高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目

课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时

第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH

的关系，

3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，

5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解

3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积；

难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，

课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它

教 学 内 容 设 计

师生活动设计 【高考知识点梳理】

一．关于pH 值的计算类型及计算方法

1．强酸或强碱溶液的PH 值

〖练习〗求室温时的PH

(1)0.1mol/LH 2SO 4

(2)0.0005mol/LCa(OH)2

2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)

酸性→求C （H +）→pH

一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H +

）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++)

()(

(2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--)

()(

（3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17

10-⨯mol/L 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

酸过量： C （H +）= II I II I V V OH n H n +--+)

()( 碱过量：C （OH -） =

II I II I V V H n OH n +-+-)

()(

3．溶液的稀释

例（1）0.0001mol/LHCl 加水稀释10 倍求pH ，稀释104

倍呢？(pH 近似值) 例题1、求下列溶液的pH ：

（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍

③再继续稀释至104倍

（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合

（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合

（4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合

例题2、某温度下纯水的C(H +)=2.0╳10—7mol/L ，则此时C(OH -)为多少？若温度不变，滴入稀H 2SO 4，使C(H +)=5.0╳10—4mol/L ，则由水电离产生的C(H +)为多少？

例题3、 常温下，将pH 8=的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ） A. L mol )101101(21108--⨯+⨯ B.

L mol )101101(108--⨯+⨯ C. L mol )105101(514--⨯-⨯ D. L mol 10102-⨯

例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A 、11:1 B 、9:1 C 、1:11

D 、1:9

例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H +)为10-11mol/L ，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（ ）

A 、一定是酸溶液

B 、一定是碱溶液

C 、可能是pH=3的酸溶液

D 、可能是pH=11的碱溶液

例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH 为（ ）

A、等于8

B、等于7

C、接近7又小于7

D、大于7而小于8

例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH≤5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。

【小结】

1 溶液酸碱性pH计算经验规律

（1）两强酸等体积混合混合后的pH=小的+0.3

(2)两强碱等体积混合混合后的pH=大的—0.3

(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。

（4）酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7

(5) pH 减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100

（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

2．关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）

（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。

（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。

因材施教：

教学后记：