辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷

辽宁省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2
C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料
D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
2. （2分） (2016高一上·温州期中) 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 （2）Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣（）
A . Br2＞Fe2+＞I2
B . Br2＞Fe3+＞I2
C . I2＞Br2＞Fe3+
D . Fe3+＞Br2＞I2
3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe
②S SO3 H2SO4
③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu
④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3
⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 的合成单体有CH3OH
B . C4H8的同分异构体数为6
C . 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应
D . 重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法
5. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）
A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1
C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大
6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

下列说法错误的是（）
A . 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O
B . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子
C . 充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－=O2＋2H2O
D . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）
A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应
B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强
C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小
D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点
二、综合题 (共2题；共12分)
8. （6分）某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ，出现白色沉淀；
③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根据上述实验完成下列问题：
（1）
溶液中一定不存在的离子是________
（2）
一定存在的离子是________
（3）
判断沉淀乙成分的方法是________
（4）
写出有关反应的离子方程式．实验①：________ ________
（5）
通过实验③可知溶液中存在的离子为________ ，原溶液中该离子的物质的量为________
9. （6分） CH4、NH3、H2O和HF均为含10e﹣的分子
（1）
C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是________ （写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为________
（2）
C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．
（3）
CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为________ ，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为________
（4）
CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为________ ．
②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32﹣的空间构型为________ ，与CO32﹣互为等电子体的分子或离子为________ （写出1个即可）
（5）
CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是________ （填化学式）
（6）
SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是________
三、实验题 (共1题；共6分)
10. （6分）(2018·吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。

（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是________。

（3）导管A的作用是________。

（4）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→f填写）：________;
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为________。

②集气瓶中的苯的作用是________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为________（保留3位有效数字）
四、工业流程 (共1题；共6分)
11. （6分） (2016高一上·岐山期中) 根据所学知识填空
（1）
写出下列反应的离子方程式：
①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应________
②少量二氧化碳通入澄清石灰水________
③三氧化二铁和盐酸反应________
（2）
写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓________
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+________．
五、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2016高二上·汉中期中) 用系统命名法给下列有机物命名．
（1）：________;
（2）：________;
（3）：________;
（4）：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共12分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、实验题 (共1题；共6分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、工业流程 (共1题；共6分)
11-1、
11-2、
五、推断题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。