高一下学期期中考试化学(理)试题

【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021
学年高一下学期期中考试化学（理）试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A ．①③⑤
B ．②③⑤
C ．①②④
D ．②④⑤
2．关于SO 2与NO 2的下列说法正确的是 A ．都能引起光化学烟雾 B ．都能使石蕊试液先变红后褪色 C ．都是酸性氧化物 D ．都能与氢氧化钠溶液反应
3．下列表达式不正确的是
A ．四氯化碳分子的电子式：
B ．S 2－的结构示意图：
C ．氮气分子的结构式：
D ．氚的原子符号：3
1H
4．
23592
U 是重要的核工业原料。

下列有关23592U 、238
92U 说法正确的是
A ．23592U 原子核中含有92个中子
B ．23592
U 原子核外有143个电子 C ．
23592
U 与23892U 互为同位素 D ．
23592
U 与23892U 互为同素异形体
5．下列关于物质用途的说法正确的是
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；
④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A ．①②③④⑤ B ．①③④⑤⑥ C ．①②③⑤⑦
D ．③④⑤⑥⑦
6．下列各组物质的性质比较正确的是 A ．稳定性：AsH 3＜PH 3＜NH 3＜CH 4 B ．沸点： H 2S ＜H 2Se ＜H 2Te ＜H 2O C ．密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb
D ．酸性：H 3BO 3＜H 2CO 3＜HNO 3＜H 3PO 4
7．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数8．对下列事实解释错误的是( )
A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是
A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应
C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
10．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
11．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量；单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为
A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y）kJ/mol
C．－（10X－Y）kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol
12．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z 溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）
A．(NH4)2SO4B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A．用SO2做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3易溶于水
D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
14．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
15．下列方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O
16．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是
A．B．C．D．
17．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是
A．它们可能是同一元素的不同核素B．可能是不同分子
C．可能是不同的离子D．可能是一种分子和一种离子
18．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
19．下列说法正确的是
①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键
A．①④⑥B．①②⑤⑦C．①③④⑥D．③⑥⑦20．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。

向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
21．下列有关结构和性质的说法中正确的是
A．主族金属元素化合价均不会超过+4
B．同周期的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小
C．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
D．核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小
22．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()
A．194 B．391 C．516 D．658
23．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。

例如：
①CH 4（g ）+4NO 2（g ）=4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－574kJ/mol ②CH 4（g ）+4NO （g ）=2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（ ）
A ．等物质的量的CH 4在反应①、②中转移电子数相同
B ．由反应①可推知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(l)；△H>－574kJ/mol
C ．4NO 2（g ）+2N 2（g ）=8NO （g ）；△H=+586kJ/mol
D ．若用标准状况下4.48L CH 4把NO 2还原为N 2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 24．一瓶无色气体，可能由CO 2、HCl 、NH 3、NO 2、NO 、H 2中的一种或几种组成。

将此无色气体通过盛有足量浓H 2SO 4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na 2O 2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。

则下列推断正确的是
A ．原气体一定含有CO 2、NH 3、NO 2
B ．原气体一定不含HCl 、NO 、H 2
C ．原气体中NO 和CO 2的体积比为2:3
D ．无法确定H 2是否存在
25．某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L 。

向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热使反应发生完全。

下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A ．所得溶液中c(Cu 2+)＝0.225mol/L
B ．所得溶液中c(H +)＝0.03mol/L
C ．所得气体在标准状况下的体积为0.448L
D ．反应中转移0.06mol 的电子
二、填空题
26．（1）第ⅢB 族有_____种元素，第117号元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；
（2）第5周期第ⅤA 族元素的元素名称为_________，原子序数为_______； （3）第4周期元素硒的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______；
（4）X Z A 和X Z B
是元素X 的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g 和b g ，
在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C 原子的质量为W g ，则X Z B 的相对原子质量为___________，元素X 的近似相对原子质量为______________________。

27．有6种短周期元素，原子序数按E 、D 、B 、A 、F 、C 的顺序依次增大；A 、C 同周期，B 、C 同主族；A 与B 可形成离子化合物A 2B ，且离子的电子数均相同；D 和E 可
形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。

试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：
（1）写出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子结构示意图为
_______________。

（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键
____________________。

（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是________(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
____________________________________________。

（4）常压下1.6gC的单质在足量的空气中完全燃烧放出14.85kJ的热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式_______________________________________ 。

三、实验题
28．Ι．用50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应过程中所放出的热量计算中和热。

（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是___________________________________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如图所示，仪器A的名称是____________________；
（4）重复三次实验，记录的实验数据如下：
已知：Q=cmΔt，
反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

计算ΔH=___________kJ/mol
（5）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、“不相等”），所求中和热______（填“相等、“不相等”）．
Ⅱ．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学一次性完成
N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤SiO2
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）
（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为
___________________________。

