高三化学二轮专题突破二化学用语及常用计量

证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮专题突破二化学用语及常用计量
[要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目、气体体积(状况下)之间的相互关系进行有关计算。

常用的四种符号和七种图式
(1)四种符号⎩⎪⎨⎪⎧
①元素符号：Al S
②离子符号：Al 3＋ S 2－ SO
2－4
③同位素符号：12
6C 13
6C
④化合价符号：Al ＋3
S －2
题组一 原子或离子的表示方法
1． 正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(1)含78个中子的碘的核素：131
53I (√)
(2)Mg 2＋
的结构示意图：
(×)
(3)14
C 的原子结构示意图：
(×)
(4)质子数为6、质量数为14的原子：14
6N (×)
(5)Na ＋
的结构示意图：
(×)
(6)中子数为16的硫离子：3216S 2－
(√)
(7)S 2－
的结构示意图：
(√)
(8)18 8O 2－
离子结构示意图： (×)
题组二 物质的表示方法判断
2． 正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(1)羟基的电子式： (√)
(2)次氯酸的电子式： (×)
(3)Na 2O 2的电子式：
(√)
(4)甲醛的电子式： (×)
(5)NH 4Cl 的电子式：
(×)
(6)NH4H 的电子式：(×)
(7)H2O2的电子式：(×)
(8)COS 的电子式是(√)
(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)
(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)
(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)
(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)
(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)
(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)
(15)硝基苯的结构简式：(√)
(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)
(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)
(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)
(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)
(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：
(×)
(21)NaCl 的晶体模型：(×)
(22)甲醛的比例模型：(√)
(23)乙烯的比例模型：(√)
(24)CO2分子比例模型：(×)
(25)四氯化碳分子比例模型：(×)
(26)、一代表同种微粒(×)
(27)丙烷分子的比例模型：(√)
(28)以下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，那么该有机物分子式为C3H7O2N
(√)
(3)电子式的书写不标准
将氯化镁和氮气的电子式：和··N⋮⋮N··错写成
和。

(4)电子式的书写不符合原子的成键规那么
将次氯酸和二氧化碳的电子式：和错写成和。

2．易无视的几点
(1)无视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，
其电子式为；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为。

(2)书写官能团时无视“—〞，如将醛基(—CHO)错写成CHO。

(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注
意原子间的连接方式。

如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；
硝基—NO2不能写成NO2—，而该写成O2N—。

考点二阿伏加德罗常数的广泛用
洞悉“11个陷阱〞设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(1)状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
(×)
(2021·，8C)
(2)状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子(×) 2．注意气体体积与状况的关系，如在状况下，11.2 L H2的分子数一为0.5 N A，但在非状况下，其分子数有可能为0.5N A。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(3)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反，转移的电子数为2N A
(×)
(2021·课标卷，9D)
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
(×)
(2021·，8D)
(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2N A个氧原子
(×)
(2021·理综，11D)
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断
如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(6)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
(√)
(2021·，7C)
(7)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A
(√)
(2021·课标卷，9B)
(8)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A
(√)
(2021·理综，7B)
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中
CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A
(×)
(2021·，7A)
(10)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4
(×)
(2021·理综，9B)
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
(×)
(2021·课标卷，7A)
(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
(×)
(2021·，7C)
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(13)在18 g 18O2中含有N A个氧原子(√)
(2021·理综，7A)
(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数
(×)
(2021·理基，19C改编)
7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有N A个C—C键；1 mol C n H2n＋2中含有(3n＋1)N A 个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(15)常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键
(√)
(2021·理综，11A)
(16)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A
(×)
(2021·，7B)
8．较复杂的化学反中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反，Cl2和H2O的反，Cl2和碱溶液的反，Cu、Fe与Cl2、S的反，电解CuSO4、NaCl溶液的反；MnO2和浓盐酸的反，Cu和浓硫酸的反(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反(考虑Fe是否过量)。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(17)状况下，6.72 L NO2与水充分反转移的电子数目为0.1N A
(×)
(2021·，7D)
(18)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
(×)
(2021·理综，9D)
(19)50 mL 1 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反，转移电子数目为0.92N A
(×)
(2021·理综，7C改编)
9．注意常见的可逆反或隐含反，如：N2＋3H 22NH3、2SO2＋O 22SO3，H2＋I 22HI,2NO 2N2O4，NO和O2混合发生反2NO＋O2===2NO2。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一条件下充分反，转移电
子的数目为0.6N A
(×)
(2021·理综，7D)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3体，因为体微粒是分子的集合体，所以体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH －数目的判断，排除“组成因素〞、“体积因素〞造成的干扰。

