2018年中考化学重要考点练习卷：铁的冶炼练习卷

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人教版九年级化学下册第八单元铁的冶炼综合练习题

铁的冶炼综合练习题一．选择题（共8小题）1．下列说法正确的是（）A．生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中B．多数合金的熔点低于组成它们的成分金属C．高炉炼铁中焦炭作用只是产生COD．明矾既能净水，又能杀菌消毒2．如图进行一氧化碳还原氧化铁的实验，以下分析错误的是（）已知：①铁粉、四氧化三铁、氧化亚铁均为黑色且四氧化三铁具有磁性；②氧化铁还原过程受温度影响是逐步进行的：Fe2O3→Fe3O4→FeO→FeA．实验时需要先通入一氧化碳一段时间，才能点燃酒精喷灯B．B处石灰水变浑浊可以说明A处反应已经发生C．C处点燃酒精灯的作用是处理尾气防止空气污染D．当A处固体变黑且被磁铁吸引，说明发生了Fe2O3+3CO高温Fe+3CO2的反应3．实验室用如图装置模拟炼铁并检验反应后的气体．下列说法正确的是（）A．应先加热Fe2O3再通入COB．气体通过乙装置后可直接排放C．停止加热后继续通入CO，能防止乙中液体倒吸D．甲中的现象是固体的颜色由红棕色逐渐变为银白色4．实验室用如图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热5．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A．使用的设备是高炉B．主要原料为铁矿石、石灰石、焦炭和热空气等C．主要原理是：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑D．主要产物为生铁6．炼铁设备高炉里没有涉及到的反应是（）A．C+O2点燃CO2B．2KC1O3 MnO22KCl+3O2↑C．CO2+C高温2COD．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27．联合钢铁工业的基本生产流程示图如图，下列说法错误的是（）A．在炼铁过程中，焦炭只是用来提供反应所需的能量B．炼铁原理的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．生铁炼成钢坯后，碳的含量降低D．钢坯和纯铁相比，硬度大，抗腐蚀性增强8．图1是一氧化碳还原氧化铁的装置，图2是高炉炼铁示意图。

内蒙古呼和浩特市2018年中考化学试卷试题及答案解析(附八套中考模拟试卷)

内蒙古呼和浩特市2018年中考化学试卷试题及答案解析一、选择题〔本题包括10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

1．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A．用石墨制作干电池的电极B．用碳素笔书写档案文件C．用活性炭做饮水机的净水剂D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．m=37，n=1B．铷原子的相对原子质量是85.468C．氧化铷的化学式为RbOD．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定3．下列说法正确的是（）A．军事上用镁粉制作照明弹B．煤的干馏与石油的分馏化学原理相同C．用石蕊试纸测定橙汁的pHD．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳4．下列对客观事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。

下列说法错误的是（）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同6．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。

下列说法不正确的是（）A．丙物质中碳元素的质量分数最大B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C．该反应中共有三种氧化物D．该反应中参加反应的甲乙两种物质的分子个数比为1：27．下列实验设计不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D8．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸9．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量10．实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。

2018年中考化学练习卷：金属的化学性质(含答案)

金属的化学性质一、选择题1．【2018年湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。

由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．丙＞乙＞甲＞丁 B．甲＞丁＞乙＞丙 C．丁＞甲＞乙＞丙 D．甲＞乙＞丁＞丙2．【2018年广州市】有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCl n溶液,没有明显现象。

判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z3．【2018年山东省济宁市】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。

请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（）A．反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B．反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B4．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A．反应③属于分解反应 B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变 D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末5．【2018年湖北省随州市】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应6．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和ZnD．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag7．【2018年山东省临沂市】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag8．【2018年山东省聊城市】下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A．稀盐酸 B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液9．【2018年湖北省咸宁市】甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙10．【2018年江苏省盐城市】分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。

2018年中考化学重要考点练习卷：物质的性质练习卷

物质的性质练习卷1．下列标志与物质的化学性质无关的是A．B．C．D．【答案】D2．下列物质的性质属于物理性质的是A．易生锈B．稳定性C．溶解性D．可燃性【答案】C3．下列性质属于纸张化学性质的是A．白色B．不溶于水C．可燃D．易撕碎【答案】C4．下列物质的用途与化学性质有关的是A．铜做导线B．铁制炊具C．黄金压成金箔D．木材用作燃料【答案】D5．下列有关铁的性质中属于化学性质的是A．有良好的导电、导热性B．有良好的延展性C．在潮湿空气中易生锈D．具有银白色金属光泽【答案】C6．下列属物质化学性质的是A．木炭是黑色固体B．二氧化碳的密度比空气大C．铜有良好的导电性D．二氧化碳能使石灰水变浑浊【答案】D7．胆矾是一种蓝色晶体，易溶于水，其水溶液呈蓝色。

