2015山东高考理综化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(山东卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合7.(2015山东理综,7)进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片答案:D解析:金属钠与泡沫灭火器中的水反应,而且钠在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠会与泡沫灭火器中的CO2、H2O反应生成氧气助燃,因而金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;加热固体时为了防止生成的水蒸气冷凝回流到热的试管底部,从而使试管炸裂,试管口应该略向下倾斜,B项错误;浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C项错误;制备乙烯时加入碎瓷片可防止剧烈沸腾,D项正确。
8.(2015山东理综,8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1和n+9,由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍,则n-1+n+9=3n,解得n=8,则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。
元素原子半径:N>O,故A项错误;非金属性:O>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,B项错误;O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2,二者均是离子化合物,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HNO3,D项错误。
9.(2015山东理综,9)分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()分枝酸A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同答案:B解析:分枝酸中含有的官能团为羧基、碳碳双键、羟基、醚键,A项错误;分枝酸分子中有羧基和醇羟基,可与乙醇、乙酸发生酯化反应,B项正确;1 mol分枝酸中含有2 mol羧基,最多可与2 mol NaOH发生中和反应,C项错误;分枝酸可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,但二者原理不同,D项错误。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
2015年高考化学真题分项解析 专题13《化学实验基础》
专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。
【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。
【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。
2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。
学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。
【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。
高考化学真题分项解析《有机化学结构与性质》试题
目夺市安危阳光实验学校专题17：有机化学结构与性质1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以该羧酸也有4种，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。
【名师点晴】该题的关键是熟悉常见官能团的结构与性质，准确判断出有机物的属类，依据碳链异构体的书写方法逐一分析判断即可，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3．【2015浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得【答案】A4．【2015重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误．．的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【答案】B 【解析】A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。
2015年高考理综全国卷II化学部分真题及解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误！未找到引用源。
代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．错误！未找到引用源。
丙醇中存在的共价键总数为10错误！未找到引用源。
B．1L 0.1mol-错误！未找到引用源。
的NaHC错误！未找到引用源。
溶液中HC错误！未找到引用源。
和C错误！未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误！未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误！未找到引用源。
D．235g核素错误！未找到引用源。
2015高考(山东卷)理综化学试题及答案(2015-06-09)-推荐下载
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
33．（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g) =2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34．（12分）[化学---有机化学基础]菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
2015年山东省高考理综化学试题分析
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是： A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
以钠的着火、固体的加热、浓硫酸的使用、 乙烯的制备等常见实验操作，考查相关化学 实验安全知识。答案：D
结合图像，将中和滴定、弱酸和水的电离 以及盐类的水解融为一体，既考查考生对 过程的理解，又考查考生对最终结果的判 断，思维容量较大。答案Ｄ
2015年山东高考理综化学试题 命题力求科学、准确、公平、规范。 从总体看，题量合理，难度适中， 第II卷平均得分34.87分（ II卷满分 65分），难度系数为0.5365，试题 难度与去年基本一致。
题号 题总分 平均分 难度P
29 15 7.53 0.50
30 19 11.06 0.58
31 19 9.86 0.52
选做比率％
32 12 0.52 0.04
6.19％
33 12 6.63 0.55
