高三复习弱电解质的电离平衡省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
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例2：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11两种 氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
50/74
⑤酸与碱混合
例题：在25℃时，O.6mol/L盐酸与等体积 0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于 多少？
关键：酸过量先算氢离子浓度！
51/74
酸与碱混合
例4、pH=10NaOH溶液中由水电离出来C(H+)
为 ，由水电离出来C(OH-)为
，加水稀释
到原来10倍，由水电离出来C(H+)为 ，
48/74
③ 酸与酸混合
例1：在25℃时，pH值等于1盐酸溶液1L和 pH值等于4硫酸溶液1000L混合pH值等于多 少？
关键：抓住氢离子进行计算！ 49/74
④强碱与强碱混合
稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度
；
②温度：弱电解质电离是
热反应，温度
升高，电离平衡
移动，电离程
③同离子度效应 ；
加入与弱电解质相同离子强电解质，电离
④ 平衡
移动；
加入能与弱电解质反应物质，电离平衡 移动13/74
三、电离平衡常数K 写出CH3COOH、H3PO4、NH3.H2O电离平衡常数 表示式
在25℃时，0.1mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠 溶液等体积混合后pH值等于多少？
53/74
酸与碱混合 求PH=12氢氧化钠与PH=2盐酸等体 积混合后PH值
54/74
求PH=12氢氧化钠与PH=2醋酸等体 积混合后PH值
55/74
求PH=12氨水与PH=2醋酸等体积混 合后PH值
56/74
27/74
考点一:水电离和水离子积 1、水电离
25ºC, 纯水电离出来C(H+)=C(OH-)= ；
既1L水中只有
molH2O发生电离
所以水是极弱电解质
25°C，多少个水分子才有1个电离？ 28/74
以水自电离为例，写出液氨、乙醇自电离电 离方程式。
29/74
2、水离子积常数
平衡常数：
KW =
17/74
比较H2S溶液中各离子浓度比较
18/74
19/74
四、强、弱电解质判断方法P107
20/74
五、一元强酸与一元弱酸比较
• 0.1mol/L 0.1mol/L 盐酸(a) 醋酸(b)
c(H+)
pH
• 溶液导电性 • 等体积溶液消耗 • NaOH量 • 与NaOH恰好反应后溶液
PH • 加对应酸钠盐固体后pH改
弱电解质在一定条件下到达电离平衡时，弱电解
质电离形成
与溶液中未电
离分子浓度之比，
电离平衡常数只与_______相关，升高温度，K
值
；
________________________________________14_/74__。
电离平衡常数K表示式
AnBm
电离平衡常数意义 1、电离平衡常数越大，则电离程度越 ； 2、用电离平衡常数比较酸性强弱
44/74
2、相关pH值计算
②酸或碱稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸pH =__________，加水稀释 到原来10倍，pH=______,加水稀释10000倍， PH= ；
45/74
2、相关pH值计算
②酸或碱稀释：
例2、pH=10NaOH溶液加水稀释到原来100倍， 则溶液pH=___________加水稀释10000倍， PH= ；
为主
16/74
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、 4.9×10－10分别是以下相关三种酸电离常数，若已 知以下反应能够发生： NaCN＋HNO2 HCN＋NaNO2； NaCN＋HF HCN＋NaF； NaNO2＋HF HNO2＋NaF， 由此可判断以下叙述不正确是 ( ) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．酸性：HF＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
58/74
考点三、酸碱中和滴定 一、酸碱滴定定义
用已知物质量浓度 （酸或碱溶液标准）来测 定未知物质量浓度 （待测碱溶或酸液或未知 溶液）方法叫做酸碱中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
15/74
几个多元弱酸电离平衡常数（25°C）
H3PO4
H2CO3 H2S
K1=7.52×l0-3
K2=6.23×10－8 K3=2.2×l0－13 K1=4.30×l0－7 K2=5.61×10－11 K1=9.l×l0－8
K2=l.l×10-12
用电离平衡常数比较酸性强弱
多元弱酸分步电离，以第
（4）PH为12 NaOH溶液和PH为2某酸溶液等体积相混合 ，则混合液PH ______________
57/74
归纳总结
（1）酸I+酸IIc(H+) =[n1(H+)+n2(H+)]/(V1+V2)
(2)碱I+碱IIc(OH-)=[n1(OH-)+n2(OH-)]/(V1+V2)
（3）酸I+碱II 完全中和：c(H+) = c(OH-) =1× 10－7mol/L 酸过量： c(H+)= [n1(H+)- n2(OH-)]/(V1+V2) 碱过量：[c(OH-)=[ n1(OH-)- n2(H+)]/(V1+V2)
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH改变曲线
B．b点溶液导电性比c点溶液导电性强
C．a点KW数值比c点KW数值大
D．b点酸总浓度大于a点酸总浓度
26/74
(高考·全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH某一元强 酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量锌粉
发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变
示意图正确是( )
• D.水电离是吸热
34/74
• 3、（北京卷）对水电离平衡不产生影响粒 子是( )
B.26M3+
35/74
4、以下微粒中不能破坏水电离平
衡是（ ）
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
(5)、以下物质溶解于水时，电离出阴离 子能使水电离平衡向右移动是（ ）
A、CH3COONa C、NH4Cl
B、Na2SO4
2、在水中加酸会抑制水电离。
√ 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
4、c(H+)等于10-6mol/L溶液一定展现酸性。
5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
43/74
2、相关pH值计算
①、单一溶液计算：
1、求0.05mol/LH2SO4溶液pH。
2、求0.5mol/LBa(OH)2溶液pH.
