高一化学氯及其化合物
氯及其化合物(第一课时 氯气的性质-与金属、非金属的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
练习2、灭地鼠的方法很多，其中一种方法
是将氯气通入鼠洞中，利用的氯气的性质有
(A )
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水
④有毒
A．①④
B．①②
C．③④
D．①③④
练习3、下列能说明硫的非金属性比氯弱
的是 ( D ) ①氯气可溶于水，而硫难溶于水；
②硫最高价态+6，而氯最高价态为+7；
③铁与氯气化合生成FeCl3，铁与硫分化合 生成FeS；
①燃烧的条件：燃烧不一定有氧气参加，可燃
物并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质：燃烧的本质是氧化还原反应
燃烧必须是化学反应，有新物质生成。如白
炽灯泡发光就不是燃烧。
燃烧的新认识
凡是剧烈的发光、发热的化学反应都叫燃烧
巩固训练Consolidate exercise
训练3. 下列关于对燃烧现象的认识中，不
思考与交流
(课本P41)
思考1、从氯气的发现到确认，时间长达三 十多年。你从这一史实中得到什么启示？
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错误的理论只能浪费时间和精力。
启示２：科学研究需要以大量事实为依据， 只有大量事实才能推翻错误 的理论，建立正确 的理论或推动科学理论的发展。
启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和 奉献科学的精神。
(课本P44) (Carl Wilhelm Scheele)
舍勒 (1742～1786)瑞典著名化学家，Cl2、 O2的发现人之一，对HCl、CO、CO2、NO2 等多种气体也有深入的研究。
他还发现了一种与巴氏消毒
法很相似的消毒方法。同时他 对多种有机酸进行了研究，从 柑橘中提取出了柠檬酸。 舍勒 1775年当选为瑞典科学院成 员，舍勒习惯亲自“品尝”一 下发现的化学元素。从他死亡 的症状来看，他似乎死于汞中 图2-1舍勒 (P44)
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
高一化学讲氯及其化合物
11.1 黄绿色的气体—氯气一、 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，能溶于水(1体积H 2O 能溶解2体积氯气)，但是氯气却在饱和食盐水中的溶解度很小。
二、 氯气的化学性质氯的原子结构示意图是 ，最外层有7个电子，很容易得到1个电子达到8电子的稳定结构。
所以氯气化学性质非常活泼，是很强的氧化剂。
1. 与金属反应2Na+Cl 点燃2NaCl （冒出大量的白烟） 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3（产生棕色的烟）Cu + Cl 2点燃CuCl 2（产生棕黄色的烟）【备注】①氯气能与大多数金属反应生成相应金属的氯化物，当氯气与变价金属发生反应时，生成物为高价金属的氯化物。
②铜丝与氯气反应后随着倒入水的量逐渐增多，溶液会呈现“绿—蓝”等颜色。
2. 与非金属反应H 2+Cl 点燃或光照2HCl【备注】①H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口会有少量白雾出现，这是生成的HCl 气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
②H 2和Cl 2的混合气体见光会发生爆炸，生成物也是HCl 气体。
③P 也能在Cl 2中燃烧，生成物为PCl 3(当Cl 2少量时，现象为白雾)或PCl 5(当Cl 2足量时，现象为白烟)。
④燃烧不一定有氧气参加，只要是发热、发光的剧烈的化学反应(氧化还原反应)都叫做燃烧。
3. 与H 2O 反应 氯气能溶于水，氯气的水溶液俗称氯水。
溶于水的氯气会和水发生反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。
Cl 2+H 2O HCl+ HClO Cl 2+H 2OH + + Cl －+ HClO【备注】①该反应是可逆反应（在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应）。
②通过离子方程式可以看出，c (Cl -)的大小会抑制Cl 2在水中的溶解，所以Cl 2可以用排饱和食盐水的方式进行收集。
③HClO 具有较强的氧化性，能杀死水中的细菌，所以自来水使用Cl 2做消毒剂就是利用了生成的HClO ；干燥的Cl 2没有漂白性。
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
高一化学知识点讲解：氯及其化合物
氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。
与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
2-2氯及其化合物 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
Cu + Cl2 = CuCl2
【讨论】
硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2
=△
＋3
2FeCl3
氯气是氧化剂
生成高价的金属氯化物
2Cu + S
=△
＋1
Cu2S
Fe + S
=△
＋2
FeS
硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
第5讲 氯及其化合物
目录
Contents
01 氯气 02 次氯酸 03 液氯、新制氯水、久置氯水比较
氯气的发现
1774 年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应的 化学方程式为：
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
1810年，戴维经过大量实验研究，才确认 这种气体是只有一种元素组成的单质。他将 这种元素命名为Chlorine(希腊文)，有绿色 的意思。
H+
NaHCO3固体 气泡产生
Cl2
H+ HClO
Cl2
FeCl2溶液 溶液呈棕黄色 石蕊试液 先红后褪色
SO2
氯水颜色变浅
离子方程式
Ag++ Cl- = AgCl↓ 2I- +Cl2=I2+2Cl-
