选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1、2课时)

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2022/1/18
清溪高中高二化学组
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水的电离
计算：
1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)=？ 、 c(OH-)=？、
由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？
2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)=？、c(H＋)=？、
由水电离出的c(OH-)水=？、 c(H＋)水=？
中性:c(H+) = c(OH-) c(H+) = 10-7mol/L
碱性:c(H+) ＜c(OH-) c(H+)＜10-7mol/L
无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都 存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两 种离子浓度一定相等。
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水的电离
判断正误：
HCl
左移 >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) 酸性
NaOH
左移 <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 碱性
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水的电离
溶液的酸碱性由 溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
常温25℃ 酸性:c(H+) ＞c(OH-) c(H+)＞10-7mol/L
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw, 称为水的离子积常数，简称为离子积
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水的电离
实验测得： 在25℃，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
25℃时〔常温〕
KW =c〔H+〕·c〔OH-〕 =1×10-
如14果温度变化Kw会如何变化?为什么?
假设c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L
那么 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
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水的电离
练习
浓度均为0.1mol/L的以下溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶 液 ④氢氧化钠溶液
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水的电离
逆推：
某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ， 那么该溶液呈酸性还是碱性？
c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L
假设c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L
那么 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱 性
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水的电离
3、溶液的酸碱性与H+、OH－浓度的关系 水的离子积常数 Kw = c ( H+) .c( OH-)
=1×10-14(25℃)
对水电离 平衡的影
响
c(H+) mol/L
c(OH-) mol/L
c(H+)与c(OH-) 比较
溶液 酸碱性
纯水
无
=10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 中性
温度： T ↑， KW ↑ 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
注意： H2O
H+ + OH-
1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。〔25℃时Kw =10-14 〕
2、水电离出的H+、OH-永远相等 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！
〔1〕升高温度，促进水的电离，Kw增大
注意：水的离子积只随温度的改变而改变 Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
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水的电离
H2O
H+ + OH-
对常温下的纯水进行以下操作：
条件
酸碱性
水的电离平衡移 动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓度大 小关系
25℃ 1L水只有10-7molH2O分 子发生电离
55.6×107
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水的电离
1、水的离子积常数
H2O
H+ + OH-
K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
K .c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) Kw = c ( H+) .c( OH-)
② ＞ ① =④ ＞ ③
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新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反响原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第1课时
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水的电离
一、水的电离
H2O + H2O
简写为：H2O
H3O+ + OH-
H+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等)
水是极弱的电解质
多少个水分子才有1个电离？
3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c(OH-)=？、c(H＋)=？
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水的电离
比较： BADEC
以下五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序
A.0. 1 mol·L-1的盐酸； 0.1mol/L B.0.1 mol·L-1的硫酸； 0.2mol/L C. 0.1 mol·L-1的NaOH; 1×10-13mol/L D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH小; 于0.1mol/L E. 0.1 mol·L-1的NaCl， 1×10-7mol/L
√ 1. 如果c(H+)不等于c(OH-)那么溶液一定呈现酸碱性。
√ 2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。
√ 3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大那么酸性越强。
4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。
√
5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 ×
6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
Kw
加热
加HCl 加NaOH
中性 大 酸性 变 碱性
正反响 逆反响 逆反响
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
(2)参加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
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ห้องสมุดไป่ตู้
水的电离
水的电离
水的离子积： KW = c〔OH -〕·c〔H+〕 ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
温度 0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
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水的电离
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
H+ + OH- 水的电离吸热
升高温度： c(H+)=c(OH-)
平衡向 右 移动, c(H＋ )增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大