情境2 化学计量 ppt课件
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初中化学教学(化学计量在化学实验中的应用) PPT课件 图文
等微观粒子。 ③它的单位是“摩尔”（mol）。 ④注意写法：如n（NaCl）= 1mol或
1mol NaCl
12
[要点分析] ①NA是一个准确值，而6.02×1023mol-1是
其常用近似值。 ②“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的
量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的 微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之 间联系起来了。 ③计算公式： n N
M
14
[要点分析]
①研究对象：气体。而不是任何状态。
② “单位物质的量”是此概念的量的标准， 即n=1mol。
③当在标准状况下，气体的摩尔体积都为
22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是
在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意：
“标准状况”即指0℃、101kpa是前提， “1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象；
4.气体摩尔体积（Vm）：
单位物质的量的气体所占的体积。 其常用单位是L/mol。
2
一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义
5.阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
6.物质的量浓度（CB）：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单 位是mol/L。
NA
13
[要点分析] ①“单位物质的量”是此概念的量的标准，即
n=1mol。 ②“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的
单位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分 子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位， 但两者在数值上相等。 ③注意写法。如：M(S)=32g/mol；
M(H2O)=18g/mol。 ④计算公式： n m
3
练习：判断正误。
1mol NaCl
12
[要点分析] ①NA是一个准确值，而6.02×1023mol-1是
其常用近似值。 ②“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的
量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的 微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之 间联系起来了。 ③计算公式： n N
M
14
[要点分析]
①研究对象：气体。而不是任何状态。
② “单位物质的量”是此概念的量的标准， 即n=1mol。
③当在标准状况下，气体的摩尔体积都为
22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是
在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意：
“标准状况”即指0℃、101kpa是前提， “1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象；
4.气体摩尔体积（Vm）：
单位物质的量的气体所占的体积。 其常用单位是L/mol。
2
一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义
5.阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
6.物质的量浓度（CB）：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单 位是mol/L。
NA
13
[要点分析] ①“单位物质的量”是此概念的量的标准，即
n=1mol。 ②“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的
单位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分 子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位， 但两者在数值上相等。 ③注意写法。如：M(S)=32g/mol；
M(H2O)=18g/mol。 ④计算公式： n m
3
练习：判断正误。
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
分析化学-学习情境二项目1 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定
❖ （一）基准物质和标准滴定溶液 ❖ 1. 基准物 ❖ 基准物：能够直接配制或标定标准溶液的物质。 ❖ 基准物必须具备如下几个条件： ❖ ①具有足够的纯度。即纯度要求达到99.9%以上。 ❖ ②组成与化学式相符。若含结晶水，其含量也应与化学式相
符。 ❖ ③稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。 ❖ ④有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则
四、实践操作
❖ 任务1 ❖ 操作步骤
（1）0.1mol·L-1NaOH溶液的配制
用台秤迅速称取2g NaOH固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约 50mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释 至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，写好试剂名称，浓度 (空一格，留待填写准确浓度)
四实践操作四实践操作?任务任务4实验数据的记录与整理实验数据的记录与整理表表213酚酞为指示剂用酚酞为指示剂用naoh溶液滴定溶液滴定hcl溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123vhclml2500naoh的体积终读数的体积终读数ml20159213naoh的体积初读数的体积初读数ml消耗的消耗的naoh体积体积vnaohvnaohvhclvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值四实践操作四实践操作表表214以甲基橙为指示剂用以甲基橙为指示剂用hcl溶液滴定溶液滴定naoh溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123naoh体积体积vnaoh2500hcl的体积终读数的体积终读数mlhcl的体积初读数的体积初读数mlhcl的体积初读数的体积初读数ml20159214消耗的消耗的hcl体积体积vhclvhclvnaohvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值五应知应会五应知应会?一滴定分析的基本术语一滴定分析的基本术语?滴定分析滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出被测物质含量的分析方法
