最新高考七道选择题组合培优精练(十三)

最新高考七道选择题组合培优精练(十三) 7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
解析：选D。

Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A 项正确。

“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高资源的利用率，B项正确。

小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过多胃酸的作用，C项正确。

计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。

答案：D
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．18 g D2 O中含有的质子数为10N A
B．60 g二氧化硅中含有的Si—O键数目为4N A
C．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
D．标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为N A
解析：选B。

A项，一个D2O分子中含有10个质子，D2O的摩尔质量为20 g·mol－1，故18 g D2O中含有的D2O分子数为0.9N A，其中含有的质子数为9N A，故A错误；B项，二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成4个Si—O键，60 g二氧化硅中含有N A个硅原子，故含有的Si—O键的数目为4N A，故B正确；C项，2 mol NO与1 mol O2完全反应生成2 mol NO2，但体系中存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物的分子数小于2N A，故C错误；D 项，氯气与水能发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，标准状况下，22.4 L(1 mol)氯气与水完全反应转移的电子数应为N A，但此反应属于可逆反应，转移的电子数小于N A，故D
错误。

答案：B
9．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
解析：选C。

盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。

答案：C
10．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是( )
A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2
B．CHCl3分子具有正四面体结构
C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物
D．香草醛可发生取代反应、加成反应
解析：选D。

选项A中物质Ⅰ的分子式为C7H8O2，A项错误。

选项B中CHCl3分子是四面体结构，但不是正四面体结构，B项错误。

选项C中物质Ⅰ、Ⅲ在组成上不是相差1个或若干个CH2原子团，因此不互为同系物，C项错误。

答案：D
11.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )
A．简单阴离子的半径大小：X>Y>Z
B．单质的氧化性：X>Y>Z
C．Y的氢化物只有一种
D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
解析：选A。

根据该周期表中元素的排布规律，可知X、Y、Z分别为P、N、O。

A项，P、N、O的简单离子分别为P3－、N3－、O2－，由于P3－核外有3个电子层，而N3－、O2－只有2个电子层，故P3－的半径最大，而O2－的核电荷数大于N3－的核电荷数，O2－原子核对最外层电子的吸引能力更强，O2－的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P3－>N3－>O2－，A项正确；B 项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B项错误；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项错误；D项，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项错误。

答案：A
12.直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。

未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O 。

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是( )
A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动
C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3
D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子
解析：选D。

根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H2O2＋6H＋＋6e－===6H2O、NH3·BH3＋2H2O－6e－===NH4BO2＋6H＋，两极均没有气体生成，A、C错误。

原电池工作时，阳离子移向正极，B错误。

假定有6 mol电子转移，则左极室质量增加31 g－6 g＝25 g，右极室质量增加6 g，两极室质量之差为19 g，故左右两极室质量差为1.9 g时，电路中转移0.6 mol电子，D正确。

答案：D
13.常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

下列分析正确的是( )
A．该硫酸的浓度为1 mol·L－1
B．b点所示溶液中：c(NH＋4)＝2c(SO2－4)
C．V＝40
D．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)
解析：选D。

A项，a点c水(H＋)＝10－13mol·L－1，硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.05 mol·L－1，A项错误；B项，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，b 点时溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，所以c(NH＋4)<2c(SO2－4)，B项错误；C项，(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，根据硫酸的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V＝20，C项错误；D项，c点表示(NH4)2SO4溶液，根据质子守恒式c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D项正确。

答案：D。