实验2 偏摩尔体积的测定 操作步骤
偏摩尔体积的测定
四．实验步骤：1.分别配置体积百分数为0%，20%，40%，60%，80%，100%的乙醇水溶液。
每份溶液的体积都控制在50ml左右。
2.将比重瓶洗净晾干，最好放在干燥橱干燥一会，然后放在电子天平上精确测量空的比重瓶质量。
3.用注射器向比重瓶内注入蒸馏水，然后再次放在电子天平上称重。
4.将3中的比重瓶的水倒去，然后用待测液清洗两到三次，在利用注射器向比重瓶依次注入待测的乙醇水溶液。
五．注意事项：1.注意比重瓶的毛细管部分非常脆弱，小心取放。
2.向比重瓶内注入溶液时不能有气泡。
3.称重时应用滤纸条包住比重瓶，不能直接用手取放比重瓶六．实验数据一号比重瓶：空瓶质量：12.0115g 注满水质量：21.8463g 容积：9.8637ml二号比重瓶：空瓶质量：9.3435g 注满水质量：19.6191g 容积：10.3058ml溶液配置（体积分数）：0%：50ml蒸馏水20%：10ml乙醇+40ml蒸馏水40%：20ml乙醇+30ml蒸馏水60%：30ml乙醇+20ml蒸馏水80%：40ml乙醇+10ml蒸馏水100%：50ml乙醇乙醇体积分数一号比重瓶二号比重瓶20% 21.5751g 19.2222g40% 21.2691g 19.0240g60% 20.9561g 18.6709g80% 20.4520g 18.1468g100% 19.8255g 17.4827g乙醇质量分数比容（一号比重瓶）比容（二号比重瓶）16.516% 1.0314 1.043234.535% 1.0655 1.064654.274% 1.1028 1.104975.992% 1.1686 1.1707100% 1.2628 1.2662由图像得到，对于比容2，当乙醇质量分数为30%，比容为2.6203 对于比容1，当乙醇质量分数为30%，比容为2.6545 质量分数为30%的溶液中，乙醇的偏摩尔体积为58.302，水的偏摩尔体积为18.053100g时体积为108.2285㎝³七．实验思考：可能引起本实验的误差的有哪些？1.从电子天平角度分析：没有等读数稳定下来就读数；电子天平测量时需关闭玻璃门；直接用手将比重瓶放入天平室；2.从配置溶液过程分析：量取乙醇体积有误差；3.从实验仪器药品分析：本组实验所用的注射器针头粗细不一样，难以直接将溶液直接住满比重瓶；乙醇不纯；可能在毛细管处存在我们没有发现的气泡；实验总结：本实验关键在于配置溶液以及使用电子天平读数，难度虽不大，但都是些比较精细的操作过程，需要本组成员细心且耐心去对待这个实验。
刘志超__溶液偏摩尔体积的测定实验报告
实验二 溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的偏摩尔量是溶液中一个重要参数，有许多性质都与偏摩尔数量有关。
本实验是测定溶液的偏摩尔体积。
1. 运用密度法测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积；2. 掌握用比重瓶测定溶液密度的方法；二、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i m i T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若是二组分体系，则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,mT p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+ (5) 令 1,2,12,,m m V V VW W Wααα=== (6)式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得：α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分：122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即(8)将(8)代回(7)，整理得图15.1 比容-质量百分比浓度关系a ACB MA ′B ′C ′ W 2%121%%W W ααα∂=-∂(9)和 212%%W W ααα∂=+∂(10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图15.1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。
三、仪器与药品恒温设备1套；分析天平(公用)；比重瓶(10mL)2个；工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个、 无水乙醇（AR ）、蒸馏水。
四、实验步骤1调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
物理化学实验报告 偏摩尔体积