符。 ❖ ③稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。 ❖ ④有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则
四、实践操作
❖ 任务1 ❖ 操作步骤
（1）0.1mol·L-1NaOH溶液的配制
用台秤迅速称取2g NaOH固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约 50mL无CO2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释 至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。贴好标签，写好试剂名称，浓度 (空一格，留待填写准确浓度)
四实践操作四实践操作?任务任务4实验数据的记录与整理实验数据的记录与整理表表213酚酞为指示剂用酚酞为指示剂用naoh溶液滴定溶液滴定hcl溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123vhclml2500naoh的体积终读数的体积终读数ml20159213naoh的体积初读数的体积初读数ml消耗的消耗的naoh体积体积vnaohvnaohvhclvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值四实践操作四实践操作表表214以甲基橙为指示剂用以甲基橙为指示剂用hcl溶液滴定溶液滴定naoh溶液记录表溶液记录表次数次数项目项目123naoh体积体积vnaoh2500hcl的体积终读数的体积终读数mlhcl的体积初读数的体积初读数mlhcl的体积初读数的体积初读数ml20159214消耗的消耗的hcl体积体积vhclvhclvnaohvhclvnaoh的平均值个别测定的绝对偏差个别测定的绝对偏差平均偏差平均偏差相对平均偏差相对平均偏差的平均值五应知应会五应知应会?一滴定分析的基本术语一滴定分析的基本术语?滴定分析滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积计算出被测物质含量的分析方法
化学常用计量ppt教学课件
度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶 液的体积 多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)．
1．定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
2．推论 (1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，
即V1∶V2＝n1∶n2.
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔
列关系不正确的是
()
【解析】 由以下反应关系知：
【答案】 C
3．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一
份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3
溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，
y molAgNO3.据此得知原溶液的c(Na＋)(mol/L)为
()
mol/L. 答案：D
(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，
下列叙述正确的是
()
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 (mol/L)乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【自主尝试】 ________
(1)两溶液等质量混合：
(2)两溶液等体积混合：
①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w > (w1＋w2)，如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w < (w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液．
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的大小 ＜1 nm ＞100 nm 1 nm～100 nm
进行以上各量换算时，要注意以下几点： (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要符
1．定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．
2．推论 (1)同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，
即V1∶V2＝n1∶n2.
(2)同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔
列关系不正确的是
()
【解析】 由以下反应关系知：
【答案】 C
3．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一
份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3
溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，
y molAgNO3.据此得知原溶液的c(Na＋)(mol/L)为
()
mol/L. 答案：D
(2009·福建高考)设NA为阿伏加德罗常数，
下列叙述正确的是
()
A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 (mol/L)乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
【自主尝试】 ________
(1)两溶液等质量混合：
(2)两溶液等体积混合：
①若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w > (w1＋w2)，如：H2SO4溶液． ②若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w < (w1＋w2)，如：氨水、酒精溶液．
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子的大小 ＜1 nm ＞100 nm 1 nm～100 nm
进行以上各量换算时，要注意以下几点： (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心．
(2)“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要符
化学计量ppt课件培训教材_图文
• 3、具有特定吸收峰标准物质溶液
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心
• P30 分辨深度D通常是用苯蒸汽的吸收曲线 中259.3nm吸收峰及258.9~259.3间波谷之 间的相对透射比差来表示。分辨深度D越大， 分辨率越高。
• 杂散辐射率是指检测器接受的杂散光通量 与总光通量之比。杂散辐射率的的测量方 法：在仪器的最大光谱带宽下，以蒸馏水 （或空气）为参比测量杂散光标准滤光片 或溶液的透射率，即为杂散辐射率
化学计量
