2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)要点
大连理工大学分析化学课后题答案
x ts 58.25 3.18 0.15 (58.25 0.24)%
n
4
9 次测定置信度为 95%时，t=3.18
x ts 58.25 2.31 0.15 (58.25 0.12)%
n
9
7. 标定某 HCl 溶液，4 次平行测定结果分别是 0.1020，0.1015，0.1013，0.1014。 分别用 Q 检验法（置信度 90%）和格鲁布斯检验法（置信度 95%）判断可 疑值 0.1020 是否应舍弃。
11. 用有效数字来表示以下计算结果：
解：
（1） 213.64-4.4+0.3244=209.6;
（2） 2.52 4.10 15.04 =2.53×10-3； 6.15 104
（3） pH=5.03，求[H＋]=9.3×10-6；
（4）
1.5 108 6.1108 3.3 105
=5.3×10-6；
(6) 称量过程中天平零点由于环境条件的变化稍有变动。(偶然误差)
2. 什么是误差？什么是偏差？二者有什么区别和联系？
解：误差是测量值与真值之差。偏差是单次测量值与 n 次测量平均值之差。 误差是用测量值与真实值作比较，衡量准确度的高低，偏差是用测定值与平 均值作比较，用于衡量精密度的大小。准确度高则精密度一定高，精密度高 准确度不一定高。
10 3
5. 什么是活度、活度常数、浓度常数？什么情况下必须使用活度常数？什么情 况下可用浓度常数？ 解：活度：物质在化学反应中起作用的有效浓度。活度常数：以活度表示的 平衡常数。浓度常数：以浓度表示的平衡常数。
6. 什么是滴定常数 Kt？不同强度的酸或碱，其反应的 Kt 与 Ka、Kw 之间存在 什么关系？ 解：酸碱滴定反应是解离反应的近反应，反应平衡常数称为滴定反应常数。
2013年分析化学B卷试题
2013年分析化学B卷试题中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：考试科目：837分析化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间：3小时注意事项：1．本试卷共6 道大题（共计26 个小题），满分 150 分。
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。
————————————————————————————————一. 判断：(认为对，写"＋"。
认为错，写"－"。
) (共15分，每小题3分)1. 固定称量法适用于易吸水、易氧化或与CO 2反应的物质。
2. 某物质的酸性越强，则其共轭碱的碱性也越强。
3. 可用一氯乙酸(K a =1.0×10-3)和其共轭碱配制pH=5的缓冲溶液。
4. 溶液pH 值越高，CaC 2O 4的溶解度越大。
5. 分光光度法中，要求入射光为单色光。
二. 解释：(共12分，每小题3分)1. 原子吸收光度法中消除化学干扰的保护剂2. 色谱法中的固定液3. 原子吸收光度法中的电离干扰4. 气相色谱定量分析中的内标法三.选择：(共15分，每小题3分)1．下面哪种方法可减小测定的随机误差(A)空白实验 (B)对照实验 (C)增加测定次数 (D)校准仪器2．某溶液在一定波长下用1cm 比色皿测得其透光率为T ，当采用0.5cm 的比色皿时，测得的吸光度应为(A) 2lgT (B) –lgT 1/2 (C) -2lgT (D) lgT 1/23．电对Ce 4+/Ce 3+和Fe 3+/Fe 2+的标准电势分别为1.44V 和0.68V ，则下列滴定反应“Ce 4+ + Fe 2+= Ce 3++ Fe 3+”在化学计量点的电势为(A) 1.44V (B) 0.68V (C) 1.06V (D) 0.76V中南民族大学二○一三年研究生入学考试专业课试题4．下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件(A) 宜在较浓溶液中进行(B) 应在不断搅拌下加入沉淀剂(C) 宜在冷溶液中进行(D) 沉淀剂应是挥发性的5. 物质的摩尔吸光系数与下列因素有关的是(A)该物质的浓度(B)测定时所用比色皿的厚度(C)测定时所选的波长(D)测定时入射光的强度四. 计算下列溶液的pH值：(共20分，每小题5分)(1) 0.10mol/L三乙醇胺溶液(K b=5.8×10-7)(2) 0.050mol/L K2HPO4溶液(H3PO4的K a1=7.6×10-3, K a2=6.3×10-8, K a3=4.4×10-13)(3) 10.0mL 0.10mol/L HCl溶液与40.00mL 0.025mol/L NH3溶液混合(NH3的K b=1.8×10-5)(4) 1.0×10-4 mol/L NaCN溶液(HCN的K a=6.2×10-10)五. 计算微溶化合物的溶解度：(共16分，每小题8分)1. AgCl在0.2mol/L NH3–0.1mol/L NH4Cl缓冲溶液中。
大连理工分析化学 2012-2014三年试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2006年分析化学试卷（A卷）姓名：__________ 学号：__________ 院系：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。
（）2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。
（）4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。
（）5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。
（）6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。
（）7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106 或lgcK’MY≥6。
（）8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。
（）10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104Lmol-1cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。
（）12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。
（）13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。
如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。
（）15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。
原卷版大连理工大学2013年硕士生入学考试《化工原理及化工原理实验》试题
试题编号：886 考试日期： 12月23 日 下午 试题编号：886 大连理工大学2013年硕士生入学考试 《化工原理及化工原理实验》 试题 共5页 注：答题必须注明题号答在答题纸上，否则试卷作废！ 一、填空或选择填空（每空1分，共30分） 1. 流体在一圆形直管内层流流动，一测速管放置在管中心，若所测得的流体流速为0.6m/s ，则管内平均流速为 m/s 。