四、原理综合题
29．将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（假设还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH 溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

（1）生成的NO在标况下的体积为___________L。

（2）Cu的物质的量为_________mol。

（3）稀硝酸的浓度为___________mol/L。

（4）a的值为_________。

参考答案
1．B
【详解】
化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。

2．D
【详解】
A. NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；
B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；
C. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；
D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确；
答案选D。

【点睛】
掌握二氧化硫、二氧化氮的性质特点是解答的关键，选项A是解答的易错点，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，浓硝酸具有强氧化性，可以使石蕊试液先变红后褪色，稀硝酸不能。

3．A
【详解】
A. 四氯化碳是共价化合物，其电子式为，A错误；
B. S2－的核外电子数是18，其结构示意图为，B正确；
C. 氮气分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，C正确；
D. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因此氚的原子符
H，D正确；
号可表示为3
1
答案选A 。

4．C 【解析】 【分析】
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数和中子数之和是质量数；根据同位素和同素异形体的含义分析解答选项C 、D 。

【详解】 A.
235
92
U 原子核中含有92个质子，中子数是235－92＝143，A 错误；
B. 质子数等于核外电子数，则
23592
U 原子核外有92个电子，B 错误；
C. 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则23592
U 与23892U 互为同位
素，C 正确；
D. 根据选项C 中的分析可知23592
U 与23892U 互为同位素，
同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D 错误； 答案选C 。

5．C 【分析】
①水玻璃不燃烧也不支持燃烧；②氨气易液化；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤氯气有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶体硅属于半导体。

【详解】
①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确； ②液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确；
③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确；
④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误； ⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确； ⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误；
⑦硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故
正确；答案选C。

【点睛】
本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解答本题的关键，注意性质决定用途，用途体现性质，知道常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。

6．B
【详解】
A. 氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；
B. 第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正确；
C. 密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；
D. 氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误；
答案选B。

7．B
【解析】
【详解】
在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电核数。

质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。

故选B。

8．C
【详解】
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，证明有蔗糖脱水转化为碳的反应发生，说明浓H2SO4具有脱水性，A正确；
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，证明有硝酸分解生成二氧化氮的反应发生，说明浓硝酸不稳定，B正确；
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，不能说明铝与浓硝酸不反应，那是因为铝表面发生了钝化，铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应，C不正确；
D. 反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，证明CuS和H2SO4能大量共存，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，D正确。

综上所述，对事实解释错误的是C。

9．C
【分析】
化学反应过程中放出能量的是放热反应，吸收能量的是吸热反应，结合反应特点分析判断。

【详解】
A. 生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；
B. 稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，B错误；
C. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；
D. 工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误；
答案选C。

【点睛】
选项B是易错点，注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。

10．D
【分析】
金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答。

【详解】
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca 的金属性大于Li，故A错误；
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；
C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；
答案选D。

【点睛】
易错点为C选项，金属性强弱判断方法之一是根据置换出氢气的难易程度判断，而不是置换出氢气的量多少。

11．B
【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O22CO，氧气足量发生反应C+O2CO2。

3.6g碳的物质的量为=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生。

设生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有
x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1。

单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol 二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ—0.1YkJ。

由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“—”，即1mol C与O2反应生成CO的反应热△H==—（5X-0.5Y）kJ/mol，答案选B。

考点：考查燃烧热的计算
12．B
【详解】
一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

13．D
【解析】
【详解】
A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；
B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；
C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；
D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。

答案选D。

14．A
【分析】
元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。

【详解】
A. 锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性变强，所以钠与水反应比锂与水反应更剧烈，A项错误；
B. 砹(At)为卤族元素，从上到下，固体颜色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；
C. 铷为碱金属元素，碱金属从上到下，与氧气反应产物越来越复杂，则铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C项正确；
D. 卤族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。

答案选A。

【点睛】
元素周期率中，同主族从上到下，原子半径增大，金属性变强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，碱性增强。

15．C
【详解】
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A错误；
B. 1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B错误；
C. 将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正确；
D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D错误；
答案选C。

16．B
【分析】
M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。

【详解】
M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。

答案为B。

17．D
【详解】
A．同一元素的不同核素，含有相同的质子数和电子数，如1H、2H等，A正确；
B．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为电中性微粒，可能为不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正确；
C．含有相同质子数和电子数的两种微粒，可以为不同的离子，例如氢氧根和氟离子具有具有相同的质子数和电子数，C正确；
D．一种分子和一种离子含有的质子数相同，则核外电子数一定不同，不可能是一种分子或离子，D错误；
答案选D。

18．C
【解析】分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C. 反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D. ΔH 与计量数有关。

详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误；
B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；
C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确；
D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。