一、概述 化学计量：化学是研究物质及其变化的科学。 化学计量则是在化学领域内研究测量单位统一
和测量量值准确可靠的一个计量学分支。
• 化学计量研究的内容：1使用的计量单位建 立相应的基、标准，复现、保存和传递计 量单位；2物质和材料的特性与成分分析测 量方法、测量准确度和误差；3化学计量器 具的特性及其检定校准方法。
• 标准物质的发展水平是化学计量发展水平的 重要标志。
标准物质的用途
• 校准分析仪器 • 评价分析方法 • 实验室内部或实验室之间的质量保证
• 其它：制作标准曲线、制定标准检验方法、产品 质量仲裁等
• 标准物质在空气中稳定 、最好不含结晶水 、纯 度应在99.99%以上
三、仪器分析
• 分析化学是研究物质的组成、状态和结构 的科学，仪器分析是化学分析的发展
• p34 721单光束分光光度计，波长使用范围为 360---800nm，由光源系统、单色器系统、测量 系统、接收显示系统、稳压电源灯部分组成。
• 使用：
• P36转动波长刻度盘至580nm处，此时出光孔射 出的单色光应为黄橙色，如相差可调准直镜的单 个螺钉，使出射光为黄色
• P38（4）出射光准确地通过样品照在光电管上。
• 化学计量与标准物质密切相关，又互相区 别，标准物质是化学计量的基准或标准， 是化学计量的核心
【人教版】化学必修化学计量在实验中的应用ppt-课件
1.使用前检查是否漏水 2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水
溶解
4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，
这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时 常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷 却就定容，会使浓度偏高。
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
练习
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造 成所配溶液浓度偏低的原因是（ AD ） A、称量时NaOH已经潮解 B、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏 水洗涤过 C、定容时俯视容量瓶的标线 D、摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至 刻度线再摇匀
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
化学计量在实验 中的应用
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
１、实验仪器
托盘天平、药匙 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、量筒
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
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8.容量瓶中含有少量的水 9.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用ppt- 课件优 秀课件 （实用 教材）
情境2 化学计量
质的量为：
nB
m M
情境2 化学计量
• 10g NaOH的物质的量是多少？ 解：已知 M(NaOH)=40g/mol,
m(NaOH)=10g 则 n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
=10/40=0.25mol
情境2 化学计量
四、气体摩尔体积
情境2 化学计量
标准状况下（0℃、一个大气压下）
情境2 化学计量
情境2 化学计量
一、法定计量单位
1960年, 第11届国际计量大会 (General Conference of Weights and Measures;法文
Conference Generale des Poids et Mesures,CGPM) 将以米、千克、 秒、安培、 开尔文、坎德拉这六个基本单位为基础的单位 制命名为 “国际单位制” ， 用符号“ SI ” 表 示。1971年, 第14届CGPM又决定增加第 7
情境2 化学计量
三、摩尔质量及其计算
情境2 化学计量
摩尔质量
• 摩尔质量 1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，
符号M，单位g·mol-1。
• 任一物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上等于该 物质的相对原子质量或相对分子质量。一般对于某一纯净 物来说，摩尔质量是固定不变的。
• 若某物质B的质量为m，其摩尔质量为M，则该物质的物
• 解：已知N(12C)=3.01×1024 NA=6.02×1023/mol
则 n(12C)=N(12C)/NA =3.01×1024/6.02×1023 =5(mol)
情境2 化学计量
• 使用摩尔时，基本单元应予指明。 • “物质的量”与物质的“质量”是两个相
nB
m M
情境2 化学计量
• 10g NaOH的物质的量是多少？ 解：已知 M(NaOH)=40g/mol,
m(NaOH)=10g 则 n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
=10/40=0.25mol
情境2 化学计量
四、气体摩尔体积
情境2 化学计量
标准状况下（0℃、一个大气压下）
情境2 化学计量
情境2 化学计量
一、法定计量单位
1960年, 第11届国际计量大会 (General Conference of Weights and Measures;法文
Conference Generale des Poids et Mesures,CGPM) 将以米、千克、 秒、安培、 开尔文、坎德拉这六个基本单位为基础的单位 制命名为 “国际单位制” ， 用符号“ SI ” 表 示。1971年, 第14届CGPM又决定增加第 7
情境2 化学计量
三、摩尔质量及其计算
情境2 化学计量
摩尔质量
• 摩尔质量 1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，
符号M，单位g·mol-1。
• 任一物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上等于该 物质的相对原子质量或相对分子质量。一般对于某一纯净 物来说，摩尔质量是固定不变的。
• 若某物质B的质量为m，其摩尔质量为M，则该物质的物
• 解：已知N(12C)=3.01×1024 NA=6.02×1023/mol
则 n(12C)=N(12C)/NA =3.01×1024/6.02×1023 =5(mol)
情境2 化学计量
• 使用摩尔时，基本单元应予指明。 • “物质的量”与物质的“质量”是两个相
【高中化学】化学计量在实验中的应用PPT课件31
练习2.填空
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有 个 O； 6.02 × 1023 （2）1mol H2O中含有 个 H 2O ； 23 6.02 × 10 （3）1mol H+中含有 个H+。
练习3.计算：1molH2SO4中，H物质的量是多少？ SO42-是多少摩尔？一共约有多少个S？
1mol粒子集体：约为 6.02 ×1023个粒子
NA
试一试
（1）6.02× 1023个H， H物质的量是? （2）3.01× 1023个O2， O2物质的量是? （3）1.204× 1024个Na+， Na+物质的量是?
