解释曲线d随n
(H2)增大先增大后减小的原因。

n (CO)
＠图中表示11(CH 4)变化的曲线是（填图中曲线的序号）．
@B点坐标为(I,m), m= ，反应II的平衡常数K=
（化简到最简分数）．
＠若升高温度，达到新平衡时，CH 4物质的证
（填
“
增大”
、
“减小
”
或
“
不变
”
)。

(3)若能将反应m 设计成原电池，可实现碳中和。

写出在酸性条件下正极反应的电极反应式＿＿＿．．
17.
(14分）二氮化氯气体常用千自来水消毒和果蔬保鲜等。

目前较为广泛的制备CI02的原理是在酸性条件下，Na C I03与CH 30H反应生成HCOOH和CI02。

用下图装盟（夹持装盟略）对其制备、吸收、释放并对其氮化性依次进行研究．
II
CH,OH
-:-;．
甲乙丙丁
戊
已知：CI02易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解（爆炸），实验室用稳定剂吸收CI02,生
成NaCI02,使用时加酸只释放出CI02一种气体．
(1)仪器
m 的名称为
(2)仪器1I的作用是
(3)请写出甲中制备CI02的化学方程式
．
(4)根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea （填接口字母）．
(5)能否用排空气法来收集C I02
（填“
能”或“否“)：原因是
．
(6)下列有关说法正确的是
A.装置乙主要用于检验是否有C12生成
B.仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的CI02
c.在相同条件下，等质鱼的CI02的绿化能力（即转移电子数的多少）是Cl2的25倍
(7)自来水厂用磺盘法检测水中CI02的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足噩酸化的姨化
钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

再用0.2000rool·L一1Na2S203标准溶液滴定磺单质CI2+2S20r=2I、-+s.o秒，达到滴定终点时用去25.00roL N a2S203标准溶液，测得该水样中CI02的含堡为mg/L·
18.(15分）下图是某戒烟药的部分合成路线．回答下列问题：
已知(+11-0
^1 (I)0,
A(C凡Br,）千B(o:::)�C(C凡）长工）平E(`：辛F(m吼C,H,）千G(m H)
HO @
(!) A的化学名称为（用系统命名法命名）。

(2)反应＠的反应类型是
(3)反应＠的化学方程式为
(4)E中官能团的名称是一——－，符合下列条件的E的同分异构体的数目为一；
a.分子内只含有苯环一种环状结构，
b.苯环上有3条侧链，且苯环上的一氯代物只有2种
C.含有与E相同种类及数目的含氧官能团
写出其中一个含有5种不同化学环境氢的同分异构体的结构简式
(5)根据上述信息，写出以已口为主要原料制备0)-c凡的合成路线（其他试剂任选）：—一
化学答案
题号
2
3
4
5
6 7
8
9
10 I I 12 13
14
答案
l l
（除标注外，每空2分）
15 (14分）
A D
B D
A
c c
B
c
D
B
c
B D
(I)Co 203+4H +
+SOt= 2Co 2++SO扣2H 20
(4)防止沉淀过快无法形成P -Co(OHh 温度高可减少溶解颓，且形成NH 3气氛隔绝空气，防止产物被领化
(2)3.2...;7.2 (I分）(3)N (I分）90%
(5)2
16 (15分）(1)-165.0
3
(2)(DB
@随压浓度增大，开始主要是平衡l 正移，H心浓度增大，引起平衡1I正移，n(C02)增大；
H2浓度继续增大，主要是平衡II逆移或Ill平衡正移，均导致11(C02)减少
@c (I分）
©62.5
23
＠减小
(3)CO 2+ &e -+ &H + = CH 4+ 2H 2017 (14分）
(I)恒压滴液淄斗
(2)导气兼冷凝回流
(3)4NaCl03+CH 30H+2H 2S04平陇S04+4CIO汁＋HCOOH+3比0(4)bfgcdh (6)B (I 分）
18 (15分）
(5)否(I分）
(7)675
收集二颓化疯达到一定浓度时易分解爆炸
(I)I, 2-二浪苯(2)消去反应(I分）(3)。

|+0-0(4)酸基
6
启出
OH`CHO。

勹cµ/
ClN aO H 的醇溶液／
0，, H P { /
从
(5)
(J 言
巳口—了－G 口—一言竺立勹凡C H
,(4分）c.H
W ,H
,,
P1
cc
详解
I.A项合金强度一般高于成分金屈，A正确；B项太阳能电池将太阳能臼接转化为电能，B错误；C项
芯片主要成分应为硅单质，C错误；D项碳纤维主要成分是碳的单质，不是有机物，D错误。

