高考化学一轮练习复习冲刺高频考点酸碱的主要性质探究题(word版有答案)
2024年高考化学一轮复习一遍过专题30水的电离和溶液的酸碱性含解析
专题30 水的电离和溶液的酸碱性1．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是A．T1和T2的关系是：T1>T2B．K W的关系是：B>C>A=D=EC．A点到D点：加入少量酸可实现D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性【答案】C【解析】A．水的电离是吸热反应，上升温度促进水电离，则水的离子积常数增大，依据图片知，K w中A＞B，则T1＜T2，故A错误；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，依据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增加，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不肯定相等，溶液酸碱性无法推断，假如是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误。
2．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)【答案】B【解析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，A项错误；B．NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性。
pH=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则NaOH的体积应略微小于恰好与醋酸完全反应时NaOH的体积，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL， B项正确；C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），C(CH3COO-)>C(CH3COOH)，故C(CH3COO-)+2C(H+)>C(CH3COOH)+2C(OH-)，C项错误；D．V(NaOH)=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），D项错误。
高考化学真题酸碱专题及答案
高考化学真题酸碱专题及答案
一、选择题
1. 酸和碱的区别是（）
A. 酸溶液呈现红色，而碱溶液呈现绿色
B. 酸溶液具有酸味和腐蚀性，而碱溶液有碱味和腐蚀性
C. 酸溶液具有酸味和腐蚀性，而碱溶液不具有酸味和腐蚀性
D. 酸溶液和碱溶液的性质完全相同
2. 下列物质中属于酸的是（）
A. Ca(OH)2
B. H2SO3
C. KOH
D. Na2CO3
3. 常见的酸雨形成原因是（）
A. 空气污染导致酸性物质的排放
B. 大量的火山喷发造成酸性物质的释放
C. 大气中二氧化碳的减少导致酸性的增加
D. 酸性地下水渗入地表水形成酸雨
二、判断题
1. 盐酸是强酸，它的水溶液呈酸性。
（√）
2. 碱是一种无味的物质，不具有腐蚀性。
（×）
3. 酸和碱能互相中和，生成盐和水。
（√）
三、填空题
1. 酸的pH值小于____。
答：7
2. 氨水是一种____。
（弱碱/强酸）答：弱碱
3. CaCO3是一种____。
（碳酸盐/硫酸盐）答：碳酸盐
四、解答题
1. 酸和碱的定义分别是什么？
答：酸的定义是指在水溶液中能产生H+离子的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等。
碱的定义是指在水溶液中能产生OH-离子的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 什么是pH值？
答：pH值是用来表示溶液酸性或碱性强弱的指标，它的数值范围是0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
以上为高考化学真题酸碱专题及答案的部分内容，希望对您有所帮助。
高考化学一轮复习考点真题集训 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系(word版,含解析)
【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【知识点的认识】1、酸、碱、盐的对比物质类别概念构成特点分类酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物氢离子和酸根离子①酸分子中是否有氧原子：含氧酸、无氧酸；②酸分子电离生成个数：一元酸、二元酸、三元酸；③酸性强弱：强酸、弱酸；④沸点高低：高沸点酸、非挥发性酸；低沸点酸、挥发性酸碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物金属阳离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的①溶解性；可溶性碱、不溶性碱；②碱性强弱：强碱、弱碱；③与一个金属离子结合的的个数：一元碱、二元碱盐一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物．金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子（1）根据组成不同：①正盐；②酸式盐；③碱式盐（2）溶解性：可溶性盐、不溶性盐（3）相同金属离子或酸根离子的统称：某盐、某酸盐①金属元素+酸根，读作“某酸某或某酸亚某”；②金属元素+非金属元素，读作“某化某或某化亚某”；③金属元素+H+酸根，读作“某酸氢某或酸式某酸某”；④金属元素+OH+酸根，读作“碱式某酸某或碱式某化某”氧化物其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物．氧元素为负二价时和另外一种化学元素组成的二元化合物①金属氧化物与非金属氧化物②离子型氧化物与共价型氧化物离子型氧化物：部分活泼金属元素形成的氧化物如Na2O、CaO等；共价型氧化物：部分金属元素和所有非金属元素的氧化物如MnO2、HgO、SO2、ClO2 等③普通氧化物、过氧化物和超氧化物④酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物、不成盐氧化物、其它复杂氧化物2、酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的对比：酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物组成一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物碱性氧化物都是金属氧化物．金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，比如七氧化二锰和三氧化铬主要由活动性较低的金属组成．常例CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 、CrO3 Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO BeO、Al2O3、ZnO等．性质1．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）2．与碱反应生成盐和水3．与碱性氧化物反应1．碱性氧化物的对应水化物是碱．例如，CaO对应的水化物是Ca（OH）2，Na2O 对应的水化物是NaOH．但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应，碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物．它们都是强碱：Na2O+H2O═2NaOHCaO+H2O═Ca（OH）22．高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：CaO+SiO2═CaSiO33．部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：Na2O+CO2═Na2CO3．碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解．既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质区别与联系大多数金属氧化物是碱性氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物．碱性氧化物都是一些金属氧化物，酸性氧化物中有一些是非金属氧化物，也有一些是金属氧化物．