2022-2023学年河南省济源市英才学校高一上学期11月月考化学试题

2022-2023学年河南省济源市英才学校高一上学期11月月考化学试题
1. 2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关
说法不正确的是
A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
B．过氧化氢、活性炭、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液
D．“84”消毒液与洁厕灵不能一起使用。

2.物质的组成、性质、结构、用途等是对物质分类的重要依据，下列关于物质分类说法正
确的是
A．酸性氧化物都能和水反应
B．CuSO 4•5H 2 O属于混合物
C．在水中酸都能电离出H +，故能电离出H +的都是酸
D．碱性氧化物都是金属氧化物
3.古诗词是我国传统文化的瑰宝。

下列诗词解读正确的是
A．”千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及到了氧化还原反应
B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”“入水”后可用过滤的方法分离
C．石墨与“嫦娥五号”卫星所用的含碳量90%以上的碳纤维互为同素异形体
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用
4.下列反应的离子方程式正确的是
A．少量的Ca(OH) 2溶液与NaHCO 3溶液反应HCO +Ca 2+ +OH - =CaCO 3↓+H 2 O
B．向水中通入氯气：
C．NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中：HCO +H + =H 2 O+CO 2↑
D．向次氯酸钠溶液中通入少量CO 2：H 2 O+2ClO - + CO 2 = 2HClO+CO
5.某固体可能含有Na+、Ba2+、NH、Mg2+、OH-、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质
量的两份该固体，进行如下实验(不考虑水的电离)：
(1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。

(2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试
纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH 、Cl -、SO 、Na +
B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有Cl -
C．一定存在且n(Cl - )大于等于0.01mol
D．该固体中一定没有Na +、Ba 2+、Mg 2+、OH -、CO
6.已知下列反应：，，，
下列反应说法正确的是
A．还原性强弱关系：
B．向溶液中滴加少量溴水，I -优先被氧化
C．I 2 +2Br - =Br 2 +2I -可以顺利发生
D．物质得电子越多，氧化性越强；失去电子越多，还原性越强
7.用溶液30mL，恰好还原含的溶液，则元素X在还原产物
中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．CO 2 (HCl)，通过饱和碳酸钠溶液
B．NaHCO 3溶液(Na 2 CO 3 )，通入过量的CO 2气体
C．Cl 2 (HCl)，通过饱和食盐水
D．Na 2 CO 3固体(NaHCO 3 )，加热
9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mol 溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3N A
C．0.1 mol FeCl 3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N A
D．常温常压下，14g由N 2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
10.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固
体质量增加wg．下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲酸(HCOOH)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是
A．①②③④⑤B．①②③⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部
11.取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液
向A中逐滴缓慢加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl 溶液的体积之间关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A．A溶液中溶质为Na 2 CO 3和NaHCO 3
B．A溶液中溶质NaOH和Na 2 CO 3物质的量比为2：1
C．原NaOH溶液物质的量浓度为0.05mol•L -1
D．通入CO 2气体在标况下的体积为56mL
12.火法炼铜的原理Cu2S+O22Cu+SO2。

下列说法不正确的是
A．Cu 2 S在反应中即作氧化剂又作还原剂
B．0.5 molO 2得到的电子，可氧化得到SO 2 11.2L
C．每生成64gCu电子转移的总数为3N A
D．Cu只是还原产物，SO 2只是氧化产物
13.氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正
确的是
A．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氧气
B．氯水可用于自来水的消毒，说明氯水中含有HClO
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl -
D．加入Na 2 S溶液，出现淡黄色沉淀说明HClO将其氧化为S
14.用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。

以下是依据一定
的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。

已知：；
；。

请根据你所学的知识，按要求填空：
(1)A组中属于电解质的是___________，B组中非电解质是___________。

(2)写出E组发生的化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向___________。

该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。

(3)FeCl3可以存在于C组，在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几
滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。

制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

15.以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为N A。

(1)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在
相同温度和相同压强条件下，密度最小的是___________。

(2)7.3gHCl气体中含有___________个分子，质子的物质的量是___________，标况下体积
约为___________L
(3)将80.0g无水硫酸铁溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到
100mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为___________。

(4)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D，反应方程式为。

若测
得生成物气体对氢气的密度是15，则固体A的摩尔质量是___________。

16.某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。

试回答下列问题：
(1)Ⅰ．写出实验室由MnO2
浓盐酸制取氯气的离子反应方程式：___________。

、
(2)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于
1.12L(标准状况)的原因是___________。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。

请回答下列问题：
(3)证明氯气和水反应的实验现象为_____。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___
(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是
____。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2.若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和
NaClO3的混合液。

当NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1时，Cl2与烧碱反应的离子方程式是___。

17.用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。

现实验室仅需要
这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(1)计算已知盐酸的物质的量浓度为____。

(2)经计算需要____mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的____。

A.5mL
B.10mL
C.25mL
D.50mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。

(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线
F．量取盐酸时仰视
G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
(5)若要配置480mL的溶液，需用托盘天平称取胆矾___________g．。