2018-2019学年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中试卷【各版本】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期中试卷【各版本】
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、将15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，使其完全反应。

待反应结束时，测得A剩余3g，B增至25g，C的质量为零，同时生成了气体D，则D的质量为
A．6g B．9g C．16g D．34g
2、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。

下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
3、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，O2和CO的含量随时间变化的曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线②表示O2含量的变化
B．蜡烛发生了完全燃烧
C．蜡烛中只有碳、氢元素
D．蜡烛熄灭时，容器内氧气没有耗尽
4、化学反应前后，肯定没有变化的是
①原子个数②元素种类③分子个数④物质种类⑤物质的总质量
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②
D．②③⑤
5、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A．Cl2B．NaNO3C．H2D．NaOH
6、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
7、科学家近年来在“甲烷一二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。

如下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．该反应中涉及三种氧化物B．生成丙和丁的分子个数比2：3
C．反应前后有两种元素化合价发生改变D．化学反应前后分子的数目不变
8、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下、有关说法正确的是
A．参加反应的甲和乙的分子个数比为5：4 B．反应前后各元素的化合价均不变
C．反应前后分子的种类不变D．丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成
二、填空题（每小题4分，共计40分）
1、用化学方程式回答下列问题。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气；___________
（2）实验室制取氢气；___________
（3）铁丝在氧气中燃烧。

___________
2、“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

（1）从宏观知微观。

①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为__________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是______(填微粒符号)。

（2）从微观知宏观
单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。

请回答下列问题。

①如下图1是硫原子的结构示意图，其中x=_____，在化学反应中该原子容易_____(“得到”或“失去”)电子。

硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下图2：
②硫化氢中硫元素的化合价是_______________。

③生成的有毒气体中各元素的质量比为_______________。

④写出上述反应的文字表达式___________。

分析微观示意图。

你能获得的信息有(各写一条即可)：
⑤宏观方面：___________；
⑥微观方面：___________。

3、在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

下图中表示碳原子表示氧原子表示氢原子。

水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图。

（1）丁物质的化学式为______。

（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是______（填代号）。

（3）该反应中甲、乙、丙、丁四种物质之间的最简质量比为______。

4、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。

请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是____________。

（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水−−−−−→
光照淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的
是。

A．只含碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是_______；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是________。

5、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）①反应的化学方程式为______。

（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。

6、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。

（2）写出该反应的化学方程式：___________。

7、实验室有很多制氧气的方法。

（1）写出A 、B 两种方法制氧气的化学方程式：
A ：加热固体制氧气 _____。

B ：电解水制氧气 _____。

（2）工业上常用分离液态空气制氧气，这种方法是 _____（填物理变化或化学变化）。

（3）根据“绿色化学”理念，实验室最好选用 _____来制取氧气。

（填反应物化学式）
8、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca （ClO ）2。

次氯酸钙可发生如下反应：223Ca ClO +M+H O=CaCO +2HClO （），则M 的化学式为______，漂白粉的保存要做到______。

9、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式______；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？______。

10、在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca 2+、Mg 2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。

（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：2222=X 2C1+2Ca OH +2H O+Ca ClO （）（），则X 的化学式是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、钢铁产业是工业发展的基础。

工业上主要利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）冶炼金属铁，其反应原理为Fe 2O 3+3CO 高温2Fe + 3CO 2。

（1）Fe 2O 3中铁元素的质量分数为______。

（2）参加反应的CO 和生成的CO 2的分子个数比为______。

（3）要冶炼制得112tFe，计算理论上需要的CO的质量_____。

2、小字同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量是_________g。

（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？
3、将15.5g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物质，加入试管中加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量，称得试管内固体物质质量为10.7g。

（1）混合物中二氧化锰的作用是_______。

（2）反应生成的氧气质量为________g。

（3）求原固体混合物中二氧化锰的质量。

（写出计算过程）
4、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。

请计算：
（1）生成氧气的质量为______g。

（2）理论上可回收二氧化锰的质量。

（写出计算过程）
5、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

求：
（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

6、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。

（1）共制得氧气_____克。

（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。

（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。

7、某兴趣小组在实验室中用氯酸钾制取氧气，实验测得相关数据如下图所示：
（1）反应生成氧气质量为_____________g。

（2）计算剩余的混合物中二氧化锰的质量_____________(计算结果保留二位小数)。

8、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。

（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。

（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
点燃9、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。

乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2
2CO2+3H2O。

试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）乙醇的相对分子质量为___________。

（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是___________。

（3）乙醇中碳元素的质量分数是___________。

（4）完全燃烧100g乙醇，能生成二氧化碳多少克？。