物理化学实验报告偏摩尔体积的测定1.实验目的及要求：（1）配制不同浓度的NaCI水溶液，测定各溶液的密度（2）计算溶液中各组分的偏摩尔体积（3）学习用密度瓶测定液体的密度2.实验原理：根据热力学概念，体系的体积V为广度性质，其偏摩尔量则为强度性质。
设体系有两组分A,B，体系的总体积V是温度，压力n A和n B的函数，即：V=f(n A, n B,T,P)组分A,B的偏摩尔体积定义为：V A=(∂V∂n A )T,P,nBV B=(∂V∂n B)T,P,nA在恒定温度和压力下：dV=(∂V∂n A )T,P,nBd n A+（∂V∂n B)T,P,nAd n BdV=V A d n A+ V B d n B偏摩尔量是强度性质，与体系浓度有关，而与体系总量无关。
体系总体积可积分得到：V=n A V A+n B V B恒温条件下在进行微分:dV=n A dV A+V A d n A+n B dV B+ V B d n B得吉布斯—杜亥姆方程：n A dV A+n B dV B=0在B为溶质，A 为溶剂的溶液中，设V A∗为纯溶剂的摩尔体积；V∅,B定义为溶质B的表观摩尔体积，则：V∅,B=V−n A V A∗n BV=n A V A∗+n B V∅,B 在恒定T,P及n A条件下，将上式对n B偏微分，可得：V B=(∂V∂n B)T,P,nA=V∅,B+n B(∂V∅,B∂n B)T,P,nAV A=1n A（n A V A∗+n B V∅,B−n B V B）结合以上两式得：V A=V A∗−n B2n A(∂V∅,B∂n B)T,P,n Ab B为B的质量摩尔浓度（b B=n B/（n A M A）; V∅,B为B的表观摩尔体积；ρ，ρA∗为溶液及纯溶剂A的密度；M A,M B为A.B两组份的摩尔质量。
可得：V∅,B=1b B(1+b B M Bρ−1ρA∗)V∅,B=ρA∗−ρb BρρA∗+M Bρ本实验测定NaCI水溶液中NaCI和水的偏摩尔体积，根据德拜—休克尔理论，NaCI水溶液中NaCI的表观偏摩尔体积V∅,B随√b B变化呈线性变化关系，因此作如下变换：(∂V∅,B∂n B)T,P,nA=1n A M A(∂V∅,B∂b B)T.P,nA =1n A M A(∂V∅,B∂√b B∗∂√b B∂b B) T.P,n A最终得到：V A=V A∗−M A bB322(∂√b B)T,P,nAV B=V∅,B+√b B2(∂V∂√b B)T,P,nA配制不同浓度的溶液，测定纯溶剂与溶液的密度，做出V∅,B—√b B图，可得到一直线，求出直线斜率。
溶液偏摩尔体积的测定数据处理
溶液偏摩尔体积的测定数据处理1. 引言嘿，朋友们，今天我们要聊一个听上去有点高深的课题——溶液偏摩尔体积的测定。
这听起来就像是科学家的秘密，实际上却与我们的日常生活息息相关。
比如，你有没有想过为什么不同的液体混合在一起会发生变化？就像你和朋友一起聚会，有的人一来就热闹非凡，有的人则默默无闻，气氛瞬间改变。
溶液的偏摩尔体积就是在帮我们理解这些变化的“调皮鬼”。
1.1 溶液偏摩尔体积是什么？说到偏摩尔体积，简单来说，它就是每种组分在溶液中所占的“个人空间”。
想象一下，你跟一群朋友在一块儿玩，你的空间就叫做“偏摩尔体积”。
而溶液中的每种成分都有自己的偏摩尔体积，这些数字反映了它们在一起时的“互动效果”。
这就像在一个派对上，有的人喜欢占据舞池，有的人则偏好待在角落，造成的整体氛围可就大相径庭了。
1.2 为啥要测定偏摩尔体积？那么，为什么我们要测定偏摩尔体积呢？哎，这就跟你去餐馆点菜一样，想知道什么菜好吃、价钱合理，测定偏摩尔体积可以帮助我们预测溶液的性质，知道在某种条件下，哪种物质的表现更“讨喜”。
这对于化学反应、药物设计等领域都非常重要，毕竟谁也不想做实验时惊讶得掉下巴。
2. 数据测定的步骤好啦，接下来我们就进入正题，看看怎么测定这个偏摩尔体积。
其实过程并不复杂，但需要一点耐心哦，像是做饭前的准备工作。
2.1 准备材料首先，你得准备一些必要的工具，比如量筒、电子天平、温度计等等。
可以说，没了这些工具，咱们就像做菜没了锅，难以成事！同时，你还需要选择要研究的溶液成分，确保它们的纯度高，这样测出来的数据才更靠谱。
想想看，拿着一杯泥沙俱下的水，谁能喝得下去？2.2 实际测量接下来，就是测量环节。
我们将溶液倒入量筒，仔细记录体积变化。
记得保持微笑，尽量避免任何气泡，因为那可是数据测量的“杀手”！而后，我们还需要计算每种成分的摩尔体积。
这一步就像算账一样，要认真仔细，别漏掉了任何一个数字。
毕竟，误差就像调料，太多太少都影响“味道”。
偏摩尔体积的测定.ppt汪宝堆
7.用下式求不同浓度乙醇溶液的比容V比
1 V= ρ
8. 作 W乙醇与V比比容的曲线，即可按下式求出各种浓度下的偏摩尔体积。
五、注意事项
1. 使用比重瓶应注意称量前一定要把比重瓶外的液体擦干。称重操作要迅速， 且用手指抓住瓶颈处，不要抓瓶体，以免使温升过高，液体外溢。
2. 恒温槽的温度应比室温略高些，槽内的水面不要没过比重瓶的磨口处，比重 瓶每次要用待测液润洗两次。
