高一化学-广东深圳中学2018高一期末考试——化学最新
2017-2018学年广东省深圳市高级中学14-15学年高一下期期末化学试卷 Word版含解析
广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一下期期末化学试题（解析版）第I卷（选择题）一、单选题：1．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是A.K+错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
OH-B.Fe2+H+N错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
C.Na+Cu2+错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
D.Al3+Ba2+错误！未找到引用源。
Cl-【答案】C【解析】本题考查了离子共存问题。
N错误！未找到引用源。
与OH-反应可生成一水合氨，故A错。
Fe2+与H+、N错误！未找到引用源。
可发生氧化还原反应，故B错。
Ba2+与错误！未找到引用源。
反应生成碳酸钡沉淀，故D错。
故该题选C。
2．设n A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温下，78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2n AB.常温常压下，8g O3所含电子数为4n AC.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+数目为0.2n AD.标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子数为n A【答案】B【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的应用。
常温下，78gNa2O2与1mol足量的水反应转移电子数为n A，故A错。
8g臭氧中含有8g氧原子，含有0.5mol氧原子，所含电子数为4n A，故B正确。
没有Na2CO3溶液的体积，不能计算，故C错。
标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故D错。
3．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是【答案】D【解析】本题考查了因果关系的判断。
SO 2可使溴水褪色是二氧化硫的还原性，故A 错。
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定强，酸性：HF 错误！未找到引用源。
HCl ，故B 错。
二氧化硅用于制造光导纤维，故C 错。
35Cl 和37Cl 互为同位素，同位素的化学性质几乎相同，故D 正确。
4．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【答案】C【解析】本题考查了原电池、电解池原理。
2017_2018学年广东省深圳市高级中学高一下学期学业水平考试 化学试题
广东省深圳市高级中学2017-2018学年高一化学下学期学业水平考试试题注意事项：1、答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
本试卷共4页，30题，满分100分，考试时间40分钟。
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列实验操作或事故处理方法正确的是( )A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是( )A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水3．下列关于常见物质的应用，正确的是( )A．胆矾可用作净水剂B．烧碱可用于治疗胃酸过多C．漂白粉可用作食品的漂白剂D．单晶硅可用于制作电脑芯片4．下列关于电解质的说法，正确的是( )A．金属导电，属于电解质B．CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质5．胶体分散系在日常生活中很常见。
下列说法正确的是( )A．Fe(OH)3易溶于水形成胶体B．CuSO4溶液可观察到丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体可观察到丁达尔现象D．胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间6．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )A．H2B．CO2C．O2D．空气7．下列有关氯水和液氯的说法中正确的是( )A．都是混合物B．都能使干燥的有色布条褪色C．都有强氧化性D．都显酸性8．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是( )A．K2S B．SO2 C． H2S D．SO39．喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。
高一化学-深圳高级中学2018 最新
深圳高级中学2018—2018学年第二学期期末测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1—20题，共45分，第Ⅱ卷为21—26题，共55分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H —1 O —16 C —12 Fe —56注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（本卷共计45分）一、选择题：（每小题只有一个选项，共15小题每小题2分，共计30分）1、元素的化学性质主要取决于原子的( )A．原子序数B．核外电子数C．最外层电子数D．核内中子数2、下列变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小B．Cl、P、S的最高正化合价从低到高C．Al、Ca、Cs失电子能力从强到弱D．Na、Mg、Al的最外层电子数从少到多3、某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是( ) A．K2S B．NaF C．CaF2D．Na2O4、下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl25、在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A.副族元素的化合物B.ⅢA的化合物C.ⅣA的化合物D.ⅥA的化合物6、将铜片、锌片插入稀硫酸中组成原电池，下列叙述正确的是（）A．氢离子在负极得电子B．锌为负极，发生氧化反应C．铜为负极，发生氧化反应D．电子从铜极流向锌极7、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。
将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出。
广东省深圳高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版缺答案
深圳高级中学2017-2018学年高一化学第一学期期末考试高一化学本试卷由二部分组成。
第一部分：期中前基础知识和能力考査（共28分）；第二部分：期中后知识考査（共72分）全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：错误！未找到引用源。
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注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计28分）一、选择题：（每小题只有一项，每小题2分，共计18分）1．下列关于安全方面叙述不正确的是（）A．错误！未找到引用源。
属于危险化学品，其标识应为：B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则；C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”；D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器。
2．下列关于物质的分离表述不正确的是（）A．用蒸馏法可实现海水的淡化B．乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂C．用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；D．除去氧化铁中的氧化铝杂质：用错误！未找到引用源。
溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁3．下列各组气体在指定的条件下其分子数一定相等的一组是（）A．温度和体积相同的错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
