2018届高三化学元月月考试题

龙泉中学2018届高三年级元月月考
化学试题
本试卷共3页，全卷满分100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）1．化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确的是
A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料
C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
2．在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是
A．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl- ——（过滤、洗涤、干燥）
B．除去O2中的N2 ——（通过灼热的Cu网）
C．分离NaNO3和BaSO4的混合物——（溶解、过滤、蒸发）
D．从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠——（加入NaCl细粒渗析、过滤）3．我国是一个海洋大国，维护领土完整、维护领海权益是每个公民的责任。

你对海洋的了解有多少呢？请找出不正确的说法
A．海水提取粗盐后剩下的卤水是工业上获取镁和溴单质的重要原料
B．大量工农业生产和生活的废水排入海洋，易引发赤潮
C．从海洋中提取单质碘的过程肯定涉及氧化还原反应
D．合理开发海洋资源，可以获得Fe、Co、Mn、Au、Pt、B等金属
4．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的有
①7.8gNa2O2固体中含有的离子数为0.3N A
②1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A
③6g SiO2所含的共价键的数目为0.4N A
④含0.2N A个K＋的K2SO4溶液浓度为0.1mol·L－1
⑤标准状况下，22.4L己烷完全燃烧，生成的气体产物的分子数为6N A
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．下列说法正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)
A．标准状况下22.4LNH3溶于1L水中，即可得到1mol·L－1的溶液
B．1mol·L－1氨水的质量分数小于1.7%
C．1mol·L－1氨水与水等质量混合后，所得氨水浓度小于0.5mol·L－1
D．10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，质量分数大于9.8%
6．下列离子方程式与所述事实相符但不正确的是
A．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸ClO－＋CH3COOH ===HClO＋CH3COO－
B．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=== AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．实验室制取少量Cl2：MnO2＋4H++2Cl= Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量Na2O2固体：
4NH4＋＋2HCO3－＋3Na2O2=== 4NH3↑＋2CO32－＋6Na＋＋6H2O
7．新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法不正确
．．．的是
A．在反应中Na2FeO4是氧化产物，也是还原产物
B．在反应中有1/6的 Na2O2被氧化
C．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
D．此反应氧化剂为Na2O2，还原剂为FeSO4
8．下列各组离子能在指定环境中一定大量共存的是
A．c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B．能与金属铝反应放出大量氢气的溶液：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
C．能使酚酞变红的溶液中：Ca2＋、K＋、SO42－、Cl－
D．含大量AlO2－的溶液中：K＋、NO3－、Br－、HCO3－
9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①澄清石灰水中通过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．②④ B．④C．③④D．①③
10．某无色溶液中含有：①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO32－⑥SO42－离子中的一种或者几种，依次
进行下列实验，且每步所加试剂均过量，实验现象如下：
(1)用pH试纸检测，发现溶液的pH>7
(2)向原溶液中滴加氯水，再加入CCl4，发现溶液下层变为橙色
(3)向(2)所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生
(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生。

下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥
11．图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应曲线错误的是
A．向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12．下列实验方法或除杂方法正确的是:
A．钠也可以保存在CCl4中
B．钠着火时可以砂土来扑灭
C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
D．除去Al粉中混有的Mg：加足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
13．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

下列类比正确的是 : A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应14．下列根据反应原理设计的应用，不正确
．．．的是
A．CO 32－ + H2O HCO3－+ OH 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+ + 3H 2O Al(OH)3 +3 H+明矾净水
C．TiCl 4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 D．SnCl 2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
15．300℃时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强可能是原来压强的?
A．50% B．＜50% C．＞50% D．以上都不正确
16．a molFeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63g②（a+3b）×189g③[Vc - 3(a+b)]mol ④[Vc–
(9a+b)/3]mol
A．①④ B．②③C．①③ D．②④
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(本题包括5小题，共52分)
17．（8分）
(1)在反应KClO3＋HCl→KCl＋ClO2＋Cl2＋中，浓盐酸显示出来的性质是。

方框物质的化学式是。

(2)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－7和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为。

(3)据最新报道，有一种叫Thibacillusferroxidans的细菌可以在硫酸溶液中利用氧气将黄铜矿（主要成分CuFeS2）氧化成硫酸盐。

试写出配平的化学方程式。

18．（8分）
向Fe(NO3)3溶液中逐渐通入一定量的SO2，开始溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，后来变成浅绿色。

(1)该系列反应中可以为氧化剂的是（填微粒符号，下同），氧化产物是
写出下列要求的离子反应方程式
(2)直接通入等物质的量的SO2
(3)直接通入过量SO2
19．（12分）
现有A、B、C、D、E、F六种物质，各由下列离子中的一种不同阴阳离子组成。

已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-。

将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验。

①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A>D>C。

②D 与E 反应生成白色沉淀，再加入过量的E 沉淀量减少但不消失。

③向F 中加入A 有无色气体生成。

④B 的浓溶液．．．与A 的浓溶液．．．混合产生有色且有刺激性气体。

(1)根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式。

A ________ B ________ F________ (2)书写D 与少量的E 反应的离子方程式。

(3)书写实验④中反应的离子方程式。

(4)向100mLA 溶液中慢慢滴加入75mLF 溶液和向75mLF 溶液中慢慢滴加入100mLA 溶液产生的气体体积之比约为____________。

20．（12分）
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：
(1)气体X 是，气体Y 是
(2)从分离碳酸氢钠固体的母液中分离氯化铵晶体的方法是先通入，再加入，过滤洗涤。

(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）所得固体是氧化镁，原因是。

应在条件下加热得到无水氯化镁。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2还原为Br
-
，其目的为。

②某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br 2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，了解到如图所示的装置：
盐酸
电解
Mg(OH)22溶液26H 22
整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

C中液体产生颜色为。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后再进行的分离操作是。

21. (12分)
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。

(1)装置B的作用是；装置D的作用是；
(2)利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试
剂是：。

(4)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤。

①样品称量
②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤
③________（填操作名称）
④_______（填操作名称）
⑤称量碳酸钙
(5)乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。

（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。

（保留三位有效数字）
龙泉中学2018届高三年级元月月考
化学参考答案
17(1) 酸性和还原性H2O（4分）(2)1.5 mol（2分）
（3）(2分) 4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
18 ．每空2分（1）Fe3+、NO3—， SO42--
（2）2NO3--+3SO2+2HO=2NO+3SO42--+4H+
（3）2Fe3++6NO3--+10SO2+8H2O=2Fe2++6NO+10SO42--+16H+
19．每空2分
（1）A: HCl B: Ca(ClO)2 F:K2CO3
（2）2Al3+ + 3SO42- +6OH- + 3Ba2+ = Al(OH)3↓ + 3B aSO4↓+ 3H2O
（3）Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+ H2O
（4）2:1
20．（12分，除第（3）2分，每空1分）
（1）X：NH3 Y：CO2。

（2）NH3 NaCl固体。

（3）MgCl2。

（4）MgCl2发生了水解 HCl气流。

（5）①提高溴离子的浓度。

②溴蒸汽腐蚀橡胶深红棕色蒸馏。

21.（12分第（1），洗涤、干燥每空1分，其他每空2分）
（1）除去H2中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置。

（2）②①④③；（3）无水硫酸铜。

（4）Na2CO3 ；洗涤、干燥；（5）： 95.9%。