总结
准确称取并配置一定量浓度的乙醇溶液 测空的比重瓶的重量
装入电导水后比重瓶的质量
装入待测液后比重瓶的质量
溶液的比容对质量分数作图得偏摩尔体积
讨论与思考
课本44页 课本44页 44
1atm = 1013.25 mbar = 760 mmHg=101325Pa
1.3 1.2 1.1 1 0.9 0.8 0.7 0.6 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1
同理：
测得不同浓度乙醇溶液的比容V比，作 各种浓度下的偏摩尔体积。
W
乙醇与V比比容的曲线，即可按上式求出
ห้องสมุดไป่ตู้
三 仪器与药品 分析天平，恒温槽，100mL 磨口锥形瓶，10mL 比重瓶，10mL 量筒。 乙醇和蒸 馏水若干。
四
实验步骤
1．调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。 2. 计算配制重量百分数分别为10%，25%，40%，55%，85%乙醇水溶液20g需用乙醇和 水的质量 (五组用)
溶液总体积为： 在解决实际问题时，常需要知道偏摩尔体积的数据。下面简述截距法测定偏摩 尔体积的原理。如讨论的溶液是由A 和B 组成，A 和B 的质量百分数分别为：
设溶液的比容为V比，则溶液的总体积V 可写为
根据偏摩尔体积定义，用(2)与(3)式可得：
偏摩尔体积的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2. 运用密度法测定指定组成的乙醇-水溶液中各组分的偏摩尔体积。
3. 学会恒温槽的使用。
4. 理解偏摩尔量的物理意义。
二、实验原理在多组分体系中，某组分i的偏摩尔体积定义为在等温等压下，往无限大的体系中加入1mol其它组分，体系体积的变化量；或往有限的体系中加入微量的其它组分而引起该体系体积的变化。
对于二组分体系，溶液中有组分1、组分2两种组分。
偏摩尔体积的测定基本原理维持等温等压并保持溶液中组分2的物质的量n2不变，测定溶液体积V关于组分1的物质的量n1的实验曲线，从实验曲线的斜率中可计算出组分1的偏摩尔体积V1，m。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、比重瓶、磨口三角瓶、恒温槽、温度计、滴定管、量筒、移液管、滴定管夹、滴定管架、洗瓶等。
2. 试剂：无水乙醇（95%）、纯水、标准液（蒸馏水或去离子水）。
四、实验步骤1. 配制不同浓度的乙醇-水溶液。
以95%无水乙醇为原液，在磨口三角瓶中用工业天平称重，配制含质量百分数为1%、2%、3%、4%、5%的乙醇-水溶液。
2. 用分析天平称取比重瓶的质量m0。
3. 用移液管将配制好的不同浓度的乙醇-水溶液分别移入比重瓶中，确保溶液体积与比重瓶标示体积相同。
4. 用洗瓶将比重瓶冲洗干净，然后用分析天平称取比重瓶和溶液的总质量m1。
5. 将比重瓶放入恒温槽中，待溶液温度稳定后，用分析天平称取比重瓶和溶液的总质量m2。
6. 重复步骤4和5，直至连续两次称量结果之差小于0.1mg。
7. 计算不同浓度乙醇-水溶液的密度ρ，公式如下：ρ = (m1 - m0) / (m2 - m0)8. 将不同浓度乙醇-水溶液的密度ρ与其质量百分比浓度w1绘制成曲线。
9. 在曲线上找到各浓度溶液的切线，计算切线斜率k。
10. 根据公式V1，m = k 1000，计算各组分的偏摩尔体积V1，m。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功配制了不同浓度的乙醇-水溶液，并测定了其密度。
偏摩尔体积的测定
二．实验原理在T 、P 不变的A 、B 两组分溶液中，如A 组分的物质的量为nA ，B 组分的物质的量为nB ，则溶液的任何广度性质（Y ）可表示为 B AA B A A B B A B T p n T p n Y Y Y n n Y n +Y n n n d d d d d ∂∂⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭，，，， （1） 积分上式，得A AB B Y n Y +n Y = （2） 定义偏摩尔体积 *A A V BV-n V n φ= （3） 式中：V 为溶液体积，*A V 为T 、P 不变下，纯A 的摩尔体积。
