高考化学 必考题型早知道 专题十五 富集在海水中的元素 氯 新人教版

专题十五富集在海水中的元素——氯
1.[2012·江苏化学，13]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项实验操作实验现象结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加
饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体
析出
蛋白质均发生变性B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再
滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色
沉淀
溶液X中一定含有SO2－4 C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中
通入适量CO2气体
出现白色
沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl
和NaI混合溶液中滴加少量
AgNO3溶液
出现黄色
沉淀
K sp(AgCl)>
K sp(AgI)
2.[2012·北京理综，10]用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质②中的物质预测①的现象
A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化
C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
3.[2012·课标全国理综，7]下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaC l2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
4．[2012·四川理综，26]下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期第________族。

(2)A在B中燃烧的现象是_________________________________。

(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是
_____________________________________________________。

(4)G＋J―→M的离子方程式是___________________________。

(5)Y受热分解的化学方程式是___________________________。

专题十五富集在海水中的元素——氯解析
1．D CuSO4可使蛋白质变性，NaCl使蛋白质析出为盐析，A错误；若溶液中含有SO2－3，先加硝酸会将其氧化为SO2－4，无法判断原溶液中是否含有SO2－4，B错误；向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可证明H2CO3酸性比H2SiO3的强，C错；AgCl、AgI均为难溶盐，该过程出现黄色沉淀，证明AgI更难溶，D 正确。

2. A 浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉KI溶液，会将KI氧化为I2，I2能使淀粉溶液变蓝色，A错误。

3. A 能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如HNO3、Fe3＋等，B选项错误，碘的四氯化碳溶液显紫色，是因CCl4中溶解了I2，C选项错误；D选项不能排除SO2－4、SO2－3的干扰，错误。

4. 答案：(1)三ⅦA
(2)产生苍白色火焰
(3)2∶1
(4)3AlO－2＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
解析：由题意可知F是铝，可与酸或碱反应，该反应图中，C由X电解产生且同时产生两气体单质A 和B，能满足以上要求的为电解NaCl溶液。

A为H2，B为Cl2，C为NaOH，D为HCl，E为MnO2，G为NaAlO2；I是氧化物，且为红棕色气体，则I为NO2，N为HNO3；M为红褐色固体，则M是Fe(OH)3，Y为Fe(NO3)3，Y 分解得到I(NO2)和氧化物H，H为Fe2O3，J为FeCl3。

(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA 族。

(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2∶1。

(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生相互促进的水解反应：3AlO－2＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。

(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。