江苏省常州市华罗庚实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省常州市华罗庚实验高级中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
参考答案：
B
略
2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的
是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐
参考答案：
D
3. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）
⊿H ＝kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积
下列说法正确的是（）
A．m＞n B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动*ks*5*u
参考答案：
C
略
4. 下列说法错误的是（）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO 2(g)△H2，则△H1＜△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
参考答案：
D
A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H 越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石
墨?s)=C(金刚石?s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故选D。

5. 下列实验操作中正确的是
A．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
B．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：先将样品溶于热水，制得饱和，再冷却、结晶并过滤
参考答案：
BC
略
6. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，原溶液中的阳离子减少的有几种
A.1
B.2
C.3
D.4
参考答案：
B
本题考查了离子反应。

向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种离子的溶液中加入过量的NaOH 溶液，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2－溶于水，微热并搅拌，铵根离子可转化为氨气逸出，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2－则变为Al3＋。

因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋和NH4+，故该题选B。

7. 下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．标准状况下5.6L 氢气B．4℃时9mL水C．11gCO2 D．6.02×1022个H2SO4
参考答案：
B
略
8. 若1 mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为( )
A．m＋n B．2(m＋n)
C．m－n＋2 D．2(n＋m＋1)
参考答案：
D
9. 砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At小于I
C．HAt非常稳定 D．I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

参考答案：
C
略
10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g） ? SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
参考答案：
D
试题分析：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确，答案选D。

11. 下列有关叙述正确的是（）
A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化
B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构
C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298
D．18OD－中，电子数、质子数、中子数之比为 10∶9∶11
参考答案：
D
略
12. 下列说法中正确的是：
A. H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐
B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀
C. FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁
D. 金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠
参考答案：
D
A. H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是正盐，故A错误；
B. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠具有强氧化性，不能观察到白色沉淀，故B错误；
C. FeO在空气里受热，迅速被氧化成四氧化三铁，故C错误；D．钠长期放置在空气中，先和氧气反应生成氧化钠、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故D正确；故选D。

13. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①③
参考答案：
D
①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞试管发生危险，所以方案①错误。

②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确。

③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误。

④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

点睛：与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

14. 实验室制Cl2反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法正确的是
A．氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
参考答案：
ABD
15. 下列方法中，不能用于实验室制取氨的是
A. 加热试管中的氯化铵固体
B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D. 将烧瓶中的浓氨水加热
参考答案：
A
【详解】A、氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方法不能够用于实验室制氨气，故A选；
B、熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）
2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B不选；
C、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca（OH）2，能用于实验室制氨气，故C不选；
D、加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：
NH3·H2O NH3↑+H2O，故D不选；
故答案选A。

【点睛】本题考查氨气的实验室制法，要掌握实验室制取氨气的反应原理，并会根据反应原理选择实验装置。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。

（2）右边收集试管内装有，
导气管不能插入液面以下，原因是。

加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

⑴ W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水， W、X的活泼性顺序
为＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）。

⑵ W与Y 可形成化合物W2Y，元素Y的离子结构示意图为。

Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式是。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多一个电子层，则Se 的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

⑷ Z位于元素周期表第周期第族。

能说明Z的非金属性比Y的非金属性强的事实
是（举一例）。

⑸元素Y的氢化物的还原性比元素Z的氢化物的还原性（填强或弱）。

⑹ W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞（用离子符号表示）。

参考答案：
略
18. A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：
已知：①2RCHO+O22RCOOH；
②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：
（1）A的电子式为______。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。

（4）E的结构简式为_________。

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。

参考答案：
(1) (2)羟基酯基
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
(4)
(5) CH3
CHO
(6)2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【分析】
A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯。

乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，B氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。

F与C反应生成G，根据G、F的分子式可判断该反应酯化反应，所以F是乙二醇，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。

E与水反应生成F，由于烯醇式的结构不能稳定存在，所以E的结构
简式为，据此解答。

【详解】根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是
CH3COOCH2CH3，E是，F是HOCH2CH2OH，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。

则
（1）乙烯的电子式为。

（2）B是CH3CH2OH，D是CH3COOCH2CH3，分子中的官能团名称分别是羟基、酯基。

（3）根据以上分析可知C和B反应生成D的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应。

（4）根据以上分析可知E的结构简式为。

（5）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则E可能的同分异构体的结构简式为
CH3CHO。

（6）根据以上分析可知F和C反应生成G的化学方程式为
2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。

19. A、B、C、D、E五种物质的关系如表
试回答：
1．写出A～E五种物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，
E_______。

2．写出有关反应的化学方程式。

参考答案：
1. A、SiO2； B、 Na2SiO3；C、 CO2；D、 H4SiO4；E、 H2SiO3
2. SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO2↑
Na2SiO3+2HCl+H2O＝2NaCl＋H4SiO4↓
H4SiO4＝ H2SiO3+H2O
H2SiO3SiO2+H2O。