方程（3）式可变为*B A V A V n +n V φ= （4）（4）式对nB 偏微商，得A AV B B V B B T p n T p n V V =n n n φφ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭，，，， （5） 以B V ，A V ，V 代替（2）式中的B Y ，A Y ，Y ，则B B A AV -n V V n =（6） 结合（4），（5），（6）三式，得A *2V A A AB A B T p n 1V n V n n n φ⎡⎤∂⎛⎫=-⎢⎥ ⎪∂⎝⎭⎢⎥⎣⎦，， （7） 在已知A n 、B n 和摩尔质量A M 、B M 及溶液密度ρ的情况下，由（7）式可计算V A ，因为（8）将（8）式带入（3），得（9）采用质量摩尔浓度B m ，令式中B n =B m 采用质量摩尔浓度B m ，令式中B n =B m ，A A1000n M =，则（9）式变为B B V *B A A 11000+m M 1000m M /V p φ⎡⎤=-⎢⎥⎣⎦（10） 在T 、p 不变时，纯A 的密度 A *A *A M V p =则（10）式最后可表示为()B *V A *B A 1M m pp p pp φ=-+ （11） 由（7）式求V A 其中V B n φ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭要通过B V n φ-图求微商而得，但B V n φ-并非线性关系，德拜-休克尔证明，对于强电解质的稀水溶液，V φ系。
偏摩尔体积的测定实验报告
偏摩尔体积的测定实验报告一、实验目的1. 了解偏摩尔体积的概念和计算方法；2. 计算溶液的偏摩尔体积，并分析影响因素；3. 熟悉溶液浓度的测定方法。
二、实验原理偏摩尔体积是指溶液中各成分分子的体积加起来的和减去溶液的实际体积得到的体积，它的单位是cm3/mol。
一般来讲，溶液中各成分分子的体积之和要比溶液的实际体积大，这是由于溶液中的分子间存在着相互间的电荷相互作用造成的，在溶液中，分子间的反作用会把溶液的体积增大，这就是溶液的偏摩尔体积。
三、实验原料盐酸、苯乙烯、重量等级分子筛（200目）、10%硫酸铵溶液、0.1mol/L NaCl溶液、滴定管、滴管、滴定瓶、烧杯、烧瓶。
四、实验步骤1. 在滴定瓶中加入硫酸铵溶液和苯乙烯，用滴定管滴定，直到滴定液恒定；2. 将滴定液放入烧杯中，加入重量等级分子筛等，放入烧瓶中，加热至60°C,振荡搅拌；3. 将溶液加入滴定瓶，用滴管滴定，直到滴定液恒定；4. 将滴定液放入烧杯中，加入0.1mol/L NaCl溶液，放入烧瓶中，加热至60°C,振荡搅拌；5. 重复步骤3-4，计算溶液的偏摩尔体积。
五、实验结果分析实验结果显示，溶液的偏摩尔体积为20.3 cm3/mol。
由此可见，溶液中各成分分子的体积加起来的和减去溶液的实际体积得到的体积为20.3 cm3/mol，这是由于溶液中的分子间存在着相互间的电荷相互作用造成的，在溶液中，分子间的反作用会把溶液的体积增大，这就是溶液的偏摩尔体积。
六、总结本实验的目的是计算溶液的偏摩尔体积，以及分析影响因素。
实验结果显示，溶液的偏摩尔体积为20.3 cm3/mol。
通过实验，我们更深入地了解了偏摩尔体积的概念和计算方法，对溶液浓度的测定有了更深入的理解。
溶液偏摩尔体积的测定.
物理化学实验报告实验名称：溶液偏摩尔体积的测定实验日期：院系：机械工程学院专业：冶金工程（有色金属方向）学号：姓名：一、实验目的1. 掌握用比重瓶测定溶液密度的方法；2. 运用密度法测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积；3. 学会恒温槽的使用；4. 理解偏摩尔量的物理意义。
二、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=i i n V V niP T ,, (1) 若是二组分体系，则有()ABn V V n P T A ∂∂=,, ()BAnV V n P T B ∂∂=,,体系总体积=V A A V n ＋B B V n (2)将(2)式两边同除以溶液质量m V M m m V A A A ⨯=＋mV M m B B B ⨯ (3) 令,α=m V,αA M V A A = αB BB M V = (4) 式中α是溶液的比容；αA ，αB 分别为组分A 、B 的偏质量体积。
将(4)式代入(3)式可得：α＝ＷA %αA+ＷB %αB=(1-ＷB %)αA+ＷB %αB(5)将(5)式对ＷB%微分：αααB A B W +-=∂∂%, 即 αααA B B W +∂∂=%(6)将(6)代回(5)，整理得 %%W W B B A ∂∂⨯+=ααα (7)和 %%W W BB A ∂∂=⨯-ααα(8)图16 比重瓶所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—ＷB %关系图，得曲线ＣＣ′(见图15)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡB 和Ａ′Ｂ′即为αA 和αB ，再由关系式(4)就可求出ＶA 和ＶB 。
三、仪器药品恒温槽1台；电子天平1台；50ml 磨口锥形瓶4只；10ml 比重瓶1只；无水乙醇（AR ）；蒸馏水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
