2017-2018届浙江省高三第一次五校联考化学试题及答案

合集下载

五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试卷含解析

2017-2018学年度高三年级五校联考摸底考试化学试卷1。

下列有关生产、生活中的叙述正确的是A. 煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源B. 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C. 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D。

单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能【答案】A【解析】A、煤的气化和液化，是对煤的综合利用，煤的气化如转化成CO和H2,煤的液化，如转变成甲醇等，使煤转变成清洁能源,故A正确；B、陶瓷、水泥、砖瓦都是硅酸盐产品,有机玻璃是聚合物，是聚甲基丙烯酸甲酯的俗称，不属于硅酸盐产品，故B错误；C、明矾利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体,利用胶体吸附水中固体颗粒，达到净水的目的，但明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒，碳酸钡能与胃酸反应，生成Ba2＋，Ba2＋属于重金属离子，造成人体中毒，因此用硫酸钡作钡餐进行透视，故C错误;D、太阳能电池板是将太阳能直接转化成电能，故D错误.2. 以N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个OH−B。

15。

6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C。

1 mol SiO2中含有30 mol 电子D. 14 g分子式为C n H2n的(n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A【答案】C【解析】A、H2O的电离方程式为H2O H＋＋OH－,T℃时纯水的pH=6，得出水的离子积为Kw=c(H＋）×c（OH－）=10－6×10－6=10－12，即含有OH－的物质的量为10－6mol，故A错误；B、发生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2molNa2O2转移电子物质的量为2mol，因此15.6gNa2O2参与此反应，转移电子物质的量为15。

6/78mol=0.2mol，故B错误；C、1molSiO2中含有电子物质的量为（14＋2×8)mol=30mol,故C正确；D、C n H2n为链烃，即C n H2n为单烯烃，1mol单烯烃中含有1mol碳碳双键,即14g单烯烃中含有碳碳双键的物质的量为14/14nmol，即含有碳碳双键的物质的量为1/nmol,故D错误。

2018届浙江省五校联考化学卷

1．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．石油 C．液氯 D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．SO2 C．K2SO4 D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2O B．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 + H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．CH3COONa D．NaCl6．下列说法不正确的是A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多 D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是A．核素14C的中子数是6 B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体 D．CH3CH2O H和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④ B．③④ C．②④ D．①③10．下列叙述正确的是A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。

