高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计
2021版新高考化学一轮复习第7章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定教学案
(2)碱溶液Error! 碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而 H＋只来源于水的电离。 (3)水解呈酸性的盐溶液：[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝[H＋]。水电离出的 OH－部分结合弱碱离 子生成弱碱而减小。 (4)水解呈碱性的盐溶液：[OH－]H2O＝[H＋]H2O＝[OH－]。水电离出的 H＋部分结合酸根而 减小。 注意：溶液的酸、碱性一定要分清是酸、碱引起还是盐水解引起。 命题点 3 酸碱反应过程中[H＋]H2O 或[OH－]H2O 5．(双选)(2018·郑州一模)常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中滴加一定浓度的 稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正 确的是( )
[知识应用] 1．25 ℃，pH＝3 的 HA 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液呈什么性质？ 请分析。 [答案] 当 HA 为强酸时，酸、碱恰好反应，溶液为中性；当 HA 为弱酸时，HA 浓度较 大，酸过量，溶液为酸性。 2．(1)25 ℃，0.01 mol·L－1 的 HA 溶液(αHA＝1%)的 pH＝________。
[H＋]与[OH－]都相等。
2．水的离子积
表达式 KW＝[H＋][OH－]
影响 因素
只与温度有关，随着温度的升高KW增大 25 ℃时，KW＝1 × 10－14 mol2·L－2， 100 ℃时KW＝1 × 10－12 mol2·L－2
适用 范围
KW适用于纯水及稀的电解质水溶液，KW表达 式中[H＋]和[OH－]均是溶液中的H＋、OH－
________，________。 (2)25 ℃，pH＝4 的溶液中，水电离出的[H＋]H2O 为________。 (3)25 ℃，溶液中[H＋]H2O＝1×10－10 mol·L－1 的溶液的 pH 为______；溶液中[H＋]
高三化学第一轮复习教案
精心整理高三化学第一轮复习教案以下是为大家整理的关于《高三化学第一轮复习教案》，供大家学习[123[强所以即或:由上式可知:用已知浓度的强酸（或强碱）与未知浓度的强碱（或强酸）反应，如果测出恰好中和时二者的体积，即可由上式计算出未知液的浓度。
2、中和滴定中的仪器及试剂主要仪器有：酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和HF）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、移液管等.液)3(1).(2).滴定管使用时，先用自来水洗涤,然后用蒸馏水洗涤滴定管2-3次，再用待盛溶液润洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驱赶滴定管尖嘴中的气泡。
记录读数V1,读至小数点后第2位(0.01mL)。
(3).进行滴定操作时,左手控制滴定管将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手顺时针方向不断地摇动锥形瓶使溶液混匀。
滴加到锥形瓶中指示剂颜色发生突变时停止滴加，记录读数V2。
(4).滴加溶液的体积为V2-V1。
为了使结果更可靠，应该重复进行三次滴定，最终取三次滴定结果的平均值。
4、中和滴定的操作步骤（1（2如:(1).(2)..(3).(4).V1。
(5).用酸式滴定管量取（或用移液管移取）20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示剂。
(6).把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2.(7).重复操作3次，求平均值。
注意：滴定时，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)将溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶。
眼睛始终注视锥形瓶中指示剂颜色的突变，当指示剂颜色的突变半分钟内不褪色时停止滴加，并记录读数V2。
5(1).(2).消失(3).(4).(5).(6).(7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。
导致测定结果偏小的几种情况：(1).盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液.(2).滴定时，待测液溅出了锥形瓶.(3).滴定后，俯视滴定管读数。
《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析
教学篇•方法展示一、教学案例背景1.教材分析学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定。
学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点：经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。
2.学情分析高三学生已经学习过酸碱中和滴定及误差分析，但对近年来高考难点酸碱滴定曲线的应用还有一定恐惧，对酸碱中和滴定实验也已生疏。
这些都是一轮复习要解决的问题。
3.设计思路本节课在学生动手实验巩固基本操作的基础上，重点突破高考热点：指示剂的选择、滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
从鼓励学生动手画滴定曲线，到通过图形技巧的点拨，掌握有效的方法，变式训练，以达到举一反三的目的，提高效率。
本节课的教学设计中体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”四个核心素养。
二、教学案例教学目标（1）以酸碱滴定实验为基础突破近年高考热点：滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
（2）运用分析、概括等方法对现象进行本质分析，经历问题的提出、微观分析，了解科学探究的一般思路，养成理性思维习惯。
（3）结合对滴定曲线的认知进阶，体验“从现象到本质，从宏观到微观”的认知策略。
教学重点（1）酸碱滴定指示剂的选择、滴定重点的判断。
（2）高考题中酸碱滴定曲线的解题策略。
教学难点酸碱滴定曲线实验准备0.10mol ·L -1NaOH 溶液、0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液、酚酞、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶媒体PPT 课件、视频短片教学过程（见附表）三、教学评价（以下是我校一名资深化学教师的点评）亮点一：“突出学科核心素养，注重学生关键能力提升”。