所以说，金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．【命题方向】本内容重点掌握酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的概念和性质．题型一：酸、碱、盐互为氧化物的概念典例1：分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O 和Na2SiO3都属于氧化物分析：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；据定义分析即可．解答：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．故选C．点评：本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念，难度不大，注意这几个概念的区别．题型二：酸性氧化物、碱性氧化物的识别典例2：下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2A．A B．B C．C D．D分析：根据碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子，酸电离出的阳离子全部是氢离子，盐电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物等概念进行分析．解答：A、NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，故A错误；B、CO属于不成盐氧化物，故B错误；C、CO属于不成盐氧化物，故C错误；D、根据物质的分类，KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类角度的总结．题型三：酸性氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物、金属氧化物的辨析关系典例3：下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物肯定是金属氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物分析：A、能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B、非金属氧化物可能是不成盐氧化物；C、能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物．解答：A、酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故A错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物肯定是金属氧化物，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．【解题思路点拨】金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）．酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物．一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．下列物质分类正确的是（）A．SO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C．冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．食醋、氨水均为混合物9．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO310．下列化合物属于酸类的是（）A．H2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．MgO11．下列物质分类正确的是（）A．FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物12．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物13．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物14．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物都不与酸溶液反应B．陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品C．某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应D．硅酸盐都是难溶于水的15．下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A 碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4•5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．其中，属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于单质．17．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．18．下列各组物质中，从物质的分类上，期中有三种物质可归为一类，请在横线上写出不能归为该类的一种物质（1）Fe2O3 CaO CO2CuOH2O CO2H2SO4CaO（3）H2SO4Ca（OH）2Mg Na2CO3；，（4）CuSO4•5H2O 金刚石食盐水NaOH；，（5）CO2NaHCO3CaCO3CH4．19．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：分类标准金属单质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体电解质属于该类的物质上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）⑩在水中的电离方程式为．（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为．（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为．该反应的离子方程式为．20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分：编号① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦名称绿矾醋精苏打酒精铜导线蔗糖烧碱主要成分FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH Cu C12H22O11 NaOH请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是，属于电解质的是，属于非电解质的是．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．22．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．23．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①；②．从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是．从反应中可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：、．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：；．【考点训练】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．解答：解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大．2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：按照物质的组成对物质进行分类，水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫是氧化物与碱溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，混合物是有不同种物质组成．解答：解：A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化硫在水溶液中和水反应生成了酸，故A错误；B．