21.95％
34 12 7.55 0.63
71.86％
试卷总数 311581
29.（ 15 分）以锂离子电池电极材料
（1）2/(y—x) （2分）；多数考生能正确作答，个别考生代数式书写不规范不 得分。 变， 向恒容体系中通入少量氢气， 达到平衡后反应 （Ⅰ） 可能处于图中的_____点 （填“b”“c”
“d”） ，该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 30（3或 分）；多数考生能正确作答。
考查离子方程式的正误判断，涉及氧化还原、 反应物的用量、反应的先后等，解决问题的思 维容量大，深入地考查了考生思维品质和迁移 应用能力。答案 D
2015年山东高考理综化学试题解析
2021年山东高考理综化学试题解析7 .进行化学实验时应强化平安意识.以下做法正确的选项是:A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火8 .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片【答案】D【解析】试题分析：A、钠与水反响生成氢气,氢气可燃烧甚至爆炸,错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上, 水倒流使试管炸裂, 错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉,错误；D、制.备乙烯时参加碎瓷片,可预防爆沸,正确.8 .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图. YW的原子充数之和是Z的3倍,以下说法正确的选项是A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为v,那么y+y+10=3 x (y+1 ),解得y=7 ,那么Y为N元素、X为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素.A、原子半径：Z<Y<X,错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z,错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物,正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W ,错误.9 .分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.以下关于分枝酸的表达正确的选项是COOHA .分子中含有2种官能团CH,火C0OHB.可与乙醇、乙酸反响,且反响类型相同10H分枝酸C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反响D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色,且原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基,可分别与乙醇、乙酸发生酚化反响,轻基和碳碳双键三种官能团,错误；B、分枝酸含有v基正确；C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH 发生中和反响,错误；D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反响,使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,原理不同,错误考点：有机物的结构及性质10 .某化合物由两种单质直接反响生成, 将其参加BaHCO 3溶液中同时有气体和沉淀产生.以下化合物中符合上述条件的是：A. AlCl 3B. Na 2OC. FeCl2D. SiO2【答案】A【解析】试题分析：A、A1C13可由Al与Cl2反响制得,A1C13与Ba(HCO 3)2反响生成CO2和Al(OH) 3沉淀,正确；B、Na2O与Ba(HCO 3)2反响没有气体生成,错误；C、FeCl2 不能由两种单质直接反响生成,错误；D、SiO2不与Ba(HCO 3)2反响,错误.考点：元素及化合物11 .以下由实验现象得出的结论正确的选项是：【解析】试题分析：A、Cl—与一浓度不相等,不能比拟Ksp,错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+ ,错误；C、上层呈橙红色,说明C12与NaBr反响生成了Br2和NaCl ,那么Br一的复原性强于Cl-,正确；D、不是升华,试管底部NH 4C1分解生成NH3和HCl ,试管口NH 3与HCl反响生成了NH 4C1,错误.考点：化学实验、元素及化合物12 .以下表不对应化学反响的离子方程式正确的选项是：A.向稀HNO 3 中滴力口Na2SO3 溶液：SO32 +2H +=SO 2 >H 2OB,向Na2SiO3 溶液中通入过量SO2：SiO32 + SO 2+ H 2O=H 2SQ3/SO32C.向A12(SO4)3 溶液中参加过量的NH 3 H2O ： Al3 + +4 NH 3H2O=[Al(OH) 4] +4NH 4+D,向CuSO4溶液中参加Na2O2：2 Na 2O2+2CU 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH) 2 J+O 2 T【答案】D考点:离子方程式的书写及判断13 .室温下向10mL0.1 mol L 1NaOH 溶液中参加0.1 mol LT的一元酸HA溶?夜pH的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是A. a 点所示溶液中c(Na+)>c(A )>c(H +)>c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同一七二十C. pH=7 时,c(Na +)= c(A )+ c(HA) 4.7 ,•…——H I J卜20-*D. b点所示溶液中c(A )> c(HA)【答案】D【解析】试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反响,溶液的pH为8.7 ,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反响,c(Na + )>c(A -)>c(HA)>c(H +),错误；B、a点NaA 发生水解反响,促进了水的电离,所以a点水的电离程度大于b点,错误；C、根据电荷守恒,c (H + ) +c (Na + ) =c (OH — )+c (A-), pH=7 ,贝U c (H+) =c (OH-),那么c (Na + ) = c (A-),错误；D、b点HA过量,溶液呈酸性, HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c (A-) >c(HA),正确.考点：电解质溶液29. (15分)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料. LiOH可由电解法制备,钻氧化物可通过处理钻渣获得.(1)利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为__________ 溶液(填化学式),阳极电极反响式为,电解过程中Li +向_____ 电极迁移(填" A〞或" B〞).