例题：在25℃时，0.4mol/L盐酸与等体积 0.6mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多 少？
关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！
52/74
在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠 溶液等体积混合后pH值等于多少？
在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体 积混合后pH值等于多少？
D、CH3COOH
36/74
6、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中c(OH-) = ___________。
（7）在常温下，0.1mol/L盐酸溶液中水电 离出c(H＋ )和c(OH－)是多少?
在常温下， 0.1mol/LNaOH溶液中水电离 出c(H＋)和c(OH－)是多少?
37/74
(8)某溶液中由水电离出来c(OH－)=10-12mol/L，则
该溶液中溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
38/74
• 9.室温下，由水电离产生c(OH－)=10-11mol/L溶 液中，一定大量共存离子组是（ ）可能大量 共存离子组是（）
• A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ • C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
变
21/74
pH或C（H+） C(HCl)/C(CH3COOH)
• 溶液导电性 • 等体积溶液 • 中和NaOH量 • 与Zn反应开始速率
稀释100倍(102)
PH=2 盐酸(a)
稀释105
ห้องสมุดไป่ตู้
• PH=2 醋酸 (b)
22/74
P107例2
23/74
24/74
25/74
某温度下，相同pH盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积改变曲线如右图所表示。据图判断正 确是( )
30/74
3、影响水电离平衡原因
• 水电离 C(H+)与
酸碱性 Kw
平衡移 C(OH-) 比较 (PH) 动方向
加热
加盐酸 或醋酸
加NaOH 或氨水
加 NH4Cl
加
CH3COONa
31/74
二、影响水电离平衡原因
1、加入酸或碱， 水电离，Kw 。
C(H+)水=C(OH-)水=
；
2、升高温度，
水电离，Kw 。
弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 NaOH溶液和PH为2醋酸溶液等体积相混合 ，则混合液呈________性
（2）PH为12 氨水和PH为2 盐酸等体积相混合，则混合 液呈 __________ 性
（3）PH为2 盐酸和PH为12 某碱等体积相混合，则混合 液PH_______________
将pH=10氨水稀释100倍后后，溶液pH是 ，
结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠
拢一个单位；
46/74
②强酸、强碱稀释：
例3、0.001 mol/L盐酸中由水电离出来C(H+)
为 ，由水电离出来C(OH-)为
，加水稀释
到原来10倍，由水电离出来C(H+)为 ，
47/74
②强酸、强碱稀释：
4/74
2.强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义
溶于水后能够 溶于水后只有
全部电离电解 部分电离电解
质
质
在溶液中 存在形式
离子
离子、分子
类型
举例
5/74
3．电离方程式书写
书写H2S、H3PO4、H2SO4电离方程式
①强电解质用“
”，弱电解质用“
”
②多元弱酸 步电离，且第一步电离程度 二步电离，
41/74
讨论： pH试纸使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中数据都是整数,pH计更准确
42/74
√ 溶液酸碱性---正误判断
1、假如c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定展
√ 现酸碱性。
第
6/74
书写Cu(OH)2、Ba(OH)2、H2O电离方程式
7/74
NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3
8/74
二、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义
在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电
解质
速率和
速率相等时，电离过程就到达了
状
态。
9/74
用坐标来表示弱电解质电离平衡形成过程
10/74
39/74
考点二、溶液酸碱性与pH值
pH=
1、溶液酸碱性与pH值关系
酸性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7 中性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7 碱性溶液： c（H+） c（OH—） PH 7