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化硫属于氧化物，故B正确；C．碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱，二氧化硫不属于碱，故C错误；D．混合物是有多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化硫属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题主要考查基本概念的准确把握，主要是物质分类的依据，题目难度不大．3．对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法．人们在探索物质世界的过程中对酸、碱的概念不断改变和提升．从目前的化学理论看，下列有关说法正确的是（）A．人们最早先根据味道，来获得朴素的酸、碱概念：酸一定有酸味的，碱一定是有涩味的B．波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱，酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝C．阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液D．酸碱质子理论：凡是能给出H+的物质就是酸，凡是能结合H+的物质就是碱，这是酸、碱的最终定义考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学史．分析：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色；C．1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论为酸碱溶剂理论，溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸，凡是能结合H+的物质不一定是碱．解答：解：A．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，有酸味不一定是酸如一些强酸弱碱盐，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，有涩味的不一定是碱，如一些强碱弱酸盐，故A错误；B．只有能形成溶液的酸碱才能时指示剂变色，像氢氧化铜这种不溶性碱就不能使指示剂变色，故B错误；C．阿仑尼乌斯提出的电离理论以水为溶剂的酸碱溶剂理论，酸碱电离理论不适用于非水溶液，故C正确；D．酸碱质子理论不是酸、碱的最终定义，能给出H+的物质不一定是酸如硫酸氢钠等，凡是能结合H+的物质不一定是碱如碳酸氢钠等，故D错误；故选C．点评：本题考查了酸碱的概念，题目难度不大，根据题干信息结合教材中的基础知识，然后运用知识迁移的方法解决问题，主要是对一些概念的掌握．4．下列有关物质分类正确的是（）A．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质C．CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物D．液氯、晶体硅、臭氧均属于单质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念；强电解质和弱电解质的概念．分析：A．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B．水溶液中能完全电离的电解质为强电解质；C．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；D．单质是由同种元素的原子组成的纯净物．解答：解：A．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B．醋酸和苯酚在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B错误；C．CO2属于无机物，故C错误；D．液氯、晶体硅、臭氧均是由同种元素的原子组成的纯净物，属于单质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分类，明确相关的概念是解答本题的关键，题目难度不大．5．下列正确的叙述有（）①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个C．6个D．7个考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁；③用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝；⑤电离和电化学腐蚀不需要通电；⑥溶液和胶体能通过滤纸，氯化铁溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铁；⑦纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：①CO2、SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故①正确；②二氧化碳和水、碳酸钙化合生成碳酸氢钙，氢氧化亚铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，适当条件下Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通过化合反应而生成，故②正确；③红外光谱仪用于测定有机化合物的官能团，故③正确；④金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故④错误；⑤电解、电泳、电镀等需要通电才能发生，电离是在水的作用下或受热熔化时发生的，电化学腐蚀是自身形成原电池，两者都不需要通电，故⑤错误；⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故⑥正确；⑦油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气分别属于纯净物、混合物、强电解质、强电解质，单质不是电解质，故⑦错误；故选A．点评：本题考查了物质分类，化学反应的理解应用，物质性质的判断等知识，题目难度不大，注意酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液．A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：物质的分类专题．分析：①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；②氧化还原反应的实质为电子的转移；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素；④化学反应有的是吸热反应，有的是放热反应，化学反应一定伴随能量的转化；⑤根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类．解答：解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据元素的名称确定金属元素与非金属元素，则不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素，如H最外层电子数为1，属于非金属元素，故③错误；④化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故④正确；⑤根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，故⑤错误；故选：A．点评：本题考查反应的分类和物质的分类，涉及氧化还原反应、酸、热效应、元素的分类，物质的分类要注意分类的依据和标准，注重基础知识的考查，题目较简单．7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质。
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
化学实验设计与探究 训练题一、选择题1.下列实验设计正确的是( )A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO -D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性2.实验是化学学习的基础。
