2020-2021学年浙江省温州市瑞安滨江中学高三化学期末试卷含解析

2020-2021学年浙江省温州市瑞安滨江中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2n A个OH﹣
B．1mol Na与足量水反应，转移2n A个电子
C．常温常压下，22.4L乙烯含有n A个CH2=CH2分子
D．常温常压下，46g NO2含有2n A个氧原子
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数
分析：A、溶液体积不明确；
B、根据反应后钠元素的化合价来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．
解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于n A个，故C错误；
D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2n A个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝跟盐酸反
应 B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．高温煅烧石灰石参考答案：
C
3. ．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
参考答案：
D
略
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
参考答案：
B
略
5. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
参考答案：
D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；
B．二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；
C．NH3是非电解质；
D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性．
解答：解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；
D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单．
6. 将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体
为
A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH
B. 1mol Na2CO3和2mol
NaOH
C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH
D.2mol Na2CO3
参考答案：
A
7. 下列离子反应，表达正确的是
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ B．过量CO2通入硅酸钠溶液：CO2＋H2O＋＝＋H2SiO3↓
C．向酸性高锰酸钾溶液中加入少量过氧化氢溶液：
2＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
D．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：
2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
参考答案：
D
略
8. NO2—既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。

下列各组试剂不能检验NO2—的是
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4
C．AgNO3 HNO3 D．KI 淀粉
参考答案：
C
略
9. 下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH —Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全
2Ba 2++4OH —+Al 3++2SO
2BaSO↓+AlO +2H 2O C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+CO
+H 2O 2HCO
D ．向Fe （NO 3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe 2++4H ++2NO 3Fe 3++2NO↑+2H 2O 参考答案： A 略
10. 下列事实与其对应的方程式解释均正确的是 A ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O====5SO 2-4+2Mn 2++4H + B ．1molN 2与3molH 2在某密闭容器中反应放出73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：
N 2（g ）+3H 2（g ） 3NH 3（g ）△H=-73kJ/mol
C ．将AlCl 3溶液与Na 2S 混合产生沉淀：2Al 3+
+3S 2-
===Al 2S 3↓ D ．0.05mol/LNaH 2PO 4溶液pH<1的原因：NaH 2PO 4=Na ++2H ++PO 3-4 参考答案： A 略
11. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O
B ．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似
D ．金刚石的硬度大，则C 60的硬度也大
参考答案：
答案： B
解析：
A. 钠在空气中燃烧生成Na 2O 2而非Na 2O ；
B. 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；
C. CO 2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO 2在常温下是固态，为原子晶体，高熔
沸点；
D. C 60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。

选项A 中Na 在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C 中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D 中金刚石是
原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。

对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。

易错点： 对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。

12. 将固体MnC 2O 4·2H 2O 放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 下列说法错误的是
A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75 ℃时，MnC2O4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩埚内固体均为MnC2O4
D．280℃时，坩埚内固体为混合物
参考答案：
D
略
13. 化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是( )
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性
C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。

参考答案：
A
14. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．27g铝的原子最外层电子总数为N A
B．2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N A
C．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A
参考答案：
B
A错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为N A；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4N A，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数小于0.1N A，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D 错。

15. 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＜②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的
是，该反应的化学方程式为。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是。

（3）操作a为、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6 H2O。

（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
①根据表中的数据判断该反应的正向属于（填“放热”或“吸热”）反应，理由
是。

②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因
是
；
（5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D
参考答案：
A
18. （14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。

3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。

参考答案：
答案：
（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55
（2）－(20X－Y)kJ/mol
（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol
19. (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O 现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数。

参考答案：
（8分）⑴1、6、14、2、6、7 （2分）
略。