；B．同温同压下的错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
；C．质量相同，密度不同的错误！未找到引用源。
与错误！未找到引用源。
D体积和压强都相同的错误！未找到引用源。
和错误！未找到引用源。
4．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。
广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试(化学) 精品
电解广东省深圳高级中学2018届高三第一次测试化学试题一、单项选择题（）（本题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分） 7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 32-B ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5N AD ．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L 标准状况下气体，外线路通过电子数为N A 8．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为B ．4 ℃时，水的pH=7C ．D 216O 中，量数之和是质子数之和的两倍D ．273 K 、101 kPa ，2.4L 水所含分子数约为6.02×1023 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Cl -+ 2H 2O == Cl 2↑+H 2↑+2OH - B ．硫化钠发生水解： S 2-+H 2O = HS -+OH -C ．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO -3 + Ba 2+ + OH -- = BaCO 3↓+H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中加入NaOH 溶液至混合液为中性：H ++OH -= H 2O 10．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③11．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-二、双项选择题（）本（大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省深圳市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省深圳市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素2. （2分） (2018高二上·玉田期中) 按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示（）①c(Ag+)②c(N ) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②3. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列对有机物的结构、性质有关的叙述，正确的是（）A . 蔗糖和麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体B . 甲苯、乙醛、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 相对分子质量相同而结构不同的物质是同分异构体D . 能与Na反应放出H2的有机分子中一定含有羧基或醇羟基4. （2分） (2018高一下·衡阳期末) A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。
化合物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小：C>D>BB . a中只含非极性共价键，属于共价化合物C . B的氢化物的稳定性和沸点均大于A的氢化物D . 工业上通过电解其氯化物的方法制取D的单质5. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（）A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色B . SO2漂白草编制品C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色D . 淀粉遇碘变蓝色6. （2分） (2017高二上·安庆期末) 相对分子质量为112的有机物X完全燃烧只生成CO2和H2O，若X含一个六元碳环且可以发生银镜反应，则环上一溴代物的种类为（）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2018高二上·北京期中) 图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
2017-2018学年广东省深圳市南山区高一(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO33．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO410．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl12．下列装置示意图中的实验不能达到目的是（）A．研究压强对反应的影响（p2＞p1）B．研究温度对反应的影响C．研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响D．体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响二、选择题（每小题4分，共12分，每小题有两个选项符合题意）13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O B．氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO14．下列说法不正确的是（）A．向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放B．工业氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化还原反应C．用Ba（NO3）2溶液鉴别SO32﹣和SO42﹣D．往铜粉理逐滴加入稀盐酸，再加入NaNO3溶液后，溶液颜色无变化15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图（X、Y、Z、W、R代表元素符号）下列说法中，正确的是（）A．离子半径比较：W＞R＞X＞Y＞ZB．W的气态氢化物的还原性和稳定性均弱于R的氢化物C．工业上电解熔融的ZR3制备Z单质D．含Y元素的盐溶液可能显酸性三、解答题（本题共4小题，共52分）16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A﹣J种元素，填写下列空白．主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族2 A B C3 D E F G H4 I J（1）元素J在周期表中的位置．（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为．（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为，该化合物是由键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液2．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将单质E投入稀盐酸中4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．⑤将单质F投入稀盐酸中5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量6．生成淡黄色沉淀．请你帮助该同学整理并完成实验报告．实验内容：实验②、实验④所对应的实验现象分别为（填序号）实验⑥中发生反应的离子方程式为；实验结论：．17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角（如图1）．（1）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是（填写字母序号）．a．在其它条件不变，可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．在其它条件不变，可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c．在气体条件不变，可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的主要反应之一．将0.100molSO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态．