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3NHB.用装置乙制取2Fe(OH)并能较长时间观察其颜色C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验D.用装置丁实验室制取少量乙烯3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项实验操作和现象结论A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀白色沉淀是3BaCOD向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪色22H O 具有氧化性4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。
下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项ABCD实验操作前者产生气泡更快收集2NO蒸发4CuSO 溶液结论3+Fe 催化效果好于2+Cu()()sp sp CuS ZnS K K <2NO 能用排空法收集可获得胆矾晶体6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象 结论A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +>B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO 具有氧化性C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝43NH HCO 显碱性D向2支盛有2mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI 溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K7.实验室利用如图所示装置测定水中氢氧元素之比。
2024年中考化学一轮复习讲练测专题九常见的酸和碱测试含解析新人教版
专题9 常见的酸和碱（测试）1、【2024江苏扬州】下列溶液显碱性的是（）A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸【答案】C【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
2、【2024广西北部湾】生活中一些常见物质的pH如下：上述物质中，酸性最强的是（）A．柠檬汁 B．西红柿C．鸡蛋清 D．漂白液【答案】A【解析】A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A正确；B、西瓜汁的pH小于7，呈弱酸性，故B错误；C、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故C错误；D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D错误；故选：A。
3、【2024湖南邵阳】下列物质不能与稀硫酸发生反应的是（）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2【答案】B【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项错误。
B、银的位置排在氢的后面，活动性比氢弱，不能与稀硫酸发生置换反应，故选项正确。
C、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项错误。
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项错误。
故选：B。
4、【2024广西梧州市】关于硫酸的说法错误的是（）A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C【解析】试验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水干脆注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。
故选C。
5、【2024江苏苏州】运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石【答案】A【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《酸碱的主要性质探究》专题(word版有答案)
2019年中考化学复习科学探究之《酸碱的主要性质探究》1、小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。
【实验三】小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是。
写出该反应的化学方程式。
（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是。
过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。
此实验从角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。
答案：解：【实验一】（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；故答案为：无色变红色，又由红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；故答案为：过一会儿后溶液才变成红色；【实验二】把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO4溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO4溶液；故答案为：CuSO4溶液；【实验三】（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大；因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；故答案为：生成白色沉淀、气球逐渐变大；CO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O；（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是排出装置内的二氧化碳；此实验从生成物角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应；故答案为：排出装置内的二氧化碳；生成物；2、实验室常用NaOH溶液吸收CO2，写出反应的化学方程式。
山东版高考化学一轮复习专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性拓展练习含答案
专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下。
根据下表中数据得出的结论错误的是( )A.根据①可知:醋酸是弱酸B.根据①②可知c(H+):②=100.5①C.根据②③可知水电离的c(H+):②>③D.将③加水稀释至浓度与①相同,醋酸的电离度增大,K a增大答案 D2.室温下,将0.1 mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和HA(K a=10-3)的混合溶液中,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)B.b点时,c(Cl-)=0.05 mol·L-1C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为c>b>a>d答案 B3.室温下,向10.0 mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点,下列分析正确的是( )A.p →q,选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时溶液由红色变为无色B.由滴定数据可知,原纯碱中n(Na 2CO 3)n(NaHCO 3)>5 C.p 点pH>7的主要原因:C O 32−+H 2O HC O 3-+OH -D.q 点溶液中:c(Na +)=0.215 mol ·L -1答案 B4.T ℃时,向浓度均为1 mol ·L -1的两种弱酸HA 、HB 的溶液中不断加水稀释,并用pH 传感器测定溶液pH,所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
已知:HA 的电离常数K a =c(H +)c(A -)c(HA)-c(A -)≈c 2(H +)c(HA);pK a =-lgK a 。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值含解析