正误判断，正确的划“√〞，错误的划“×〞
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
(×)
(2021·，10C)
(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质粒子数相。

(×)1．(2021·课标卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是( )
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案B
解析A项无视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，那么每个六元环占有的碳原子数＝1×
1
3
×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝
12 g
24 g·mol－1
＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

2．(2021·，15)N A代表阿伏加德罗常数。

C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，那么该混合物( )
A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N A
B．所含碳氢键数目为aN A/7
C．燃烧时消耗的O2一是33.6a/14 L
D．所含原子总数为aN A/14
答案B
解析1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，那么A错误(该为3aN A/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aN A/14，因此选B。

3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
( )
A．0.1 mol 的2H35Cl分子中的中子数是2N A
B．1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9N A
C．在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数为3N A
D．将2.24 L(状况下)CO2通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO2－3和HCO－3物质的量均为0.05N A
答案B
解析一个2H35Cl分子中含有中子数为19，A错误；一个羟基中含有9个电子，B正确；C项，由于Al3＋的水解，当Al3＋数为N A时，那么原AlCl3的个数大于N A，所以Cl－总数大于3N A；D项，由于CO2－3水解，造成CO2－3的物质的量小于0.05N A，而HCO－3的物质的量大于0.05N A。

考点三灵活用阿伏加德罗律及其推论
1．阿伏加德罗律再认识
阿伏加德罗律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

关于阿伏加德罗律要明确三点：
(1)使用范围：气体；
(2)三个“同〞条件下，分子数才能相同；
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗律的特例。

2．阿伏加德罗律推论再推导
阿伏加德罗律及推论可概括为“三同一同，两同见比例〞，可用V＝n×V m 及m＝V×ρ公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。

(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。

(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。

3．阿伏加德罗律及推论用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。

(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反。

对于
同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8，只要质量相，温度、压强不时，其原子个数就一相，但分子数不相，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 g·mol－1，而不是44 g·mol－1；在用阿伏加德罗律时，注意隐含反，如2NO ＋O2===2NO2、2NO 2N2O4。

1．以下选项中的物质所含指原子数目一相的是( ) A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．温压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H 6的混合气体的总原子数
C．温压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
答案A
解析质量相，N2O和CO2的摩尔质量也相，那么气体的物质的量相，且两者都是子分子，所以它们的总原子数一相，A项正确；B项中，碳原子数相，但是C2H2和C2H6的组成比例不确，不能判断氢原子数是否相，B项错误；两种气体的物质的量相，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

2．同温同压下，体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的
()
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
答案D
解析此题侧重于考查阿伏加德罗律及其推论的用。

由阿伏加德罗律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

故这两种气体的分子数相同。

A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B 项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。

1．以下化学用语的使用正确的选项是
( )
A．K＋与Ar的结构示意图相同
B．Na2O的电子式是Na··O··Na
C．通常状况下， mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2===CH2和
答案D
解析K＋与Ar的核外电子排布相同，但因为核电荷数不同，所以结构示意图不同，A项错误；Na2O 是离子化合物，其电子式为，B项错误；通常状况不是状况，C项错误；结构简式要表达官能团，D项正确。

2．以下说法中正确的选项是
( )
A．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C ．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
答案A
解析熔融KHSO4中阴离子为HSO－4，熔融Na2O2中阴离子为O2－2，6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目均为0.05N A，A项正确；Al3＋与Cl－形成的AlCl3为共价化合物，B项错；CS2的结构与CO2的类似，其电子式为S····C····S，C项错；原子的左上角是原子的质量数，中子数为18的氯原子表示为35Cl，D项错。

3．以下微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是
( )
A ． B.
C．26R3＋D ．
答案B
解析A、C、D分别代表NH＋4、Fe3＋、CH3COO－，都是弱离子，能够促进水的电离；B项，m＝2代表Na＋，Na＋对水的电离无影响。

4．以下化学用语表达正确的选项是
( )
A．Na2S 的电子式：
B．铯­137：137Cs
C．O2－的结构示意图：
D ．乙烯分子的球棍模型：
答案D
解析A项，Na2S 的电子式为；B项，铯­137为137 55Cs；C项，
O2－的结构示意图为。