①能判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）A．SO2和SO3浓度相等B．容器中混合气体的平均分子量保持不变C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图2中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．18．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式．（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．前1s内的平均反应速率v（N2）=；第2s时的x值范围；（3）利用石灰乳和硝酸工业的废气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是；②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为．19．某研究性学校小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹．此操作的目的是．（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是．（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性．（5）装置D的作用是．（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①生成的Na2SO3水解产生OH﹣（SO32﹣+H2O⇌HSO3+OH﹣）；②氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1 取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红22017-2018学年广东省深圳市南山区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共36分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾中含有大量超标的主要物质是二氧化硫D．用铝制的容器盛装浓硝酸，是因为铝和浓HNO3不反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；绿色化学；硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：A．大气中的碳氢化合物和NOx等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C．雾霾是因空气中增加了大量的可吸入颗粒物；D．铝与浓硝酸发生反应生成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了反应的进行，不是不反应．解答：解：A．氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C．雾霾中含有大量超标的主要物质是大量的可吸入颗粒物，故C错误；D．用铝制的容器盛装浓硝酸，不是铝与浓硝酸不发生反应，而是反应生成了保护膜，阻止了反应的进行，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学与生活中的环境污染，题目难度中等，掌握光化学烟雾、雾霾、钝化现象的实质及绿色化学的概念是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力，增强了环境保护意识．2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨气C．浓氨作制冷剂D．实验室中用棕色试剂瓶装浓HNO3考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．碳还原二氧化硅制取粗硅；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂；D．浓HNO3见光分解．解答：解：A．碳还原二氧化硅制取粗硅，属于化学变化，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．液氨汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故C正确；D．浓HNO3见光分解，属于化学变化，故D错误，故选C．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．3．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A．属第17族元素B．属非金属元素C．原子核外有117个电子D．有放射性考点：原子结构与元素的性质．分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，以此解答该题．解答：解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，位于At元素下方，A．该元素属于第VIIA族元素，所以也属于第17族元素，故A正确；B．第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故B错误；C．质子数=核外电子数=117，故C正确；D．第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故D正确；故选B．点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等．4．下列实验的原理分析中，正确的是（）A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气考点：氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；常见阳离子的检验．分析：A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；B、浓氨水具有挥发性和碱性；C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；D、一水合氨不稳定，加热促进分解．解答：解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D 正确．故选D．点评：本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C 选项注意干扰离子的影响．5．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小容器的体积使压强增大B．体积不变，充入N2C．恒容，充入He D．降低反应温度考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；C、恒容，充入He，各组分浓度不变；D、降温，化学反应速率减慢．解答：解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A不选；B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B不选；C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C选；D、降温，化学反应速率减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．6．如图是一套实验制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氯气D．制取氨气考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：由装置图可知，反应为液体和固体的反应，且不需要加热，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，不与空气中氧气发生反应，以此解答该题．解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成的NO密度和空气非常接近，难溶于水，与空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集，故A错误；B．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空法收集，故B正确；C．高锰酸钾和浓盐酸应在不加热的条件下反应，生成氯气有毒，需要尾气吸收，故C错误；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B．点评：本题考查气体的制备和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，根据性质判断装置的要求，难度不大．7．根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推理不合理的是（）事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易．解答：解：A．