高中化学选修5化学方程式总汇(20200625215426)

有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）

1． CH ＋ Cl

2光照CH Cl ＋ HCl ⋯ .

43

2．C H＋ (3n＋ 1)/2O点燃

2nCO ＋ (n＋ 1)H O

n2n+222烯烃（乙烯为例）

1． CH 2=CH 2＋ Br2→CH 2Br — CH2Br

2． CH =CH＋ H O催化剂OH

CH CH

22232

3． CH =CH＋ HCl催化剂CH Cl

CH

2232

催化剂

4． CH 2=CH 2＋ H2CH 3— CH 3

△

2

=CH 2催化剂22

]

n

5． nCH[CH — CH

点燃

6． C n H 2n＋ 3n/2O 2nCO2＋ nH 2O 炔烃（乙炔为例）

1． CH≡ CH＋ 2H2催化剂

CH 3—CH 3△

2． CH≡ CH＋ HCl 催化剂2

CH =CHCl △

3.CH ≡CH＋ Br 2→ CHBr=CHBr 4． CH≡ CH＋ 2Br 2→ CHBr 2— CHBr 2

5． nCH 2=CHCl 催化剂

[CH 2—

催化剂

CH ] n Cl

6． C4H 10苯

1．

2．

3．加热、加压C2H4＋ C2H6

浓硫酸

＋HNO 3

55～ 60℃

＋Br 2 (液溴 )FeCl3

催化剂

＋3H 2

△

— NO2＋ H2O

— Br ＋ HBr

苯的同系物（甲苯为例）

CH 3

CH32—NO2

浓硫酸O N—

1．＋ 3HNO 3＋ 3H2O

55～60℃

NO 2

CH3

2、

KMnO 4(H+)— COOH

卤代烃（溴乙烷为例）

1． CH 3CH 2Br ＋

NaOH H2 O CH CH OH ＋ NaBr

32

△

2． CH CH Br ＋NaOH醇△CH =CH ↑＋ NaBr ＋ H O

32222醇1．2CH 3CH2OH ＋ 2Na → 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑

2． CH 3CH 2OH ＋HBr △

CH3 CH2 Br＋ H 2O

浓硫酸

3． CH 3CH 2OH170℃CH2 =CH2↑＋ H 2O

浓硫酸

4． 2CH3232232 CH OH140℃CH CH—O— CH CH ＋H O 5． 2CH CH OH＋O催化剂O 322CH CHO ＋ 2H2

23

△

6． 2CH3CH(OH)CH 3＋O2催化剂

2CH 3COCH 3＋ H2O △

7. C(CH3)3 OH＋O2催化剂

很难被氧化△

酚（苯酚为例）

OH ONa

1． 2＋2Na→ 2＋H2↑

OH ONa

2．＋ NaOH →＋ H O

2

ONa

OH

3．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3

OH ONa

4．＋Na CO →＋ NaHCO

3

23

OH

OH

Br ——Br

5．＋3Br2→↓＋3HBr

Br

OH

6.FeCl3溶液溶液呈紫色

醛（乙醛为例）

1． CH 3CHO＋ H2催化剂

CH 3CH 2OH2． 2CH3CHO ＋ O2

催化剂

△

2CH3 COOH

△

3． CH 3CHO ＋ 2[Ag(NH 3)2]OH △

CH 3COONH 4＋ 3NH 3＋ H2O＋ 2Ag ↓△CH C OONa ＋ Cu O↓＋ 3H O

4． CH CHO ＋ 2Cu(OH) +NaOH

32322羧酸酯

1． CH 3CHOOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸

CH 3COOCH 2CH3＋ H2O △

2． CH COOCH CH ＋ H O稀硫酸CH CHOOH ＋ CH CH OH

2

323

△332

3. CH COOCH CH＋ NaOH

△CH CHOONa ＋ CH CH OH

323332

第三章有机化合物

有机物烷烃烯烃苯及其同系物

通式C n H2n+2C n H2n——

代表物甲烷 (CH4)乙烯 (C2H4)苯(C6H6)

结构简式CH4CH 2＝CH2或

(官能团 )C－ C 单键，C＝C 双键，一种介于单键和双键之间的独结构特点链状，饱和烃链状，不饱和烃特的键，环状

空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形

物理性质无色无味的气体，比空气无色稍有气味的气体，比空气略无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水轻，难溶于水轻，难溶于水

用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节溶剂，化工原料

剂，催熟剂

有机物主要化学性质

①氧化反应（燃烧）

烷烃：

CH4 +2O2――→ CO2+2H 2O（淡蓝色火焰，无黑烟）

甲烷②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种）

CH4 +Cl2―→ CH 3Cl+HCl CH 3Cl +Cl 2―→ CH2Cl2 +HCl

CH2 Cl2+Cl2―→ CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2―→ CCl4 +HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：①氧化反应（ⅰ）燃烧C2 H4 +3O2――→ 2CO2+2H 2O（火焰明亮，有黑烟）

乙烯（ⅱ）被酸性KMnO 4溶液氧化，能使酸性KMnO 4溶液褪色。

②加成反应

CH2＝CH 2＋Br 2－→ CH2Br －CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、 HCl 、 H 2O 等发生加成反应

CH2＝CH2＋ H2――→ CH3CH3

CH2＝CH2＋ HCl －→ CH3 CH2Cl （氯乙烷）

CH2＝CH2＋ H 2O――→ CH3 CH2OH （制乙醇）

③加聚反应nCH 2＝ CH2――→－ CH2－CH2－n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别

烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯①氧化反应（燃烧）

2C6H6＋15O 2―→ 12CO 2＋ 6H2 O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

苯不能使酸性 KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素

定义结构相似，在分子组成上分子式相同而由同种元素组成的质子数相同而中子数相差一个或若干个 CH 2结构式不同的不同单质的互称不同的同一元素的不

原子团的物质化合物的互称同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，——

分子式可不同

结构相似不同不同——

研究对象化合物化合物单质原子

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较