溶液酸碱性与PH 值一、单选题（共11题）1．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)的溶液C ．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D ．不能使酚酞试液变红的溶液2．关于溶液的说法正确的是A ．c (OH -)=c (H +)的溶液一定呈中性B ．pH=7的溶液一定呈中性C ．盐溶液中水的电离不会被抑制D ．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 3．用pH 试纸测定溶液的pH ，下列叙述正确的是A ．测得某浓度的NaClO 溶液的pH 为10B ．常温下测得NH 4Cl 溶液pH 约为4.1C ．用湿润的pH 试纸测pH 相同的盐酸和醋酸溶液的pH ，误差较大的是盐酸D ．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH 试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较4．下列实验操作能够达到预期目的的是A ．用pH 计测定溶液的pH 时，测得某溶液pH 为3B ．加热MgCl 2·6H 2O 能够得到纯净的无水氯化镁C ．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性D ．中和浓度和体积相同的NaOH 溶液和氨水，消耗H 2SO 4的量相等5．下列溶液一定呈中性的是A ．c(H +)=c(OH -) 的溶液B ．pH=7的溶液C ．滴加酚酞试液呈无色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．过碳酸钠()23222Na CO 3H O ⋅是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．过碳酸钠的水溶液呈碱性B ．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射C ．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关D ．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A ．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放B ．食用醋、医疗洒精、肥皂水三种溶液的pH 逐渐增大C ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化8．25℃，相同pH 、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。
2016届高考化学一轮复习考点练习酸、碱、盐、氧化物的概念Word版含答案
酸、碱、盐、氧化物的概念一．选择题（共16小题）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．碱B．盐C．氧化物D．单质2．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐4．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（）A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物5．二氧化氯（Cl02）是一种常用的杀菌消毒剂．从物质分类的角度來看，二氧化氯属于（）A．盐B．酸C．有机物D．氧化物6．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca（OH）27．2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐8．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）A．Na2CO s是碱B．Na2C03是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO a是碳酸盐10．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO311．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质13．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤15．下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3 B．K2SO4 C．KCl D．KNO316．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种物质反应后只生成两种酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥二．填空题（共5小题）17．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO⑥⑦SO2⑧Na2O ⑨HCl⑩（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．⑦和⑧可发生非氧化还原反应种盐．该反应的化学方程式为．（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为．（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是．18．（1）现有以下物质：a．NaCl晶体b．液态SO3c．液态的醋酸d．汞e．BaSO4固体f．纯蔗糖g．酒精h．熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：①以上物质中能导电的是．②以上物质中属于电解质的是．③以上物质中属于非电解质的是．④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）．①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．20．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．21．标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO2属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为．（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为．（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体的化学方程式是．三．解答题（共7小题）22．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）非金属气体单质；具有挥发性的酸；（3）可改良酸性土壤的碱；（4）可作化肥的盐．23．按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可做食品防腐剂的单质；可用作化肥的盐；（3）可改良酸性土壤的氧化物；（4）一种难溶性的碱．24．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C．写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：．25．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．26．以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体．（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是；氧化物（Ⅱ）的化学式是；反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；反应③的化学方程式是．27．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．28．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．3A：酸、碱、盐、氧化物的概念参考答案一．选择题（共16小题）1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．AD 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．B 15．A 16．A二．填空题（共5小题）17．HNO3KOHKNO3NH3生成一Na2O+SO2=Na2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成18．dhacehbfgbc③⑥ 19．CO2CuO2H2O是20．H2O、纯净物H2SO4、酸NaOH、碱SO2、非金属氧化物1．酸性溶液充满试管的，气体由红棕色变为无色mol/L氧气Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑．三．解答题（共7小题）22．O2HClCa（OH）2NH4NO323．N2NH4ClCaOFe（OH）324．C02Na2CO3HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O25．②⑨⑨②③⑤⑥⑦⑧⑧⑦④⑩①②⑨⑦26．Fe2O3COFe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2H2O+CH2+CO27．Na2CO3COAl2O3分散质微粒直径大小丁达尔1622.41分解催化剂28．②⑨⑨②③⑥⑤⑦⑧⑤⑧⑤⑦④⑩①②⑨⑦。