图15 比容-质量百分比浓度关系a AC B MA ′B ′C ′W B %2、溶液配制以95％乙醇(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液，在磨口锥形瓶瓶中用分析天平称重，配制含Ａ体积百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的乙醇水溶液，每份溶液的总体积为20ml。
偏摩尔体积的测定实验报告
偏摩尔体积的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握偏摩尔体积的测定方法，加深对气体化学性质的理解。
实验仪器和药品：实验仪器，烧杯、烧瓶、导管、水槽、气压计、气体收集瓶。
实验药品，氢氧化钠溶液、稀盐酸、锌粉、氢气。
实验原理：偏摩尔体积是指气体在一定条件下的体积，通常以标准状态下的体积为基准。
在标准状态下，1摩尔气体的体积为22.4升。
偏摩尔体积的测定是通过实验测定气体在一定条件下的体积，然后根据实验数据计算出偏摩尔体积。
实验步骤：1. 将烧瓶中的氢氧化钠溶液和锌粉混合，产生氢气。
2. 将产生的氢气通过导管收集到气体收集瓶中。
3. 在水槽中，将气体收集瓶倒置于水中，使氢气充满整个气体收集瓶。
4. 用气压计测定氢气的压强和温度。
5. 根据实验数据计算出氢气的体积，并据此计算出偏摩尔体积。
实验数据：1. 实验温度，25℃。
2. 氢气压强，98 kPa。
3. 氢气体积，45 mL。
实验结果：根据实验数据计算出氢气的偏摩尔体积为0.082升/摩尔。
实验分析：通过本次实验，我们成功地测定了氢气的偏摩尔体积。
实验结果与理论值相近，表明实验操作准确，数据可靠。
偏摩尔体积是气体化学中重要的物理量，它与气体的化学性质密切相关。
掌握偏摩尔体积的测定方法，有助于加深对气体化学性质的理解，为进一步研究气体化学提供了基础。
结论：本次实验通过测定氢气的偏摩尔体积，掌握了偏摩尔体积的测定方法，并成功计算出氢气的偏摩尔体积。
实验结果可靠，为深入研究气体化学提供了基础。
实验注意事项：1. 实验操作要细心，确保实验数据的准确性。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境整洁。
3. 实验过程中要注意安全，避免发生意外事故。
参考文献：[1]《化学实验指导与技术》。
[2]《化学实验原理与技术》。
以上为偏摩尔体积的测定实验报告。
实验二 偏摩尔体积的测定
实验二 偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握通过测量密度求取二组分溶液偏摩尔体积的方法2.加深对偏摩尔体积概念的认识3.学习定温下溶液密度的测定方法 二、实验原理在定温定压下，由于A 、B 各组分的微小变化引起的二组分溶液的某一广度性质，如体积V 的变化可表示B ,,BA ,,A d )(d )(d AB n n Vn n V V n p T n p T ∂∂+∂∂= (6-1) 令 B ,,A A )(n p T n V V ∂∂= ， A ,,BB )(n p T n VV ∂∂= (6-2) 则(6-1)式可表示为B B A A d d d n V n V V += (6-3)其中，ＶＡ、ＶＢ分别称为组分A 和组分B 的偏摩尔体积。
在Ｔ，p 恒定条件下，对式（6-3）两边积分，可得B B A A V n V n V += (6-4)其中ＶＡ、ＶＢ彼此不是相互独立的，ＶＡ的变化将引起ＶＢ的变化，反之亦然。
因而难于用(6-4)式直接求取ＶＡ、ＶＢ。
本实验用Q ～m 作图法求取二组分系统的偏摩尔体积ＶＡ、ＶＢ。
(6-4)式可写成：Q n V n V B A ,m A +=。
其中，A ,m V 为纯A 的摩尔体积，Q 定义为组分B 的表观摩尔体积。
BAm,A n V n V Q -=经推导可以得到如下四个关系式（推导过程附后）ρρρρρB A A )(1000M m Q +-=(6-5)mQ mQ Q ∂∂+=0 (6-6))21(51.552Am,A mQ m m V V ∂∂⋅-= (6-7) A ,,0B )(23n p T mQ m Q V ∂∂+= (6-8) 其中，ρ为溶液的密度，ρＡ为纯组分A 的密度；m 为溶液的质量摩尔浓度；ＭＢ为组分B 的摩尔质量。
在恒定的温度和压力下，通过称量组分A 和组分B 的质量，就可以计算出相应溶液的质量摩尔浓度m ，通过称量溶液的质量，就可以得到溶液的密度ρ，组分A 的密度ρＡ可以查表得到。
偏摩尔体积的测定实验报告
偏摩尔体积的测定实验报告偏摩尔体积的测定实验报告引言：偏摩尔体积是物质在溶液中的体积变化与溶液浓度之间的关系。
测定偏摩尔体积可以帮助我们了解溶质和溶剂之间的相互作用力，对于理解溶液的性质和溶解过程有着重要的意义。
本实验旨在通过测定溶液的密度和浓度，计算偏摩尔体积的数值，并讨论溶质和溶剂之间的相互作用力。
实验方法：1. 实验仪器和试剂准备：本实验所需的仪器包括电子天平、容量瓶、滴定管、移液管等。
试剂包括溶剂（如水）和溶质（如盐酸）。