2. 水由敞口、恒定液位的高位槽通过一管道流向压力恒定的反应器，若仅将管道的阀门开度减小，则水在管道中流动的总阻力将 。
3. 在内径为100mm 的圆管中运送运动粘度为50(mm)2/s 的液体，若要确保管内液体为层流流动，则最大流速不能超过 m/s 。
4. 选购真空泵时，要考察的最关键的两个特性参数是： 、 。
5. 转子流量计的阻力 （随；不随）流量而变。
6. 以下哪种泵是正位移泵： 。
（离心泵；隔膜泵；旋涡泵u t ；轴流泵） 7. 边长为2mm 的立方体颗粒，其等体积当量直径为 mm 。
（填具体数据） 8. 若其他条件不变，当回转真空过滤机的转鼓直径增大10%时，其生产能力变为原来的 倍。
9. 有密度相同的大、小两种球形颗粒，若大颗粒在空气中的沉降速度为u t ，那么当利用空气流化两种颗粒的混合物时，小颗粒的带出速度 。
（等于u t ；大于u t ；小于u t ；不确定） 10. 在旋风分离器分离气体中的粉尘，则粉尘颗粒直径越大，分离效率越 。
11. 在设计立式列管式蒸汽冷凝器时，不凝气排出口应在壳体的 。
（上端；下端；中间；任意位置） 12. 在多层平壁稳态导热中，若某层的热阻最小，则该层壁的温差 。
13. 在传热管内设置螺旋线圈，提高其传热系数的原理是 。
14. 对高温气体，下列哪种气体的辐射能力最小： 。
（CO 2；CH 4；SO 2；O 2） 15. 与单效蒸发相比，多效蒸发器的优点是 。
第1页 16. 在实际生产中，混合溶液多属于非理想体系，其主要表现在组分的平衡关系偏离 定律，如果其蒸汽压大于理想溶液的蒸汽压，那么这个现象称为 。
化学分析试题及答案2013
应用化学专业期末考试《分析化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；特殊情况如空间不够，可写在答题纸上。
3．考试形式：闭卷；可以使用计算器 4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
30分）下列数值中，有效数字为4位的是 ( )A. 11.50B. pH = 11.50C. 11.50⨯2.0D. π分别用KMnO 4或NaOH 标准溶液滴定同一浓度相同体积的草酸(H 2C 2O 4)溶液, 发现消耗高锰酸钾和氢氧化钠的体积相等, 则KMnO 4和NaOH 两溶液的摩尔浓度比为 ( )A. 5:2B. 2:5C. 5:1D. 1:5下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是( )A. KMnO 4B. KCr 2O 7C. H 2O 2D. SnCl 2标准偏差的表达式为1)(21--∑=-=n x x s i ni , s 用来表示 ( )A. 测定值的准确度B. 测定值的灵敏度C. 单个测定值的精密度D. 一组测定值的精密度浓度为c 的硫酸溶液, 其物料平衡为 ( )A. [OH -]+[-4HSO ]+2[-24SO ]= [H +]B. [-4HSO ]+[-24SO ]= cC. [OH -]+[-4HSO ]+[-24SO ]= [H +]D. [H 2SO 4]+[-4HSO ]+ [-24SO ]= c滴定突跃范围是选择指示剂的主要依据。
最理想的指示剂应恰好在化学计量点时变 色，但凡在突跃范围内变色的指示剂，都可保证测定结果具有（ ）A. 高精密度B. 小的终点误差C. 小的标准偏差D. 小的偶然误差7. 测定铝离子的含量时，可先加入一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH ≈3.5时煮沸溶 液。
然后调节溶液pH=5.0~6.0，加入二甲酚橙指示剂，再用Zn 2+标准溶液滴定过量 的EDTA 。
采用的滴定方式为（ ）A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D. 置换滴定法8. 以稀H 2SO 4沉淀Ba 2+时，加入适量过量的H 2SO 4可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 屏蔽效应9. 对于氧化还原反应，A 2++B=A+B 2+，要使化学计量点时反应的完全程度达99.9%以上，则(θθ21E E -)至少应为 ( )A ．0.35VB ．0.18VC ．0.27VD ．0.09V10. 在沉淀反应时, 若杂质离子与构晶离子半径相近, 晶格相同时, 容易形成( ) A. 表面吸附 B. 混晶 C. 后沉淀 D. 吸留 11. 莫尔法所用的指示剂为（ ） A. K 2CrO 4B. K 2Cr 2O 7C. 荧光黄D. 铁铵矾12. 六亚甲基四胺(pK b =8.85）与适量的盐酸组成缓冲溶液, 其缓冲pH 合适范围是( ) A. 4.0~6.0 B. 6.0~8.0 C. 8.0~10.0 D. 10.0~12.0 13. 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈14.以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已知在滴定终点时∆pM ' = 0.2，lgK 'MY = 9.0，若要求终点误差TE ≤ 0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是( ) A. 0.010 mol ⋅L -1 B. 0.020 mol ⋅L -1 C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -115. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最后流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+二、填空题（20分）1. 沉淀粗略分为晶型沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀，其中颗粒最大的是 ，颗粒最小的是2. 用AgNO 3滴定Cl -，荧光黄（HFIn ）做指示剂。
辽宁省大连市普通高中2013-2014学年高二上学期期末考试 化学理试题 Word版含答案.pdf
2013～2014学年第一学期期末考试试卷 高二化学（理科） 命题人：徐瑞洋 邹曾东 李萍 校对人： 徐瑞洋 注意事项： 1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效 2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷 选择题（共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 A． B． C． D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，为了防止白色污染 2．节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。
下列说法正确的是 ①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。
④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。