一、物质的量的单位----摩尔
5、公式 粒子数 单位是1
n
=
N NA
物质的量 单位是mol
物质的量与质量的关系怎么样？
看图1-11，1-13请找出1mol物质的质量有什么规律
物质的量 粒子数目 １mol物 质的质量 相对原子质 量或相对分 子质量
S Ａl Ｈ２Ｏ Mg １mol １mol １mol １mol
6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023 6.02 ×1023
情景一：生活中的计量
讨论： 1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、数一数一斤大米有多少粒米？
约26000粒
3、数一数18mL H2O有多少个水分子？
情景二：化学实验中的计量
宏观 微观
质量
如何联系起来？
体 积
粒子数
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 理 量 长 度 单位名称 单位符号
质 量 时 间 电流强度 热力学温度
克
克
克
化学计量在化学实验中的应用课件(最新)高中化学必修一PPT演示
解析：A项，标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，非标准状况
下，气体的摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1；B项，标准状况下，气体摩尔体积
约为22.4 L·mol－1，不是所有物质；C项，1 mol H2的质量是2 g，在标准状况下 它所占的体积为22.4 L；D项，在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约
原子，也可以是分子、离子；B项，0.012 kg 12C含有阿伏加德罗常数个碳原
子，约为6.02×1023个；C项和D项均正确。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件）
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在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。 具体化 — 如1 mol H2表示一摩尔氢分子，而1 mol氢的表述是错误的
集体化
—
物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以 是整数，也可以是小数。如5 mol H2O、0.5 mol H2O
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件）
一、物质的量及其单位 1．物质的量： (1)概念：表示含有一定数目___粒__子___的集合体，是国际单位制中七个基本 物理量之一。 (2)符号及单位：符号为___n___，单位为___摩__尔___。
化 学 计 量 在 化学实 验中的 应用课 件（最 新）高 中化学 必修一 PPT演示 （优秀 课件）
D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子
解析：A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，故1 mol NaCl中含有6.02×1023个Na
《高中化学课件——化学计量》
高中化学课件——化学计 量
这个化学计量的课件将带领你深入了解化学计量的概念、原理以及在实际生 活和工业生产中的应用。
化学计量的概念和基本原理
了解化学计量的基本原理，包括物质的摩尔比以及化学反应的方程式。
质量计算问题
学产量和实际产量
探索如何计算理论产量和实际产量，并了解其中的差异。
溶液浓度计算问题
学习如何计算化学溶液的浓度，并了解其在化学计量中的应用。
反应中未消耗的反应物和生成 物的量
探索如何确定反应中未消耗的反应物的量，以及计算生成物的量。
反应物的不足或过量
了解如何判断反应物的不足或过量，并探索相应的计算方法。
化学计量在实际应用中的作用
了解化学计量在实际生活、工业生产以及环境保护中的广泛应用。
这个化学计量的课件将带领你深入了解化学计量的概念、原理以及在实际生 活和工业生产中的应用。
化学计量的概念和基本原理
了解化学计量的基本原理，包括物质的摩尔比以及化学反应的方程式。
质量计算问题
学产量和实际产量
探索如何计算理论产量和实际产量，并了解其中的差异。
溶液浓度计算问题
学习如何计算化学溶液的浓度，并了解其在化学计量中的应用。
反应中未消耗的反应物和生成 物的量
探索如何确定反应中未消耗的反应物的量，以及计算生成物的量。
反应物的不足或过量
了解如何判断反应物的不足或过量，并探索相应的计算方法。
化学计量在实际应用中的作用
了解化学计量在实际生活、工业生产以及环境保护中的广泛应用。
化学计量PPT教学课件
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
1mol的质量
CH 12 1
O H2O 16 18
12克 1克 16克 18克
➢1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
●●
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
数值： 等于相对原子（ห้องสมุดไป่ตู้子）质量
练一练
化学 1mol该粒 式量 子的质量
摩尔质量
H
1
1g
1 g / mol
H2S 34 34 g OH- 17 17 g
34 g / mol 17 g • mol-1
Na+ 23 23 g
23 g • mol-1
练一练
摩尔质量M的应用
◆ ２mol （n）H2SO4的质量（m） 为 196g 。 ◆ 5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）
