人教版高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教学课件

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人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离

自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质，均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。

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电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为离子运动速度加快，离子碰撞次数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出氢离子，碱是解离出水合氢离子；Brønsted-Lowry阶段认为酸是解离出氢离子，而碱是接受氢离子；Lewis阶段则认为酸是解离出质子（H+），而碱是接受质子。
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xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在水分子的作用下，发生解离并形成正、负离子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一，通过调节废水的pH值，可以促进废水中污染物的沉淀和去除。

高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教学课件

1、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固体却不能导电？ 2、将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，为什么灯泡越来越亮？
仔细观察下面三幅示意图，谈谈NaC1 在水中是如何溶解的。
NaCl加入水中
水分子与 NaCl晶体作用
NaCl溶解
NaCl在水中的溶解动画
思考与交流
1、氯化钠的溶解过程中，水扮演什么角色？
思考与交流请仔细观察下列电离方程式的特点，谈谈该如何书写电离方程式？
HNO3 = H+ + NO3Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OHNaCl = Na+ + Cl-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42Fe(NO3)3= Fe3+ + 3NO3-
练一练下列电离方程式，正确的是（ C ） A． H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2B． Ba(OH)2 C. D. E. = Ba2+ + OH2Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42Na2SO4 ==== Ba2+ + SO42通电
2、氯化钠固体和水溶液中都存在离子，为什么它的溶液能导电而固体却不能？ 3、为什么蔗糖固体和水溶液都不能导电？
加热使物质熔化（物质的熔融状态）是否也能产生自由移动的离子而导电呢？
熔融的硝酸钾导电实验视频
有的化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，而有的却在水溶液中和熔融状态下都不能导电，我们可否根据此，对化合物进行分类呢？
在水溶液里或熔融状态下能否导电
电解质非电解质
化合物
练一练
下列物质中：A.金属铜
C. 硫酸 D.BaSO4晶体

人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离

弱电解质弱酸、弱碱、水
弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、H2SO3 H2CO3、HClO、HF、有机羧酸等
弱碱：NH3•H2O、难溶性碱等
注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系，只与电离程度有关。
电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子可以导电而这一过程叫做电离，我们用电离方程式表示这一过程。电离方程式：用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式。
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
2.下列电离方程式不正确的是 A.H2SO4＝2H+＋SO42－ C.Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－
( C)
B.NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
NaOH
Na + + OH-
Ba(OH)2
Ba + + 2OH-
KOH
K + + OH-
碱—电离时生成的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。
下面是Cu2(OH)2CO3是碱吗？
NaCl
Na + + Cl-
K2CO3
2K + + CO32-
NH4NO3 NH4 + + NO3-
盐—电离时能生成金属阳离子（或NH4+）
用可逆号“
”表示
多元弱酸的电离分步写，一般只写第一步电离，多元弱碱一步写。
3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3HSO3-)不能拆。
4、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。

酸碱盐在水溶液中的电离

常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4）水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水
Ø 常见的非电解质：非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等非酸性气态氢化物： CH4、NH3等部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质：酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质。

2.2 离子反应第1课时酸碱盐在水中的电离课件人教版高中化学必修一

分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义：电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁：硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物：水中部分电离，如弱酸，弱碱水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4

离子反应 -第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
1、酸（1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（H+），阴离子则是酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电，电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章化学物质及其变化第二节离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液

酸碱盐在水溶液中的电离课件

2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。核心提示电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。

人教版高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教学课件17页PPT

人教版高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》教学课件
1、纪律是管理关系的形式。——阿法纳西耶夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响，而是让儿童练习良好道德行为，克服懒惰、轻率、不守纪律、颓废等不良行为。 4、学校没有纪律便如磨房里没有水。 ——夸美纽斯
思考与交流
1. NH3·H2O在水溶液中能电离出NH4+ 和 OH-，它是碱吗？ 2. (NH4)2SO4属于酸、碱、盐中的哪类物质？
拓展练习
1. CO2、SO2、H2O是不是电解质？ 2. KAl(SO4)2属于酸碱盐中的哪一类?
谢谢！
谢谢你的阅读
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71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
5、教导儿童服从真理、服从集体，养成儿童自觉的纪律性，这是儿童道德教育最重要的部分。—— 陈鹤琴
酸碱盐在水溶液中的电离
实验探究
利用提供的装置进行实验。先把碳棒插入盛有NaC1固体的烧杯中，观察灯泡是否变亮并做好记录。把碳棒取出擦净再插入盛有蒸馏水的烧杯中，观察并做好记录。
试验 NaCl 蒸馏
物质固体水
能否导电
不能不能
NaCl 蔗糖蔗糖溶液固体溶液
能不能不能
将氯化钠固体逐匙加入蒸馏水中，灯泡越来越亮。
1、为什么氯化钠的水溶液能导电，而其固

酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。

在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。

（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。

这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。

但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。

实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。

在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物，如蔗糖和酒精。

②分类法。

从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。

按树状分类法将物质分类如下：为了方便同学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。

由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。

（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

）③经验法。

从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。

对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。

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人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离

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人教版第一章第二节第一课时离子反应——酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离

2.2 离子反应 第1课时 酸碱盐在水中的电离 课件 人教版高中化学必修一

离子反应 -第一课时 酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离课件

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酸碱盐在水溶液中的电离

2.2 离子反应第1课时酸碱盐在水中的电离课件人教版高中化学必修一

离子反应 -第一课时酸碱盐在水溶液中的电离