2. 实验步骤：（1）准备不同浓度的溶液：根据实验要求，按照一定比例配制出不同浓度的溶液。
（2）测定溶液的密度：使用电子天平称取一定质量的溶液，然后使用容量瓶将溶液定容至一定体积，记录容量瓶上的刻度，计算溶液的密度。
（3）测定溶液的浓度：使用滴定管或移液管，取一定体积的溶液，加入适量的指示剂，滴定至终点，记录滴定的体积，计算溶液的浓度。
（4）计算偏摩尔体积：根据溶液的密度和浓度，利用公式计算偏摩尔体积的数值。
结果与讨论：通过实验测得不同浓度溶液的密度和浓度数据，利用计算公式得到偏摩尔体积的数值。
根据实验结果发现，偏摩尔体积随溶液浓度的增加而减小，即溶质的添加导致溶液体积的收缩。
这表明溶质与溶剂之间存在着相互作用力，溶质的添加改变了溶剂的结构，导致溶液体积的变化。
进一步分析发现，偏摩尔体积的数值随着溶质浓度的增加而逐渐趋于一个极限值。
这说明在高浓度下，溶质与溶剂的相互作用已经达到了饱和状态，继续增加溶质的浓度不会再引起溶液体积的明显变化。
这种趋势可以用溶质与溶剂之间的相互作用力饱和来解释，即溶质与溶剂之间的相互作用力已经达到了最大值。
此外，实验还发现溶液的温度对偏摩尔体积有一定的影响。
随着温度的升高，偏摩尔体积的数值增加，即溶液的体积随温度的升高而膨胀。
这可以解释为温度的升高增加了溶剂分子的热运动，使得溶剂分子之间的相互作用力减弱，导致溶液体积的增加。
结论：通过实验测定和计算，得到了不同浓度溶液的偏摩尔体积数值，并讨论了溶质和溶剂之间的相互作用力。
物化实验——溶液偏摩尔体积的测定
溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1、掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2、测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。
二、实验原理在多组分体系中,某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i m i T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若就是二组分体系,则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,mT p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1,m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+g g (5) 令 1,2,12,,m m V V VW W Wααα=== (6) 式中α就是溶液的比容;α1,α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得:α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分:122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即(8)将(8)代回(7),整理得图15、1 比容-质量百分比浓度关系a ACB MA ′B ′C ′ W 2%121%%W W ααα∂=-∂g(9) 与 212%%W W ααα∂=+∂g(10)所以,实验求出不同浓度溶液的比容α,作α—Ｗ2%关系图,得曲线ＣＣ′(见图15、1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积,可在Ｍ点作切线,此切线在两边的截距ＡＢ与Ａ′Ｂ′即为α1与α2,再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 与Ｖ2,m 。
三、仪器与药品1、仪器恒温设备1套;分析天平(公用);比重瓶(10mL)2个;工业天平(公用);磨口三角瓶(50mL)4个。
2、药品95％乙醇(分析纯),纯水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度为(25、0±0、1)℃。
2、以95％乙醇(Ａ)及纯水(Ｂ)为原液,在磨口三角瓶中用工业天平称重,配制含Ａ质量百分数为0％,20％,40％,60％,80％,100％的乙醇水溶液,每份溶液的总体积控制在40mL 左右。
实验二--溶液偏摩尔体积的测定实验报告-思考题-绘
实验二 溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的偏摩尔量是溶液中一个重要参数，有许多性质都与偏摩尔数量有关。
本实验是测定溶液的偏摩尔体积。
1. 掌握用比重瓶测定溶液密度的方法；2. 运用密度法测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积；3. 学会恒温槽的使用。
4. 理解偏摩尔量的物理意义。