HCO3- + H+=H2O+CO2↑ 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【典型例题】
高一化学知识点：氯及其化合物的性质
高一化学知识点：氯及其化合物的性质高中学生在学习中或多或少有一些困惑，xx的编辑为大家总结了高一化学知识点：氯及其化合物的性质，各位考生可以参考。
氯及其化合物的性质：
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3darr;+2HClO
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1。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
氯及其化合物课件-高一人教版(2019)必修第一册
氯化氢和盐酸
氯化氢（HCl） • 无色气体，具有刺激性气味。
• 极易溶于水，水溶液称为盐酸，是一种强酸。
氯化氢和盐酸
• 氯化氢在工业生产 中用途广泛，如制 造氯乙烯、氯仿等 。
• 无色或淡黄色液体 ，具有强烈刺激性 气味。
盐酸（HCl水溶液）
氯化氢和盐酸
• 盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性，能够和大多数金属反应生成相应的盐和氢气 。
氯及其化合物的安全使用与储存注意事项
1 2
安全操作
在使用氯气及氯化合物时，应佩戴合适的防护用 具，确保通风良好，避免长时间接触。
储存条件
氯气及氯化合物应储存在干燥、阴凉、通风良好 的地方，远离火源和易燃物品，避免阳光直射。
3
应急处理
在发生氯气泄漏等紧急情况时，应立即启动应急 处理程序，迅速撤离泄漏区域，并及时报警求助 。
性质
卤代烃通常具有良好的溶解性和稳定性。它们在一定条件 下可发生取代、加成、消除等反应。
用途
卤代烃在工业、农业、医药等领域有广泛应用，如制冷剂 、溶剂、农药、医药中间体等。同时，一些卤代烃对环境 和人体健康有害，因此在使用过程中需要注意安全和环保 。
04
氯及其化合物的实验和研究方法
实验室制备氯气的方法
化学反应原理
通过电解食盐水的方法制 备氯气，食盐水电解产生 氯气、氢气和氢氧化钠。
实验操作步骤
准备食盐水，设置电解设 备，通电后进行电解，收 集产生的氯气。
安全注意事项
氯气有毒，实验过程中需 确保通风良好，避免氯气 泄漏。
氯气与其他物质反应的实验操作与观察
氯气与金属反应
将氯气与金属如铁、铜等反应 ，观察产生金属氯化物的颜色
• 在饮用水处理、食品加工等领域有广泛应用。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
（2）为防止氯气尾气污染空气，通常用溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为。
（3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的。
当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3【答案】（1）（2分）干燥的有色布条不褪色（1分），潮湿的有色布条褪色（1分）（2）（4分）碱性溶液（或烧碱溶液，或氢氧化钠溶液，或碳酸钠溶液及其它碱性溶液2分）Ca2++2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CaCO3↓（2分）（3）（1分）D【解析】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿的氯气由于生成了具有强氧化性的次氯酸，因此潮湿的氯气具有漂白作用。
氯气属于有毒物，因此要用氢氧化钠来进行尾气处理。
漂白粉之所以能漂白主要是因为能跟空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸。
当氯气泄漏时，应该选择沾有弱碱的毛巾捂住鼻子。
【考点】考查氯气性质的相关知识点。
2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气反应在点燃或光照时发生反应，错误；B．次氯酸分解光照容易分解，错误；C．甲烷与氯气反应在光照时发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，正确。
【考点】考查各种化学反应的条件的知识。
3.下列关于卤素的叙述，错误的是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br—、I—离子【答案】C【解析】A．在卤素单质中，F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。
高一化学氯及其化合物试题答案及解析
高一化学氯及其化合物试题答案及解析1.如图所示：若关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液【答案】D【解析】关闭弹簧夹Ⅰ，打开弹簧夹Ⅱ后，氯气通过甲瓶，红色布条不褪色，说明甲瓶中的液体能干燥氯气或将氯气吸收。
而NaCl溶液既不能干燥氯气也不能将氯气吸收，所以选D。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。
【考点】考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
3.某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2＋ 6OH﹣5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O饱和食盐水氢氧化钠溶液(试管内)请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）___________。
2.2 氯及其化合物(氯气与金属、非金属、水的反应)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
教学过程
(2)氯气和非金属反应
探究四：氯气与氢气反应
化学方程式
H2＋Cl2=点=燃==2HCl
反应现象
点燃时安静地燃烧，发 出苍白色火焰，瓶口产生白雾。
教学过程
思考： 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。 通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新 的认识?
燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!
教学过程
总结：新制氯水的成分与性质
新制氯水的成分 由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。 ①三分子：__C_l_2_、__H__C_l_O__、__H__2_O____；②四离子： _H__＋_、__C__l－__、__C__lO__－__、__O__H。－
新制氯水中各微粒的性质
Cl2
反应现象 产生大量棕褐色烟
教学过程
(1)氯气和金属反应
探究三：氯气与铜反应
化学方程式 Cu＋Cl2===CuCl2
反应现象 产生大量棕黄色烟
教学过程
氯气和金属反应
金属单质
方程式
Na
2Na＋Cl2 △ 2NaCl
Fe
2Fe＋3Cl2 △ 2FeCl3
Cu
Cu＋Cl2 △ CuCl2
现象
产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液
教学过程
探究五：(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干 燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象，
(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
教学过程
教学过程
次氯酸的性质
(1) 弱酸性 ：只存在水溶液中，酸性＜碳酸 (2) 强氧化性：作漂白剂
高一化学 氯元素及其化合物课件
用途
6、氯、溴、碘单质间的置换反应 氯、溴、碘单质间能够发生置换反应： 氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来， 溴能把碘从它的卤化物中置换出来。 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 无色变为橙色 2KI +Cl2=2KCl+I2 无色变为黄褐(黄)色
Br- 、I- 与氯水反应后可加 CCl4 萃取。
3、氯气的物理性质及用途 氯气为黄绿色，具刺激性气味的气体，有 毒 密度比空气大，能溶于水（1 : 2）
氯气的用途：自来水的消毒、药物、染 料的合成、制氯化物、制漂白剂、冶炼金 属、制塑料。
氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯 气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯 气以下性质中的 （ B ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较 易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ C、③④ B、②③ D、③④⑤
答案：精制饱和食盐水，氢氧化钠溶液；Na＋ ，防止阴极产 生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯 气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 A D
在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了 除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作， 正确的操作顺序是 ( C ) ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的 盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯 化钡溶液. A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
氯元素及其化合物
知识条目 （1）氯气的工业制法 （2）氯气的实验室制法 （3）氯气的物质性质及用途 （4）氯气的化学性质（跟某些金属、H2、 H2O、碱的反应），Cl－的检验 （5）溴、碘单质的物质性质 （6）氯、溴、碘单质间的置换反应
考试要求 a b a c a b
（一） 氯元素及其化合物
氯及其化合物(第1课时)高一化学精品课件
【离子方程式】
次氯酸的性质
弱酸性
次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸的酸性弱。
强氧化性
a. 自来水的杀菌消毒 b. 漂白剂
不稳定性
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
新制氯水和久置氯水的区别
氯气溶于水形成的混合物叫做氯水
氯水
新制氯水 久置氯水
新制氯水和久置氯水的区别
分类 成分 性质
思考
Na2O2因其强氧化性而具有漂白性； Cl2氧化性也很强，是否也具有漂白性呢？
实验
实验探究
• 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分 别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片， 观察现象。
• 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻 璃片。观察现象。
氯气与水的反应
实验操作
干燥 的有 色纸 条
新制氯水
久置氯水
混合物
分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O 离子：H+、Cl-、OH-
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
棕色试剂瓶密封保存
玻璃塞试剂瓶
新制氯水中各微粒的性质
新制氯 水
Cl2 ClH+
HClO
氧化性沉淀酸性来自漂白性 不稳定性
能够氧化Fe2+、Br-、I-等
2HClO 2HCl + O2↑
氯气与碱的反应
漂白液、漂白粉的保存 需密封避光保存
漂白液、漂白粉的应用 ① 漂白棉、麻、纸张。 ② 游泳池消毒等。
