浅谈氧化还原反应的规律
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２ ９ ０
江
西
化
工
２ ０ １ ４年第 ２期
浅 谈 氧 化 还 原 反 应 的规 律
许 楠 衷 明华
（ 韩 山师范学院化学系 ， 广东 潮州 ５ ２ １ ０ ４ １ ）
摘
析。
要： 本课题 研究 的是 高 中化学之 氧化 还原反 应 的规律 ， 以新 课标 《 化 学必 修 一》
本题 关键是根据得失电子守恒列 等式 ： ｎ （ 氧化 剂） ×变价原子个数 × 化合 价变化 值 ＝ｎ （ 还 原剂 ）×变价
２ ０ １ ４年 ６月
浅谈氧化还原反应 的规律
２ ９１
３ Ｈ ２ Ｓ Ｏ ４ （ 浓 ）＋ Ｈ２ Ｓ一 ， Ｉ Ｓ Ｏ ２ Ｔ＋ ４ Ｈ２ ０
答案 ： Ｃ 。
②两 头变 中间——归 中反 应 ， 不 同价 态 的同 种元
素之间的反应 ， 如：
点拨 ： 根据化合价的 变化 ： Ｎ ￣ Ｓ Ｏ ３ 一一 Ｎ ａ ２ ｓ Ｏ ４ 中ｓ 元 素的化 合价 由 ＋ ４升高到 ６ ； 根据氧 化还 原反应 规
律， 则 Ｎａ Ｃ Ｉ Ｏ ， 中Ｃ ｌ 元素的化合价必降低 ， 可设降低到 Ｘ 价， 根据得 失 电子 守恒可 得关系式 ： ２×ｌ×（ ５一Ｘ ）：１
Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ， 恰 好完全反应 ， 则 Ｘ为（ ） 。
① 中间变两 头—— 歧化反应 ， 如：
３ ｃ ｈ＋ ６ Ｋ Ｏ Ｈ＝ 一５ Ｋ Ｃ １ ＋１ Ｋ Ｃ Ｉ Ｏ ３ ＋ ３ Ｈ ２ Ｏ
Ａ． ｃ ｌ ２ Ｂ ． ｃ ｂｏ Ｃ ． Ｃ １ ０ ２ Ｄ ． ｃ ｈ ｏ ３
、
命 题 方 向
氧化还 原反应 在生 产实践 中应 用极 为 广泛 ， 它 贯
穿 于整个 高 中化学 的 学 习 ， 是高 考命 题 的热 点 之一 。
一
（ ￣ ） ２ Ｆ ｅ Ｃ １ ３ ＋ ２ Ｋ Ｉ 一 （ ￣ ２ Ｆ ｅ Ｃ ｌ ２ ＋ Ｃ １ ２
２ Ｆ ｅ Ｃ Ｉ ２ ＋ ２ Ｋ Ｃ １ ＋ ｌ ２ ２ Ｆ ｅ Ｃ Ｉ ３
今的化学课本传 授 给学生 的 只是知 识点 的脉 络 大纲 ， 内容越来越简 单 ， 但试 题却 越 来越难 。现在 学生 的学
习主要是“ 学答 ” 。 而不是 “ 学 问” ， 这违背 了现代 教育对
人才培养的要求 ， 与此同时“ 规律总结 ” 应运而生 ， 学生
化剂 ＞ 氧化产物＞ 还 原剂 ； 还原 性强弱 ： 还 原剂 ＞ 还 原产
未来几年 ， 题 型会稳 中有变 ， 以选择 、 填空居 多。
＝、 氧化 还原 反应的规律
１ ． 守 恒 规 律
Ｃ ｌ
在一个氧化 还原 反应 中 ， 氧化剂 得到 电子的 数 目
答案 ： Ｄ 。
等于还原剂失去 电子 的数 目。或 者说氧化 剂化合 价降