40/74
pH与酸、碱性关系？
pH值测定：
① 酸碱指示剂法、
② pH试纸法、
③ pH计法
专题16、弱电解质电离
1/74
一、强电解质与弱电解质
混合物
强电解质 电解质
物
化合物
弱电解质
质
非电解质
纯净物
单质 2/74
1.电解质和非电解质概念
常见电解质： 常见非电解质
3/74
思索
1、SO2、NH3、Cl2水溶液均能导电，它们 是电解质吗？
2、一些离子化合物（如Na2O、Na2O2、 CaO）溶于水后电离出离子并非其本身， 它们却属于电解质，为何？
⑵ 弱电解质电离平衡特点：
①逆：
。
②等：
。
③动：
；
④定：
。
⑤变
。
11/74
CH3COOH
平衡 移动
NaOH (s) NaAc (s) Na2CO3 (s) 加热 冰醋酸 水
外界条件改变对平衡影响
H+ c C
电离平
数目 （H+） （CH3COO-） 衡常数
电离 • 溶液 程度 导电
能力
12/74
⑶弱电解质电离平衡影响原因： 内因（主要原因）： 弱电解质本身性质 ； 外因（次要原因）： ①浓度：
C(H+)水=C(OH-)水=
3、加能水解盐，
；
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
C(H+)水=C(OH-)水=
强；酸强碱盐
水电离，Kw
。32/74
1.（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
• ①二氧化硫
②氯化铵水溶液
• ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
• A．①④ C．②③
B．①② D．③④
33/74
• 2、水电离过程为H2O
H＋＋OH－，在
不一样温度下其kw(25℃)＝1.0×10－14，
Kw(35℃)＝2.1×10－14。则以下叙述正确
是
• A.c(H＋)伴随温度升高而降低
• B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
• C.水电离程度α(25℃)＞α(35℃)
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
50/74
⑤酸与碱混合
例题：在25℃时，O.6mol/L盐酸与等体积 0.4mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于 多少？
关键：酸过量先算氢离子浓度！
51/74
酸与碱混合
例4、pH=10NaOH溶液中由水电离出来C(H+)
为 ，由水电离出来C(OH-)为
，加水稀释
到原来10倍，由水电离出来C(H+)为 ，
48/74
③ 酸与酸混合
例1：在25℃时，pH值等于1盐酸溶液1L和 pH值等于4硫酸溶液1000L混合pH值等于多 少？
关键：抓住氢离子进行计算！ 49/74
④强碱与强碱混合
稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度
；
②温度：弱电解质电离是
热反应，温度
升高，电离平衡
移动，电离程
③同离子度效应 ；
加入与弱电解质相同离子强电解质，电离
④ 平衡
移动；
加入能与弱电解质反应物质，电离平衡 移动13/74
三、电离平衡常数K 写出CH3COOH、H3PO4、NH3.H2O电离平衡常数 表示式
在25℃时，0.1mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠 溶液等体积混合后pH值等于多少？
53/74
酸与碱混合 求PH=12氢氧化钠与PH=2盐酸等体 积混合后PH值
54/74
求PH=12氢氧化钠与PH=2醋酸等体 积混合后PH值
55/74
求PH=12氨水与PH=2醋酸等体积混 合后PH值
56/74
27/74
考点一:水电离和水离子积 1、水电离
25ºC, 纯水电离出来C(H+)=C(OH-)= ；
既1L水中只有
molH2O发生电离
所以水是极弱电解质
25°C，多少个水分子才有1个电离？ 28/74
以水自电离为例，写出液氨、乙醇自电离电 离方程式。
29/74
2、水离子积常数
平衡常数：
KW =
17/74
比较H2S溶液中各离子浓度比较
18/74
19/74
四、强、弱电解质判断方法P107
20/74
五、一元强酸与一元弱酸比较
• 0.1mol/L 0.1mol/L 盐酸(a) 醋酸(b)
c(H+)
pH
• 溶液导电性 • 等体积溶液消耗 • NaOH量 • 与NaOH恰好反应后溶液
PH • 加对应酸钠盐固体后pH改
弱电解质在一定条件下到达电离平衡时，弱电解
质电离形成
与溶液中未电
离分子浓度之比，
电离平衡常数只与_______相关，升高温度，K
值
；
________________________________________14_/74__。
电离平衡常数K表示式
AnBm
电离平衡常数意义 1、电离平衡常数越大，则电离程度越 ； 2、用电离平衡常数比较酸性强弱
44/74
2、相关pH值计算
②酸或碱稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸pH =__________，加水稀释 到原来10倍，pH=______,加水稀释10000倍， PH= ；