浙江省新高考化学(选考)一轮复习课后限时训练：专题8第2单元溶液的酸碱性(含解析)
课后限时训练 (二十三 ) 溶液的酸碱性(建议用时： 45 分钟) 1．以下溶液必定呈中性的是()A ． pH ＝ 7＋)＝ c(OH －B ． c(H )＋－7－ 1＋－) B ＋)＝ c(OH －C ． c(H )＝ 10 mol ·LD ．c(H )>c(OH [只需 c(H )，溶液必定呈中性。
中性溶液的 pH 不必定等于 7，pH ＝ 7 的溶液不必定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液中必定有c(H ＋)＝c(OH －)。
]2． (2015 浙·江 1 月学考 )以下实验过程中，溶液的 pH 增大的是 ( )A ．向 NaOH 溶液中滴加水B ．向稀盐酸中滴加 NaOH 溶液C ．向 NaCl 溶液中滴加稀盐酸D ．向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸B [ 选项 A 、D 中溶液碱性变弱，选项C 中溶液酸性加强， pH 均减小。
选项 B 中跟着NaOH 溶液的滴入， H ＋ 被 OH －中和，溶液中c(H ＋)减小， pH 增大，应选 B 。
] 3． 90 ℃时，水的离子积 K w ＝ 3.8 ×10 － 13，该温度时纯水的 pH()A ．等于 7B ．小于 7C ．大于 7D ．没法确立B [25 ℃时，在纯水中 c(H ＋) ＝ c(OH － )＝ 1×10－ 7 mol ·L － 1， pH ＝ 7， K w ＝c(H ＋) ·c(OH －)＝ 1×10 －14＋ － ×10 － 7 － 1， pH<7 ，；当温度高升时，纯水的电离程度增大，c(H )＝ c(OH )>1mol ·L＋－－ 14K w ＝c(H ) ·c(OH )>1 ×10。
]4.常温下，对于溶液的稀释，以下说法正确的选项是 ( )A ． pH ＝ 3 的醋酸溶液稀释 100 倍， pH ＝ 5B ．pH ＝ 4 的 H 2SO 4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的＋ －6c(H )＝ 1×10 mol L ·－ 1－ 1C ．将 1 L 0.1 mol L ·的 Ba(OH) 2 溶液稀释为 2 L ， pH ＝ 13D ． pH ＝ 8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH ＝6C[A 项， CH 3COOH 是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100 倍后， 3<pH<5 ；B 项，pH ＝ 4 的 H 2SO 4 溶液稀释 100 倍时，溶液中的 c(H ＋－ 6 －1，溶液中的 c(OH)＝ 1.0 ×10mol L ·－14－1.0 ×10－ 1×10 －8－1，水电离的 c(OH－－ 8－ 1)＝ 1.0 － 6mol ·L＝ 1.0mol L ·)＝ 1.0 ×10mol L · ，由水电离×10的 c(OH －＋－ 1Ba(OH) 2 溶液稀释到 －))与由水电离的 c(H )相等； C 项， 0.1 mol L · 2 L 时， c(OH ＝ 0.2 － 1 － 1 ＋ － 13 －1，pH ＝ 13；D 项， NaOH 溶液是碱溶 2 mol ·L ＝ 0.1 mol ·L ，c(H )＝ 1.0 ×10mol ·L液，不论怎么稀释，pH 在常温下不行能成为 6，只好无穷靠近于 7。
2019年中考化学总复习冲刺高频考点酸碱的主要性质探究题(word版有答案)
酸碱的主要性质探究题1、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】20【实验探究】（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。
实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中温度变化，结果如图所示。
图中，AB段温度变化的原因是。
【反思感悟】（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；（4）实验四，图中AB段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量。
高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
高中化学酸碱大题(超全)
高中化学酸碱大题(超全)
本文档旨在提供一份包含超过800字的高中化学酸碱大题的综合列表。
1. 酸碱理论
- 什么是酸、碱和中性物质？
- 酸碱反应的定义是什么？
- 如何判断一个物质是酸性、碱性还是中性的？
- 酸碱中的pH值是什么意思？
2. 酸碱的性质和分类
- 酸的性质有哪些？
- 碱的性质有哪些？
- 酸和碱的分类有哪些？
- 酸碱指示剂是什么？如何用它判断物质的性质？
3. 酸碱溶液的浓度计算
- 如何计算酸碱溶液的浓度？
- 什么是摩尔浓度和质量浓度？
- 如何根据溶液的浓度判断其酸碱性质？
4. 酸碱中和反应
- 什么是酸碱中和反应？
- 如何计算酸碱中和反应的化学方程式？
- 进行酸碱中和反应时，如何确定生成物的性质？
5. 酸碱滴定
- 什么是酸碱滴定？
- 如何进行酸碱滴定实验？
- 如何根据滴定曲线和终点来判断溶液的浓度？
6. 酸碱盐的性质和应用
- 酸碱盐的性质有哪些？
- 酸碱盐在生活中的应用有哪些？
以上是一个包含超过800字的高中化学酸碱大题的综合列表，涵盖了酸碱理论、性质和分类、浓度计算、酸碱中和反应、酸碱滴定以及酸碱盐的性质和应用等方面的内容。
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2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱(含解析)
2024年中考化学一轮复习专题归纳与练习—常见的酸和碱（含解析）知识01 酸碱指示剂一、概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
二、显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。
2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。
【例1】（2023·江苏连云港·校考一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（）A．氯化钠溶液B．盐酸溶液C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液【答案】B【详解】A、氯化钠溶液呈中性，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；B、盐酸溶液为酸性溶液，能使百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意；C、氢氧化钾溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意；D、碳酸钠溶液为碱性溶液，不能使百里酚蓝溶液变为黄色，不符合题意。
故选B。
知识02 常见的酸一、酸的定义物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