5．设N A代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是
( )
A．状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1 N A
B．将1 mol Cl2通入到水中，那么N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A
C．常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为N A
D．7.8 g Na2O2与足量水反，转移电子数为0.2N A
答案C
解析A项，状况下，水为液体；B项，Cl2和H2O反是可逆反，2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2N A；D项，Na2O2与水反，Na2O2既是氧化剂，又是复原剂，
7.8 g Na2O2与水反，转移0.1N A电子。

6．以下说法正确的选项是( ) A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子
答案C
解析A项，C3H6的结构简式为CH3—CH===CH2，所以4.2 g 丙烯中含有0.9N A 个共价键；B项，量的浓H2SO4与足量的Cu反时，浓H2SO4变稀时，反停止；
D项，一个OH－中含有10个e－，而一个CH＋3中含有8个e－。

7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是
()
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子
B．电解食盐水假设产生2 g氢气，那么转移的电子数目为N A
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N A
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A
答案C
解析A项，未指明压强；B项，转移2N A个电子；D项，隐含2NO 2N2O4反。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是
( )
A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1N A
B．状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3N A
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02N A
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反生成的水分子数为N A
答案 A
解析 A 项，一个C 3H 8中含有10个共价键；B 项，状况下，CHCl 3为液体；C 项，不知Na 2CO 3的浓度，无法计算Na ＋
的数目；D 项，酯化反为可逆反。

9． 硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3
)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N 2的体积分数为0.80，O 2的体积分数为0.20，那么沸腾炉排出的气体中SO 2的体积分数可能是 ( )
A ．0.18
B ．0.12
C ．0.16
D ．0.20 答案 B
解析 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2，设空气为1体积，那么N 2为0.8体积，O 2为0.2体积，0.2体积的O 2最多生成SO 2的体积为0.211×8＝1.6
11，所以总体
积为0.8＋1.6
11，所以SO 2的体积分数＜ 1.6
110.8＋
1.6
11×100%≈1%。

B 正确。

10．在以下条件下，两种气体的分子数一相的是 ( )
A ．同温度、同体积的N 2和O 2
B ．同质量、不同密度的N 2和CO
C ．同压强、同体积的H 2和CH 4
D ．同体积、同密度的CO 2和N 2 答案 B
解析 A 项未指明压强；C 项未指明温度；D 项当密度相同时，CO 2的物质的量少。

11．(1)在一温度和压强下，1体积X 2(g)和3体积Y 2(g)化合生成2体积Z(g)，那么Z 气体的化学式是________。

(2)A 、B 两种气体组成的混合气体8.6 g ，在状况下体积为8.96 L 。

A 与B 的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A 可能是______________
___________________________________________________，B 可能是__________。

(3)在状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为36 g ，体积为22.4 L ，那么CO 所占的体积是____________ L ，质量是________ g 。

答案 (1)XY 3 (2)N 2(或CO 或C 2H 4) H 2 (3)1 14
解析 (1)根据阿伏加德罗律可写出化学方程式：X 2＋3Y 2===2Z ，再根据质量
守恒律，可得Z 的化学式为XY 3。

(2)由题意可得：n (A)＋n (B)＝ 6 L
2 L·mol －1＝0.4 mol ，那么3n (B)＋n (B)＝
0.4 mol ，即n (B)＝0.1 mol ，n (A)＝0.3 mol 。

设B 的相对分子质量为M r ，那么A 的相对分子质量为14M r 。

0．3×14M r ＋0.1×M r ＝，解得M r ＝2，那么A 、B 的相对分子质量分别为28、2，A 可能为N 2、C 2H 4或CO ，B 可能是H 2。

(3)由题意列方程组得
⎩⎪⎨⎪⎧
n CO ＋n CO 2＝ 2 L 2 L·mol －1
28 g·mol －1n CO ＋44 g·mol －1 n CO 2＝36 g
解得：n (CO)＝0.5 mol ，n (CO 2)＝0.5 mol 故V (CO)＝11.2 L ，m (CO)＝14 g 。

12．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器
内混合气的总压强到达p 1，点火燃烧，氧气反完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。

(1)假设丁烷燃烧的生成物只有H 2O(液)和CO 2，那么p 2/p 1＝__________。

(2)假设p 2p 1
＝0.64，那么反前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。

(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为N A ，在常温常压下气体的摩尔体积为V m L·mol －1
，O 2和N 2的混合气体a g 含有b 个分子，那么c g 该混合气体在常温常压下所占的体积是________L 。