⑤乙醇属于一级能源 A．①②⑤ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 3. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 4. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．．D．A．mol/L盐酸 C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水 6. 以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是 A．． C． 7. 下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率 B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 ．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 9．关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是 取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍 然相同，则m＜n 取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大 于醋酸 取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的 物质的量比盐酸消耗的多 两种酸中c (CH3COO-) > c (Cl-) 10. 如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相 同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 11．常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe＋、NO、SO、Na＋ 溶液中：K＋、Fe＋、SO、SCN－ C．H＋－的NH、Al＋、NO、Cl－ 由水电离的(H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca＋、K＋、Cl－、HCO 12．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是 A．p1p2 n 3 C．p1p2 n ＝ 3D．p1p2 n > 3 13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y； ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑； ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－===M2＋； ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．M<N<Y<X<Z B．N<M<Y<X<Z C．N<M<X<Y<Z D．X<Z<N<M<Y 15.下列叙述中,正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A．B．C．D． 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题只有一个选项符合题意） 16．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH c (H＋)(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是 A．电池总反应为Mg＋H2O2=Mg(OH)2 B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH减小 D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器 中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
大连理工大学物化考研真题
第一章是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√‖，错误的画―⨯‖1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。
⨯2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（⨯）3 稳定态单质的∆f H m (800K)=0 。
(√ )4 dU=nC v,m dT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
(√ )5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（√）6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（⨯）7 隔离系统的热力学能是守恒的。
（√）8隔离系统的熵是守恒的。
（⨯）9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（⨯）10 绝热过程都是定熵过程。
（⨯）11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（⨯）12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（√）13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
⨯14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（⨯）15 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>∆G和∆G <0，则此状态变化一定能发生。
（√）16绝热不可逆膨胀过程中∆S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中∆S <0。
(⨯)17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( √ )选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1 理想气体定温自由膨胀过程为（D ）(A) Q>0 (B) ∆U<0 (C) W<0 (D) ∆ H=02 已知反应H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的标准摩尔焓[变]为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是（ B ）(A)∆r H m (T)是H2(g)的标准摩尔生成焓(B) ∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C) ∆r H m (T)是负值。
分析化学试卷5套及答案