胆矾受热时易分解成为白色的无水硫酸铜粉末，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。

上述对胆矾的描述中，没有涉及的是A．物理性质B．化学性质C．用途D．制法【答案】D8．下列物质的用途，主要利用其物理性质的是【答案】B9．下列各组物质中，必须利用化学性质的不同才能区别的是A．水和食醋B．铜片和铝片C．水和澄清石灰水D．铁粉和食盐【答案】C10．物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是A．因为氢气的密度小，所以可用于制作氢气球B．因为金属镁燃烧时发出耀眼的强光，所以被用来制造照明弹C．因为稀有气体化学性质不活泼，所以可用于焊接金属的保护气D．因为O2能支持燃烧，所以用O2可作燃料【答案】D11．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是A．氧气用于供给呼吸B．氮气用作食品袋内的保护气[来源:]C．二氧化碳用于植物的光合作用D．金刚石用来裁玻璃或作钻石【答案】D12．下列物质的用途体现化学性质的是A．洗洁精用于洗涤餐具B．聚氯乙烯作电线外面的塑料层C．用钛合金制造人造骨D．盐酸用于制药【答案】D13．下列物质的用途只利用其物理性质的是A．干冰在舞台制雾时作制冷剂B．稀盐酸用于金属表面除锈C．食醋用于除热水瓶中的水垢D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂【答案】A14．下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是A．标准状况下氧气的密度是1.429g/LB．二氧化硫是具有刺激性气味的气体C．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊D．在低温加压下，液氧能变成雪花状的淡蓝色固体【答案】C15．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是【答案】B16．液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下，这些物质的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余的主要物质是A．乙烷、丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．只有己烷D．戊烷和己烷【答案】D17．下列叙述中，前者属于物质发生的化学变化，后者属于物质的化学性质的是A．铁丝在氧气中燃烧；铜在潮湿的空气中生成铜绿B．镁在空气中燃烧；食物在夏天易变质C．氢氧化铜受热易分解；汽油燃烧D．石灰石可以与盐酸反应生成二氧化碳气体；蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳和水【答案】B18．日常生活中的各种物质我们也可以按它们的性质不同进行区分。

2018年中考化学重要考点金属和金属材料综合练习卷

金属和金属材料综合练习卷1．下列有关比较正确的是A. 地壳中元素的含量：铝>氧B. 铁合金中的含碳量：生铁>钢C. 铁在不同溶液中的锈蚀程度：水>海水D. 铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3 )>磁铁矿(Fe3O4 )【答案】B2．下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是A. 氯化镁B. 氯化锌C. 氯化亚铁D. 氯化铜【答案】D3．为防止铁制品锈蚀，下列做法不恰当的是A. 车船表面喷漆B. 铁制品表面镀锌C. 制成不锈钢D. 洗涤剂洗去铁表面油膜【答案】D4．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是A. B.C. D.【答案】A5．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是A. 滤出的固体中一定含有铜、铁、镁B. 滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁C. 滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜【答案】C6．小雅同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的无锈铁钉分别固定在如下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察到U型管左侧液面高度为I>Ⅲ>II。

则根据以上现象判断下列说法不正确的是A. 装置I、II中的铁钉被腐蚀发生的化学反应不同B. 装置I、II中的铁钉被腐蚀都能说明分子在不断运动C. 通过装置II III中的现象对比说明浓盐酸有挥发性而浓硫酸具有吸水性D. 通过装置I、III中的现象对比，只能推出“铁生锈必须要有水参与反应”的结论【答案】A7．钛在国防上有着很重要的用途。

工业上常采用金属热还原法制金属钛：反应①将TiO2（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000～1100K，进行氯化处理，并使生成的TiCl 4，蒸气冷凝TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②在1070K用熔融的镁在氩气中还原TiCl 4可得多孔的海绵钛：TiCl4＋2Mg2MgC12＋Ti。

九年级化学下册铁的冶炼合金训练试题

铁的冶炼合金训练试题随堂检学一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铁的说法中正确的是（）A ．铁是地壳中含量最多的金属元素B ．铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C ．纯净的生铁属于金属单质D ．铁桶不能用来配制农药波尔多液2．将6.9 g 铁的某种氧化物在高温下与足量的CO 充分反应，将生成的气体用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28 g 。