同一主族元素其金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应生成氢气越容易，金属性Ba＞Ca＞Mg，则金属单质与水反应置换出氢气剧烈程度Ba＞Ca＞Mg，所以Ba与水反应会更快，故A正确；B．在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．点评：本题考查元素周期律，明确同一周期、同一主族原子结构及其性质递变规律是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大．8．反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（）A．原子半径：Te＞Cl＞S B．热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3C．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4考点：元素周期律的作用．分析：元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Te＞S＞Cl，故A错误；B．非金属性S＞P＞Te，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Te2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C错误；D．非金属性Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4＞H2TeO4，故D正确，故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．打开啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业制取金属钾：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K 成蒸汽从反应混合物中分离出来C．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，颜色变浅D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深考点：化学平衡移动原理．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．由于K为气态，将钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．加入氢氧化钠后，氢氧化钠和酸反应生成盐和水促进溴和水反应，所以溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D．增大压强，平衡不移动，但体积减小导致碘浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特里原理解释，故D选；故选D．点评：本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意只有改变条件时平衡发生移动才能用平衡移动原理解释，否则不能解释．11．下列装置所示的实验不能达到目的是（）A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4、cl2、S的氧化性D．加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水；B．利用气体热胀冷缩性质确定钠和水反应的反应热；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵．解答：解：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，故A错误；B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，故B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞S，故C正确；D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，故D正确；故选A．点评：本题考查了实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、反应热、除杂、反应速率的测定等知识点，明确实验原理及物质的性质是解本题关键，注意C中生成的氯气中含有HCl，但HCl不氧化硫化钠，从而不影响实验目的，为易错点．。
广东省深圳市梅山中学2018年高一化学期末试卷含解析
广东省深圳市梅山中学2018年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验能获得成功的是A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D. 加入水后分液可除去溴苯中溴参考答案：B【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。
2. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的不正确结论是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.反应物浓度：a点大于b点C.反应在c点达到平衡状态D.SO2的转化率：a点小于b点参考答案：C略3. 可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误；③只要反应发生，就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误；④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑥混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选B．4. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．方程式中离子的计量数错误；B．硫酸钡难溶于水；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42﹣+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B正确D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．故选C．5. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是A. 均含有碳碳双键B. 均可由石油分馏得到C. 一定条件下均能与H2发生加成D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石油分馏得不到乙烯；C、乙烯和苯均能与氢气发生加成反应；D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
广东省深圳市松泉中学2018年高一化学下学期期末试题含解析
广东省深圳市松泉中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B. Al2O3＋3H22Al＋3H2OC. Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D. 2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略2. 下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2gB. 摩尔是物质的质量单位C. 1mol OH-的质量是17gD. 1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。
3. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．全部B．①②④C．①②③D．①③④参考答案：B4. 下列说法正确的是A. 红磷、白磷属于同分异构体B. H2、D2属于同素异形体C. K、Ca互为同位素D. H、D、T互为同位素参考答案：D分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
详解：A、红磷、白磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B、H2、D2均表示氢气分子，不能属于同素异形体，B错误；C、K、Ca的质子数不同，质量数相同，不能互为同位素，C错误；D、H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，D正确。
答案选D。
5. 下列叙述正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键 D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略6. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