低总数等于还原 剂化 合价 升 高总数 。根据 这个 规 律 ， 我们可 以进行氧化还原反应方程 式的 配平 以及 有关氧 化还原反应 的计算 。
×１ ×（ ６— ４ ） ， 解得 ｘ＝ ４ 。
１ Ｈ ２ Ｓ ｏ ４ （ 浓） ＋ １ Ｈ ２ Ｓ 一
１ Ｓ Ｏ ２ ｔ＋ １ Ｓ ＋ ２ Ｈ ２ Ｏ
若无 中间价态不 反应 则不
反应 ， 根据这个规律 ， 我们可 以判断氧化 产物 和还原产 物， 标 明电子转移关 系。 ４ ． 跳位转移规律 当氧化剂为强 的 氧化剂 或者 氧化 剂 过量 时 ， 还原 剂可转化成 比其邻位价态更高 的产物 ； 反之亦然 。如 ：
Ｈ ２ Ｓ Ｏ ４ ＋２ Ｈ Ｉ
般 的题 型包 括 ： （ １ ） 从氧化还原 的角 度来分析 反应类
型； （ ２ ） 判断氧化还原反应 中的氧化剂 、 还原 剂 、 氧化产 物、 还原产物 、 得失 电子 、 氧化 还原性 的大 小 ； （ ３ ） 电子
守恒 法在 氧化 还原 反应 配平 、 计算 中 的应 用等 。展 望
物） 氧化剂。 根据这个规 律 ， 可判 断 各微 粒 的氧化 性 或还 原性
只有通过全面掌 握 每一个 知识 点 的规律 ， 才 可 以实现
学 以致用 ， 达 到事半 功倍的效果。
一
强弱 ， 选择合适的氧化剂或 还原剂 ， 还 可 以判 断一个氧
化还原反应能否发生。 例题 ： （ ２ Ｏ ｌ １ 试题调研 ） 已知反应 ： ’
（ 人 民教育出版社 ） 为基础 ， 主要 结合 命题 方 向 ， 规 律 以及解 题 思考这 三个 方面 来进 行分
关键词 ： 高中化学 氧化还原反应 规律
氧化还原 反应是高 考 每年必 考 的一个 知 识点 ， 如
原子个数 ｘ 化合价变化 值。
２ ． 强 弱规律 （ 两强 一两弱 ） 在一个氧化还 原反应中 ， 各物 质的氧化 性强弱 ： 氧
点拨 ： 根据氧化还 原反应 的规律 ， 还原 剂的还 原性
强 于还原产物 的还 原性 ， 可 以判 断题 中物 质 的还原 性
强弱。 由反应① 可知 ： Ｉ ＞ Ｆ ｅ ２ ； 由反应② 可知 ： Ｆ ｅ ２ ＞
ｃ ｌ ； 由反应③可 知 ： Ｓ Ｏ ２ ＞Ｉ 一 ， 因此 还原 性 由大到 小 的
③Ｉ ２ ＋Ｓ Ｏ ２ ＋ ２ Ｈ ２ Ｏ－ －
判断下列物质的还原性 由大到小 的顺 序是 （ ） 。
Ａ． Ｉ ＞Ｆ ｅ ２ ＞Ｃ Ｉ － 一 ＞Ｓ Ｏ２ Ｂ． Ｃ１ 一 ＞Ｆ ｅ ＞Ｓ Ｏ ２＞ Ｉ — Ｃ． Ｆ ｅ ＞Ｉ 一＞ Ｃ Ｉ 一＞ Ｓ Ｏ ２ Ｄ． Ｓ Ｏ２＞ Ｉ 一＞Ｆ ｅ ２ ’＞
顺序是 Ｓ ０ ２ ＞Ｉ 一＞Ｆ ｅ ２ ＞Ｃ １ 一 。 ３ ． 价态变化规律
例题 ： （ ２ ０ １ １试题调研 ） 实验室将 Ｎ ａ Ｃ Ｉ Ｏ３ 和Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ３ 按物质 的量之 比 ２ ：１倒 人烧瓶 中， 用水 浴 加热 ， 同时