则这种铁的氧化物是（）A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．无法确定3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（）A ．电解氧化铝B ．铁在氧气中燃烧C ．金属氧化物与焦炭在高温下反应D ．高温下CO 还原CuO4．下列制品中可用生铁制造的有（）①家用铁锅②电动机铁芯③机床底座④化工机械⑤坦克装甲⑥医用手术刀A ．②③⑤B ．①③④C ．②⑤⑥D ．①③⑤5．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。

试根据下表所A ．Na —Al 合金B ．Na —K 合金C ．Fe —Cu 合金D ．K —Fe 合金6．生铁和钢的主要区别在于（）A ．生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B ．生铁是铁，钢是铁的氧化物C ．生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成7．下列物质中不属于合金的是（）A ．黄铜B ．焊锡C ．钢D ．四氧化三铁8．下列说法中正确的是（）A ．多数合金的熔点等于组成它的金属熔点的平均值B ．金属材料就是各种金属C ．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性D ．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现9．不锈钢的抗腐蚀性较强，是因为不锈钢中多含两种元素，它们是（）A ．锰、硅B ．铬、镍C ．铜、碳D ．锌、镁10．我国劳动人民曾对世界文明作出巨大的贡献，其中青铜器、冶铁、炼钢最早的年代依次是（）A ．春秋、战国、商代B ．商代、春秋、战国C ．西汉、春秋、战国D ．西汉、商代、春秋二、填空题：11．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭赤铁矿、高温 ③(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)

化学试卷第1页（共32页）化学试卷第2页（共10页）毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ ____________________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效------------绝密★启用前天津市2018年初中毕业生学业考试化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C 12— N 14— O 16— Na 23— Al 27—S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )A .天然气B .氢气C .酒精D .乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是( )A .纸张燃烧B .盐酸挥发C .冰雪融化D .瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是( )A .铁B .锌C .钾D .钙4.如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a ”代表的是( )A .氧气B .氮气C .二氧化碳D .稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是 ( )6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。

吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A .氧气是无色无味的气体B .氧气可以支持燃烧C .吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D .氧气可以燃烧 7.下列说法正确的是( )A .木炭燃烧后生成黑色固体B .铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C .红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH 范围如下,其中酸性最强的是( )A .胃液0.9～1.5B .唾液6.6～7.1C .尿液4.7～8.4D .胰液7.5～8.0 9.下列有关农药的叙述中不正确的是( )A .施用农药是最重要的作物保护手段B .农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C .农药本身有毒,应该禁止使用农药D .为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施用农药化学试卷第3页（共32页）化学试卷第4页（共32页）10.在反应A 3B 2C 2D ++中,已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8,当2.8 g A 与一定量B 恰好完全反应后,生成3.6 g D ,则生成C 的质量为( )A .9.6 gB .8.8 gC .6.8 gD .4.4 g二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分。

初三化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题(含答案和解释)