广东省深圳市桃源中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析
广东省深圳市桃源中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的（）A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4 B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液参考答案：D该原电池中，X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，所以Y作负极，X作正极，Y的活泼性大于X的活泼性，所以排除AC选项；X极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意。
故本题选D。
2. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A．将蒸发皿拿在手上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：C略3. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略4. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是A、两块钠的反应产物质量一样大B、第一块钠失去的电子多C、第二块钠的反应产物质量最大D、两块钠失去的电子一样多参考答案：D略5. 下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水参考答案：D6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是参考答案：A略7. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)C.2 s 时物质 A 的转化率为30%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l参考答案：B略8. 7分）有下列物质：①二氧化碳②硝酸钾晶体③液氯④氢气⑤氯水⑥石墨⑦氢氧化钠固体⑧稀硫酸⑨熔融氯化钠⑩铝。
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）本试卷由两部分组成：第一部分：期中考试前内容，包括选择题1-9题，非选择题21题.共28分第二部分：期中考试后内容，包括选择题10-20题，非选择题22、23、24题.共72分全卷共24题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题)一、单选题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。
每题2分，共20分）1.实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；B、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃．图中所示操作错误；C、过滤时应该使用玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中所示操作错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；答案选A。
2.下列关于实验操作的说法中正确的是A. 分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C. 蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D. 过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤【答案】C【解析】【详解】A.分液时，避免上下层液体再混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体，故A错误，B.蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量的晶体时，即可停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，利用余热蒸干，故B错误；C.蒸馏时，加热后发现没有加入沸石，这时应停止加热，如果此时加入沸石，可能立即暴沸伤人，所以应冷却后加入沸石再加热处理，故C正确；D.过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到过滤器中，加蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，充分洗涤后再过滤，故D错误。
2018-2019学年广东省深圳市宝安区高一(上)期末化学试卷(解析版)
2018-2019学年广东省深圳市宝安区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.A B C D. D【答案】A【解析】解：酸雨的成因为、氮氧化物，故A正确；B.造成温室效应的为二氧化碳，故B错误；C.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂，故C错误；D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D错误；故选：A。
A.依据酸雨的成因判断；B.二氧化碳是引起温室效应主要原因；C.造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂；D.引起光化学烟雾主要为氮的氧化物；本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，难度不大，熟悉相关环境污染源是解题感觉，注意积累。
2. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是湿法冶金的先驱，文字的“曾青”是指硫酸铜溶液。
下列说法正确的是A. 铁和铜都能导电，是电解质B. 上述反应中，“曾青”被氧化，是氧化剂C. 上述反应属于置换反应D. 上述反应的另一种产物是硫酸铁【答案】C【解析】解：A、铁和铜都单质，故A错误；B、反应中硫酸铜中铜的化合价降低是氧化剂，被还原，故B错误；C、化学反应方程式，是置换反应，故C正确；D、铁被氧化成硫酸亚铁，所以上述反应的另一种产物是硫酸亚铁，故D错误；故选：C。
曾青得铁则化为铜”，是指铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，化学反应方程式，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应反应，由此分析解答。
本题考查了与铁有关的相关知识，包括铁的冶炼、化学反应的基本类型，电解质的概念等知识。
3. 下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B. 蒸馏水、雾、碳酸氢钠、二氧化硫C. 胆矾、云、食盐水、二氧化硅D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】解：盐酸是氯化氢和水组成的混合物，故A错误；B.蒸馏水只含有一种物质属于纯净物，雾属于气溶胶，碳酸氢钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，二氧化硫是氧化物，故B正确；C.胆矾为五水硫酸铜属于纯净物，食盐水是混合物不是电解质，故C错误；D.泥水是浊液，不是胶体，碳酸钠为盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
广东省深圳市横岗中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析
广东省深圳市横岗中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为O，分子中不存在H﹣Cl键；C．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；D．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子．【解答】解：A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，电子式中需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，其正确的电子式为，故B错误；C．HCl为共价化合物，氯化氢的电子式为：，故C正确；D．氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子．三层7个电子，其正确的原子结构示意图为：，故D错误；故选C．2. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Cu2+ [C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固体中一定有铜参考答案：B略3. C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+ 3H22NH3ΔH<0，正反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1减小，v2增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. 同时增大参考答案：D分析：C+CO22CO ΔH>0，该反应为吸热反应，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH<0，访反应为放热反应，正反应的反应速率为v2。