45/74
2、相关pH值计算
②酸或碱稀释：
例2、pH=10NaOH溶液加水稀释到原来100倍， 则溶液pH=___________加水稀释10000倍， PH= ；
为主
16/74
已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、 4.9×10－10分别是以下相关三种酸电离常数，若已 知以下反应能够发生： NaCN＋HNO2 HCN＋NaNO2； NaCN＋HF HCN＋NaF； NaNO2＋HF HNO2＋NaF， 由此可判断以下叙述不正确是 ( ) A．K(HF)＝7.2×10－4 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 C．酸性：HF＞HNO2＞HCN D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
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考点三、酸碱中和滴定 一、酸碱滴定定义
用已知物质量浓度 （酸或碱溶液标准）来测 定未知物质量浓度 （待测碱溶或酸液或未知 溶液）方法叫做酸碱中和滴定。
二、中和滴定原理
在滴定到达终点(即酸碱恰好反应)时： 即 C酸 V酸= C碱V碱
15/74
几个多元弱酸电离平衡常数（25°C）
H3PO4
H2CO3 H2S
K1=7.52×l0-3
K2=6.23×10－8 K3=2.2×l0－13 K1=4.30×l0－7 K2=5.61×10－11 K1=9.l×l0－8
K2=l.l×10-12
用电离平衡常数比较酸性强弱
多元弱酸分步电离，以第
（4）PH为12 NaOH溶液和PH为2某酸溶液等体积相混合 ，则混合液PH ______________
57/74
归纳总结
（1）酸I+酸IIc(H+) =[n1(H+)+n2(H+)]/(V1+V2)
(2)碱I+碱IIc(OH-)=[n1(OH-)+n2(OH-)]/(V1+V2)
（3）酸I+碱II 完全中和：c(H+) = c(OH-) =1× 10－7mol/L 酸过量： c(H+)= [n1(H+)- n2(OH-)]/(V1+V2) 碱过量：[c(OH-)=[ n1(OH-)- n2(H+)]/(V1+V2)
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH改变曲线
B．b点溶液导电性比c点溶液导电性强
C．a点KW数值比c点KW数值大
D．b点酸总浓度大于a点酸总浓度
26/74
(高考·全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH某一元强 酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量锌粉
发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变
示意图正确是( )
• D.水电离是吸热
34/74
• 3、（北京卷）对水电离平衡不产生影响粒 子是( )
B.26M3+
35/74
4、以下微粒中不能破坏水电离平
衡是（ ）
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
(5)、以下物质溶解于水时，电离出阴离 子能使水电离平衡向右移动是（ ）
A、CH3COONa C、NH4Cl
B、Na2SO4
2、在水中加酸会抑制水电离。
√ 3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
4、c(H+)等于10-6mol/L溶液一定展现酸性。
5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
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2、相关pH值计算
①、单一溶液计算：
1、求0.05mol/LH2SO4溶液pH。
2、求0.5mol/LBa(OH)2溶液pH.
例题：在25℃时，0.4mol/L盐酸与等体积 0.6mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液pH值等于多 少？
关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！
52/74
在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氢氧化钠 溶液等体积混合后pH值等于多少？
在25℃时，0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体 积混合后pH值等于多少？
D、CH3COOH
36/74
6、某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中c(OH-) = ___________。
（7）在常温下，0.1mol/L盐酸溶液中水电 离出c(H＋ )和c(OH－)是多少?
在常温下， 0.1mol/LNaOH溶液中水电离 出c(H＋)和c(OH－)是多少?