初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题(含答案和解释)初三化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题 1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．你认为最适宜炼铁的矿石是______，理由是______． 2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为______，其中氧化铁中的氧被夺去，发生______反应．物质发生氧化反应的元素，其化合价会______（填“升高”、“降低”或“不变”）．（2）己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3 （3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用______． 3、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用还原剂______将铁从铁矿石里的铁______出来．一氧化碳还原氧化铁的实验现象：______，澄清石灰水变______，尾气燃烧产生______火焰．下面是该实验主要步骤：①检验装置的气密性、②装入药品并固定、③向玻璃管内通入一氧化碳气体、④给氧化铁加热、⑤停止加热、⑥停止通入一氧化碳．正确顺序：______ （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气①焦炭的作用：______、______；②石灰石的主要作用______．（3）主要设备：高炉．高炉中发生的主要反应有：______、______、______． 4、已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）流程中，X的化学式是______；由溶液B获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是______．若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：①选用非金属单质______：②选用氧化物______．（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是 ______，该反应类型为______． 5、对于木炭，一氧化碳和氢气分别跟氧化铜的反应（在适当条件下）下列叙述正确的是（） A．都是还原剂 B．都是置换反应 C．都有二氧化碳生成 D．都有红色物质生成 6、钢铁在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：（1）炼铁厂用焦炭、赤铁矿、空气等位主要原料炼铁，写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式______．（2）等质量的焦炭、一氧化碳，还原足量的氧化铁，用______得到铁的质量最多（焦炭视为纯净物）．（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际是铁跟空气中的______和______共同作用的杰结果．（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用______的方法（人选一种），来达到目的． 7、生活中广泛应用各种金属，（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，金属铜用来作导线是因为铜具有______（填字母）； A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽（2）金属铁是世界上年产量最高，应用最为广泛的金属，图甲是高炉炼铁的示意图，请回答问题：①焦炭的作用是______；②为什么图中生铁出口低于炉渣出口？______；（3）小明从自家水龙头上取下一些铁锈样品，用如图乙所示的装置进行试验；①C处酒精灯的作用是______；实验结束，小明将所得的黑色固体物质放入足量的硫酸中，发现生成物中没有铁，小明得此结论依据的现象是______；为解释这一反常情况，小明查到下列资料： I．已知Fe2O3在一定条件下能逐步失去其中的氧，依次生成Fe3O4、FeO最终被还原为铁；Ⅱ．某炼铁厂对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据并绘制成图丙；②通过分析资料知道，小明实验失败的主要原因是______；在小明的实验中A处发生反应的化学方程式为______．答案 1、因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的．已知常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是2Fe2O3•3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）．根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少．故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少 2、（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，在炼铁时常用一氧化碳作为还原剂；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；此反应中氧化铁发生还原反应，一氧化碳发生氧化反应，碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高；故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；还原；升高；（2）因 Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为 21：8；故答案为：AB；（3）铁元素在人体中是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输；故答案为：是血红蛋白的成分，帮助氧气的运输． 3、（1）在高温的条件下，利用一氧化碳做还原剂将铁从铁矿石中将铁还原出来；一氧化碳还原氧化铁时，会看到红色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气是一氧化碳，燃烧时发出蓝色火焰；实验室中用一氧化碳还原氧化铁的步骤是：检验装置气密性；装入药品并固定试管；给试管内通入CO；给氧化铁加热；待试管内的红色粉末全部变黑后停止加热；等试管冷却后停止通CO；（2）①焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．故答案为：（1）CO；还原；红色粉末逐渐变成黑色；浑浊；蓝色；①②③④⑤⑥；（2）①提供热量；生成一氧化碳；②将矿石中的二氧化硅转变为炉渣；（3）C+O2 CO2；②C+CO2 2CO；③3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2． 4、（1）①孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO2作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H2SO4；②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO4•5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO4•5H2O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO4�TZnSO4+Cu（其他合理答案也可）．利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：①2CuO+C 2Cu+CO2↑或CuO+H2 Cu+CO2 （3）SiO2与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO2是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑，置换反应． 5、AD 6、（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．（2）焦炭在高温的条件下还原氧化铁的化学方程式为：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 36224 可见，得到224份质量的铁，需要36份质量的焦炭；在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 84 112 可见，得到224份质量的铁，需要168份质量的一氧化碳．那么，如果相同质量的焦炭和一氧化碳，还原足量的氧化铁，焦炭还原出的铁多．（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．（4）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．故答案为：（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（2）焦炭；（3）氧气（O2）；水（H2O）；（4）喷漆（其他合理答案均可）． 7、（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，主要是因为铜具有良好的导电性．（2）①焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；②在高温条件下，生铁熔化成液体，由于生铁密度大于炉渣密度，液体生铁流至高炉底部，所以图中生铁出口低于炉渣出口；（3）①C 处酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止CO污染空气．小明得此结论依据的现象是没有气泡产生．②通过分析资料知道，酒精灯能够提供的温度是400℃--700℃，而氧化铁完全反应的温度应该在800℃以上，小明实验失败的主要原因是使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度．在小明的实验中，A处发生的反应是：氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+CO 2FeO+CO2．故答案为：（1）C；（2）①产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；②因为液态生铁密度大于炉渣密度；（3）①点燃未反应的CO，防止CO污染空气；没有气泡产生；②使用酒精灯加热氧化铁达不到完全反应所需的温度；Fe2O3+CO2FeO+CO2．。

[九年级化学金属的冶炼(铁的冶炼)复习试题及答案]