氯气与碱的反应
禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用
主要成分NaClO
主要成分HCl
高一化学第1单元 第2节 氯及其重要化合物
解析 答案
第一单元
考点一
考点二
第2节 氯及其重要化合物
核心考点分·分层层突突破破 体系构建·随堂演练
-12-
必备知识·自主预诊 关键能力·考向突破
考向2 氯水的多重性质及应用
例2(2019湖南张家界月考)氯气的水溶液称为“氯水”,氯水中含有
多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法
中不正确的是( )
A.新制氯水加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2 B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后退色,可说明氯关闭 C水l2中与含水有的C反l2应为 Cl2+H2O HCl+HClO,氯水中含有 Cl2、H+、Cl-、 HCClO.向等淀粒粉子碘。化A钾项溶,氯液气中是加黄入绿氯色水气,溶体液,新变制成氯蓝水色呈,说现明黄氯绿水色有,加氧入化 N性aOH 溶液氯水黄绿色消失,说明氯水中含有 Cl2,正确;B 项,试纸先 变红D.说新明制含氯有水H滴+到,后N退a2色CO是3溶因液为中HC,有lO气具体有产漂生白,说性明,错氯误水;C中项含,溶有液H+变 蓝说明生成 I2,则说明氯水有氧化性,正确;D 项,发生反应 2H++CO32- 关闭 B CO2↑+H2O,正确。
—
碱
氧化
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑ ,必须密封保存
第一单元
考点一
考点二
第2节 氯及其重要化合物
核心考点分·分层层突突破破 体系构建·随堂演练
1010高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第一课时)-教学设计
教师：评价任务：解释海带提碘工艺中氯气的作用。
【环节3】
教师：展示克莱托发现氯水有漂白性的科学史话。
教师：从氯气的发现史中，你得到哪些启示？
学生究物质性质的思路和总结氯气的性质。
教学设计
课程基本信息
课例编号
2020QJ10HXRJ010
学科
化学
年级
高一
学期
上
课题
第二章第二节氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：2020.7
教学人员
姓名
单位
授课教师
指导教师
教学目标
教学目标：
1．通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，认识实验对研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。
【环节1】
教师：展示科学史话：舍勒发现氯气
根据氯气物理性质解决氯气泄漏问题
【环节2】
探究氯气的化学性质
教师：布置任务：从原子结构，物质分类和元素价态的角度预测氯气的化学性质。
学生：分析预测：原子结构：最外层7个电子，易得电子，体现氧化性，非金属单质，能够与有还原性物质发生反应。
学生：观看实验视频，得出结论
2．能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。
3．通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。
教学重点：
氯气的化学性质
教学难点：
氯气与水的反应
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
【引入】
教师：介绍氯元素在自然界的存在形式及氯气在生产生活中的重要用途。
高一化学氯及其化合物
织对此给予了相当的重视,各国政府也采取了一些 措施,如：提供含碘(碘的化合物)食盐和其他食品 (如高碘蛋),井水加碘,食用含碘丰富的海产品等,其 中以含碘食盐最为方便有效。1990年世界儿童首 脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目 标,1991年3月我国政府向国际社会做出庄严承诺： 2000年在中国大陆消除碘缺乏病。
• 思考：两种弱酸相互反应后生成两种强酸， 有无具体的例证？若有，写出化学方程式。
• H2SO3+HClO=H2SO4+HCl
• 2．漂白粉
• 制备：
• 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O • 漂白粉的有效成分是＿＿＿＿，漂白的原
理是＿＿＿＿＿＿＿＿＿(用离子方程式表 示)，增强溶液的＿＿＿，能增强漂白效 果．
；https:///index.html 斑马缝
• 思考：下列反应表现盐酸的什么性质？ • Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O • (酸性) • Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ • (酸性和氧化性) • MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O • (酸性和还原性)
• 食用碘盐应注意如下几个方面：
• 一、少买及时吃。少量购买，吃完再买，目的是防止 碘 的挥发。因碘酸钾在热、光、风、湿条件下会分解挥发。
• 二、忌高温。在炒菜做汤时忌高温时放碘盐。炒菜爆锅时 放碘盐，碘的食用率仅为10%，中间放碘盐食用率为60%； 出锅时放碘盐食用率为90%；拌凉菜时放碘盐食用率为 100%。
• 碘缺乏病是世界上分布最广、发病人数最多的地 方病。我国是世界上严重缺碘的地区,全国约有四 亿人缺碘。长期以来,人们对甲状腺肿等碘缺乏病 的发生与预防进行了大量研究,
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缅甸小猛拉
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