本节课重难点是“中和滴定”学生分组实验以及高考“高频考点”的实验应用，本节课一直贯穿这一主线，符合新高考新课标，突出我校“关注学生，系统复习”的主题。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
(完整版)《酸碱中和滴定》教学设计
酸碱中和滴定》教学设计北京市第八十中学吴卫东一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。
中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。
教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。
重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式 C 酸= （ C 碱V 碱）÷ V 酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。
接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH 的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。
说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。
但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7 才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。
教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。
二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。
1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
化学：高三一轮复习酸碱中和滴定教案鲁科版
酸碱中和滴定【教学目标】１、了解滴定管的主要用途和使用方法２、了解中和滴定的操作和步骤３、能对中和滴定的数据进行分析或处理一：中和滴定的原理和实验操作【自主学习】１、酸碱滴定管的结构特点，并与量筒进行区别。
２、注意酸碱滴定管分别可以取用什么试剂、验漏的方法３、中和滴定的原理和实验操作。
【点拨提高】１．中和滴定的概念及原理（１）概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
（２）实质：中和反应。
酸电离出的H+与碱电离出OH—以等物质的量的关系结合生成H２O的反应，即H++OH—==H２O（３）酸碱中和反应定量的关系计算关系：当酸碱中和在一元酸和一元碱之间进行时，则＝１，上式可化简为：２．中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等３．试剂：标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞。
４．中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）Ⅰ、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数１）滴定管：１检验酸式滴定管是否漏水２洗涤滴定管后要用标准液洗涤２~３次，并排除管尖嘴处的气泡３注入标准液至“0”刻度上方２~３cm处４将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）２）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗Ⅱ、滴定：１用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入１~２滴指示剂２用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。
Ⅲ、计算：每个样品滴定２~３次，取平均值求出结果。
Ⅳ、注意点：１滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇２终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。
6．中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断１酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。
《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析
《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析作者：赖丽霞来源：《新课程·上旬》2020年第07期摘要：高中化学学科的核心素养培养需贯穿于整个高中化学教学中，高三复习课也不例外。
以一堂获得高度好评的高三复习课教学设计为例进一步阐明如何在高三复习课中创设情境，通过实验探究、模型构建，帮助学生掌握最基本的科学方法和学科知识，培养学生化学科学素养，提升能力。
关键词：高三复习课;教学案例;化学学科素养;能力提升一、教学案例背景1.教材分析学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定。
学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等;能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点：经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。
2.学情分析高三学生已经学习过酸碱中和滴定及误差分析，但对近年来高考难点酸碱滴定曲线的应用还有一定恐惧，对酸碱中和滴定实验也已生疏。
这些都是一轮复习要解决的问题。
3.设计思路本节课在学生动手实验巩固基本操作的基础上，重点突破高考热点：指示剂的选择、滴定终点的判断;难点：酸碱滴定曲线的应用。
从鼓励学生动手画滴定曲线，到通过图形技巧的点拨，掌握有效的方法，变式训练，以达到举一反三的目的，提高效率。
本节课的教学设计中体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”四个核心素养。
二、教学案例教学目标（1）以酸碱滴定实验为基础突破近年高考热点：滴定终点的判断;难点：酸碱滴定曲线的应用。
（2）运用分析、概括等方法对现象进行本质分析，经历问题的提出、微观分析，了解科学探究的一般思路，养成理性思维习惯。
（3）结合对滴定曲线的认知进阶，体验“从现象到本质，从宏观到微观”的认知策略。
教学重点（1）酸碱滴定指示剂的选择、滴定重点的判断。
（2）高考题中酸碱滴定曲线的解题策略。
酸碱中和滴定(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第八章 水溶液中的离子平衡〖课 题〗第七课时 酸碱中和滴定〖复习目标〗（1）掌握酸碱中和滴定的原理与基本方法。