分析化学试卷5套及答案《分析化学》期末试卷（B）一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分）1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
( )2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
( )3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
( )4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
( )5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。
( )6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
( )7．AgCl的Ksp=×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。
( )8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。
但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
( )9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
( )10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
( )二、选择题 (本大题共20题，每小题分，共30分)1．试样预处理的目的不是为了（）(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分2．下列论述正确的是：（）(A)准确度高，一定需要精密度好；(B)进行分析时，过失误差是不可避免的；(C)精密度高，准确度一定高；(D)精密度高，系统误差一定小；3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去mol·L-1 NaOH mL。
若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（）。
大连理工大学有机化学期末题
有机化学试题（B 卷）一、 用系统命名法命名或写出结构式（10分）1.OHCH 3COOHCH 3NO 2NO 22H 5N(C 2H 5)2SCH 32.3.5.6.7.48.HOH CH 3C 2H 5(标明R/S)CH 2=CHCH 2CCH 3O(CH 3)3NCH 2CH 2CH 3Cl+-9.10.烯丙基苄基醚乙酸酐二、完成反应式（写出主要产物，每问1分，共22分）<1.+?CH 3CH=CH 2HBr 22Mg ?23?2.CH 3CHCH 3OH?HCN OH -?3.+OHCH 3COCl?4.+??OC H 3HI+5.+??CHO+HCHO+6.?7.稀碱CH CHH 2O24HgSO+??8.++??9.(CH 3CO)2OAlCl 3Zn-Hg +??10.(CH 3)3NCH 2CH 2Cl+??11.CH 3CH 2CH 2COOHNaOH??CH 3COOCH 3n-C 4H 9OH +2OCH 3CH 2COOHBr 2P(1)NaOH/H O 3+?三、判断下列反应是否正确，正确者画“√”，错误者画“×”（4分）(CH 3)3C-Br(CH 3)3C-CNNaCN1.2.CH 3COCH 2CH 2COOCH 34(2)H 3O +CH 3CHCH 2CH 2COOCH 3OH3.CH 3CH 2CHN(CH 3)3CH 3[]OH -+CH 3CH 2CH=CH 2+(CH 3)3N 4.+NaBr+H 2OBrBr O 2NNa 2CO 3, H O 130℃OHBrO 2N( )()()()四、有机物理化性质比较（17分）1、下列化合物亲电取代反应由快到慢的顺序为（ ）ab cdeCH 3ClNO 2OH《2、下列化合物酸性由强到弱的顺序为（ ）abcdOH CH 3OHNO 2OHNO 2NO 2NO 2OH3、下列化合物碱性由强到弱的顺序为（ ）a b c d(C 2H 5)4NOH C 2H 5NH 2NH 2N4、下列化合物亲核加成反应由快到慢的顺序为（ ）a bcde HCHOCHOCH 3COCH 3CH 3CHOCOCH 35、下列化合物沸点由高到低的顺序为（ ）CH 3COOHCH 3CONH 2CH 3CH 2OH CH 3CHO a. b. c. d.五、选择题（12分）1、常温下能使稀KMnO 4溶液褪色的化合物是（ ）/abc d CH 3CH 2CH3CH 3CH=CH 2CH 3CCH2、能溶于NaOH 水溶液的化合物是（ ）abcdCH 2NO 2ClCOOHCH 2CH 2OH3、能形成分子内氢键的化合物是（ ）abcdCHO OHOHNO 2OHCH 3OHNO 24、能与饱和NaHSO 3溶液反应生成白色沉淀的化合物有（ ）abcd COCH 3O CH 3CHOC 2H 5OH5、能与AgNO 3/醇溶液反应生成AgCl 沉淀的化合物有（ ）abc d CH 2=CHCl CH 3CH=CHCH 2ClClCH 2Cl6、羧酸衍生物水解反应速度最快得是（ ）(CH 3CONH 2a. b. c. d.CH 3COOC 2H 5CH 3COCl(CH 3CO)2O7、下列醇最容易脱水的是（ ）a. b. c.CH 3CH-C-CH 3CH 3OHCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHCH 3OH六、用简单化学方法鉴别下列各组化合物（8分）1.a b c CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CHCH 2CH 3(CH 3)3COH OH2.a b c d CH 3CH 2CH 2CH 2CHO CH 3CH 2COCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2COCH 3CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2OH3.NH 2NHCH 3N(CH 3)2a.b.c.七、推断结构（10分）1、某化合物A （C 14H 12O 3N 2），不溶于水和稀酸或稀碱。
大连理工2013届生物化学期末考试试卷
姓名：__________ 大连理工大学学号：__________课程名称：生物化学试卷：A 考试形式：闭卷院系：__________ 授课院（系）：生命科学与技术学院考试日期：2013年7月25日试卷共15 页_____ 级_____ 班订线A第 1 页共16 页2. [ ] 导致苯丙酮尿症是因为婴幼儿体内缺乏 C 。
A. 酪氨酸羟化酶B.苯丙氨酸转氨酶C. 苯丙氨酸羟化酶D. 酪氨酸转氨酶3. [ ] B 含有可离解的侧链。
A. 苯丙氨酸B. 赖氨酸C. 甘氨酸D. 脯氨酸4. [ ] 不能用透析方法除去的抑制剂是 A 。
A．丝氨酸蛋白酶抑制剂二异丙基氟磷酸（DIFP）B. 琥珀酸脱氢酶抑制剂丙二酸C. 金属酶抑制剂乙二胺四乙胺（EDTA）D. 精氨酸酶抑制剂亮氨酸5. [ ] 组氨酸的三个解离基团pKa值分别为pK1(α-COOH) 1.82；pK2(α-NH3+)9.17；pK R 6.00。