二、常见的酸盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等三、盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl 颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现（浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物）常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）吸水性具有吸水性（物理性质）不具有吸水性用途重要化工原料。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练22溶液酸碱性与PH值综合题含解析
溶液酸碱性与PH 值综合题一、单选题（共15题）1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A ．能与金属铝反应放出氢气的溶液 B ．6(H )10(OH )c c +--=的溶液C ．溶液中由水电离的c (H +)=1×10-12mol/L D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH 1=的溶液中：24SO -、Na +、2AlO -、3NO -B ．()()H OH c c +-=的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na +、K +、24SO -、3NO -D ．水电离出的()51H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2Fe +、3HCO -、Cl -、Na +3．常温下，下列有关叙述正确的是 A ．c(OH ﹣)>1×10﹣7mol/L 的溶液一定呈碱性B ．K W 只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响C ．若HA 的K a =1.0×10﹣2，0.1mol/L 的HA 溶液的pH 为4D ．若HA 的K a =1.7×10﹣5，BOH 的K b =1.7×10﹣5，HA 溶液中的c(H +)与BOH 中的c(OH ﹣)的大小关系无法判定 4．下列说法正确的是A ．验证 Mg(OH)2的溶解度比 Fe(OH)3大：向 Mg(OH)2悬浊液中滴入 FeCl 3溶液B ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入 NaOH 溶液洗涤、分液C ．测定氯水的 pH ：将氯水滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡比较D ．配制 0.4mol/LNaOH 溶液：将 4.0gNaOH 固体放入 250 mL 容量瓶，加水至刻度线 5．下列实验误差分析不正确的是A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH 标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．中和滴定过程中，向待测液中滴入2mL 酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差D ．测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 6．下列实验操作规范且能达到目的的是 -10.010mol L 的KMnO A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，pH=10的X 、Y 两种碱溶液各1mL ，分别加水稀释到100mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B ．稀释后，X 溶液的碱性比Y 溶液的碱性强C ．完全中和X 、Y 溶液时，消耗同浓度盐酸的体积X Y V >VD ．若810a <<，则X 、Y 都是弱碱8．已知常温时HClO 的-8-1a K (HClO)=4.710mol L ⨯⋅，HF 的-4-1a K (HF)=6.810mol L ⨯⋅。
2020届高考化学考前三轮专题冲刺提升训练：溶液的酸碱性【专题训练、答案+解析】
——溶液的酸碱性【专题训练】1．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是( D )A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7B．25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl 等体积混合，所得溶液的pH＝7C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 CH3COOH 恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7[解析]100 ℃时，NaOH和H2SO4恰好中和时，pH＝6，A错误；25 ℃时，c(OH－)＝0.4 mol·L－1，c(H＋)＝0.2 mol·L－1，等体积混合后pH大于7，B错误；C项，由于CH3COO－的水解pH大于7，错误；D项，氨水过量，pH>7，正确。
2.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c OH－c H＋＝1×10－8，下列叙述正确的是( B )A．该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1<V2[解析]将c(OH－)＝K wc H＋代入原题关系式中可得1×10－14c2H＋＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝1×10－141×10－3mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C项错；由于HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时应有V1>V2，D项错。
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酸碱的主要性质探究题1、为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】20【实验探究】（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。
（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为。
实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。
（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。
（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中温度变化，结果如图所示。
图中，AB段温度变化的原因是。
【反思感悟】（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【答案】解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；（4）实验四，图中AB段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量。
2、如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：（1）甲试管中观察到的实验现象是；乙试管中发生反应的化学方程式是。
（2）实验结束后，同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为（化学式），将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。
【提出问题】烧杯中滤液的质成分中含有哪些离子？【猜想与假设】张南同学猜想是：Na+、C1-、Ba2+小岗同学猜想是：Na+、C1-、OH-、Ba2+小南同学猜想是：Na+、C1-、OH-、CO2-3（3）你猜想的溶质离子成分是（只填一种情况，填离子符号，不和题中其它成份情况重复）。
【实验验证】（4）张南同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到产生白色沉淀的现象，于是得出结论：自己的猜想正确，小南猜想不正确。
小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。
请对张南同学的实验及得出的结论进行评价。