浙江省杭州市五校联考2017-2018学年高三化学模拟试卷 Word版含解析

浙江省杭州市五校联考2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、第I卷选择题部分（共42分）1．下列说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲4．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）5．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应FePO4+Li x C6，下列说法不正确的是（）式为：LiFePO4+6C=Li1﹣xFePO4+xLi+A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xB．充电时阴极反应可表示为xLi++xe﹣+6C=Li x C6C．放电时负极反应可表示为Li x C6﹣xe﹣=xLi++6CD．放电时Li+从左向右通过离子交换膜6．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等7．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液中一定含有Br﹣、SO42﹣B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略D．若要判断原溶液中是否含有Cl﹣，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3二、非选择题部分（共58分）8．（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是、、、（2）A→B、A→C的反应类型分别是、，A、B、C、D中互为同分异构体的是．（3）由A生成B的化学方程式是（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．9．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）写出N的原子结构示意图：．（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：．10．（12分）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH 的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为；化合物A与H2O反应的化学方程式为．（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为．（3）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是．A．醋酸钠B．醋酸C．Fe（NO3）3D．KOH．11．（15分）2013年，“雾霾”成为年度关键词．近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成．（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：（2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②CO（g）⇌C（s）+O2（g）△H2=+110.5kJ•mol﹣1③C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=kJ•mol﹣1．（3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4～7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4．Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上．这种技术是最初的电化学脱硫技术之一．请写出该电解反应中阴极的电极方程式：（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=②图中A点时，SO2的转化率为③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率v c（正）与A点的逆反应速率v A（逆）的大小关系为v c（正）v A逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．12．（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0（1）如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是．（2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．①发生器用冰水冷却的原因是，液体石蜡鼓泡瓶的作用是．②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）．a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为．[M r （NH2COONH4）=78、M r（NH4HCO3）=79、M r（BaCO3）=197]．2016年浙江省杭州市五校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、第I卷选择题部分（共42分）1．下列说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等B．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的C．臭氧和氧气成键方式相同，打雷闪电时，会有少量氧气转化为臭氧D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维【考点】氧化还原反应；海水资源及其综合利用．【分析】A．蒸馏法、电渗析法、离子交换法是海水淡化的主要方法；B、活泼金属采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法；C、臭氧是单键和氧气氧氧之间是双键，成键方式不相同；D、根据三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维判断．【解答】解：A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；B、金属的冶炼是将金属从化合态转变成游离态，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al采用电解熔融法冶炼，不活泼的金属Hg、Ag采用直接加热法冶炼，大部分金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法实现的，故B正确；C、臭氧是单键和氧气氧氧之间是双键，成键方式不相同，故C错误；D、三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生物质的性质和应用等方面的知识，属于化学的实际应用题，难度不大，注意知识的归纳和整理是关键．2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计．【分析】A．氯气也能与NaOH溶液反应；B．氯化铵受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层．【解答】解：A．因HCl、氯气都能与NaOH溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的HCl，故A错误；B．因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故C错误；D．碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故D正确；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项B 为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大．3．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，结合元素周期律、原子结构来分析解答．【解答】解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙＞丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A 错误；B．乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C．丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣＞N3﹣＞O2﹣＞F﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等．4．下列说法不正确的是（）A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（）缩合最多可形成2种二肽（不考虑立体异构）【考点】油脂的性质、组成与结构；乙炔炔烃；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．油脂是高级脂肪酸甘油脂；B．含有双键或三键的物质能发生加聚反应；C．蔗糖为非还原性糖；D．谷氨酸分子不对称．【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）含有双键或三键，均可作为合成聚合物的单体，故B正确；C．蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故C错误；D．谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．5．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理如图乙所示．充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，总反应FePO4+Li x C6，下列说法不正确的是（）式为：LiFePO4+6C=Li1﹣xFePO4+xLi+A．充电时阳极反应可表示为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xB．充电时阴极反应可表示为xLi++xe﹣+6C=Li x C6C．