在pH为 C 条件下进行电泳既不向正极移动，也不向负极移动。
A. 3.91B. 5.49C. 7.59D. 9.746. [ ] 关于蛋白质四级结构特点错误的是 D 。
A. 至少2条肽链B. 每条肽链都具有完整的三级结构C. 单独亚基一般无生物学活性D. 亚基间的结合力主要是二硫键7. [ ] 含有缬氨酸(Val)、天冬氨酸(Asp)和精氨酸(Arg)的氨基酸混合液在pH 6.0时电泳，这些氨基酸从负极到正极的排列顺序为 B 。
A. Asp、Val、ArgB. Arg、Asp、ValC. Asp、Arg、ValD. Arg、Val、Asp8. [ ] 蛋白质的特异性及功能主要取决于 C 。
A. 氨基酸的相对含量B. 氨基酸的种类C. 氨基酸序列D. 半胱氨酸的含量A第 2 页共16 页9. [ ] 可以检测蛋白质是否完全水解的反应是 B 。
A. 茚三酮反应B. 双缩脲反应C. 紫外吸收法D. 凯氏定氮法10. [ ] A 不是根据抗体与抗原特异性，检测生物大分子的分析和制备方法。
2013大连理工大学生物化学-B卷
实用文档姓名：__________大连理工大学学号：__________课程名称：生物化学试卷： B 考试形式：闭卷院系：__________授课院（系）：生命科学与技术学院考试日期：2010年7月28日试卷共16页_____ 级_____ 班装订线一、判断是非题（正确的写“√”，错误的写“X”；每题1分，总分10分）1.[ ] 酮体可在肝脏中合成与分解。
2.[ ] 双缩脲反应是肽和蛋白质特有的反应, 所以二肽具有双缩脲反应。
3.[ ] 核酸分子中因为含有共轭双键系统，所以波长280nm处有较强的紫外吸收。
4.[ ] 蛋白质SDS-聚丙烯酰胺凝胶中的电泳速度取决于蛋白质分子所带电荷的多少。
5.[ ] 在水溶液中，蛋白质溶解度最小时的pH值通常就是它的等电点。
6.[ ] 三羧酸循环中底物水平磷酸化直接生成的是GTP。
7.[ ] 琥珀酸氧化呼吸链由复合物I、III和IV组成。
8.[ ] 辅酶与酶结合较疏松，可以通过透析方法除去。
9.[ ] 糖酵解过程中的限速酶是1,6-二磷酸果糖激酶。
10.[ ] 核苷酸结构中，磷酸位于戊糖的C3'上。
二、选择题（将正确答案写在题号后的括号内，每题0.5分，总分25分）1.[ ]既参与嘌呤核苷酸合成又参与嘧啶核苷酸合成的物质是_______。
A天冬氨酸B谷氨酸 C 甘氨酸D丙氨酸2.[ ]反密码子UGA能与________密码子配对。
A UCAB CAUC ACUD ACT3.[ ]脂肪酸的-氧化发生在。
A 胞液B 线粒体内C 内质网D 胞液和线粒体4.[ ]参与肽平面的原子是________。
A Cα-N-C-NB Cα-C-N-CαC C-N-N-CαD N-C-Cα-N5.[ ]下列有关RNA的描述，错误的是。
A mRNA分子可以作为蛋白质合成的模板B tRNA是分子量最小的一类单链核酸分子C RNA可分为mRNA、tRNA、rRNA等D 胞质中只含有mRNA，而不含其它核酸6.[ ]脂酰CoA由胞液进入线粒体由携带。
大连理工普通化学考试样题(含解答)
大 连 理 工 大 学课程名称：普通化学 试卷：A(少) 考试形式： 闭卷 授课院 (系)： 化工学院 考试日期：2006年6月11日 试卷共 6 页一. 是 非 题对的在题末括号内填“+”、错的填“—”。
（本大题分10小题, 每小题1分）1．标准状态下,等温等压不作非体积功时，某反应的∆r H <0, ∆r S <0,则该反应 在任何温度下都能自发进行。
（ — ）（因为：∆G=∆H-T ∆S, ∆G<0才能自发进行）2. 三个量子数的合理组合可以确定一个波函数。
（ — ） （因为：n, l, m 三个量子数的合理组合才可以确定一个波函数,自旋量子数m s 与波函数无关）3. 配合物都是由内界和外界两部分组成的。
(— ) （因为：还存在中性配合物，如Fe(CO)5, 没有内界和外界）4. 已知反应N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)的∆r H (298K)=67.7kJ .mol -1,则∆f H ( NO 2,g,298K)= 67.7kJ .mol -1。
(— ) （因为：生成一摩尔NO 2(g)的∆r H (298K)才是∆f H ( NO 2,g,298K)）5. 吸热反应的活化能总大于反应热。
(+ ) （因为：∆H=Ea(+)-Ea(-),吸热反应∆H>0,所以Ea(+)>∆H ）6. 电化学抛光时,要抛光的工件做阴极。
(— )（因为电化学抛光时要抛光的工件需要溶解，做阳极时，M=M n+ + ne 发生溶解）7. 电极极化总是使阳极产物的实际析出电势小于理论析出电势。
(— ) （因为电极极化是使阳极产物的实际析出电势大于理论析出电势）8. 主量子数n=3时,有3s,3p,3d,3f 四种原子轨道。
(— ) （因为主量子数n=3时,只有3s,3p,3d 三种原子轨道，n=4时,才有4s,4p,4d,4f 四种原子轨道）名：号：系：级 班装订线9. 相同温度下，同一种物质的溶液浓度越大,溶液的渗透压越小。
2013年大连理工分析化学试卷及答案(分为A卷、B卷)
大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。
（）2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。
（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。
（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。
（）5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。
（）6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。
（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。
（）9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。
（）10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。
（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。
（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。
（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（）A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准；C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。
2013年(新课标Ⅱ卷) 化学部分 含答案
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