19．A
【详解】
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，正确；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH等，正确；
③非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，例如稀有气体中不存在化学键，错误；
④分子间作用力不属于化学键，一般影响物质的物理性质，因此比化学键弱得多，正确；
⑤含有离子键的化合物中不一定含有金属元素，例如硝酸铵等铵盐，错误；
⑥氢键是指已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力，因此氢键不是化学键；
⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，例如乙醇分子中碳原子与碳原子之间存在非极性键，错误；答案选A。

【点睛】
本题考查了物质和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。

20．D
【详解】
稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65 kJ；稀硝酸是强酸，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65 kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。

21．D
【解析】
分析：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系；B. 惰性气体的原子半径不符合元素周期律；C. 非金属性强弱与得到电子的难易程度有关系；D. 根据微粒半径的大小变化规律分析解答。

详解：A. 主族元素的化合价与最外层电子数有关系，因此主族金属元素化合价可以超过+4，例如Te的最高价是+6价，A错误；
B. 同周期主族的元素按照原子序数递增，原子半径逐渐减小，B错误；
C. 元素原子的最外层电子数越多，不一定越容易得电子，非金属性不一定越强，例如At 等，C错误；
D. 核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确，答案选D。

22．B
【详解】
根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534 kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

23．B
【解析】
两个反应中甲烷都是转化为二氧化碳的，前后化合价变化相同，所以反应中等物质的量的甲烷的转移电子一定相同，选项A正确。

反应①中生成的为气态水，而气态水转化为液态水
要对外放热，所以方程式变为CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)时，反应对外放出的热量应该增加，所以△H＜－574kJ/mol，选项B错误。

方程式①减去方程式②就可得到
4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，选项C正确。

CH4把NO2还原为N2，所以方程式为CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），该反应的电子转移
数为8e-（甲烷中的C为-4价，生成二氧化碳中的+4价C），所以标准状况下4.48L（0.2mol）CH4把NO2还原为N2转移电子为1.6mol即1.6N A。

24．C
【分析】
无色气体首先排除有色气体NO2，将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，说明含有碱性气体氨气，因此一定不存在与氨气反应的氯化氢。

继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，说明有NO2产生，因此一定存在NO和能与过氧化钠反应产生氧气的气体，应该是CO2，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，因此不存在氢气。

【详解】
根据以上分析可知原混合气体中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。

则
A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO，A错误；
B. 原气体一定不含HCl、NO2、H2，B错误；
C. 由于最终没有气体剩余，说明生成的NO2与剩余的氧气恰好反应生成硝酸，设NO是4mol，则消耗氧气是2mol，生成4molNO2，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧气是1mol，所以二氧化碳与过氧化钠共产生氧气3mol，因此CO2是6mol，所以原气体中NO和CO2的体积比为4:6＝2:3，C正确；
D. 原气体一定不含H2，D错误；
答案选C。

25．A
【详解】
硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以继续氧化金属铜，需要根据硝酸根、氢离子和铜的物质的量结合离子反应方程式判断过量问题。

详解：n (HNO 3)=0.1L ×0.4mol /L =0.04mol ，n (H 2SO 4)=0.1L ×0.1moL /L =0.01moL ，n (NO 3-)=n (HNO 3)=0.04mol ，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n (H +)=0.04mol +2×0.01mol =0.06mol ，n (Cu )=1.92g ÷64g /mol =0.03mol ，则
3Cu +2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO 3-过量，H +不足，根据H +计算生成的铜离子，则生成的
n (Cu 2+)=0.06mol ×3/8=0.0225mol ，c (Cu 2+)=0.0225mol ÷0.1L =0.225mol /L ，转移的电子的物质的量为2n (Cu )=0.0225mol ×2=0.045mol ，所得气体在标准状况下的体积为
0.0225mol ×2/3×22.4L /mol =0.336L ，答案选A 。

【点睛】
本题主要是考查混合物反应的计算，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题，不能依据反应的化学方程式判断，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性。

26． 32 金属 锑 51 S 3480e 12b W A×m%+B×n%
【解析】分析：（1）根据元素周期表的结构分析；
（2）根据元素周期表的结构分析；
（3）根据硒的质子数计算质量数，进而书写该核素的原子符号；
（4）原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个C 612原子质量的112的比值；元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和。

详解：（1）第ⅢB 族由于含有镧系和錒系，因此有32种元素，第117号元素位于第七周期第ⅦA ，因此属于金属元素；
（2）第5周期第ⅤA 族元素的元素名称为锑，氮元素的原子序数是7，则锑的原子序数为7+8+18+18＝51；
（3）第4周期元素硒的质子数是8+8+18＝34，若某一核素含有46个中子，则该核素的质量数是34+46＝80，因此该元素的原子符号为S 3480e ；
（4）已知12C 原子的质量为W g ，则X Z B 的相对原子质量为b W 12=
12b W 。

核素的近似相对原子
质量可以看作是质量数，则元素X 的近似相对原子质量为A ×m %+B ×n %。