滴入 Ｈ ｓ Ｏ ， 产生棕黄色气体 ｘ ， 反应后测得 Ｎ ａ Ｃ １ ０ ， 和
江
西
化
工
２ ０ １ ４年第 ２期
浅 谈 氧 化 还 原 反 应 的规 律
许 楠 衷 明华
（ 韩 山师范学院化学系 ， 广东 潮州 ５ ２ １ ０ ４ １ ）
摘
析。
要： 本课题 研究 的是 高 中化学之 氧化 还原反 应 的规律 ， 以新 课标 《 化 学必 修 一》
本题 关键是根据得失电子守恒列 等式 ： ｎ （ 氧化 剂） ×变价原子个数 × 化合 价变化 值 ＝ｎ （ 还 原剂 ）×变价
２ ０ １ ４年 ６月
浅谈氧化还原反应 的规律
２ ９１
３ Ｈ ２ Ｓ Ｏ ４ （ 浓 ）＋ Ｈ２ Ｓ一 ， Ｉ Ｓ Ｏ ２ Ｔ＋ ４ Ｈ２ ０
答案 ： Ｃ 。
②两 头变 中间——归 中反 应 ， 不 同价 态 的同 种元
素之间的反应 ， 如：
点拨 ： 根据化合价的 变化 ： Ｎ ￣ Ｓ Ｏ ３ 一一 Ｎ ａ ２ ｓ Ｏ ４ 中ｓ 元 素的化 合价 由 ＋ ４升高到 ６ ； 根据氧 化还 原反应 规
律， 则 Ｎａ Ｃ Ｉ Ｏ ， 中Ｃ ｌ 元素的化合价必降低 ， 可设降低到 Ｘ 价， 根据得 失 电子 守恒可 得关系式 ： ２×ｌ×（ ５一Ｘ ）：１
Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ， 恰 好完全反应 ， 则 Ｘ为（ ） 。
① 中间变两 头—— 歧化反应 ， 如：
３ ｃ ｈ＋ ６ Ｋ Ｏ Ｈ＝ 一５ Ｋ Ｃ １ ＋１ Ｋ Ｃ Ｉ Ｏ ３ ＋ ３ Ｈ ２ Ｏ
Ａ． ｃ ｌ ２ Ｂ ． ｃ ｂｏ Ｃ ． Ｃ １ ０ ２ Ｄ ． ｃ ｈ ｏ ３
、
命 题 方 向
氧化还 原反应 在生 产实践 中应 用极 为 广泛 ， 它 贯
穿 于整个 高 中化学 的 学 习 ， 是高 考命 题 的热 点 之一 。
一
（ ￣ ） ２ Ｆ ｅ Ｃ １ ３ ＋ ２ Ｋ Ｉ 一 （ ￣ ２ Ｆ ｅ Ｃ ｌ ２ ＋ Ｃ １ ２
２ Ｆ ｅ Ｃ Ｉ ２ ＋ ２ Ｋ Ｃ １ ＋ ｌ ２ ２ Ｆ ｅ Ｃ Ｉ ３
今的化学课本传 授 给学生 的 只是知 识点 的脉 络 大纲 ， 内容越来越简 单 ， 但试 题却 越 来越难 。现在 学生 的学
习主要是“ 学答 ” 。 而不是 “ 学 问” ， 这违背 了现代 教育对
人才培养的要求 ， 与此同时“ 规律总结 ” 应运而生 ， 学生
化剂 ＞ 氧化产物＞ 还 原剂 ； 还原 性强弱 ： 还 原剂 ＞ 还 原产
未来几年 ， 题 型会稳 中有变 ， 以选择 、 填空居 多。
＝、 氧化 还原 反应的规律
１ ． 守 恒 规 律
Ｃ ｌ
在一个氧化 还原 反应 中 ， 氧化剂 得到 电子的 数 目
答案 ： Ｄ 。
等于还原剂失去 电子 的数 目。或 者说氧化 剂化合 价降