放电时负极反应可表示为Li x C6﹣xe﹣=xLi++6CD．放电时Li+从左向右通过离子交换膜【考点】化学电源新型电池．【分析】充电时，左侧接电源正极，右侧接负极，根据总反应式为：LiFePO4+6C=Li1﹣x FePO4+Li x C6，放电时，在负极上发生氧化反应：Li x C6﹣xe﹣=xLi++6C，其逆过程的反应就FePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4，是充电时的阴极反应，在正极上发生得电子的还原反应：Li1﹣x其逆过程反应就是充电时的阳极反应，据此回答．FePO4+Li x C6，充电时阳极发生失电【解答】解：A、根据总反应式为：LiFePO4+6C=Li1﹣xFePO4+xLi+，故A正确；子的氧化反应，反应可表示为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xB、充电时阴极发生得电子的还原反应，反应可表示为xLi++xe﹣+6C=Li x C6，故B正确；C、放电时，在负极上发生氧化反应：Li x C6﹣xe﹣=xLi++6C，故C正确；D、放电时Li+从负极移向正极，即从右向左通过离子交换膜，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池：二次电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．6．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（）A．c（Na+）＞c（HRO3﹣）＞c（H+）＞c（RO32﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）═c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（OH﹣）C．c（RO32﹣）+c（HRO3﹣）+c（H2RO3）═c（Na+）D．两溶液中c（Na+）、c（HRO3﹣）、c（RO32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO3=Na++HRO3﹣，②HRO3﹣电离：HRO3﹣⇌H++RO32﹣，H2RO3+OH﹣，④水电离：H2O⇌H++OH﹣．③HRO3﹣水解：HRO3﹣+H2O⇌由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a）：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH ﹣）；据化学式NaHRO3得物料守恒关系（b）：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3）；（a）﹣（b）得质子守恒关系（c）：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32﹣）+c（OH﹣）．对NaHSO3溶液，过程②的程度大于③，有c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；对NaHCO3溶液，过程③的程度大于②，有c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）．【解答】解：A．NaHSO3溶液呈酸性，说明溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度，c（H+）＞＞c（OH﹣），NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3﹣水解沉淀大于电离程度，c（OH﹣）＞c （H+），故A错误；B．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3﹣）+2c（RO32﹣）+c（OH ﹣），故B错误；C．根据化学式NaHRO3得物料守恒关系：c（Na+）=c（HRO3﹣）+c（RO32﹣）+c（H2RO3），故C正确；D．同浓度的两溶液中，c（Na+）相等，c（HRO3﹣）不一定相等，c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），故D错误；故选C．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意从守恒的角度分析，还要注意题目要求，即“浓度均为浓度均为0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的关系”此为解答该题的关键之处，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．7．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生．根据上述实验判断，下列结论正确的是（）A．原溶液中一定含有Br﹣、SO42﹣B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略D．若要判断原溶液中是否含有Cl﹣，所需药品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法．【分析】无色溶液，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙黄色，可知溶液中含Br﹣；此步操作会在溶液中引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣；③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42﹣；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，以此来解答．【解答】解：无色溶液，由步骤①用pH试纸检验pH＞7，溶液显碱性，故溶液中一定有SO32﹣，则不含Ba2+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，下层呈橙黄色，可知溶液中含Br﹣；此步操作会在溶液中引入Cl﹣，且会将SO32﹣氧化为SO42﹣；③向②所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但不能说明原溶液中有SO42﹣；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中有氯离子，综上所述，一定含阴离子为Br﹣、SO32﹣，由电荷守恒可知一定含阳离子为Na+，一定不含Ba2+，不能确定的离子为Cl﹣、SO42﹣，A．不能确定是否含SO42﹣，故A错误；B．由上述分析可知，原溶液一定含有Na+，不含Ba2+，故B正确；C．实验①为上述离子的检验的关键，不能省略，故C错误；D．若要判断原溶液中是否含有Cl﹣，取原溶液少量先加硝酸酸化，再加硝酸银检验，故D 错误；故选B．【点评】本题考查离子的推断，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意实验①为离子的检验的突破口，题目难度不大．二、非选择题部分（共58分）8．（10分）（2016•杭州模拟）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示．（1）ABC这三种物质都含有的官能团结构简式是﹣COOH；上述ABCD四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基（2）A→B、A→C的反应类型分别是氧化反应、消去反应，A、B、C、D中互为同分异构体的是C和D．（3）由A生成B的化学方程式是（4）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A中含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，含有羟基，可发生氧化、消去和取代反应分别生成B、C、D，结合官能团的性质解答该题．【解答】解：（1）由结构简式可知A的分子式为C9H10O3，四种物质均含﹣COOH，ABCD 四种物质中都还有哪些官能团，名称分别是羟基、醛基、碳碳双键、酯基，故答案为：﹣COOH；羟基；醛基；碳碳双键；酯基；（2）A→B为醇的氧化反应，﹣OH转化为﹣CHO；A发生消去反应可生成C，C和D分子式相同，但结构不同，为同分异构体关系，故答案为：氧化反应；消去反应；C和D；（3）A在催化剂作用下发生氧化反应生成B，反应的方程式为，故答案为：；（4）C含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．9．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）写出N的原子结构示意图：．（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】（1）N的质子数为7，原子结构中最外层电子数为5；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；B．甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4；C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；（3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应．【解答】解：（1）N的原子结构示意图为，故答案为：；（2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A 不选；B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI 淀粉试液来区别，故C不选；D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；故答案为：B；（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣，故答案为：NO2﹣+Cl2+H2O=NO3﹣+2H++2Cl﹣．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（12分）（2016•杭州模拟）某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．（1）化合物A的化学式为K2FeO4；化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为3++﹣+﹣=2FeO42﹣+‑+2O 或2Fe （OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl‑+5H2O．。

