山西省朔州市平鲁区李林中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题201809280116

山西省朔州市平鲁区李林中学2018-2019学年高二化学上学期第一次
月考试题
(时间：100分钟　满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共57分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P—31 Ca--40
一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变
化示意图正确的是
（）
2、下列关于电解质的说法正确的是（）
A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
3、下列叙述，正确的是 ( )
A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 和NaCl 均为非电解质
B ．NH 3、SO 3的水溶液均导电，所以NH 3、SO 3是电解质
C ．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D ．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
4、 下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A ．H 2O(g)===H 2O(l)　ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1
B ．2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)
ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1
C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应
D ．能量变化如右图所示的化学反应
5、 已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热
量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H—O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H—H 键断裂时吸
收
的
热
量
为
( )
A ．920 kJ
B ．557 kJ
C ．436 kJ
D ．188 kJ 6、 已知：
2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)　ΔH ＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋O 2(g)
1
2ΔH ＝－266 kJ·mol －1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH >－532
kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数
为6.02×1023
7、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
8、对可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋
H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸
气的
浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为 ( ) A．25% B．50% C．75% D．80%
10、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：
X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )
A ．升高温度，X 的体积分数减小
B ．增大压强(缩小容器体积)，Z 的浓度不变
C ．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变
D ．保持容器体积不变，充入一定量的Z ，X 的体积分数增大
11、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。

两容器中均充入1 mol N 2、3 mol H 2，初始时两容器的温度、体积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N 2在平衡混合
物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 ( )
A ．向甲容器中充入一定量的氦气
B ．向乙容器中充入一定量的N 2
C ．升高乙容器的温度
D ．增大甲容器的压强 12、在一密闭容器中，反应m A(g)
n B(g)+n C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压
缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的 1.8倍，则 （ ）
A ．平衡向逆反应方向移动了
B ．物质A 的转化率增大
C ．物质C 的质量分数增大
D ．m > 2n
13、已知相同条件下，HClO 的电离常数小于H 2CO 3的第一级电离常数。

为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入
( ) A ．HCl
B ．CaCO 3(s)
C ．H 2O
D ．NaOH(s)
14、已知反应m X(g)＋n Y(g) q Z(g)的ΔH < 0，m ＋n > q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡
时，下列说法正确的是
( )
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m /n 倍
C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低
15、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y Z 初始浓度/mol·L -1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L -1 0.05
0.05
0.1
下列
说
法
错
误
的
是
（ ）
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 16、加热N 2O 5时，发生以下两个分解反应：N 2O 5
N 2O 3＋O 2，N 2O 3
N 2O ＋O 2，在1 L 密闭
容器中加热 4 mol N 2O 5达到化学平衡时c (O 2)为4.50 mol/L ，c (N 2O 3)为1.62 mol/L ，则在该温度
下
各
物
质
的
平
衡
浓
度
正
确
的
是
( )
A ．c (N 2O 5)＝1.44 mol/L
B ．c (N 2O 5)＝0.94 mol/L
C ．c (N 2O)＝1.40 mol/L
D ．c (N 2O)＝3.48 mol/L 17、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占
体积，CO 2占体积，且 313
2
C(s) ＋ O 2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol ；
1
2CO(g) ＋ O 2(g) ＝ CO 2(g) △H ＝ －283 kJ/mol
1
2
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A ．172.5 kJ
B ． 1149 kJ
C ． 517.5 kJ
D ．283kJ 18、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－574 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 160 kJ·mol －1
下列说法不正确的是 ( ) A ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2生成N 2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)　ΔH <－574 kJ·mol －。