（2）能正确分析酸碱中和滴定实验的误差分析〖教学重点〗碱中和滴定的原理与基本方法、酸碱中和滴定实验的误差分析〖教学难点〗酸碱中和滴定实验的误差分析 〖教学过程〗【知识精讲】1、酸碱中和滴定（1）酸碱中和滴定的原理①酸碱中和滴定的概念利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c (HCl)·V (HCl)V (NaOH)。
②酸碱中和滴定的关键：A 、准确测定标准液的体积。
B 、准确判断滴定终点。
（2）实验用品①试剂：酸 、碱、指示剂、蒸馏水。
②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶③滴定管的使用A 、酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
B 、碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
（3）实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液)①滴定前的准备A、滴定管中：A．查漏，B．洗涤，C．润洗，D．装液，e.排气，f.调液面，g.记录。
B、锥形瓶中：A．注入碱液，B．记读数，C．加指示剂。
②滴定③终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
④数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c HCl×V HClV NaOH计算。
（4）常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色（5）误差分析①原理依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝c(标准)·V(标准)V(待测)，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
高考化学一轮复习 酸碱中和滴定导学案(3)(含解析)
酸碱中和滴定李仕才1．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。
答案：D2．(2017·江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小解析：用润湿的pH试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故A正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c＝n可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气V体占据液体应占有的体积，使终点读数偏小，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确。
答案：B3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol答案：B4.常温下，向40.00 mL、0.1 mol·L－1 MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列推断正确的是( )A．MOH是强电解质B．a点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)C．b点对应的溶液中：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)D．曲线上任意点所对应的溶液中都有c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)解析：A项，从图像中起点的pH和MOH溶液的浓度知，MOH是弱电解质，错误；B项，a点对应的溶液中：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；C项，b点时，二者恰好完全中和生成MCl，MCl水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，只有b点对应的溶液中，存在质子守恒式c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，错误。
高三化学教案酸碱滴定实验的教学设计
高三化学教案酸碱滴定实验的教学设计高三化学教案：酸碱滴定实验的教学设计一、实验目的酸碱滴定实验是高中化学学习中重要的实验之一，通过本实验的教学，旨在让学生掌握酸碱滴定的基本原理、操作技巧以及计算方法，培养学生的观察、实验操作和实验数据处理能力，提高学生的实验探究和问题解决能力。
二、实验内容本实验选择一种酸碱指示剂，利用酸碱滴定的反应方程和滴定曲线，确定酸溶液中酸性或碱性溶液中碱性物质的浓度。
三、实验材料和仪器1. 酸性溶液（盐酸、硫酸等）；2. 碱性溶液（氢氧化钠、碳酸钠等）；3. 酸碱指示剂（酚酞、溴甲酚等）；4. 清洁的滴定管、容量瓶、容量瓶塞；5. 非反应管；6. 移液管；7. 酸碱溶液的浓度标称值。
四、实验步骤及教学设计1. 准备工作学生在实验课前应提前准备实验所需的仪器和试剂，并对实验操作流程有一定的了解。
2. 实验操作(1) 安全注意事项的说明，确保学生熟悉化学实验中的安全常识；(2) 实验器材和试剂的介绍，让学生了解各种仪器和试剂的名称、用途和使用方法；(3) 实验操作流程的演示，通过实际操作演示让学生熟悉实验操作的步骤和技巧；(4) 学生自主操作，鼓励学生按照演示的操作流程进行实验操作；(5) 实验结束后，学生应整理实验器材和清理实验台面，以保持实验环境的整洁和安全。
3. 实验数据处理(1) 学生收集实验数据，包括滴定过程中的体积变化数据等；(2) 学生在实验报告中整理实验数据，并根据滴定曲线计算酸性或碱性物质的浓度。
五、实验考点及解析1. 化学反应方程和滴定曲线的理解与应用学生通过观察滴定曲线的形状和变化，了解反应的终点和等价点的区别，掌握滴定过程中色彩变化的原理。
2. 酸碱指示剂的选择和使用学生应了解不同酸碱指示剂的性质和适用范围，并根据实验要求选择合适的指示剂。
3. 实验操作技巧的掌握学生需熟练掌握滴定管的使用方法、容量瓶的使用技巧和滴液速度的控制，以确保实验操作的准确性和精密度。
高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定(三)教学设计高三全册化学教案
〔2〕溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸<弱酸〔填H和溶液体积均一样的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反响时，消耗碱物质的量最多的是CH3COOH。
教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容
(5)pH减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100
〔6〕稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c〔H+〕变为原来的1/m,但弱酸中c〔H+〕比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