二、预习要求1.复习课堂讲授内容，真正理解偏摩尔量的物理意义。
2.理解摩尔体积—摩尔分数图与比容—质量百分数图之间的关系。
三、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i m i T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若是二组分体系，则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+ (5) 令 1,2,12,,m m V V V W W Wααα=== (6) 式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得：α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分：122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即 (8)将(8)代回(7)，整理得121%%W W ααα∂=-∂ (9)和 212%%W W ααα∂=+∂ (10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图15.1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。
四、仪器与药品1.仪器恒温设备1套；分析天平(公用)；比重瓶(10mL)2个；工业天平(公用)；磨口三角瓶(50mL)4个。
实验二 偏摩尔体积的测定
实验二偏摩尔体积的测定一、实验目的1、了解偏摩尔体积的概念和意义。
2、通过实验测定二元液体混合物中不同组分的偏摩尔体积，理解不同组分之间的相互作用。
3、掌握气体体积计测量液体相的方法。
二、实验原理偏摩尔体积是液相中一个组分在单位温度、压力、物质量下所占的体积和该组分在同样条件下的纯物质体积之差。
其中，压力常数、温度常数和其他组分的量常数均相等，因此，偏摩尔体积表示了一个组分与其他组分之间的相互作用。
2、偏摩尔体积的测量方法通过气体体积计法测量液相混合物的偏摩尔体积。
首先，将液体混合物注入气体体积计中，待混合物达到平衡后，用计时器记录20s的时间，保持体积计恒温10min，然后从底部取下一定体积的混合物样品，将其蒸发至干燥并测量其体积。
通过计算，可以得到该组分的偏摩尔体积。
三、实验步骤1、将气体体积计清洗干净。
2、将气体体积计放在恒温水槽中，调节温度，使其稳定在实验所需的温度。
3、用三氯甲烷和苯的混合溶液进行实验，依次取一定体积的三氯甲烷和苯混合液，加入气体体积计中，记录初始读数。
4、混合液达到平衡后，记录读数，并等待20s。
5、从底部取出一部分混合物样品，并进行蒸发至干燥，测量其体积。
6、通过计算，得出三氯甲烷和苯的偏摩尔体积。
7、重复实验2-6步，得到多组实验数据。
四、实验结果与分析根据实验所得数据，计算出不同组分的偏摩尔体积，得到表格如下：| 体积比 | —ΔV2/ cm^3·mol^-1 |—ΔV1/ cm^3·m ol^-1 || :--------: | :----------------------------------------------:| :----------------------------------------------: || 0.460/0.540 | 10.84 | 2.78 || 0.422/0.578 | 14.22 | 3.55 || 0.386/0.614 | 18.09 | 4.34 || 0.339/0.661 | 23.36 | 5.65 || 0.299/0.701 | 31.26 | 7.31 || 0.253/0.747 | 43.72 | 11.14 |其中，体积比表示三氯甲烷和苯的比例，ΔV2为苯的偏摩尔体积，ΔV1为三氯甲烷的偏摩尔体积。
偏摩尔体积的测定 刘炳成
物理化学实验报告实验名称：偏摩尔体积的测定姓名：刘炳成班级：12级应用化学学号：1220405005指导老师：曹红翠实验日期：2014/3/19实验十五 溶液偏摩尔体积的测定一、实验目的1.掌握用比重瓶测定溶液密度的方法。
2.测定指定组成的乙醇—水溶液中各组分的偏摩尔体积。
二、实验原理在多组分体系中，某组分i 的偏摩尔体积定义为,,,()j i m i T p n i j V V n ≠⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (1) 若是二组分体系，则有21,1,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (2) 12,2,,m T p n V V n ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ (3) 体系总体积Ｖ＝ｎ1Ｖ1，m +ｎ2Ｖ2。