位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来.故答案为：Zn+CuS04
—Zn SO4+CU其他合理答案也可）.利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：
①2CuO+C高温.2Cu+CO2f或CuO+H/ . Cu+H2O②CuO+CQ\ .
②溶液中残留的少量Fe3+及其它可溶性杂质则可利用CuSO?5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去.重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO?5H2O的目的.故答案为：冷却结晶或结晶.（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把
案因为炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素” 少的.已知常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4、赤铁矿（主要成分是Fe2O3、褐铁矿（主要成分是2Fe203>3H2O、菱铁矿（主要成分是FeC03、黄铁矿（主要成分是FeS2）.根据质量守恒定律的元素守恒，从元素组成上分析，则最适宜炼铁的矿石是磁铁矿和赤铁矿，理由是这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少.故答为：磁铁矿和赤铁矿，这两种铁矿含铁量高，含硫等有害元素少，便于冶炼，污染少2、（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为，其中氧化铁中的氧被夺去，发生应.物
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九年级化学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题及答案九年级化
学金属的冶炼（铁的冶炼）复习试题及答案1、炼铁选用的铁矿不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的.常见的铁矿有：磁铁矿（主要成分是Fe3O4、赤铁矿（主要成分是Fe2O3、褐铁矿（主要成分是2Fe203>3H2O、菱铁矿（主要成分是FeC03、黄铁矿（主要成分是FeS2）.你认为最适宜炼铁的矿石是，理由是.答

配套K122018年中考化学真题分类汇编2我们身边的物质考点12金属和金属材料2具体金属1铁2冶炼无

考点12 金属和金属材料
（18重庆B）11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处
A.a处
B.b处
C.e处
D.d处
（18巴中）26、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
（18山西）25、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。

大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是
_________________________(写一个)。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中
______________的作用(填一种仪器的名称)。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

（18河南）24.(3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。

2018年中考化学第八单元复习专题6：铁的冶炼-文档资料

铁的冶炼例1 某化学兴趣小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A 不含有单质气体，黑色粉末B 含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe 2O 3+3CO ===高温2Fe+3CO 2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式___________________________。

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A 和黑色粉末B 的成分进行探究。

【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A 中可能有CO 2，也可能有未反应的______。

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。

假设二：只含有_________。

假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】(1)为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验(箭头表示气体流向)：当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A 的成分为______________，Ⅱ中浓硫酸的作用是______________________。

【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来__________。

解析炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一氧化碳的两步反应的化学方程式。

【猜想与假设】根据炼铁原理可推知，无色气体A 中可能有CO 2，也可能有CO ；黑色粉末B 中可能含有铁、碳或两者的混合物。

【实验探究】(1)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明无色气体A 中含有CO 2；Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明无色气体A 中含有CO ；浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。

(2)因铁可被磁铁吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁来检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验；铁与稀盐酸盐酸反应生成FeCl 2和H 2。

2018-2019学年粤教版九年级下册化学 6.3金属矿物与冶炼练习题

2018-2019学年粤教版九年级下册化学6.3金属矿物与冶炼练习题一、单选题1.工业炼铁的主要设备为（）A. 平炉B. 高炉C. 电炉D. 转炉2.鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。

关于钢的说法错误的是( )A. 钢是一种铁合金B. 钢的许多性能优于生铁C. 钢的含碳量高于生铁D. 钢是一种混合物3.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C. 该实验的反应原理为FeO+CO Fe+CO2D. 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中4.用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作( )A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 既是氧化剂又是还原剂5.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是（）A. FeB. CuC. AgD. Hg6.某同学用如图所示装置模拟炼铁化学原理，他的操作及观察到现象正确的是（）A. 反应前先加热再通入一氧化碳B. 将反应后的气体通入氢氧化钠溶液目的是证明有二氧化碳生成C. 黑色赤铁矿粉末逐渐变为红色D. 用酒精灯点燃尾气，防止一氧化碳污染空气7.含游离态氧元素的是（）A. H2OB. O2C. MgOD. CO28.生铁和钢的主要区别在于（）A. 生铁和钢的主要成份都是铁，其含碳量不同，性能也不同B. 生铁是铁，钢是铁的氧化物C. 生铁硬而有韧性，既可铸又可煅D. 钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成9.根据下面实验装置图，以下说法中正确的是( )A. a处固体由黑色逐渐变为红棕色B. 该实验可验证CO的氧化性C. 实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通COD. 在整个实验过程中，c处的尾气可不做处理直接排放到空气中二、填空题10.如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图．请回答下列问题：（1）在A、B处可观察到的现象是________ ．（2）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：________ ．11.铁的合金主要有________和________它们的含碳量分别是________和________，它们机械性能不同的原因________．12.课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。