2.A项根据价层电子互斥理论判断S02应为V形分子，是极性分子，A错误；B项HF分子间存在氢键，HCI分子间没有氢键，故HF沸点商千HCI,B错误；C项HCIO结构式为H—O—Cl,C错误：D项根据洪特规则特例，Cr原子的价层电子排布式为3d54s1,D正确。

3.A项应电解MgCl2,MgO熔点太商，能耗大，A错误：B项为氮碱工业，可制得烧碱、氢气、氮气
B正确；C项产物COi应为CO,C错误；D项NaOH价格高于Ca(OH)2,本末倒置，D错误。

4.A项I2与NaOH反应导致无法与淀粉显色，A错误；B项可能是浓硝酸受热分解产生N02,不一定与木炭反应，B错误；C项酒精也能与KMnO4反应，C错误：D项Fe“与sew反应呈红色，D正确。

S.A项商铁酸钠用作消毒剂且铁＋6价，应有强氧化性，A正确：B项NaCl中没有极性键，B错误；C 项没有溶液体积无法计算物质的炽，C错误；D项一个NaCIO中含一个Cl一0共价键，共用电子对数为1，故转移3mot电子时消耗1.5mo! NaCIO,共用电子对数为1.5凡，D错误。

6.A项有机物含有羚基、狻基、酷基、酪键四种含凭官能团，A正确：B项饱和C原子sp3杂化，双键
C原子sp2杂化，B正确：C项分子中没有苯环，没有酚羚丛，不能与Fe“发生显色反应，C错误：D 项碳碳双键可发生加聚反应，胫基可发生消去反应，多官能团可发生缩聚反应，D正确。

7.A项左侧H被还原为H2,应为阴极，接电源负极，A正确：B项左侧放氢生碱，生成的O开通过交
换膜向右迁移，故pH不变，B正确；C项N元素应失电子领化，C错误；D项阴离子向阳极即右侧迁移，D正确。

8.A项分子缺氢度其中10，由此判断分子式正确：B项中间六元环的饱和C连0和2个C,不可能全
部共面，B错误：C项分子中含有酚羚丛，可与Na2C03反应生成NaHC03,C开确：D项浓浪水只能取代酚胫基邻位的H,对位没有H不能取代，故消耗4mol Br2, D正确。

9.根据成键数目判断，X、Y、W、E、Q分别为H、C、O、F、S,Z元素成键数有2、4两种，分别为
阴离子和阳离子（其它元素成键数都是固定不变的，故离子的电荷归屈Z元素），Z成2个键时带负电荷，即得1个电子，z+l+2=8,z=S, Z成4个键时带正电荷，即失l个电子，z.-1+2=8,z=S,故Z 最外层5个电子，为N元素。

A项电负性F>O>S,A正确：B项非金属性越强氢化物越稳定，B正确：C项N的2p轨道半满，第一电离能大千0,C错误；D项常温下是液体，有自由移动的阴阳离子，故具有导热性和导电性，D正确。

10.A项粉碎可增大接触面积加快速率，A正确：B项几步反应均为S被乳化，需要02,B正确：C项硫
酸工业中浓硫酸吸收SO}形成发烟硫酸，C正确；D项X为硫酸氢乙酶，水解生成硫酸和乙醇，最多与2molNaOH反应，D错误。