37/74
(8)某溶液中由水电离出来c(OH－)=10-12mol/L，则
该溶液中溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
38/74
• 9.室温下，由水电离产生c(OH－)=10-11mol/L溶 液中，一定大量共存离子组是（ ）可能大量 共存离子组是（）
• A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、 NH4+ • C. K+ 、 Na+ 、 HCO3- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
变
21/74
pH或C（H+） C(HCl)/C(CH3COOH)
• 溶液导电性 • 等体积溶液 • 中和NaOH量 • 与Zn反应开始速率
稀释100倍(102)
PH=2 盐酸(a)
稀释105
ห้องสมุดไป่ตู้
• PH=2 醋酸 (b)
22/74
P107例2
23/74
24/74
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某温度下，相同pH盐酸和醋酸分别加水稀释，pH 随溶液体积改变曲线如右图所表示。据图判断正 确是( )
30/74
3、影响水电离平衡原因
• 水电离 C(H+)与
酸碱性 Kw
平衡移 C(OH-) 比较 (PH) 动方向
加热
加盐酸 或醋酸
加NaOH 或氨水
加 NH4Cl
加
CH3COONa
31/74
二、影响水电离平衡原因
1、加入酸或碱， 水电离，Kw 。
C(H+)水=C(OH-)水=
；
2、升高温度，
水电离，Kw 。
弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 NaOH溶液和PH为2醋酸溶液等体积相混合 ，则混合液呈________性
（2）PH为12 氨水和PH为2 盐酸等体积相混合，则混合 液呈 __________ 性
（3）PH为2 盐酸和PH为12 某碱等体积相混合，则混合 液PH_______________
将pH=10氨水稀释100倍后后，溶液pH是 ，
结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠
拢一个单位；
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②强酸、强碱稀释：
例3、0.001 mol/L盐酸中由水电离出来C(H+)
为 ，由水电离出来C(OH-)为
，加水稀释
到原来10倍，由水电离出来C(H+)为 ，
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②强酸、强碱稀释：
4/74
2.强电解质和弱电解质比较
强电解质 弱电解质
定义
溶于水后能够 溶于水后只有
全部电离电解 部分电离电解
质
质
在溶液中 存在形式
离子
离子、分子
类型
举例
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3．电离方程式书写
书写H2S、H3PO4、H2SO4电离方程式
①强电解质用“
”，弱电解质用“
”
②多元弱酸 步电离，且第一步电离程度 二步电离，
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讨论： pH试纸使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？
▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1？ 标准比色卡中数据都是整数,pH计更准确
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√ 溶液酸碱性---正误判断
1、假如c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定展
√ 现酸碱性。
第
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书写Cu(OH)2、Ba(OH)2、H2O电离方程式
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NaHSO4 NaHCO3 NaHSO3
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二、弱电解质电离平衡 1.电离平衡定义
在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电
解质
速率和
速率相等时，电离过程就到达了
状
态。
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用坐标来表示弱电解质电离平衡形成过程
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考点二、溶液酸碱性与pH值
pH=
1、溶液酸碱性与pH值关系
酸性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7 中性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7 碱性溶液： c（H+） c（OH—） PH 7
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pH与酸、碱性关系？
pH值测定：
① 酸碱指示剂法、
② pH试纸法、
③ pH计法
专题16、弱电解质电离
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一、强电解质与弱电解质
混合物
强电解质 电解质
物
化合物
弱电解质
质
非电解质
纯净物
单质 2/74
1.电解质和非电解质概念
常见电解质： 常见非电解质
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思索
1、SO2、NH3、Cl2水溶液均能导电，它们 是电解质吗？
2、一些离子化合物（如Na2O、Na2O2、 CaO）溶于水后电离出离子并非其本身， 它们却属于电解质，为何？
⑵ 弱电解质电离平衡特点：
①逆：
。
②等：
。
③动：
；
④定：
。
⑤变
。
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CH3COOH
平衡 移动
NaOH (s) NaAc (s) Na2CO3 (s) 加热 冰醋酸 水
外界条件改变对平衡影响
H+ c C
电离平
数目 （H+） （CH3COO-） 衡常数
电离 • 溶液 程度 导电
能力
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⑶弱电解质电离平衡影响原因： 内因（主要原因）： 弱电解质本身性质 ； 外因（次要原因）： ①浓度：
C(H+)水=C(OH-)水=
3、加能水解盐，
；
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
C(H+)水=C(OH-)水=
强；酸强碱盐
水电离，Kw
。32/74
1.（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
• ①二氧化硫
②氯化铵水溶液
• ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
• A．①④ C．②③
B．①② D．③④
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• 2、水电离过程为H2O
H＋＋OH－，在
不一样温度下其kw(25℃)＝1.0×10－14，
Kw(35℃)＝2.1×10－14。则以下叙述正确
是
• A.c(H＋)伴随温度升高而降低
• B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)
• C.水电离程度α(25℃)＞α(35℃)