是 0.1 mol 。 ◆ 80g（m）O2的物质的量（n） 是 2.5 mol 。
例和题SO、42-7的1g物N质a的2S量O4多中少含？有的Na+
2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是
（D ）
A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德
罗常数为（ B ）
（2）4mol O2中约含有____8_____mol O原子； （3）3mol H2SO4中约含_3_×__6_._0_2_×__1_0_2_3 ____个H2SO4 分子，可解离出___6____mol H+； （4）1mol H2SO4中含__6_._0_2_×__1_0_23____个S原子， _4_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个O原子，2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个H原子， _________4 mol O 。 （5） 1molNaOH中约含有__1___molNa+、_1___mol OH（6） _3__ mol NaCl中约含有1.806×1024个Na＋
【人教版】化学必修化学计量在实验中的应用PPT
（标况） （标况）
V
（气体）
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
作业
❖ 1.课本第18页第10题 ❖ 2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？ ❖ 6.72LCO2气体的质量为多少克？ ❖ 3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，
1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的 相对分子质量和R的相对原子质量。
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
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N,n,m,V之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
×22.4 ÷22.4
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V Vm
0 . 112 L
=
22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
O2 气体 1O2 气体 1.965
44 22.39
N2 气体 1.25
28
22.40
从表格体积数据你得出什么结论?
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学必修化学计量在实验 中的应 用PPT优 秀课件 （实用 教材）
素材2
V
（气体）
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作业
❖ 1.课本第18页第10题 ❖ 2.标准状况下，10gCO2的体积是多少升？ ❖ 6.72LCO2气体的质量为多少克？ ❖ 3.某气体的分子组成是RO2，在标准状况下，
1.28g该气体的体积是448mL。求此气体的 相对分子质量和R的相对原子质量。
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N,n,m,V之间的相互转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
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×22.4 ÷22.4
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为
，相对
分子质量为
。
解：
n=
V Vm
0 . 112 L
=
22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
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O2 气体 1O2 气体 1.965
44 22.39
N2 气体 1.25
28
22.40
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四、气体摩尔体积
2020/12/2
20
标准状况下（0℃、一个大气压下）
个基本单位 摩尔。
2020/12/2
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
体积容积 升
L(l)
质量 能
吨
t
原电子子质量伏单位 ueV
级差
分贝
dB
与SI单位的关系
1min=60s 1h=60min=3600s 1d=24h=86400s 1°=(π/180)rad 1′=(1/60) °=(π/10800)rad 1″=(1/60)′=(π/648000)rad 1L=1dm3=10-3m3
2020/12/2
4
国际单位制(SI)基本单位
物理量 名称 代号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度 开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
2020/12/2
5
国际单位制中具有专门名称的导出单位
量的名称
单位名称
［平面］角 立体角 频率 力；重力
压力；压强；应力 能量；功；热
• 若某物质B的质量为m，其摩尔质量为M，则该物质的物
质的量为：
nB
m M
2020/12/2
18