18 - 2017学年第一学期浙江省名校协作体高三年级化学试题与答案[Chemical Duan]

2017学年第一学期浙江省名校协作体试题高三年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：Li 7 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是A ．NaClB ．Al 2O 3C ．H 2SO 4D ．NaOH 2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．CH 3CH 2OHB ．盐酸C ．CO 2D ．Na 4．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A ．2Na ＋S===△Na 2S B ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．S ＋O 2=====点燃SO 2 5．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A ．KNO 3B ．NH 4ClC ．NaHSO 4D ．NaHCO 3 6．下列说法不正确的是A ．二氧化氯可用于自来水的消毒B ．氧化镁可用于制造耐高温材料C ．把固体炸药制成胶体能提高威力D ．二氧化硫不可用于漂白纸浆 7．下列表示正确的是A ．氯化镁的电子式：Mg 2+[••Cl ••••••]ˉ2 B ．硝基苯的结构简式：NO 2 C ．乙炔分子的球棍模型：D ．S 2ˉ的结构示意图：8．下列有关于Cl 2的说法中，不正确的是A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸C ．工业上用Cl 2和石灰水为原料制造漂白粉D ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生棕色烟8 8 +18 29．下列说法不正确的是A ．煤属于生物质能B ．氢气是理想的绿色能源C ．地沟油可加工成航空煤油D ．沼气属于可再生能源 10．下列方法不可以用来实验室制备气体的是A ．电解硫酸钠溶液制氢气B ．双氧水和二氧化锰反应制氧气C ．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气D ．NH 4HCO 3受热易分解制CO 2 11．下列说法正确的是A ．石墨和C 60互为同位素B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46D ．1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 12．一定温度下，反应N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g )达到化学平衡状态的标志是A ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)＝1∶3∶2B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量分数不再改变C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量2倍D ．单位时间里每增加1 mol N 2，同时增加3 mol H 2 13．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH ‾＋H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ‾＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH ‾C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH ‾＋H +＋SO 2ˉ4===BaSO 4↓＋H 2OD ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2ˉ3＋2H +===CO 2↑＋H 2O14．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19。

2018年浙江学考化学五次真题二年模拟分类汇编专题03 电解质、非电解质判断

专题3电解质、非电解质判断1．【2016年4月浙江省选考】下列属于非电解质的是()A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖【答案】D2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】下列属于非电解质的是A．葡萄糖B．氢氧化钠C．氯化钾D．铁【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。

【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。

不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。

3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】下列属于电解质的是A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A 错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。

4．【浙江省2017届高三10月招生选考】下列属于电解质的是A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝【答案】C【解析】试题分析：A．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D．铜是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故D错误；故选C。

【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质的概念。

电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题(Word版含答案)

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色自己的签字笔或钢笔分别填写在答题卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须使用黑色自己的签字笔或钢笔写在答卷纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色自己的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1，Li 7，Be 9，C 12，N 14，O 16，Na 23，Mg 24，Al 27，Si 28，S 32，Cl 35.5，K 39，Ca 40，Fe 56，Cu 64，Ag 108，Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选不得分）1. 下列属于酸性氧化物的是A. MgOB.SiO2C. ClO2D. CO2. 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A. B. C. D.3. 下列分散系属于溶液的是A. 淀粉溶液B. 蔗糖溶液C. 稀豆浆D. 氢氧化铁胶体4. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是A. NH4ClB. NaOHC. CH3COOKD. CaO5.下列属于物理变化的是A. 焰色反应B. 钝化C. 煤的液化D. 漂白粉使某些染料退色6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味B. Na2CO3能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂7. 下列三个反应中，从氧化还原角度分析H2O2所起的作用是①H2O2 + H2S = 2H2O + S ②2H2O2 = 2H2O + O2③H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2A. ①氧化剂②还原剂③氧化剂B. ①还原剂②氧化剂③氧化剂C. ①氧化剂②氧化剂③氧化剂D. ①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂8. 下列有关化学用语的说法正确的是A. NaOHB.C. 离子结构示意图：+8 2 8 可以表示16O2-，也可以表示18O2-D. 比例模型可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子9. 下列反应有几个反应结束后固体质量减轻①水蒸气通过灼热的Fe粉②Zn投入CuSO4溶液③Cu2S在O2中灼烧转变为CuO ④含水蒸气的CO2通过盛有Na2O的干燥管A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个10. 下列实验方法不可行的是A. 不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，可在空气中灼烧看表面是否变黑B. 通过浓硫酸干燥除去SO2中少量H2O气体C. 用冷却结晶的方法除去NaCl中混有的少量KNO3D. 用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油11. 下列各组物质既不是同系物，也不属于同分异构体的是A. 和B. 和C. C2H2和C6H6D. 和12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知Array A. 原子半径：r(Y)<r(X)< r(Z)< r(W)B. Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C. 一定条件下，Z可以置换出XD. 四种元素形成的单质最多有6种13. 下列离子方程式正确的是A. 印刷电路板原理：Fe ＋Cu2+ = Cu + Fe2+B. 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe3+ +H2OC. 已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠pH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-D. 海水提溴过程中，用足量碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-：3Br2 + 6CO32- + 3H2O = 5Br- + BrO3- + 6HCO3-14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) 3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

