炮车中学2025届高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

炮车中学2025届高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能实现下列物质间直接转化的元素是()
A．硅B．硫C．铜D．铁
2、实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3 固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的的是
A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠
D．干燥碳酸氢钠
3、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑
B．用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-
D．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
4、下列有关说法正确的是（）
A．质子数相同的粒子属于同种元素
B．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2=2NO2 D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
5、下列实验方案能达到实验目的的是
选
项实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为
Fe(OH)3向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气
生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液
D 比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
A．A B．B C．C D．D
6、某混合溶液中，含溶质X、Y 各0.1mol，向其中滴加 0.1mol/L的Z 溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z 分别是
A．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
7、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
ⅠⅡⅢⅣ
A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸
B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出
C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验Ⅳ：海水的淡化
8、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是
A．都是烃的衍生物B．都有固定沸点
C．都易溶于水D．都不能与氢氧化钠溶液反应
9、下列说法正确的是
A．NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力不同
B．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．SiO2分子是由1个Si原子和两个O原子构成的原子晶体
10、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10-7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小
11、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S
C．电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O
D．电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
12、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。

实验记录如下：
序
I II III
号
实
验
步
骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实
验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏
水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，
加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，
加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
13、氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。

实验室制备氮气的反应式：
NH4Cl+NaNO2Δ
NaCl+N2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）
A．元素的电负性：N>O>H
B．氮气分子的电子式：
C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②
D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长
14、下列有关说法正确的是
A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3
B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+
15、化学与生产、生活、技术密切相关。

下列说法正确的是
A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化
C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的
D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的
16、下列说法中正确的是
A．氯酸钾分解是一个熵增的过程
B．△H>0，△S>0的反应一定可以自发进行
C．电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性
D．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零
17、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验。

利用如图所示装置可以探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。

下列判断正确的是（）
A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
C．Y形管乙中产生的是氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
18、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；
②一个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．①③⑤⑥⑦
19、室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是
A．c（OH-）=c（NH4+）B．与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
20、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示。

下列有关物质的推断正确的是（）
甲乙丙丁
A S SO2SO3O2
B CO32-HCO3-CO2H+
C Cl2FeCl3FeCl2Fe
D Al3+Al（OH）3AlO2-NH3•H2O
A．A B．B C．C D．D
21、下列变化或过程属于化学变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
22、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）
A．布洛芬的分子式为C13H18O2
B．布洛芬与苯乙酸是同系物
C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；
（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。

（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________
（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

24、（12分）有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。

1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。

请回答下列问题：
（1）元素D、G的名称分别为：__。

（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。

（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。

（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。

（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。

（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确
．．．的是___。

A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞Si
C．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族
ClO和-I的反应规律。

实验操作及现象如下：
25、（12分）某实验小组探究-
3
NaClO溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色
实验及试剂编号无色3
1 0.5mL 浅黄色无色
2 0.20mL 深黄色无色
3 0.25mL 浅黄色蓝色
4 0.30mL 无色蓝色
（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：
经康康同学检验，上述白色沉淀是AgCl 。

写出加入0.20mL 3NaClO 后，溶液中-3ClO 和-I 发生反应的离子方程式：
____________。

（2）查阅资料：一定条件下，-I 和2I 都可以被氧化成-
3IO 。

作出假设：3NaClO 溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的3NaClO 溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成2Cl 。

进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有-3IO 。

其中试剂X 可以是_________（填字母序号）。

a 碘水
b 3NaHSO 溶液
c KI 溶液
d 4KMnO 溶液
②李政同学提出，仅通过润湿淀粉KI 试纸变蓝的现象不能说明生成2Cl ，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉KI 试纸替换为________，在滴加-1
30.30mL1.33mol L NaClO 溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了2Cl 。

26、（10分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3·5H 2O ），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。

其工艺制备流程如下：
某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：
回答下列问题：
（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是______（填字母）
a、品红溶液
b、NaOH溶液
c、稀硫酸
若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是___________________。

（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。

乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是
____________________________________；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，原黑色物质的组成为____________________（填化学式）。

