新疆伊犁哈萨克自治州高二上学期第一次月考化学试卷

新疆伊犁哈萨克自治州高二上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题. (共20题；共40分)
1. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO32－＋H2O
C . 碳酸钡和稀盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
2. （2分）为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）
A . 加水稀释
B . 加少量稀硫酸
C . 加少量NaOH溶液
D . 加热
3. （2分） (2016高二上·琼海期中) 纯水在80℃时的pH（）
A . 等于7
B . 大于7
C . 小于7
D . 无法确定
4. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）
A . 铜离子在铜片表面被还原
B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C . 电流从锌片经导线流向铜片
D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生
5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
实验目
的
A．探究铁发生吸
氧腐蚀B．探究碳和硅非金
属性的强弱
C．制取并收集氨气D．制取并探究乙
炔的性质
实验方
案
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
7. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 天然蛋白质溶液属于胶体，可以用丁达尔实验检验
B . 石油裂解的仅为了得到更多的汽油
C . 蛋白质溶液中加入甲醛可以产生沉淀，加水不溶解
D . 甲烷是天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物
8. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）
A . 2，2﹣二乙基丁烷
B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷
D . 3，4﹣二甲基己烷
9. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列有机物命名正确的是（）
A . ：2﹣乙基丙烷
B . CH3CH2CH2CH2OH：1﹣丁醇
C . ：间二甲苯
D . ：2﹣甲基﹣2﹣丙烯
10. （2分）体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如下图所示，下列叙述中正确的是（）
A . XOH是弱碱
B . pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3
C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10-10.2
D . 当lgV=2时,若X2CO3溶液升高温度,溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
11. （2分） (2018高二下·贵港期中) 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 电子通过外电路从b极流向a极
B . b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C . 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2
D . H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12. （2分）下面各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（）
A . 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
B . 相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)
C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c(NH4+)与c(SO42-)
D . 铜与浓硫酸共热反应中，消耗的Cu与被还原的H2SO4的物质的量
13. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1 ，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1 ，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）
A . 2.0×10-29
B . 3.2×10-12
C . 6.3×10-18
D . 5.1×10-27
14. （2分）(2014·海南) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）
A . 酚酞
B . 圆底烧杯
C . 锥形瓶
D . 碱式滴定管
15. （2分） (2018高二上·白城月考) 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）
A . NiOOH
B . Ni（OH）2
C . Cd
D . Cd（OH）2
16. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列有关化学电源的叙述错误的是（）
A . 铅蓄电池是充电电池
B . 干电池中碳棒为正极
C . 干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池
D . 铅蓄电池中的PbO2为负极
17. （2分）(2020·青浦模拟) 常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示，下列关系正确的是（）
A . a点:c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)
B . b点:c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1
C . c点:c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
D . d点:c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)
18. （2分）某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
19. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）
A . NaHB的存在抑制了水的电离
B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣
C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2B
D . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
20. （2分） (2016高二上·孟津期末) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）
A . 0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c （Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
二、非选择题. (共4题；共29分)
21. （8分） (2019高三上·南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。

经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ，该化学小组制定工艺流程如下:
己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2O Cu(NH3)42++4H2O
回答下列问题：
（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式________；
（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,________（任写两种）；
（3）写出步骤⑥的离子方程式________；
（4）用从滤渣2到明矾需先后加入________、________两种试剂（按使用顺序填写化学式）；
（5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：________。

（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10 ，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。

充分反应后，微热排除CO2 ，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。

则样品的纯度为________
22. （7分） (2018高一上·无锡期末) 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择________盛装混合物(填仪器名称)。

（2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是________。

（3）操作③的离子方程式为________。

（4）操作④的目的是________。

（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是________。

（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是________(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
23. （10分） (2016高二上·新疆期末) 根据所学知识完成下面题目：
（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
KHCO3________，溶液呈________性；
K2SO4________，溶液呈________性；
CuCl2________，溶液呈________性．
（2）将100mL0.3mol•L﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：________；
若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为________；
（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=________mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=________mol/L．
24. （4分） (2016高一下·惠安期末) 图为电解氯化铜溶液的装置
（1）与电源正极相连的电极称为________极；与电源负极相连的电极称为________极．
（2）阳极发生的电极反应为________；阴极发生的电极反应为________．
参考答案一、选择题. (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题. (共4题；共29分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、。