2017-2018学年五校联考高一(上)期末化学试卷

2017-2018学年五校联考高一（上）期末化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D．所有的金属元素都存在焰色反应2．（2分）下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水3．（2分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NO D．NH34．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．Mg2+B．Cu2+ C．Al3+D．AlO2﹣5．（2分）下列图示正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥6．（2分）下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7．（2分）强酸X的转化关系如图：，图中单质可能为（）A．C B．Fe C．Al D．Cu8．（2分）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（）A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂的最佳pH为3C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）9．（2分）下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）11．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣12．（3分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

2018届浙江省五校高三上学期第一次联考化学试题(解析版)

2018届浙江省五校高三上学期第一次联考化学试题（解析版）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉B. 石油C. 液氯D. 水玻璃【答案】C【解析】A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、石油是多种烷烃，环烷烃和芳香烃的混合物，故B错误；C、液氯是液态的氯气，只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C。

点睛：如何判断一种物质是否属于纯净物，可以依据概念以及物质的组成进行判断。

纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种。

注意同分异构体的存在。

2. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。

A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D 符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。

3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. SO2C. K2SO4D. Cl2【答案】B【解析】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。

点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。

浙江省杭州市五校联盟2017-2018学年高三上学期10月月考化学试卷Word版含答案.pdf

2017-2018学年杭州市五校联盟高三年级10月月考试卷化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数为0.1 N AB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为 1 N AC．18g D2O中含有的质子数为9N AD．标准状况下，含 4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、同体积的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H4D．同压强、同体积的N2O和CO23.下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O4.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（）A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．Na+ D．HCO3﹣5.常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．氧化性强弱顺序为：X2+＜Z﹣＜R﹣＜M2+C．氧化性强弱顺序为：XO4﹣＜Z2＜R2＜M3+D．常温下不可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣6.已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+47.下列叙述正确的是A．常温常压下， 4.6 g NO2气体约含有 1.81×1023个原子B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L。

浙江省五校高三化学上学期第一次联考试题

2017学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H - 1，C - 12，N - 14，O - 16，Na - 23，Mg - 24，Al-27，S - 32，Cl -35.5，Fe - 56，Cu - 64，Br-80，Ba -137 ，Mn-55，Si-28，Ce-140选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A． B C． D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝ NaCl + H2OB．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOHB．(NH4)2SO4C．CH3COONaD．NaCl6．下列说法不正确的是（）A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是（）A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是（）A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是（）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④B．③④C．②④D．①③10．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是（）A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH= -a kJ·mol-1（a> 0）。

浙江省五校(嘉兴一中、学军中学、杭州高级中学)2018届高三上学期第一次联考化学答案

2017-2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试化学参考答案一、选择题1-5 CDBDC 6-10 CDACC 11-15 DDCBB 16-20 CDDBB 21-25 DCCDD二、非选择题26. （6分）（1）不能（1分）；（2）羧基（1分）；（3）CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；（2分）（4）AD；（2分）27. （6分）（1）（2分）（2）Fe2SiO4或2FeO•SiO2（2分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）28. （4分）（1）装置气密性检查（1分）（2）缺少尾气处理装置；或者B、C之间缺少防倒吸装置（或者其他合理答案）（1分）（3）分别取C中溶液少许于两只试管中，一只中加入品红溶液，品红溶液褪色，加热复原，证明有SO2、另一只先加足量盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀证明有SO42-（2分）29.（4分）（1）1.0（2分）（2）1：1（2分）30. （1）（2）否；该反应△H>0，△S<0 （2分）（3）CD （2分）（4）【2分】画图实线与虚线重合（2分）（5）O2+4e-+ 2N2O5=4NO3-（2分）31. （1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。