（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是
______________________________________________________。

（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上_____________；在I、II之间增加_____________。

27、（12分）工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：
已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似
②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示
温度／℃10 30 60 90
浓度/mol／L 0.21 0.17 0.14 0.10
回答下列问题：
（1）流程中残渣M的主要成分为____。

（2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________。

（3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。

（4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。

实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________。

28、（14分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。

甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋
NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。

回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol
②H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。

某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L －1，则K sp(PbI2)＝___；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

29、（10分）亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:
（1）NaNO2中N 元素的化合价为_________.
（2）亚硝酸钠在320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。

该反应的化学方程式
_________________。

（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

（4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

（5）工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。

该反应的化学方程式为____________。

（6）某同学设计实验对工业产品中NaNO2的含量进行测定，你取固体样品2g，完全溶解配制成溶液100mL 取出25mL 溶液用0.100 mol/L 酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），实验所得数据如下表所示:
滴定次数 1 2 3 4
消耗KMnO4溶液体积/mL 20.70 20.02 20.00 19.98
该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】二氧化硅、氧化铜和氧化铁都和水不反应，所以选项B正确，答案选B。

2、D
【详解】A. 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以达到实验目的；
B. 将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，析出NaHCO3晶体，故B可以达到实验目的；
C.过滤得到NaHCO3晶体，故C可以达到实验目的；
D. NaHCO3受热易分解，故D不能达到实验目的；
故选D。

3、C
【解析】工业上制备金属铝采取电解熔融的氧化铝：2Al2O34A1+3O2↑，A项正确；Fe3+具有氧化性，用于腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故Na2CO3溶液吸收过量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C项错误；用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项正确。

点睛：判断离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。

②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。

③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。

④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题C选项中的过量Cl2）等。

⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。

4、D
【详解】A．粒子的概念包含多种，质子数相同的原子属于同一种元素，A错误；
B．N2和H2的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，B错误；
C．在放电的条件下氮气和氧气反应生成NO而不生成NO2，C错误；
D．NO和氧气能反应生成NO2：2NO+O2=2NO2，NO2和水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故NO和NO2
间可以相互转化，且两者均可以引起光化学烟雾，D正确；
故选D。

5、D
【分析】A. 氢氧化钠与氯化镁反应后，氢氧化钠溶液过量，加入氯化铁会产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化。

B. 非金属性比较需用最高价氧化物的水化物的酸性比较，氯的最高价氧化物水化物是高氯酸。

C. 铁做阳极，则阳极的氧化反应为铁氧化为亚铁离子，不生成气体。

D. 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，铜离子氧化性更强，先得电子生成铜，可通过实验现象观察。

【详解】A.反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
沉淀，A错误。

B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误。

C.铁作阳极，铁失去电子，不生成氯气，C错误。

D.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属活动性强弱，D正确。

答案为D。

【点睛】
本题综合考查了沉淀转化、非金属性比较、电解池相关知识点。

注意电解池阳极为较活泼金属时，阳极金属参与电化学反应。

6、B
【解析】A、发生的反应是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀时消耗硫酸的体积为0.5L，故第一段直线不符合，故A错误；B、发生的反应是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－
=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，图中第一段直线：氢氧化钡中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同时Ba2＋和SO42－按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，发生的反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－
=BaSO4↓＋2H2O，图中第二段直线，氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，H＋与AlO2－反应：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，图中第三段直线：硫酸进一步过量，发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氢氧化铝完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合图像的数值变化，故B正确；C、滴入氢氧化钠，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，继续滴加氢氧化钠，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合图像的数值变化，故C错误；
D、滴入氢氧化钠：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，继续滴入NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合图像的数值变化，故D错误。

7、B
【详解】A、苯的密度小于水的，在上层。

氨气极易溶于水，直接插入到水中进行吸收，容易引起倒吸，选项A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，因而有硝酸钾晶体析出，选项B正确；
C、浓硫酸不能在量筒中稀释，选项C不正确；
D、蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，选项D不正确；
答案选B。

8、D
【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石
油的常压蒸馏。

【详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误；
B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误；
C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误；
D. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。