阳鹿子史代模(2)利用钻渣［含Co(OH) 3、Fe(OH)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:Co(OH) 3溶解复原反响的离子方程式为 渣中铁元素的化合价为 在空气中煨烧 COC 2O 4生成钻氧化物和 CO 2, 测得充分煨烧后固体质量为 2.41g , CO 2的体积为1.344L (标准状况),那么钻氧化 物的化学式为【答案】(1) LiOH ; 2Cl — -2e =Cl 2 T ; B(2) 2Co(OH) 3+4H ++SO 32y2Co 2++SO 42下5H 2O ; +3 ; CO 3O 4【解析】试题分析：(1) B 极区生产H 2,同时生成LiOH ,那么B 极区电解液为LiOH 溶液； 电极A 为阳极,阳极区电解液为LiCl 溶液,根据放电顺序,阳极上Cl —失去电子,那么阳 极电极反响式为：2Cl -2e =Cl 2 T ;根据电流方向,电解过程中 Li +向B 电极迁移. (2)在酸性条件下,Co(OH) 3首先与H +反响生成Co 3+, Co 3+具有氧化性,把 SO 32 一氧化 为 SO 42一,配平可得离子方程式：2Co(OH) 3+4H ++SO 32F 2Co 2++SO 42/5H 2O ；铁渣中铁元素的化合价应该为高价,为+3价；CO 2的物质的量为：1.344L +22.4L/mol=0.06mol ,根据 CoC 2O 4的组成可知 Co 元素物质的量为 0.03mol ,设钻氧化物的化学式为 Co x O y,根据元素的质量比可得： 59x ： 16y=0.03mol X59g/mol(2.41g — 0.03mol X59g/mol ),解得 x ： y=3:4 ,那么钻氧化物的化学式为： Co 3O 4.,铁考点：电化学、氧化复原反响、工艺流程30. 〔19分〕合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用.〔1〕一定温度下,某贮氢合金〔M〕的贮氢过程如下图,纵轴为平衡时氢气的压强〔p〕,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比〔H/M 〕.在OA段,氢溶解于M中形成固溶体MH x,随着氢气压强的增大, H/M 逐惭增大；在AB段,MH x与氢气发生氢化反响生成氢化物MHy,氢化反响方程式为：zMH x〔s〕+H2〔g〕==ZMH y〔s〕出〔I〕;在B点,氢化反响结束,进一步增大氢气压强,H/M 几乎不变.反响〔I〕中z= 〔用含x和y的代数式表示〕.温度为Ti时,2g某合金4min内吸收氢气240mL ,吸氢速率v=mL ?g-1 ?min . 反响的焰变^H i 0〔填“>〞“<〞或“=〞〕.〔2〕刀表示单位质量贮氢合金在氢化反响阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,那么温度为T1、T2 时,Y]〔T I〕 r] 〔T2〕〔填“>〞“<〞或“="〕.当反响〔I〕处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,到达平衡后反响(D可能处于图中的_________ 点(填“ b〞“c〞或"d〞),该贮氢合金可通过或______ 的方式释放氢气.(3)贮氢合金ThNi 5可催化由CO、H2合成CH4的反响,温度为T时,该反响的热化学方程式为 ________ .温度为T 时：CH 4 (g)+2H 2 O=CO 2 (g)+4H 2 (g) △H=+165KJ ?molCO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △ H=-41KJ ?mol【答案】 ( 1 ) 2/(y —x)；30；<(2) > ; c；加热减压(3) CO(g)+3H 2(g尸CH 4(g)+H 2O(g) ? H= — 206kJ ?mol 丁【解析】试题分析：?I?根据元素守恒可得z x-2=z •、',解得z-2'(y-x);吸氢速率,24OmL -2g _ 4min=30 mL"gl"min' ,由于Ti<T:, T_ 时氢气的压强大,说明升温向生成氢气的方向移动,逆反响为吸热反响, 所以正反响为放热反响,那么AHI <0.(2)根据图像可知,横坐标相同,即氢原子与金属原子的个数比相同时, T.时氢气的压强大,说明T;时吸氢量少,那么r (TI) » r (T2);处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,氢气压强的增大, HM 逐惭增大,根据图像可能处于 c 点;根据平衡移动原理,可以通过加热,使温度升高或减11 任强使平衡向左移动,释放氢气.考点:化学反响与能量、化学反响速率、化学平衡31 . (19分)毒重石的主要成分BaCO3 (含Ca2+、Mg 2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaC12 2H2O的流程如下(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是.实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用以下仪器中的a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d .滴定管Ca2+Mg 2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.1 1.9完全沉淀时的pH13.911.1 3.2参加NH 3 H2O调节pH=8可除去(填离子符号),滤渣II中含 (填化学式).参加H 2c2.4时应预防过量,原因是.：Ksp (BaC2O4)=1.6 X10-7, Ksp (CaC2O4)=2.3 X10-9(3)利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行.：2CrO 42 +2H +=Cr 2O72 +H 2 0 Ba2++CrO 42 =BaCrO 4 J步骤I移取xml 一定浓度的Na 2CrO 4溶液与锥形瓶中,参加酸碱指示剂,用b mol L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V o mL.步骤n：移取y mLBaCl 2溶液于锥形瓶中,参加x mL与步骤I 相同浓度的Na 2CrO 4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再参加酸碱指示剂,用b mol L 1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V i mL.滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管, “0〞刻度位于滴定管的 (填“上方〞或“下方〞).BaCl2溶液的浓度为mol L 1,假设步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将(填“偏大〞或“偏小〞).【答案】(1 )增大接触面积从而使反响速率加快；ac(2) Fe3+; Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；H2c2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀,产品的产量减少.(3)上方；(V o b —V i b) /y ;偏小.【解析】试题分析：(1)充分研磨可以增大反响物的接触面积,增大反响速率；由于配制的盐酸溶液浓度为质量分数,可以计算出浓盐酸的体积和水的体积, 所以使用烧杯作为容器稀释,玻璃杯搅拌.(2)根据流程图和表中数据,参加NH3?H2O调pH为8,只有Fe3+完全沉淀,故可除去Fe3+;参加NaOH调pH=12.5 , Mg 2+也完全沉淀,Ca2+局部沉淀,所以滤渣n中含Mg(OH) 2、Ca(OH) 2；根据Ksp(BaC2O4)=1.6 X10-7, H2c2O4 过量时Ba2+ 转化为BaC2O4沉淀,BaC12 2H 2O产品的产量减少.(3) “0〞刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反响的CrO42一的物质白勺量为(V o b—V〔b)/1000mol ,那么Ba2+浓度为〔V o b—V i b〕 /y ;根据计算式,假设步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出,V i减小,那么Ba2+浓度测量值将偏大.考点：工艺流程32 . 〔12分〕［化学一化学与技术］工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体〔含NO、NO 2〕制备NaNO 2、NaNO 3,工艺流程如下：：Na 2CO3+ NO + NO 2=2NaNO 2 + CO2〔1〕中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na2CO3外,还有_______________ 填化学式〕.〔2〕中和液进行蒸发I操作时,应限制水的蒸发量,预防浓度过大,目的是—蒸发I产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的慎操作名称〕最合理.〔3〕母液I进行转化时参加稀HNO 3的目的是母液n需回收利用, 以下处理方法合理的是a.转入中和液b .转入结晶I操作 c.转入转化液 d.转入结晶n操作〔4〕假设将NaNO 2 >NaNO 3两种产品的物质的量之比设为 2 ： 1,那么生产1.38吨NaNO 2 时,Na2CO3的理论用量为________ 吨〔假定Na2CO3恰好完全反响〕.〔 1 〕NaNO 3〔 2 〕预防NaNO 2 的析出；溶碱〔3〕将NaNO 2 氧化为NaNO 2；c、d；（ 4）1.59【解析】试题分析：〔 1 〕NO 2 与碱液反响可生成NaNO 3.〔2〕浓度过大时, NaNO 2可能会析出；NaNO 2有毒,不能直接排放,回收后可用于流程中的溶碱.（3）NaNO 2在酸性条件下易被氧化,参加稀硝酸可提供酸性环境；母液n的溶质主要是NaNO 3,所以回收利用时应转入转化液,或转入结晶n操作,故c、d正确.（4） 1.38 吨NaNO 2 的物质的量为：1.38 X10 6+69g/mol=2 X104mol ,那么生成的NaNO 3 物质的量为：1xi04mol ,故Na 2CO3 的理论用量=1/2 x 〔2 X104+1 X104〕mol x 106g/mol=1.59X106g=1.59 吨.考点：化学与技术33 ．〔12 分〕[化学--- 物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在.〔1〕以下关于CaF2的表述正确的选项是a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b . F—的离子半径小于Cl ,那么CaF2的熔点高于CaCl2c.阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同d. CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电(2) CaF2难溶于水,但可溶于含A13 +的溶液中,原因是_____________ 用离子方程式表示).AlF 63-在溶液中可稳定存在.(3) F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2, OF2分子构型为其中氧原子的杂化方式为_________ .(4) F2与其他卤素单质反响可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等.反响Cl2(g)+ 3F2(g)=2ClF 3(g) AH= — 313kJ mol 1, F —F 键的键能为159kJ mol 1, Cl - Cl 键的键能为242kJ mol -1,贝U ClF3中Cl —F键的平均键能为kJ mol -1.ClF3的熔、沸点比BrF 3 的填“高〞或“低〞( ).( 1 ) bd2 ) Al 3+ +3CaF 2= 3Ca 2+ +AlF 633 )角形或V 形；sp 3.4 ) 172 ；低.【解析】试题分析:(1) a, Ca:一与F76｝既有静电弓I力作用,也有静电排斥作用,错误；b,离子所带电荷相同,F-的离子半径小于Cl-,所以CaF:晶体的晶格能大,那么CaF:的熔点高于CaC!_,正确；.、晶体构型还与离子的大小有关,所以阴阳离子比为2:1的物质,不定与CaF:晶体构型相同,错误;d, CaF:中的化学键为离子键,CaF:在熔融状态下发生电离,因此CaF:在熔融状态下能导电,正确(2)CaF:难;容于水,但可；容于含A1'—的；容液中,生成了AT户,所以离子方程式为AI〞-3CaF,-3Ca、A1F63".⑶OF2分子中0与2个F原子形成2个.键,0原子还有2对孤对电子,所以.原子的杂化方式为护, 空l'ed构型为角形或V′形.(4)根据焙变的含义可得：242k) mol-1 -3 X 159k) mol-1-6XECI-F= - 3130 mol-I ,解得Cl-F键的平均键能Ea-F-172 kJ mol-I:组成和结构相仪的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以CIF;的熔、沸点比BrF;的低.考点：物质结构与性质34 . (12分)［化学---有机化学根底］菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:(1) A的结构简式为A中所含官能团的名称是(2)由A生成B的反响类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为(3)写出D 和E 反响生成F 的化学方程式(4)结合题给信息,以澳乙烷和环氧乙烷为原料制备 1-丁醇,设计合成路线(其他试 剂任选).一口 1■,,片工星IKI 1M J ZL .|1 .,. r.=. 〞厂 T 即-合成瘪或流程困例如I mcH 疝 w/.CH >CH1OM CH I C00CH,CH ,OII (2)加成(或复原)反响； CH 3—C —CH 3, >~. 侬喷酷/~K⑶ < 〉一(CH 2)2COOH+CH 2=CHCH 20H - 也 〈 〉一(CH 2)2COO CH 2CH= CH 2+H 20(4) CH 3CH 2BrfBJ CH 3CH 2MgBr ~⑨H "~~ 【解析】试题分析：(1 )根据题目所给信息,1,3- 丁二烯与丙烯醛反响生成根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基.(2) A 中碳碳双键和醛基与H 2发生加成反响；根据有机合成路线E 为CH 2=CHCH 2OH, E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体0 II的结构简式为： CH 3-C —CH 3oCH 3CH 2CH 2CH 20H【答案】(1)碳碳双键、醛基.(3) D和E反响生成F为酯化反响,化学方程式为:< 〉一(CH2)2COOH+CH 2=CHCH 20H 速硫器=^=(CH2)2COOCH2CH= CH 2+H 2O(4)根据题目所给信息,澳乙烷与Mg 在干醒条件下反响生成CH 3CH2MgBr ,CH3CH2MgBr 与环氧乙烷在条件下反响即可生成1-丁醇,合成路线为: H +CH3CH2Br bS* CH 3CH2MgBr ' ।/CH3CH2CH2CH 20H.。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试高（山东卷）
理科综合能力测试化学试题
7、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：
A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
8、短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是
A 原子半径：X<Y<Z
B 气态氢化物的稳定性：X>Z
C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
9、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是
A 分子中含有2种官能团
B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C 1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应
D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO 3溶液中同时有气体和
沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:
A 、AlCl 3
B 、Na 2O
C 、FeCl 2
D 、SiO 2
11、下列由实验现象得出的结论正确的是：
操作及现象 结论 A
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀。
Ksp （AgCl ）< Ksp （AgI ） B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe 2+ C
向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br —还原性强于Cl — D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝
结。
NH 4Cl 固体可以升华
12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A 、向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +
=SO 2↑+H 2O
B 、向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO2：SiO 3
2—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—
C 、向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+
D 、向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ Y Z X W
13、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图
所示。
下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
29、(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl
溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为
__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co(OH)3、F e(O H)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，
H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，
氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢
化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=_____
（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢
气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。
反应的焓变△HⅠ_____0（填
“>”“<”或“=”）。
（2）表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，（T1）____ （T2）（填“>”“<”或“=”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_____ __。
已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol -1 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol -1
31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯
b.容量瓶
c.玻璃棒
d.滴定管
（2）加入NH3·H2O调节pH=8可除去
（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学
式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因
是。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为 mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值
将（填“偏大”或“偏小”）。
33.（12分）[化学---物质结构与性质] 氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是____________________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______，其中氧原子的杂化方式为______。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
34.（12分）[化学---有机化学基础] 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。