答案 (Ⅰ)(1)815 (2)16% (Ⅱ)bcV m aN A
解析 (Ⅰ)2C 4H 10＋13O 2点燃,8CO 2＋10H 2O
(1)由于室温下水为液体，所以p 2p 1＝82＋13＝8
15。

(2)由于p 2p 1＝0.64>8
15
，所以丁烷过量，产物为CO 、CO 2和H 2O(l)，根据碳元
素守恒，CO 和CO 2的物质的量之和于4倍的C 4H 10的物质的量，设C 4H 10、O 2的物质的量分别为a 、b ，那么4a a ＋b ＝0.64，a b ＝4
21，所以丁烷的物质的量分
数为4
21＋4
×100%＝16%。

(Ⅱ)设该混合气体的摩尔质量为M ，那么：
a M ·N A ＝
b ，那么M ＝aN A b (g·mol －1
)，所以c g 该气体在常温常压下所占的体积是c M ·V m ＝c aN A b
·V m ＝bcV m aN A。

13．乙烯和乙烷的混合气体共a mol ，与b mol O 2共存于一密闭容器中，点燃
后充分反，乙烯和乙烷消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g H 2O ，试求：
(1)当a ＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (C 2H 6)＝__________。

(2)当a ＝1，且反后CO 和CO 2的混合气体的物质的量为反前O 2的2
3
时，b ＝
________，得到的CO 和CO 2的物质的量之比n (CO)∶n (CO 2)＝________。

(3)a 的取值范围是____________。

答案 (1)1∶1 (2)3 1∶3 (3)56<a <5
4
解析 (1)设C 2H 4、C 2H 6的物质的量分别为x 、y ，那么
⎩
⎪⎨
⎪
⎧
x ＋y ＝1 mol 4x ＋6y ＝45 g 18 g·mol －1×2⇒
⎩⎪⎨⎪⎧
x ＝0.5 mol y ＝0.5 mol
所以n (C 2H 4)∶n (C 2H 6)＝1∶1。

(2)设CO 、CO 2的物质的量分别为m 、n ，那么：
m ＋n ＝2 mol ，那么O 2的物质的量b ＝
2 mol
23
＝3 mol ， ⎩
⎪⎨
⎪
⎧
m ＋n ＝2 mol m ＋2n ＝3 mol×2－45 g 18 g·mol －1＝ mol ⇒⎩⎪⎨⎪⎧
m ＝0.5 mol
n ＝ mol
所以n (CO)∶n (CO 2)＝1∶3。

(3)假设a mol 气体全为C 2H 4，那么4a mol ＝45 g 18 g·mol －1×2＝5
mol ，a ＝5
4
；假设a mol 气体全为C 2H 6，那么6a mol ＝45 g 18 g·mol －1×2＝5 mol ，a ＝5
6。

所以56<a <5
4。

14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反，测室温下的气体摩尔体积，装置如下。

步骤：①装好装置。

②_________________________________________。

③把适量的高锰酸钾粉末放入枯燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为
a g 。

④加热，开始反，直到产生一量的气体。

⑤停止加热。

⑥测量收集到
的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g 。

⑧测量室的温度。

答复以下问题。

(1)步骤的第②步是
___________________________________________________。

(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管
高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。

这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。

(3)如果中得到的氧气体积是c L ，水蒸气的影响忽略不计，那么室温下气体摩尔体积的计算式为______________(含a 、b 、c )。

(4)分析以下因素对结果的影响(假其他操作均正确)，并在横线上填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞。

①高锰酸钾未完全分解：
_________________________________________________。

②前未将装置内的空气排出：
_________________________________________。

③未恢复至室温就读数：
_________________________________________________。

答案 (1)检查装置气密性 (2)②①③
(3)32c a －b
L·mol －1
(4)①无影响 ②无影响 ③偏大
解析 (3)设室温下的气体摩尔体积为V m ，由反2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2
＋O 2↑可知，生成的O 2的质量为(a －b ) g ，那么a －b g
32 g·mol －1＝
c L V m ，故V m ＝32c
a －b
L·mol －1。

(4)①因为计算式中运用的是反前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对结果无影响。

③未恢复至室温，那么气体体积偏大，即c 偏大，故V m 偏大。