答案选D。

9、B
【解析】A、NaCl溶于水与加热熔化时破坏的作用力相同，均是离子键，A错误；B、NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，电子式为，因此是既具有离子键又具有共价键的离子
化合物，B正确；C、氢键不是化学键，C错误；D、SiO2晶体是Si原子和O原子按照1：2构成的空间网状结构的原子晶体，不存在分子，D错误，答案选B。

10、B
【详解】A.0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有发生电离，说明溶液中c(H+)=.0.1 0.1%=10-4，pH=4，故A项正确；B.升温促进电离，溶液的c(H+)增大，pH减小，故B项错误；C.此酸的电离平衡常数约为
c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C项正确；D.稀释HA溶液时，溶液中c(H+) 、c(A-)、c(HA)粒子浓度都减小，而c(OH－)浓度增大，故D错误；答案为B。

【点睛】
本题主要考查电解质的电离的有关知识，及其与水的电离、溶液酸碱性的关系。

电离属于吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，溶液pH减小。

溶液稀释，促进电离。

11、D
【解析】由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。

硫化氢通入到电极a，所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧气通入到电极b，所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，发生的电极反应为
O2+4e-=2O2-.综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。

在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。

在书写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应，就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。

有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。

本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

12、C
【分析】Cu和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CuCl2+Cu=2CuCl↓，据此分析解答。

【详解】A. 实验I、II、III中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明Fe3+被Cu还原，故A正确；
B. 对比实验I、II，实验I加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验II加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；
C. 对比实验II、III，参加反应的Fe3+的量相同，则生成的Cu2+应相同，但由于实验II生成CuCl，所以加入蒸馏水后c(Cu2+)不相同，故C错误；
D. 实验III溶液为蓝色，含有Cu2+和过量的铜，向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。

故答案选C。

13、C
【详解】A. 同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则元素的电负性：O>N>H，与题意不符，A错误；
B. 氮气分子的电子式：，与题意不符，B错误；
C. ②时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②，符合题意，C正确；
D. 水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为分子间的作用力，与题意不符，D错误；
答案为C。

14、A
【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；
D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。

15、B
【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，不是物理吸附作用，故A错误；
B、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。

故B 正确；
C、不是所有金属都有焰色反应，铂和铁等金属没有焰色反应，故C错误；
D 、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。

工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D 错误。

综上所述，本题应选B 。

16、A
【详解】A ．氯酸钾分解生成气体，混乱度增加，熵值增大，选项A 正确；
B ．△G ＜0反应自发进行，由△G=△H-T △S 可知，若△H>0，△S>0，则当低温下△G 可能大于0，反应非自发，选项B 错误；
C. 电解水产生氢气、氧气的反应为△H>0，△S>0，根据△G=△H-T △S ＜0可知，只有在高温条件下才具有自发性，选项C 错误；
D. 可逆反应正向进行时，由△G=△H-T △S 可知，若△H>0，△S>0且高温条件下正反应具有自发性，选项D 错误。

答案选A 。

17、D
【详解】A ．玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A 错误。

B ．如果Y 形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管d 插入BaCl 2溶液中，会引起倒吸，故B 错误。

C ．2SO 与BaCl 2不反应，不能生成BaSO 3，若Y 形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体将23SO -氧化成24SO -
，而不是将BaSO 3氧化为BaSO 4沉淀，故C 错误；
D ．若Y 形管乙中产生的气体是氨气，氨气是碱性气体，导入3NH 使溶液呈碱性或中性时，3NH 可以与23H SO 反应生成大量的23SO -，23SO -
与2BaCl 反应生成BaSO 3，浓氨水和NaOH 固体混合可以制得氨气，因此e 、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

18、C
【详解】①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；
②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；
③反应过程中气体的总质量不会发生变化，但正反应是个气体分子数减小的反应，混合气体平均摩尔质量不再改变，说明气体总的物质的量不再改变即达到了平衡状态，故③正确；
④反应方程式两边气体的体积不相等，保持其它条件不变，当体系压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度不变时无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；。