2013年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A ．主要材质是高分子材料C ．适用于微波炉加热食品B ．价廉、质轻、保温性能好D ．不适于盛放含油较多的食品2．反应X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大3．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（）A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等4．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72﹣+6Fe 2++14H +═2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ，最后Cr 3+以Cr （OH ）3形式除去，下列说法不正确的是（）A ．阳极反应为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe （OH ）3沉淀生成D ．电路中每转移12mol 电子，最多有1mol Cr 2O 72﹣被还原5．下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A ．配制100 mL 1.0 mol/L CuSO 4溶液将25 g CuSO 45H 20溶于100 mL 蒸馏水中B ．除去KNO 3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C ．在溶液中将MnO 4﹣完全转化为向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫Mn 2+色消失D ．确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓7．如图表示溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（）A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KwB．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH=78．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E 均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：B．5种C．6种D．7种（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．10．（15分）制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．11．（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：图1图2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：②以萤石（CaF2回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是．12．（15分）芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA 是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2）由A生成B的反应类型是．在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为；（3）写出C所有可能的结构简式；（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D．用化学方程式表示合成路线；（5）OPA的化学名称是，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为，该反应的化学方程式为．（提示）（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式．2013年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题1．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是（）A．主要材质是高分子材料C．适用于微波炉加热食品B．价廉、质轻、保温性能好D．不适于盛放含油较多的食品【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，经过高温加热熔融后加发泡剂丁烷加工而成，是高分子材料，价廉、质轻、保温性能好，不适于用于微波炉加热食品、不适于盛放含油较多的食品，据此即可解答．【解答】解：A．发泡塑料饭盒是以聚苯乙烯树脂为原料，加工而成是高分子材料，故A正确；B．发泡塑料有细微的独立气泡结构，有效降低空气对流导致的能量交换，是热的不良导体，传导热的能力很差，能起到保温的作用，一般发泡塑料快餐盒5克左右，所以质量轻，价格也便宜，每个餐盒1角钱左右，故B正确；C．当使用一次性发泡塑料餐具盛装热食物或热开水时，通常温度超过摄氏65度以上，一次性发泡餐具中的所含的毒素就会析出，浸入食物，所以不能用微波炉加热食品，故C错误；D．一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故D正确；故选：C。
2013大连理工大学生物化学_ B卷
.1 / 12 姓名：__________大 连 理 工 大 学学号：__________课 程 名 称： 生 物 化 学试卷：B 考试形式： 闭 卷 院系：__________ 授课院〔系：生命科学与技术学院 考试日期：2010年7月28日试卷共16页 _____ 级_____ 班装订线一、判断是非题〔正确的写"√",错误的写"X"；每题1分,总分10分 1. [ ] 酮体可在肝脏中合成与分解。
2. [ ] 双缩脲反应是肽和蛋白质特有的反应, 所以二肽具有双缩脲反应。
3. [ ] 核酸分子中因为含有共轭双键系统,所以波长280nm 处有较强的紫外吸收。
4. [ ] 蛋白质SDS-聚丙烯酰胺凝胶中的电泳速度取决于蛋白质分子所带电荷的多少。
5. [ ] 在水溶液中,蛋白质溶解度最小时的pH 值通常就是它的等电点。
6. [ ] 三羧酸循环中底物水平磷酸化直接生成的是GTP 。
7. [ ] 琥珀酸氧化呼吸链由复合物I 、III 和IV 组成。
8. [ ] 辅酶与酶结合较疏松,可以通过透析方法除去。
9. [ ] 糖酵解过程中的限速酶是1,6-二磷酸果糖激酶。
10. [ ] 核苷酸结构中,磷酸位于戊糖的C3'上。
二、选择题〔将正确答案写在题号后的括号内,每题0.5分,总分25分1. [ ]既参与嘌呤核苷酸合成又参与嘧啶核苷酸合成的物质是_______。
A 天冬氨酸B 谷氨酸C 甘氨酸D 丙氨酸2. [ ]反密码子UGA 能与________密码子配对。
A UCAB CAUC ACUD ACT. . .. . .3.[ ]脂肪酸的 -氧化发生在。
A 胞液B 线粒体内C 内质网D 胞液和线粒体4.[ ]参与肽平面的原子是________。
A Cα-N-C-NB Cα-C-N-CαC C-N-N-CαD N-C-Cα-N5.[ ]下列有关RNA的描述,错误的是。
大连理工分析化学习题答案