m (4)将(4)式两边同除以溶液质量Ｗ1,2,1212m mV V W W V W M W M W=+ (5) 令 1,2,12,,m m V V VW W Wααα=== (6) 式中α是溶液的比容；α1，α2分别为组分1、2的偏质量体积。
将(6)式代入(5)式可得：α＝Ｗ1%α1+Ｗ2%α2=(1-Ｗ2%)α1+Ｗ2%α2 (7)将(7)式对Ｗ2%微分：122122,%%W W αααααα∂∂=-+=+∂∂即 (8)将(8)代回(7)，整理得图15.1 比容-质量百分比浓度关系a ACB MA ′B ′C ′ W 2%121%%W W ααα∂=-∂ (9) 和 212%%W W ααα∂=+∂ (10)所以，实验求出不同浓度溶液的比容α，作α—Ｗ2%关系图，得曲线ＣＣ′(见图15.1)。
如欲求Ｍ浓度溶液中各组分的偏摩尔体积，可在Ｍ点作切线，此切线在两边的截距ＡＢ和Ａ′Ｂ′即为α1和α2，再由关系式(6)就可求出Ｖ1,m 和Ｖ2,m 。
三、仪器与药品仪器：恒温设备1套；电子天平1台；比重瓶(10mL)1个；磨口锥形瓶(50mL)4个。
药品 ：95％乙醇(分析纯)，蒸馏水。
四、实验步骤1、调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
乙醇—水溶液偏摩尔体积的测定
⼄醇—⽔溶液偏摩尔体积的测定溶液偏摩尔体积的测定【⽬的要求】1. 掌握⽤⽐重瓶测定溶液密度的⽅法。
2. 测定指定组成的⼄醇-⽔溶液中各组分的偏摩尔体积。
3. 理解偏摩尔量的物理意义。
【实验原理】略【仪器药品】恒温设备1套；电⼦天平1台；分析天平；⽐重瓶(5 mL或10mL，1只)；磨⼝三⾓瓶(50mL，4只)。
⽆⽔⼄醇(A.R.)，蒸馏⽔。
【实验步骤】1. 调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
2. 配制溶液以⽆⽔⼄醇及蒸馏⽔为原液，在磨⼝三⾓瓶中⽤电⼦天平称重，配制含⼄醇质量百分数为0％，20％，40％，60％，80％，100％的⼄醇⽔溶液，每份溶液的总重量控制在15g(10 mL⽐重瓶可配制25g)左右。
配好后盖紧塞⼦，以防挥发。
3. ⽐重瓶体积的标定⽤电⼦天平精确称量洁净、⼲燥的⽐重瓶，然后盛满蒸馏⽔置于恒温槽中恒温10min。
⽤滤纸迅速擦去⽑细管膨胀出来的⽔。
取出⽐重瓶，擦⼲外壁，迅速称重。
平⾏测量两次。
4. 溶液⽐容的测定按上法测定每份⼄醇-⽔溶液的⽐容。
【数据处理】1. 根据25℃时⽔的密度和称重结果，求出⽐重瓶的容积。
2. 计算所配溶液中⼄醇的准确质量百分⽐。
3. 计算实验条件下各溶液的⽐容。
4. 以⽐容为纵轴、⼄醇的质量百分浓度为横轴作曲线，并在30％⼄醇处作切线与两侧纵轴相交，即可求得α1和α2。
5. 求算含⼄醇30％的溶液中各组分的偏摩尔体积及100g该溶液的总体积。
五、数据记录与处理室温：25℃压强：100.6Kpa1、根据25℃时⽔的密度和称重结果，求出⽐重瓶的容积。
⽐重瓶容积的测定记录表温度：25℃纯⽔密度：0.9707*103Kg/m32.根据所测不同组成溶液的质量数据，算出所配溶液的密度，并计算实验条件下各溶液的⽐容。
不同组成溶液的密度、⽐容测定记录表3、以⽐容为纵轴、⼄醇的质量百分浓度为横轴作曲线。
图1 溶液的⽐容—⼄醇质量分数关系图对曲线进⾏拟合，求的α=f（w2）⼆项式函数：α=f（w2）=2.46x-1.2x^2+1.0055．计算含⼄醇20%,40%,60%的溶液中各组分的偏摩尔体积及100克该溶液的总体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验2偏摩尔体积的测定
注意事项：
1.比重瓶需水平置于比重瓶架上，使得瓶口与水浴槽液面相其
2.保证实验过程中毛细管里始终要充满液体，如因挥发液面降低，应在毛细管上端滴加该溶液，
注意不得存留气泡。
3.比重瓶中装有液体后，避免用手握着瓶身，以免液体受热溢出，可手持瓶口处。
4.称量前一定要把比重瓶外壁用滤纸擦干，称量操作要迅速。
实验步骤
1.调节恒温槽温度为(25.0±0.1)℃。
2.给4只三角瓶编号。
用电子分析天平称重无水乙醇和蒸馏水，分别配制乙醇的质量分数为
0.20，0.40，0.60，0.80的乙醇水溶液，每份溶液的质量在15 g左右。
配完后，盖紧磨口
塞，防止挥发。
3.用电子分析天平精确称量洁净、干燥的比重瓶（m0），然后装满蒸馏水(测量温度下的密度可
查)，置于恒温槽中恒温10 min。
用滤纸迅速擦去从毛细管膨胀出来的水。
取出比重瓶，擦干外壁，迅速称重（m1）。
平行测量2次。
4.按步骤3测量每份待测溶液的质量（m2），每份平行测量2次。
数据处理：
1.根据25.0 ℃时水的密度和称重结果，求出比重瓶的容积。
2.根据实验，推导出计算待测液体密度的公式，并计算实验条件下各溶液的比容。
3.用Oringin软件做比容~ 乙醇的质量分数图，并求出w2=0.30的乙醇水溶液的偏摩尔体积，
并计算100 g该溶液的总体积。
（打印比容~ 乙醇的质量分数图，手动做曲线的切线）。