I I. A项NaB比中B为＋3价，故H为－l价，说明B-H键中H显负价，故电负性H>B,A错误；B项每
个Na十周围紧邻且等近的BH4有8个（即两个互相垂直的平而正方形的8个顶点），B正确：C项B 有空轨道，H有孤电子对，故配位键应为B-H,C错误；D项每个晶胞均摊到4个NaBI让，故晶体
的密度为4x38 76
2a'x N八x10-21-a·'x N A x JO一210
12.A项投料比越大，co越多，则co转化率越低，A正确；B项随温度升高，co转化率降低，说明平
衡逆移，正反应为放热反应，B正确；C项投料比等于计矗数比时，生成物凡的体积分数最大，故投料比大不一定生成物百分含麓大或小，二者没有必然关系，C错误；D项平衡常数只与温度有关，故
13.A项界气装置供筒中的导管应插入底部使液体能在装置中来回流动，以便调节左右两边页面相平，A
错误；B项为升华分离装置，B正确；C项高铅酸钾能把乙烯氧化生成二氧化碳引入新杂质，C错误；
D项氯气密度比空气大，集气瓶应正立放置，D错误。

14.坐标-lg fl笥即为p计贺，p越大，值越小，故横纵坐标越往右或越往上，p越大，浓）且越小。

A项曲
线II在上方，对应p大，c小，即K叩小，故曲线II为CaC03,A错误；B项q点在CaS04曲线II上方，p大c小，故未达到溶度积，没有CaS04沉淀生成，B错误；C项两种沉淀共存时，c(CO钓/c(SO句＝K s p(CaC03)/K s p(CaS04)＝定值，C错误，D项观察K s p(CaC03)=10·10,K s p(CaS04)=lO心，该反应平衡常数K=K叩(CaS04)/K s p(CaC03)=I 0·8 3/10·10= I01.7,D正确。

IS (I)“酸浸“中C o,03在酸性条件下被亚硫酸钠还原为二价钻，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，结合电子守恒可知，离子方程式为：Co203+4H++SO户2Co2++so�-+2H20:
(2)沉铁”中要求除去铁离子而Co2＋不产生沉淀，结合表格数据可知，控制pH的理论范围为3.2~7.2;
(3)萃取剂分离Co2+、Mn2+，使Mn2＋进入有机相而Co2＋保留在水相，结合图可知，萃取剂N对两者的萃
取分离效果较好，故选N:n（有机相）／n（水相)=[c（有机相）xy（有机）］／［c（水相）XV（水）］＝（I sx I 0)/(I X20)=9/ I,故萃取率＝9/(9+I)x I00%=90%。

(4) Co2＋沉淀过快无法形成(J-Co(OH)2,先加氨水形成[Co(NH动］2＋配离子，减小Co2＋浓度，然后再缓慢加
入NaOH溶液利于形成(J-Co(OH)z:Co(OH)容易被空气中氧气氧化，氨水受热易挥发，且升温利于减少溶解氧，防止产物被氧化。

(5) Co原子价电子排布式为3d74s2,从题干中可知有＋2、＋3价。

[Co(NH3)6]Cl,有顺磁性，则Co原子中
有未成对电子，故应为Co2+，价电子排布为3d7,7个d电子重排后成3对和1个单电子，根据电荷守恒，化合物总电荷数为0'所以x=2；同理[Co(NH凶C l)有抗磁性则Co原子中没有未成对电子，故应为Co3+，价电子排布为3d6,6个d电子重排后成3对，没有不成对电子，根据电荷守恒，化合物总电荷数为0，所以y=3。

16 (I)由盖斯定律，反应III＝反应I-反应lI，故t::.H产t::.H1-6H2=-165.0
(2)＠根据质揽守恒，混合气体质琵不变，但反应I、T I J气体计盘数减小，故气体总物质的鳌减小，则气
体压强、平均摩尔质噩均为变量，随着反应进行，n（比）的值也在变化，也是变量，根据变揽不变原则，
n(CO)
ACD可以判断达到平衡，气体质量、容器体积不变，故密度不变，是定矗，定琵不变不能判断达到平
衡，B符合题意。

＠随n(H2)的值增大，平衡I正移，H20浓度增大，引起平衡II正移，CO抖曾多：o（即
n(CO) n(CO)
的值继续增大，平衡I逆移，平衡I I正移，CO2减少，故d曲线先增大后减小：＠n(H2)的值越大，CO
n(CO) 转化率越大归到接近100%，反应I正移，生成C比越多，但消耗的co一定大于生成的CH4,而氢气
本身的转化率将下降，故a表示co转化率、b表示H2转化率，c表示CH4产率变化的曲线。

