2022届高中化学 教师用书 第四章 检测 发现 闯关推荐作业 新人教版必修1

【创新方案】2022届高中化学教师用书第四章检测发现闯
关推荐作业新人教版必修1
时间：90分钟，满分100分
一、选择题本题包括14小题，每小题4分，共56分。

1．图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是
A．HC B．SO2
C．CO2D．C2
解析：SO2是造成酸雨的主要因素。

答案：B
2．下列说法中不．正确的是
A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便
C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点
D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面
解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。

答案：B
3．下列物质中，属于纯净物的是
①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯
A．①③⑤B．②④⑥
C．⑤⑦D．⑥⑦
解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。

漂白粉的主要成分是CaC2和CaCO2，氯水是C2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO4·5H2O，液氯是液态的C2，均为纯净物。

答案：C
4．下列叙述正确的是
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgC2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．Fe在C2中燃烧生成FeC3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价
解析：A项，SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B项，金属单质Mg的制取应用电解法；D项，Fe与强氧化剂反应显＋3价，与弱氧化剂反应显＋2价，如Fe与S反应生成FeS。

答案：C
5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．①②③B．②①③
C．③②①D．③①②
解析：大气固氮是N2生成NO，氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化合价不变。

答案：A
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaC2溶液中
C．NH3通入AC3溶液中
D．SO2通入已酸化的BaNO32溶液中
解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaC2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AC3溶液中：A3＋＋3NH3·H2O===AOH3↓＋3NH错误!，产生AOH3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的BaNO32溶液中，HNO3能将SO2氧化为SO错误!，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。

答案：B
7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaC四种溶液，最佳试剂组是
A．BaC2、HC、品红溶液
B．BaC2、HC、石蕊试液
C．AgNO3和HNO3溶液
D．AgNO3和BaC2溶液
解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2。

答案：A
8．下列有关试剂的保存方法，错误的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
解析：浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。

答案：A
9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HC气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体
解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO 气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。

答案：C
10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．C2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO，而后再转化为NO2，B项错误；硫难溶于水，C项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。

答案：A
11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、C2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。

其中原试管充满NO2的是
解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的错误!，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；C2对应C项。

答案：B
12．下列说法不．正确的是
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将CO2气体通入BaC2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
解析：选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。

选项C，根据反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3===FeNO33＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。

答案：D
13．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。

答案：A
14．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
解析：2 mo Zn与稀硝酸反应转移4 mo e－，1 mo HNO3被还原为N2O转移4 mo e－，故被还原的为1 mo，未被还原的HNO3为4 mo，两者比为1∶4。

答案：A
二、非选择题本题包括4小题，共44分。

15．9分几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
1写出图示反应的几种物质的化学式：
B________，C________，D________。

2写出下列反应的化学方程式：
①B―→A：_______________________________________________________________；
②B―→E：_______________________________________________________________。

3写出下列溶液中反应的离子方程式：
D―→C__________________________________________________________________。

解析：本题的突破点在于A和B，含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2，其反应为SiO2＋2C错误!错误!
o，则原样品a g中含Na2SO3也为错误! mo，样品中Na2SO3的质量分数为错误!×100%。

答案：1关闭弹簧夹或止水夹a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气2MnO2＋4HC浓错误!nC2＋C2↑＋2H2O
C2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2C－＋SO错误!
3错误!×100%
4C2＋2OH－===C－＋CO－＋H2O
5称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaC2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可其他合理答案也得分。