低总数等于还原 剂化 合价 升 高总数 。根据 这个 规 律 ， 我们可 以进行氧化还原反应方程 式的 配平 以及 有关氧 化还原反应 的计算 。
×１ ×（ ６— ４ ） ， 解得 ｘ＝ ４ 。
１ Ｈ ２ Ｓ ｏ ４ （ 浓） ＋ １ Ｈ ２ Ｓ 一
１ Ｓ Ｏ ２ ｔ＋ １ Ｓ ＋ ２ Ｈ ２ Ｏ
若无 中间价态不 反应 则不
反应 ， 根据这个规律 ， 我们可 以判断氧化 产物 和还原产 物， 标 明电子转移关 系。 ４ ． 跳位转移规律 当氧化剂为强 的 氧化剂 或者 氧化 剂 过量 时 ， 还原 剂可转化成 比其邻位价态更高 的产物 ； 反之亦然 。如 ：
Ｈ ２ Ｓ Ｏ ４ ＋２ Ｈ Ｉ
般 的题 型包 括 ： （ １ ） 从氧化还原 的角 度来分析 反应类
型； （ ２ ） 判断氧化还原反应 中的氧化剂 、 还原 剂 、 氧化产 物、 还原产物 、 得失 电子 、 氧化 还原性 的大 小 ； （ ３ ） 电子
守恒 法在 氧化 还原 反应 配平 、 计算 中 的应 用等 。展 望
物） 氧化剂。 根据这个规 律 ， 可判 断 各微 粒 的氧化 性 或还 原性
只有通过全面掌 握 每一个 知识 点 的规律 ， 才 可 以实现
学 以致用 ， 达 到事半 功倍的效果。
一
强弱 ， 选择合适的氧化剂或 还原剂 ， 还 可 以判 断一个氧
化还原反应能否发生。 例题 ： （ ２ Ｏ ｌ １ 试题调研 ） 已知反应 ： ’
（ 人 民教育出版社 ） 为基础 ， 主要 结合 命题 方 向 ， 规 律 以及解 题 思考这 三个 方面 来进 行分
关键词 ： 高中化学 氧化还原反应 规律
氧化还原 反应是高 考 每年必 考 的一个 知 识点 ， 如
原子个数 ｘ 化合价变化 值。
２ ． 强 弱规律 （ 两强 一两弱 ） 在一个氧化还 原反应中 ， 各物 质的氧化 性强弱 ： 氧
点拨 ： 根据氧化还 原反应 的规律 ， 还原 剂的还 原性
强 于还原产物 的还 原性 ， 可 以判 断题 中物 质 的还原 性
强弱。 由反应① 可知 ： Ｉ ＞ Ｆ ｅ ２ ； 由反应② 可知 ： Ｆ ｅ ２ ＞
ｃ ｌ ； 由反应③可 知 ： Ｓ Ｏ ２ ＞Ｉ 一 ， 因此 还原 性 由大到 小 的
③Ｉ ２ ＋Ｓ Ｏ ２ ＋ ２ Ｈ ２ Ｏ－ －
判断下列物质的还原性 由大到小 的顺 序是 （ ） 。
Ａ． Ｉ ＞Ｆ ｅ ２ ＞Ｃ Ｉ － 一 ＞Ｓ Ｏ２ Ｂ． Ｃ１ 一 ＞Ｆ ｅ ＞Ｓ Ｏ ２＞ Ｉ — Ｃ． Ｆ ｅ ＞Ｉ 一＞ Ｃ Ｉ 一＞ Ｓ Ｏ ２ Ｄ． Ｓ Ｏ２＞ Ｉ 一＞Ｆ ｅ ２ ’＞
顺序是 Ｓ ０ ２ ＞Ｉ 一＞Ｆ ｅ ２ ＞Ｃ １ 一 。 ３ ． 价态变化规律
例题 ： （ ２ ０ １ １试题调研 ） 实验室将 Ｎ ａ Ｃ Ｉ Ｏ３ 和Ｎ ａ ２ Ｓ Ｏ ３ 按物质 的量之 比 ２ ：１倒 人烧瓶 中， 用水 浴 加热 ， 同时
滴入 Ｈ ｓ Ｏ ， 产生棕黄色气体 ｘ ， 反应后测得 Ｎ ａ Ｃ １ ０ ， 和