＠B点n(H2)＝l,
n(CO) 即充入I mol H2, I mol CO,反应M视为反应I和反应IT加和，只考虑反应l、RR。

由此列出三段式如下：
co(g)＋3H2(g) = C H,(g)＋H2O(g) 起始(mol)I I O 0 转化(mol)x 3x x x 平衡(mot)1-x J-3x
CO(g)+H,0(g)= co,(g)＋H,(g) 起始(mol)1-x x O 1-3x 转化(mol)y y y y 平衡(mo))1-x-y x-y y 1-3｀切
观察图可知C点H2转化率为87.5%，可得，3x-y=0.875,A点表示n(C02)=0.25,即y=0.25,联立方
程解得y=0.25,x=0.375, B点表示()(CO)=(x+y)勺＝（0.25+0.375)=62.5%；反应II的平衡常数K=[yX (l-3x+y)]/[(J-x-y) X(x-y)]=[0.25 X(1-3 X0.375+O25)]/[(1-0.375-0.25) X(0.375-0.25)]=(0.25 X0.125)/ (0.375 X 0.125)=O25/0 375=2/3. @反应I III均为放热反应，温度升高，平衡逆移，n(C比）减小。

(3)正极发生得电子还原反应，应为CO2一CH4,故电极反应式为：CO2+8e-+ 81-i+ = CI-14 + 21-1心17 (2)仪器Il是球形冷凝管，作川是导出CI02气体，井冷凝回流乙醇等原料：
(3)制备CI02的反应，Cl从＋5降到＋4价，C从－2升到＋4价，根据电子守恒及元素守恒配平，
(4)依题恣需要对CI02制备、吸收释放、对其氧化性依次进行研究，甲为二氧化氯的制备发生装置，乙装置为检验二氧化疯，丁装置为吸收稳定二罚化氮，戊装置为尾气处理，故连接顺序为eabfgcdh:
(5)二氧化氯浓度过大时，易分解发生保炸，所以不能使用排空气法收集；
(6) A. CI02具有强氧化性，通入装翌乙能够将I氧化为I2，使溶液变蓝，故装置乙主要用千检验CI02的性质，故A错误：B.仪器e中NaOH溶液主要用于中和硫酸让停止反应，并吸收多余的CI02,故B正确；C.CI02和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，还原产物都是氮离子，氮元素化合价分别由
-x567.5
+4价、0价降为4价，等质妞时CI02的氧化能力是Ch的1己2.63,故C错误；
7.1 x2
(7)根据得失电子守恒可建立关系式2Cl0r5lrl0Na心03,滴定消耗25mL 0.2000 mol · L一1Na心03,水
样中CI02的含界0.2000mol/LX 25.00 X ]0九x�x67.5g/mol x 101m的
100.0x!O丸= 675 mg/I, 0
18 (I)命名时苯为母体，没作取代基，位次和最小，故为1、2位，故名称为I,2－二况苯(2)反应＠生成C6H4,缺氢度，6-4/2+1=5,比苯多一个缺氢度，故C应为。

I,对比B,少了Li、Br,多了一个不饱和键，故应为消去反应
(3)反应＠为信息中的成环反应，从生成物D逆推原料，0笠),可知原料为。

1和。

(4)E中它能团为一CHO昭基，同分异构体中含2个一CHO，且除苯环没有其它环状结构，必然还有C=C,
B A / A
根据苯环上有3条侧链且苯环上一氯代物只有2种，应为对称结构，即A飞：广或飞；『结构，根据C原子数及官能团分析，A应是酘基，B应是丙烯基，丙烯基有3中结构：一C-C=C、一C=C-C、
CH3 —C(C)=C,故同分异构体数目为3X2=6种，其中有5种化学环境氢的同分异构体为0110�i10;
=C H2 (5)首先可以由:]和氮气发生取代反应，�Cl。

丁，在氢氧化钠醇的作用下发生消去反应生成0卫，再结合反应＠的条件可知，可以转化为（（i-H,再与CH,NH,结合反应＠的条件最终生成产物。

f H。