（1分）（2）分液漏斗（1分）随着c(SO42-)增大，水层中Ce4+被SO42-结合成[CeSO4]2+，导致萃取平衡向生成[CeSO4]2+移动，D迅速减小，(2分）（3）还原剂（1分）；2mol（1分）；（4）2Ce (OH)3+NaClO+H2O＝2Ce(OH)4+NaCl（2分）（5）95.56%(2分）－746.5 kJ·mol－1（单位不写扣1分）（2分）32.。

浙江省五校高三上学期第一次联考——化学化学

浙江省五校2018届高三上学期第一次联考化学试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题为30分，用【加试题】标出。

2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。

4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，写在本试题卷上无效。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．石油C．液氯D．水玻璃2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl24．下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝NaCl + H2OB．Na2O + H2O＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HCl5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOHB．(NH4)2SO4C．CH3COONaD．NaCl6．下列说法不正确的是（）A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件B．硫酸铜可作泳池池水消毒剂C．碳酸钠可用于中和胃酸过多D．氢氧化铁胶体能用于净水7．下列表示正确的是（）A．乙炔分子比例模型：B．Cl原子的结构示意图：C．氯化钠的电子式：D．水分子的结构式：8．下列说法不正确的是（）A．核素14C的中子数是6B．35Cl和37Cl互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体9．下列实验操作正确的是（）①称量时，将氢氧化钠固体放在滤纸上称量②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出④石油的蒸馏实验中，应注意加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间A．①④B．③④C．②④D．①③10．下列叙述正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气和汽油等C．生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D．吸热反应必须要加热才能发生11．下列说法正确的是（）A．某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C．冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸12．已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。

2018学年浙江省高三“五校联考”第一次考试浙江五校联考化学答案

（1）B （2 分）（2）
1
（2 分）（3）苯甲醛被空气中的氧气氧化（1 分） 31．（10 分）（除注明外每空 2 分）
（4）BC（2 分）
（1）尿素（1 分） ClO−+CO(NH2)2+2OH− =Cl−+N2H4·H2O+CO32- （2）C（1 分）
①用 pH 计测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 ；ad ②在略高于 34℃条件下加热浓缩溶液至有大量晶体析出，趁热过滤
先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气
（2）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴 KSC
29. （4 分）
（1）x=5
（2）0.040（有效数字不作要求）
30．（10 分）
（一）阳离子（1 分）（二）
通电
2K2MnO4 + 2H2O ==== 2KMnO4 + 2KOH +H2↑（2 分）
32. （10 分）（除注明外每空 2 分） (1) 取代反应(或酯化反应)（1 分） (2)BD
(3)
(4)
（3 分）
(5)
2
27. （1）
，Na2S2O4 ·2H2O
（2）Na2S2O4 + 3Fe2(SO4)3 +4 H2O == Na2SO4 + 6 FeSO4 + 4 H2SO4 （3）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O
28. （4 分）（每空 1 分）
（1）反应前排除装置内空气，使反应产生的气体全部进入后续装置；(写出一个即可)

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2017-2018学年浙江省第一次五校联考
化学试题卷
命题学校杭州第二中学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共40分）
本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小
题2分，共40分。

1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了
氨基酸
2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（
）
4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是（
）
①过量的锌与
18 mol ·Ｌ－1
的硫酸反应；②过量的氢气与少量
氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的
MnO 2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A ．②③④⑥B ．②③⑤⑦
C ．①③⑤
D ．①②③④⑥
5．下列物质熔点比较错误的（）
A ．Na<Mg<Al
B ．Br 2<Cl 2<I 2
C ．硅<碳化硅<金刚石
D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（）
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原
性比H 2的强
B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C．含amolNa2S的溶液最多能吸收 2.5amol的二氧化硫气体
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过
量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCl CO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④B．②③④⑤C．①③④
D．①②③④
8．下列叙述中，正确的是（）
A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热
量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒
温容器中颜色深
9．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下 4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程
中转移的电子总数为 1.6NA
10．向100mL 0.1 mol·Ｌ－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·Ｌ－1 Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。

则下列
说法中正确的是（）
A．c点溶液呈碱性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =。