钠及其化合物ppt课件下载完美版1
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新教材高中化学《钠及其化合物》PPT公开课课件1
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
焰色反应
很多金属或者其化合物在灼烧的时候都会 让火焰呈现出特殊的颜色，比如在钠的燃 烧的时候，显示的是黄色的火焰。
钠及其化合物
钠及其化合物
钠及其化合物
本堂小结
1、氧化纳和过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与区别，碳酸钠和碳酸氢钠 的鉴别 3、焰色反应
钠及其化合物
练习
1、除去碳酸钠中混杂的少量碳酸氢钠的方法（
钠及其化合物
总结
钠的物理性质： 钠的化学性质：1.和氧气发生反应 现象？ 反应方程式？
2.和水发生反应 现象？ 反应方程式？
钠及其化合物
练习钠Βιβλιοθήκη 其化合物氧化钠和过氧化钠1、氧化钠和水反应 2、过氧化钠和水反应 3、过氧化钠和二氧化碳发生反应
钠及其化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
药品
《钠及其化合物》课件下载人教版1
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
-1
-2
0
化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
得到2e-，化合价降低，被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象： 有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-，化合价升高，被氧化
化学方程式： 2Na2-O1 2＋2H2O=4NaO-2H＋O0 2↑
有漂白性 得到2e-，化合价降低，被还原
结论： 过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白 性。
现象： 钠：黄色
钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
钡黄绿 钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ，
钙砖红
研究与实践
1、了解纯碱的生产历史
2、研究任务
查阅资料，了解路布兰制碱法、索尔维制碱法、 侯氏制碱法的原理
比较后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的 优势。
小结 ①学习了哪些知识和方法？ ②有哪些收获？
•
4.当一个线圈中的电流变化时，它产 生的变 化的磁 场不仅 在邻近 的电路 中激发 出感应电动势，同样也在它本身激 发出感 应电动 势。 这种现象称为自感 ，由于自感而产生的感应电动势叫做自 感电动 势。
•
5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
《钠及其化合物》优教课件(第一课时)
密度比水小 熔点低
有气体生成 反应剧烈
有碱性物质生成
实验结论
钠与水反应的生成物是__________________________。 与你的预测是否一致？
2Na+2H2O==2NaOH+H2
思考
一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里 是因为什么原因呢？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。 二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金 属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成
浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有 自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
思考与交流
1、用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表 面有些什么变化？ 2、根据钠表面发生的变化 说一说为什么钠有这样的 性质？
实验视频：钠在空气中被氧化
二、钠的化学性质
容易失去最 外层电子
4Na+O2==2Na2O
表现很强的还原 性，非常活泼
常温在 空气中
被氧气氧化变暗
钠非常活泼，加热有什么变化呢？
把钠放在水中又有些什么变化呢？
交流：从物质组成及氧化还原反应
角度，预测钠与水反应的生成物？
实验视频：钠与水的反应
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察 和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？
有气体生成 反应剧烈
有碱性物质生成
实验结论
钠与水反应的生成物是__________________________。 与你的预测是否一致？
2Na+2H2O==2NaOH+H2
思考
一、通过以上对钠的学习，大家知道我们要将钠保存在煤油里 是因为什么原因呢？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。 二、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金 属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成
浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有 自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（ ） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星 D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火
思考与交流
1、用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表 面有些什么变化？ 2、根据钠表面发生的变化 说一说为什么钠有这样的 性质？
实验视频：钠在空气中被氧化
二、钠的化学性质
容易失去最 外层电子
4Na+O2==2Na2O
表现很强的还原 性，非常活泼
常温在 空气中
被氧气氧化变暗
钠非常活泼，加热有什么变化呢？
把钠放在水中又有些什么变化呢？
交流：从物质组成及氧化还原反应
角度，预测钠与水反应的生成物？
实验视频：钠与水的反应
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察 和描述实验现象。分析实验现象，你能得到哪些结论？
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
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钠燃烧
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Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
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3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
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4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
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1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
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2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
《钠及其重要化合物》课件
化学处理法
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
利用化学反应将杂质转化为可分离的物质，如加入适量的酸或碱 进行反应后分离。
05 钠及其化合物的安全性
钠的安全性
01 02
钠的安全性概述
钠是人体必需的微量元素之一，对于维持体内电解质平衡和神经传导等 方面具有重要作用。正常情况下，人体摄入适量的钠是安全的，但过量 摄入可能导致健康问题。
钠的毒性
印染工业
化学工业
纯碱在化学工业中用于生产各种化学 品，如尿素、硝酸钠、亚硝酸钠等。
纯在印染工业中用于处理纺织品， 提高其染色性能和白度。
烧碱在化学工业中的应用
制造肥皂
烧碱是制造肥皂的主要原料之一 ，能够与油脂发生皂化反应，生
成肥皂和甘油。
废水处理
烧碱可以用于废水处理，调节pH 值，使废水中的有害物质沉淀或分 解。
氢氧化钠（又称苛性钠、火碱）是一种强碱化合物，在工业和日常生活中有广泛应用。然而，氢氧化钠具有强烈的腐 蚀性和毒性，需要谨慎处理和使用。
氢氧化钠的毒性
氢氧化钠对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激性和腐蚀性。接触氢氧化钠可能导致皮肤红肿、疼痛、溃疡和坏死，严 重时甚至可能引发化学烧伤和中毒。
氢氧化钠的安全使用
调味品
食盐是烹饪中常用的调味 品，能够增加食品的口感 和风味。
防腐剂
高浓度的食盐溶液具有杀 菌作用，可以用于保存食 品，防止腐败。
融雪剂
在冬季，人们会在道路上 撒食盐来降低雪的凝固点 ，加速雪的融化。
纯碱在工业上的应用
制造玻璃
纯碱是制造玻璃的主要原料之一，能 够与玻璃中的其他成分反应，形成硅 酸钠和其他盐类。
详细描述
氢氧化钠，也称为烧碱，是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。在工业上，氢氧化钠被广泛用于生产纸浆、纺织品、 石油加工和化学品等领域。由于其强碱性，氢氧化钠可以有效地分解和去除许多杂质和污染物。然而，由于其危 险性，需要采取适当的防护措施来保护工人和环境的安全。
《钠及其化合物》课件
3 如何避免摄入过量
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
《钠及其化合物》课件
钠化合物的安全操作与储存
钠化合物的安全操作
在操作钠化合物时，应了解其化学性质和危险性，遵循实验 室安全规定。避免钠化合物与强氧化剂、酸、碱等物质混合 。
钠化合物的储存
钠化合物应存放在干燥、避光、阴凉的地方，远离火源和氧 化剂。储存容器必须密封，防止钠化合物吸湿或变质。
02
氢氧化钠是重要的化工 原料，可用于生产各种 化学品、纸张、肥皂和 清洁剂等。
03
氢气是重要的工业气体 ，可用于合成氨、石油 精炼、甲醇等化工生产 。
04
钠灯具有黄光透雾力强 、照明范围广等优点， 常用于道路照明和广场 照明。
钠在农业上的应用
钠是植物生长必需的微量元素之 一，参与植物的光合作用和细胞
氧化钠是一种白色或 淡黄色的固体，与水 反应生成氢氧化钠。
钠的氢氧化物
钠的氢氧化物是氢氧化钠（NaOH），俗称苛性钠。
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，可用于制造肥皂、石油加工和造纸等工 业。
氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热能。
钠的盐类
钠的盐类包括食盐（氯化钠，NaCl ）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
代谢。
在土壤中施用适量的钠盐可以提 高土壤的pH值，改善土壤结构
，促进植物生长。
在畜牧业中，适量的钠添加可以 提高动物的生产性能和抗病能力
。
钠在医药上的应用
钠在医药上有广泛的应用，如 治疗高钾血症、低钠血症等电 解质紊乱疾病。
某些钠盐如苯磺酸钠具有利尿 作用，可用于治疗水肿和心力 衰竭等疾病。
此外，一些含钠的电解质溶液 在临床上是常用的补液治疗措 施之一，用于补充体液和调节 电解质平衡。
钠的物理性质
01
02
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
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／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2O
B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
〖典型例析〗
例2．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相 同的是（ ） A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
二、氧化钠与过氧化钠
化学式
Na2O
阳、阴离子数比 Na+与O2－之比为
氧的化合价
Na2O2 Na+与O22－之比为
类别
（不属于碱性氧化物）
与H2O反应 与CO2反应 与盐酸反应
稳定性 用途
不稳定
较稳定
〖典型例析〗
例1．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5
g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol
二、碳酸钠和碳酸氢钠 ⑴两者的比较
化学式 俗名
Na2CO3
颜色状态 溶解性
白色晶体 水，溶液呈碱性
热稳定性
稳定
主 要
与酸反应
性
质 与Ca(OH)2等碱反应
与Al2(SO4)3反应
相互转化
NaHCO3
白色粉末 水（比Na2CO3溶解度小），
溶液呈碱性 受热易分解
（碱足量） （碱不足）
⑵制取侯氏制碱法生产反应原理
钠及其化合物
〖复习目标〗 1．了解钠及其重要化合物的主要性质 和重要应用。 2．运用元素周期律理解IA族元素（单 质、化合物）的相似性和递变性。 3．了解Na+、K+等常见离子的检验方法。
考点一 钠及其氧化物
一、钠的性质与应用 1．钠的原子结构及存在 2．钠的物理性质 3．钠的化学性质 ⑴钠与氧气反应 ⑵钠与氯气反应 ⑶与H2O反应 ⑷与熔融金属卤化物的反应 4．钠的制备与用途 ⑴钠的制备 ⑵钠的用途 ①钠钾合金用于核反应的热交换剂； ②制高压钠灯； ③冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。
考点二 氢氧化钠与碳酸盐
一、氢氧化钠的性质
⑴物理性质：
⑵化学性质
NaOH是一元碱，具有碱的通性。
①NaOH溶于水后发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，
能使无色酚酞试液 ，紫色石蕊试液
。
②与酸发生反应：如
；
③与酸性氧化物发生反应：如
；
④与某些非金属单质反应：如
；
⑤与两性氧化物、两性氢氧化物反应，
如
；
；
为：
，
。
〖典型例析〗
例1．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制 备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个 步 骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
〖典型例析〗
例2．(2015·石家庄检测)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变 为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量 分数，设计如下实验方案：
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Ⅰ.加热分解法 利用图1装置，充分加热小苏打样品。 (1)仪器a的名称为
__________________________________________________ __。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有： ①仪器a的质量； ②____________； ③________________。
〖典型例析〗
例3．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量 的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸， 产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐 酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什 么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体 积（标准状况）是多少？
应注意的事项有：
①__________________________________________________ ②_________________________________________________ (5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反
应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3 的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的 体积)。
〖典型例析〗
Ⅱ.测量气体体积法 利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作为________。 (2)导管g的作用为________。 (3)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。 (4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，
〖典】某厂用Na 除掉苯 中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜 中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大 量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是（ ） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金 属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量