河南省平顶山市高一上学期化学期中考试试卷C卷(新版)

河南省平顶山市高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是（）
A . 液溴需加水密封保存
B . 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
C . 金属钠保存在煤油中
D . 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中
2. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）
A . 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B . 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C . 玻璃态是水的一种特殊状态
D . 玻璃态水是分子晶体
3. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 非金属氧化物酸性氧化物
B . 化合物非电解质
C . 溶液胶体
D . 悬浊液分散系
4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列叙述中正确的是（）
A . NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质
B . 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高
C . 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属
D . 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸
5. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列物质一定属于混合物的是（）
A . 固态物质
B . 含多种元素的物质
C . 液态物质
D . 没有颜色的溶液
6. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少
B . 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电
C . CO2 、NH3的水溶液均能导电，所以CO2 、NH3是电解质
D . H++OH-=H2O可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式
7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 有关过氧化钠的说法正解的是（）
A . 是一种淡黄色碱性氧化物
B . 不能与CO2反应
C . 能与水反应生成物中有一种是氢气
D . 能用作漂白剂
8. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3K H2PO2+PH3中的变化是（）
A . 被氧化
B . 被还原
C . 既被氧化又被还原
D . 既未被氧化又未被还原
9. （2分） (2016高一上·延安期中) 现要配置一定物质的量浓度的100mL1mol•L﹣1NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A . 在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将NaOH固体放在纸上进行称量
B . 把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液转移到容量瓶中
C . 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D . 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
10. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、、、、
、、、、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
11. （2分）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（）
A . X的化学式为Ag2S
B . 银针验毒时，空气中氧气得到电子
C . 反应中Ag和H2S均是还原剂
D . 每生成1molX，反应转移2mol e﹣
12. （2分）将50g质量分数为ω1 ，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2 ，物质的量浓度为C2的稀溶液。

下列说法中正确的是
A . 若ω1=2ω2 ，则C1<2C2 ， V=50mL
B . 若C1=2C2 ，则ω1<2ω2 ， V>50mL
C . 若C1=2C2 ，则ω1<2ω2 ， V<50mL
D . 若ω1=2ω2 ，则C1>2C2 ， V<50ml
13. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）。

A . 标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为NA
B . 将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA
C . 1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA
D . 1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为 0.5 NA
14. （2分）(2018·房山模拟) 下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）
A . 用明矾处理水中的悬浮物
B . 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C . 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D . 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
15. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）
A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B . 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C . 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D . Kw/c(H+)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
16. （2分） (2016高三上·淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞C12＞Fe3+＞Br2
B . 第①组反应的氧化产物为O2
C . 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子2mol
17. （2分）(2016·成都模拟) 下列离子方程式错误的是（）
A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+═H2SiO3（胶体）
B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H++OH﹣+SO +Ba2+═H2O+BaSO4↓
D . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+
18. （2分）下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）
I II
A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中
B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液
C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液
D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分） (2016高二下·成都期末) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）
A . 一定有Fe2+ ，一定没有Fe3+、Mg2+
B . 一定有Fe3+ ，一定没有Fe2+、Mg2+
C . 一定有Fe3+ ，可能有Fe2+ ，一定没有Mg2+
D . 一定有Fe2+ ，可能有Mg2+ ，一定没有Fe3+
20. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是（）
A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B . NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C . HNO3溶液与KOH溶液混合
D . NaHCO3溶液与HCl溶液混合
二、填空题 (共5题；共30分)
21. （8分）(2020·长春模拟) 某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2
开始沉淀的 pH 1.5 6.57.27.7
沉淀完全的 pH 3.79.79.49.2
请回答以下问题：
（1）“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)________。

（2）“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为________。

（3）加入 Na2CO3 来“调pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为________。

（4）在实验室萃取操作应该在________中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为________。

（5）从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：________，________，过滤，洗涤，干燥。

“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为________。

22. （2分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。

（1）横坐标0~1段反应的离子方程式为：________。

（2）忽略溶液体积的变化，则原溶液c(NO3-)为 ________。

23. （5分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2=2KCl+I2 ，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：
（1）图2中A 仪器的名称是________，仪器B中冷凝水的水流方向：________．
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是．（填字母）
A . 苯
B . 四氯化碳
C . 酒精
D . 醋酸．
24. （8分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝________mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为________mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。

实验室用密度为1.25g·mL-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。

①配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A．定容时，俯视刻度线，浓度________；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度________；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度________。

25. （7分） (2018高一上·北京期中) 15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3 ，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共30分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、25-1、25-2、
25-3、。