（5）小岗同学进行了自己的验证实验，取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察到有白色和蓝色沉淀的现象，于是得出结论：其溶质离子成分是（填离子符号）。
【反思与总结】（6）张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是，就能一次性验证溶质离子成分。
【答案】解：（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为有白色沉底生成，乙试管氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，故方程式为（2）烧杯中观察到只有白色沉淀，只能是碳酸根与钡离子生成沉淀，故甲试管中既有剩余的碳酸钠又有反应生成的氢氧化钠（3）烧杯中有白色沉淀，故一定不含氢离子，碳酸根离子与钡离子不能同时存在（4）张南的实验只能证明溶液中含有钡离子，不能证明是否含有氢氧根离子，故有片面性（5）硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的蓝色沉淀（6）所选试剂既能鉴别出氢氧根离子又能鉴别出钡离子答案：（1）有白色沉淀生成；Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O（2）Na2CO3和NaOH（3）Na+、Cl-、OH-、Ba2+、CO32-；（4）不正确，滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀，只能证明溶液中含有钡离子，无法证明是否有氢氧根离子，故张南的实验具有片面性；（5）Na+、Cl-、OH-、Ba2+；（6）既能与氢氧根离子反应又能与钡离子反应3、化学兴趣实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是否反应设计了不同的实验方案（如图一）。
【活动与探究】（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管（1）滴入稀盐酸，并不断搅拌。
【解释与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明（2）是否存在，进而证明是否反应。
用化学方程式表示滴入稀盐酸后产生现象的原因：（3）据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。
（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。
【解释与结论】滴入氢氧化钠溶液后观察到（4），说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明二者发生了反应。
（活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂，他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。
请你评价丙组同学的结论（5）【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到：在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其他物质生成，则应设计实验证明（6）。
【答案】解：【活动与探究】甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌；故填：慢慢；【解释与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明氢氧化钠是否存在；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。
【解释与结论】酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，滴入氢氧化钠溶液观察到溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应；故填：溶液变为无色；（活动三）取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。
请你评价丙组同学的结论不正确，因为稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液，也会有气泡冒出；故填：不正确，稀硫酸有剩余也会有此现象；【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其它物质生成，则应验证反应物有所减少或已不存在；故填：反应物有所减少或已不存在。
4、某研究性学习小组为探究“氢氧化钠溶液和二氧化碳是否发生反应”，开展了如下活动。
【查阅资料】常温下，氢氧化钠在乙醇中溶解度为17.3g ，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。
【设计并完成实验】（1）甲同学利用如图1装置进行实验，将氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶中，观察到的现象是注射器活塞自动向内移动，于是认为二者发生了反应。
乙同学认为甲设计的实验不够严谨，理由是 。
在不改变原装置的情况下，该同学设计了如下两种改进方案，填写下列空白。
写出二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，你认为是否合理并说明理由。
【查阅资料】过量的CO 2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠。
（3）丙同学向体积相同、含碳原子数相同的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 随加入盐酸体积（V ）变化曲线如图2和图3所示。
【交流与反思】a 点的溶质为 （写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，b 点的溶质 （写化学式）。
【得出结论】写出图3b 点之前发生反应的化学方程式： 。
【答案】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2）乙同学在氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳后，再滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，就认为二者没有发生反应，这种认为不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
故填：不合理，这是因为如果滴加的盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。
（3）【交流与反思】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，因此a 点的溶质为NaCl、HCl；将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠和盐酸反应时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，因此b点的溶质是NaCl、NaHCO3。
故填：NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3。
【得出结论】图3b点之前发生的反应是酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
故填：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。
5、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验，实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色，请你完成下列问题：（1）A实验中发生反应的现象为，反应的化学方程式是；（2）B实验中反应的化学方程式是；（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是；猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙；【实验验证】同学们对可能含有的性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象；【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变紅的物质一定是，一定不是【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。