2．关于pH一样的酸〔含强酸和弱酸〕
因材施教：
教学后记：
例题3、常温下，将pH 的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近〔〕
A. B.
C. D.
例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是〔〕A、11:1B、9:1C、1:11D、1:9
例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，那么对此溶液的以下表达中，正确的选项是〔〕
〔3〕酸I+碱II：完全中和：C〔H+〕=C〔OH-〕=1 mol/L
酸过量：C〔H+〕= 碱过量：C〔OH-〕=
3．溶液的稀释
例〔1〕0.0001mol/LHCl加水稀释10倍求pH，稀释104倍呢？(pH近似值)
例题1、求以下溶液的pH：
〔1〕某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍
1．强酸或者者强碱溶液的PH值
教学设计7：3.2.3 酸碱中和滴定
第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定【强调】(1)滴定管分为两种：【交流1】①酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液及氢氟酸。
【交流2】②碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
【交流3】滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、“0”刻度；滴定管的精确读数为0.01_mL。
【强调】(2)滴定管的使用方法【交流1】①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
【交流2】②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
【交流3】③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2～3_mL处。
【交流4】④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
【讨论4】（4）中和滴定的实验操作步骤有哪些？【强调】酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：【交流1】①洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏、润洗。
【交流2】②取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入标准液；向锥形瓶中注入待测液，加入2～3滴指示剂。
【交流3】③滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为浅红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。
【交流4】④读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。
【交流5】⑤记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。
【交流6】⑥算(计算)：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c 待＝c 标·V 标V 待(一元酸碱)计算待测液的物质的量浓度。
【归纳总结】中和滴定的原理、终点判断、操作要点分别是什么？【交流1】(1)原理：酸和碱反应的实质是H ＋＋OH －===H 2O 。
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《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目
课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时
第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH
的关系，
3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，
4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，
5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值
2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解
3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。
重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积；
难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内 容 设 计
师生活动设计 【高考知识点梳理】
一．关于pH 值的计算类型及计算方法
1．强酸或强碱溶液的PH 值
〖练习〗求室温时的PH
(1)0.1mol/LH 2SO 4
(2)0.0005mol/LCa(OH)2
2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
酸性→求C （H +）→pH
一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H +
）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++)
()(
(2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--)
()(
（3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17
10-⨯mol/L 教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
酸过量： C （H +）= II I II I V V OH n H n +--+)
()( 碱过量：C （OH -） =
II I II I V V H n OH n +-+-)
()(
3．溶液的稀释
例（1）0.0001mol/LHCl 加水稀释10 倍求pH ，稀释104
倍呢？(pH 近似值) 例题1、求下列溶液的pH ：
（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍
③再继续稀释至104倍
（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合
（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合
（4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合
例题2、某温度下纯水的C(H +)=2.0╳10—7mol/L ，则此时C(OH -)为多少？若温度不变，滴入稀H 2SO 4，使C(H +)=5.0╳10—4mol/L ，则由水电离产生的C(H +)为多少？
例题3、 常温下，将pH 8=的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ） A. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B.
L mol )101101(108--⨯+⨯ C. L mol )105101(514--⨯-⨯ D. L mol 10102-⨯
例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A 、11:1 B 、9:1 C 、1:11
D 、1:9
例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H +)为10-11mol/L ，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）
A 、一定是酸溶液
B 、一定是碱溶液
C 、可能是pH=3的酸溶液
D 、可能是pH=11的碱溶液
例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为（ ）
A、等于8
B、等于7
C、接近7又小于7
D、大于7而小于8
例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH≤5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。
【小结】
1 溶液酸碱性pH计算经验规律
（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3
(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3
(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
（4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
(5) pH 减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。
PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100
（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）
（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
因材施教：
教学后记：。