第三章习题解答1.有含氯的质量分数为34.31%的标准试样，某学生测得结果为34.58%，计算： （1）绝对误差 （2）相对误差 解： ①绝对误差%27.0%31.34%58.34=-=-=μx E②相对误差 =μE=%79.0%100%31.34%27.0=⨯2.用重量法测定某物质的含量，三次测定结果为：0.3417g ，0.3426g 及0.3342g ，计算：（1）平均值; (2) 平均偏差； （3）标准偏差； （4）用Q 法检验，是否有应该舍弃的数据（置信度90%）。
解： ① 3395.033342.03426.03417.0=++=x②d=33395.03342.03395.03426.03395.03417.0-+-+-=0035.030104.0=③1)(2--∑=n x x s 0046.0=④ 设0.3342为可疑值89.03342.03426.03342.03417.0=--=Q94.0=表Q表即Q Q <∴无可舍弃的数据3.有一可溶性氯化物试样，经8次测定氯的质量分数为34.34%，34.31%，34.34%，34.39%，34.43%，34.36%，34.58%及34.24%。
计算测定结果的标准偏差。
解：1)(2--∑=n x x s=0.1%4.某学生测定试样中氯的质量分数为：47.64%，47.69%，47.52%及47.55%，用四倍法检验是否有应舍弃的数据。
解：设47.52%为可疑值，则不包括47.52%的平均值和平均偏差为：%63.473%55.47%69.47%64.47=++=x3)%63.4755.4763.4769.4763.4764.47(-+-+-=d =0.05%%20.04=d可疑值与平均值的偏差为：%11.0%63.47%52.47=-=ddd 4< ∴47.52%应该保留若设47.69%为可疑值，则有%57.473%52.47%55.47%64.47=++=x%047.03)%57.4752.4757.4755.4757.4764.47(=-+-+-=d%19.04=d%12.0%57.4769.47=-=ddd 4< ∴无可舍弃的数据5.有粗盐试样，经测定其氯的质量分数为56.66%，56.66%，56.68%，56.59%，56.58%，56.63%及56.59%，计算：（1）用Q 法检验是否有应舍弃的数据（置信度为90%）。
#2013年全国高考理综化学试题和答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要7．化学无处不在，下列和化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中使用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为CH18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法和对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
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大连理工2007年分析化学试卷（A卷）姓名：_________ 学号：__________ _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分）1．在分析试样时，采用仪器分析法得到的相对误差比化学分析法的相对误差大。
（）2．测量值与真值的差值称为绝对偏差，其绝对值越小，说明准确度越高。
（）3．对某试样进行测定，若测定次数一定，则随着置信度的增加，测定结果的置信区间会增大。
（）4．滴定分析中，终点误差的大小取决于化学反应的完全程度和指示剂选择是否得当。
（）5．硼酸是三元弱酸（pKa=9.24），在水溶液中它不可以直接用标准碱溶液进行滴定。
（）6．在配位滴定中，在允许滴定的pH范围内，酸效应系数的数值越大，滴定曲线的pM突跃越小。
（）7．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。
（）8．通常玻璃膜电极在使用前需要进行长时间浸泡，这样可以消除不对称电位。
（）9．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的酸度较高，测定结果将偏低。
（）10.在气相色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的分配系数。
（）11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为2.00104Lmol-1cm-1，它是在1cm厚的比色皿中通过测定0.200 mol L -1的溶液计算得到的。
（）12．原子吸收光谱分析法中，待测的金属元素吸收同种元素共振发射线的能量，从基态跃迁到第一激发态，产生共振吸收线，其半宽度比发射线的半宽度小。
（）13．红外吸收光谱是由分子中外层电子的跃迁引起的，通过解析红外谱图可以获得基团是否存在的信息。
（）14．某化合物分子中含有易形成氢键的-OH基团，当其溶液稀释后-OH中质子的化学位移向高场移动，则可以推断此化合物易形成分子间氢键。
（）15．质谱图中强度最大的峰即为待测化合物的分子离子峰。
（）二、单项选择题（每题1分，共25分）1．下列哪项不可以用来检验和消除系统误差：（）A．对待测的试样做对照试验；B．对所用的仪器进行校准；C．增加平行测定的次数；D．对待测的试样做空白试验。
2．对偶然误差的描述下列正确的是（）A．偶然误差是由方法误差引起的；B．试剂纯度不够高可以导致偶然误差；C．偶然误差可以通过合适的手段进行测量；D．偶然误差决定测定结果的精密度。
3．下列哪项实验会使测定的结果偏低：（）A．标定HCl溶液时使用保存不当的硼砂（Na2B4O710H2O）；B．标定HCl溶液时使用未经干燥的无水Na2CO3；C．使用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，滴定时的温度高于80℃；D．标定AgNO3溶液时，使用未经干燥的NaCl。
4．测定矿石中铁含量的化学分析方法有（）A．酸碱滴定与氧化还原滴定方法；B．氧化还原滴定与沉淀滴定方法；C．氧化还原滴定与配位滴定方法；D．配位滴定与酸碱滴定方法。
5．滴定分析中，通常所选用的指示剂的变色范围必须（）A．全部落在滴定曲线的突越范围之内；B．指示剂的变色点和滴定反应的化学计量点相等；C．部分或全部落在滴定曲线的突越范围之内；D．靠近滴定曲线突越范围的中点。
6．已知HCl溶液的浓度为H3PO4溶液浓度的2倍，如以酚酞为指示剂，用同一NaOH标准溶液滴定同体积的HCl和H3PO4溶液，消耗的NaOH标准溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系为（）A．V1=V2；B．V1=2V2；C．V2=2V1；D．V1=4V2。
7．已知KMnO4标准溶液的浓度为0.02000molL-1，则滴定度（gmol-1）为（）A．0.003350gmL-1 ；B．0.006700gmL-1；C．0.01340gmL-1；D．0.005200gmL-1。
8．佛尔哈德法测X-, 所用的标准溶液, pH条件和指示剂是（）A．AgNO3，NH4SCN，酸性，(NH4)2Fe(SO4)2；B．AgNO3，NH4SCN，中性，K2CrO4；C．AgNO3，KCl，酸性，K2Cr2O7；D．AgNO3，NH4SCN，碱性，(NH4)2Fe(SO4)2。