• 10g NaOH的物质的量是多少？ 解：已知 M(NaOH)=40g/mol,
m(NaOH)=10g 则 n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)
=10/40=0.25mol
2020/12/2
磁通量
韦［伯］
Wb
磁通量密度，磁感应强 特［斯拉］
T
度
电感
亨［利］
H
摄氏温度
摄氏度
C
光通量
流［明］
lm
光照度
勒［克斯］ lx放射性活度贝可［ Nhomakorabea尔］ Bq
吸收剂量
戈［瑞］
Gy
2剂020量/12/2当量
希［沃特］ Sv
W/A C/V V/A A/V V·s Wb/m2
w/A
cd·sr 1m/m2
s-1 J/kg J/kg 7
情境2 化学计量
2020/12/2
1
一、法定计量单位
1960年, 第11届国际计量大会 (General Conference of Weights and Measures;法文
Conference Generale des Poids et Mesures,CGPM) 将以米、千克、 秒、安培、 开尔文、坎德拉这六个基本单位为基础的单位 制命名为 “国际单位制” ， 用符号“ SI ” 表 示。1971年, 第14届CGPM又决定增加第 7
在的粒子和非实际存在的粒子及其组合。
• 基本单元应使用物质的化学式、粒子符号或者它 们的特定组合表示而不用文字表示。
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12
物质的量单位
• 摩尔:物质的量的基本单位。摩尔是一系统 的物质的量，该系统中所包含的基本单元 数与0.012kg12C的原子数目相等。
• 0.012kg（即12g）碳-12含碳原子数目 6.02×1023个。
倍数和 分数 1024 1021 1018 1015 1012 109 106 103 102 101
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中国大陆用的 词头
尧（它） 泽（它） 艾（可萨） 拍（它） 太（拉） 吉（咖）
兆 千 百 十
中国台湾 符 英语 地区 号 词头
佑
Y Yotta
皆
Z Zetta
艾
E Exa
拍
P Peta
• 解：已知N(12C)=3.01×1024
NA=6.02×1023/mol 则 n(12C)=N(12C)/NA
=3.01×1024/6.02×1023
=5(mol)
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• 使用摩尔时，基本单元应予指明。
• “物质的量”与物质的“质量”是两个相 互独立的物理量，不能相互取代或相互等 同。
• 不应把物质的量称为“摩尔数”，因为物 理量不可暗含单位。
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16
三、摩尔质量及其计算
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17
摩尔质量
• 摩尔质量 1mol某物质的质量，称为该物质的摩尔质量，
符号M，单位g·mol-1。
• 任一物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上等于该 物质的相对原子质量或相对分子质量。一般对于某一纯净 物来说，摩尔质量是固定不变的。
1t=103kg 11ueV≈1≈.16.6600524107×7×101-027-1k9gJ
2020/12/2
10
二、物质的量及其单位
2020/12/2
11
物质的量
• 物质的量 表示组成物质的基本单元数多少的物理
量。符号为nB或n(B), B为基本单元的符号，单位
为摩尔，单位符号mol 。 • 基本单元指计量的基本研究对象。它包括实际存
功率；辐射通量 电荷量
弧度 球面度 赫［兹］ 牛［顿］ 帕［斯卡］ 焦［耳］ 瓦［特］ 库［仑］
单位符号
rad sr Hz N Pa J W C
其他表示 式例
s-1 kg·m/s2
N/m2 N·m J/s A·s
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6
电位；电压；电动势
伏［特］
V
电容
法［拉］
F
电阻
欧［姆］
Ω
电导
西 ［门子］ S
兆
T Tera
吉
G Giga
百万 M Mega
千
k Kilo
百
h hecta
十
da deca
8
10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18 10-21 10-24
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分 厘 毫 微 纳（诺） 皮（可） 飞（母托） 阿（托） 仄（普托） 幺（科托）
• 阿 6.0佛2加×德10罗23常/m数o（l NA）=
• 1mol任何物质所含基本单元数为 6.02×1023
2020/12/2
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• 若某物质B所含基本单元数为NB，则该物
质的物质的量为：
nB
NB NA
2020/12/2
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• 若12C所含基本单元C原子的数目为 3.01×1024，则该C原子物质的量为多少？
分d
deci
厘 c centi
毫 m milli
微 μ micro
奈 n nano
皮p
pico
飞 f femto
阿a
atto
介 z zepto
攸 y yocto
9
可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位
量的名称
单位名称
单位 符号
时间
分
min
[小]时 h
日，天 d
度
°
[平面]角 [角]分 ′
[角]秒 ″