9．等浓度的金属离子M、N 能用EDTA直接分步滴定的条件是：（）A．，，；B．，，；C．，，；D．，，。
10．pH玻璃膜电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的（）A．电子穿过了玻璃膜；B．溶液中的Na+与水合硅胶层中的H +离子交换作用；C．H+离子穿过了玻璃膜；D．溶液中的H+离子与水合硅胶层中的H +离子交换作用。
11．若试样溶液中Cl-离子的活度是F-离子活度的100倍，要使测定时Cl-产生的干扰小于0.1%，则F-离子选择性电极对Cl-离子的选择性系数应小于（）A．10-5；B．10-4；C．10-3；D．10-2。
12．在含有Cu2+、Cu（NH3）22+ 和Cu（NH3）42+的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（）A．Cu2+；B．Cu2+和Cu（NH3）22+之和；C．Cu2+和Cu（NH3）42+之和；D．三种离子之和。
13．在气相色谱法中，若某待测组分的容量因子越小（设死时间不变），则其在色谱柱中的保留行为是（）A．保留时间越大；B．分离度越小；C．调整保留时间越小；D．相对保留值越小。
14．降低分子扩散项以提高柱效的措施有（）A．增加柱温；B．降低载气流速；C．适当降低固定液的液膜厚度；D．选用摩尔质量比较大的载气。
15．下列有关色谱分离度的描述哪一种是正确的？（）A．分离度与柱长有关，柱子越长，分离度越高；B．分离度与两相邻色谱峰的保留时间差和峰宽有关；C．分离度高低取决于色谱峰半峰宽的大小；D．分离度高低取决于色谱峰的保留时间的大小。
16．下列有关热导检测器的描述正确的是（）A．热导检测器是典型的质量型检测器；B．热导检测器是典型的浓度型检测器；C．降低桥电流可以提高热导检测器的灵敏度；D．增加热导检测器的池体温度可以提高其灵敏度。
17．下列关于示差分光光度法的描述正确的是（）A．它测量的溶液的浓度计算不符合朗伯-比尔定律；B．它使用的参比溶液的浓度稍低于待测试液的浓度；C．它使用的参比溶液是不含吸光物质的纯水溶液；D．它使用的参比溶液的浓度比普通分光光度法的要低。
18．用分光光度法测定铁，有两种显色反应，在最大吸收波长处A方法显色产物的吸光系数a=1.07103Lg-1cm-1，B方法的摩尔吸光系数=4.10104Lmol-1cm-1（Fe的相对原子质量为55.85 gmol-1），下列叙述正确的是（）A．A方法的灵敏度高；B．B方法的灵敏度高；C．A和B方法均很灵敏；D．无法判断。
19．原子吸收光谱中，为了实现其对待测元素的定量分析，下列前提不正确的是（）A．使空心阴极灯发射线的中心频率与吸收线的中心频率重合；B．使用峰值吸收系数代替积分吸收系数；C ．在仪器中使用分辨率高达5105的单色器；D ．在一定温度下，原子化器中激发态原子的数目远远小于基态原子的数目。
20．原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面哪种原因产生的？ （ ）A ．原子的热运动；B ．原子与其它粒子的碰撞；C ．原子与同类原子的碰撞；D ．外部电场对原子的影响。
21．对CO2分子的描述，下列哪项是不正确？ （ ）A ．CO2分子的振动自由度为4；B ．CO2分子的红外谱图中有其对称伸缩振动的吸收峰；C ．CO2分子的红外谱图中有其不对称伸缩振动的吸收峰；D ．CO2分子的红外谱图中有其弯曲振动的吸收峰。
22．下列化合物中，在极稀溶液中-OH 基团的红外吸收峰波数最高的是（ ）A ． CH 3CH OH Cl ；B ．CH 3CH OH Br ；C ．CH 3CH OH F ；D ．CH 3CH 2OH 。
23．下面有关化学位移描述正确的是 （ ）A ．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值小；B ．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值大；C ．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向低场，化学位移δ值小；D ．质子受到的屏蔽增大，共振频率移向高场，化学位移δ值大。
24．使得醛基氢（-CHO ）化学位移较大的主要原因是 （ ）A ．诱导效应；B ．共轭效应；C ．氢键效应；D ．磁各向异性效应 。
25．某化合物的相对分子质量为102，则下列分子式中不可能的是 （ ）A ．C5H10O2；B ．C5H12NO ；C ．C6H14O ；D ．C5H14N2。
三、填空题（每题2分，共10分）1．滴定分析法中，一元弱酸能被标准碱溶液直接滴定的条件是 ；若用NaOH 溶液中和某一元弱酸溶液，当一半酸被中和时溶液的pH=5，则该弱酸的离解常数K a = 。
金属离子在配位滴定时若终点时指示剂不改变颜色和由于指示剂较难被置换而是终点延长的现象，被称为指示剂的和 。
2．在不同离子的溶液或不同浓度的溶液接触界面上，存在着微小的电位差，称为，通过使用可使之减小到可忽略的程度。
F离子选择性电极属于膜电极，玻璃电极属于膜电极。
3．气－液相色谱法中选择固定液的基本原则是；根据这一原则，分离非极性组分时应选用固定液；速率理论的方程为，从速率理论来看，毛细管气相色谱比填充柱色谱具有较高的分离效率，这是由于毛细管色谱柱中其涡流扩散项为。
4．原子吸收法中，影响测定的干扰的类型主要有、物理干扰、和背景干扰；其定量分析方法主要有标准曲线法、和。
5．羰基化合物中的羰基伸缩振动ν（C=O）特征峰通常出现在cm-1附近。
一般共轭效应使ν（C=O）向波数位移；核磁共振波谱中，相邻碳上氢核之间的自旋偶合产生的多重峰的个数用规则判断，其裂分峰之间的间隔距离称为。
四、滴定分析计算题（10分）称取由NaOH和Na2CO3组成的混和碱试样1.000g，溶解后用0.2500 mol⋅L-1的HCl标准溶液滴定，用酚酞做指示剂，终点时消耗HCl标准溶液28.56 mL；另取一份混和碱试样，溶解后用甲基橙为指示剂，终点时消耗HCl标准溶液49.80mL，试计算混和碱中各组分的百分含量。
（化合物的相对分子质量为：Na2CO3：105.99 g⋅mol-1；NaOH：40.01 g⋅mol-1）五、电化学分析计算题（10分）在25℃时，测定某样品溶液中的钾离子含量。
取该试液50.00mL,用钾离子选择性电极测得电位值为－104.0mV, 加入0.50mL浓度为0.100mol⋅L-1的KCl标准溶液后，搅拌均匀后再次测定，电动势为－70.0mV。
试计算试液中钾离子的浓度。
六、分光光度分析法计算题（10分）某试样含铜约0.12%，用摩尔吸光系数为2.00⨯105L⋅mol-1⋅cm-1的铜的有色配合物光度法测定铜。
试样溶解后转入100.00mL的容量瓶中，显色后再加水稀释到刻度；用10.00mL移液管取配好的溶液稀释到100.00mL后，取一定量的溶液用1cm 吸收池测量，希望浓度测量的相对误差最小，应该称取试样多少克？（已知铜的相对原子质量为63.55 g⋅mol-1）七、色谱分析计算题（10分）在2.00m长色谱柱上，苯和环己烷的调整保留时间分别为185s和175s，两者的峰底宽度均为9.0s，试计算：（1）两组分的分离度；（2）需要的有效塔板数；（3）若使两组分的分离度为1.5，则需要的色谱柱至少为多少米？八、化合物结构推断题（10分）某未知化合物C9H10O，红外光谱和核磁共振谱谱图如图所示。