广东省深圳市皇岗中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析
广东省深圳市皇岗中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．天然气 B.水煤气 C．坑气 D．沼气参考答案：B略2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为N AB. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3N AC. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4N AD. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为N A参考答案：CA. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3N A，B错误；C. D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为＝2.4N A，C 正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于N A，D错误，答案选C。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AB. 18克水所含的电子数为N AC. 8克氦气所含分子数为N AD. 3.2克氧气所含氧原子数为0.2N A参考答案：D略4. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略5. 吸入人体內的氧有0.1%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是Ks5uA．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C. 铜与氯化铁溶液反应：D. 过氧化钠与水反应：参考答案：D7. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．8. 下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋ Na＋CO32- Cl- B．Ba2＋Na＋Cl- SO42-C．Ag＋ Al3＋ NO3- H＋ D．K＋ H＋ SO42- OH-参考答案：略10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．离子的还原性：T2－＞Z2- B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X D．形成氢化物的沸点： Z＞T参考答案：B略11. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部B．只有③⑥ C．除①⑤⑥ D．只有②③参考答案：D①利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不消失，故错误；②发生Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，继续通入CO2，发生CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；③发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，继续通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；④不与CaCl2反应，故错误；⑤2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，沉淀不消失，故错误；⑥发生2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，氢氧化铝不溶于碳酸，没有沉淀消失，故错误；故选项D正确。
广东省深圳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题含解析
广东省深圳市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂【答案】C【解析】【详解】A项，增大固体或液体反应物的量不一定能增大反应速率，故A项错误；B项，若定容时加入惰性气体，则压强增大，但反应速率不变，故B项错误；C项，升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定加快，故C项正确；D项，催化剂能加快或减慢反应速率，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素：①温度：温度越高，其反应速率越快。
②催化剂：一般来说，催化剂会加快反应的速率。
③浓度：一般来说，浓度越高，反应速率越快。
④固体表面积：固体表面积越大，反应速率越快。
⑤压强：压强越大，反应的速率越快。
（只适用于反应物或生成物中有气体的时候。
）2．下列关于钠的说法中正确的是（）A．钠的含氧化合物都是碱性氧化物B．金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C．钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来D．过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B. 金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故B错误；C. 钠的还原性强，钠可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来，故C正确；D. 过氧化钠中的氧元素化合价为-1，氧元素化合价既可以升高又可以降低，所以过氧化钠既具有氧化性又有还原性，故D错误。
3．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④【答案】D【解析】【分析】根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。
【详解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。
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称量， f 转移， g 贴标签， h 定容， I 装瓶。正确的操作顺序是
e→ a→
→ f→
→ h→
→i →
6．（共 18 分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变
化：
氯化铁溶液呈黄色，①当加入过量铁粉充分反应后就变成浅绿色，②然后隔绝空气
下加入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，③加入盐酸又变为浅绿色，④通入氯气变为黄 色，⑤当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，⑥插入一根铁棒后，看到亮红色物质，
所属物质类别为
（酸、碱、盐、氧化物）。它的水溶液 pH
7。在稀 NaHSO4
溶液中加入 Na 2CO 3 溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水溶
液变浑浊。离子方程式为
3．（ 4 分）下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是
A ． AlCl 3
B ． Na[Al(OH) 4]
C． Al(OH) 3
D． NaHCO 3
4．（ 4 分）金属钠与水反应的化学方程式
，
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为
。
5．（ 4 分）用碳酸钠晶体（ Na 2CO 3· 10H 2O）配制 250ml0.2mol/L 的溶液。根据计算需要称
取 Na 2CO 3·10H 2O
g。配制溶液有下列操作： a 溶液， b 摇匀， c 洗涤， d 冷却， e
5．（ 4 分） 14.3g。 e→ a→ d→ f→ c→ h→ b→ i →g
（ 6）二氧化碳 （ 7）金属汞
（ 8）食盐、
（ 9）碳酸钙、 （10）氯气
编号
条件
物质序号
编号
条件
物质序号
1
混合物
电解质，熔化状态 4
下和溶于水都导电
电解抽， 但物
2
质呈液态时
不导电
5
非电解质
电解质， 但难 3
溶于水
既不是电解质，也
6
不是非电解质，但
本身能导电
2．（ 4 分）在较稀的溶液中， NaHSO 4 在水溶液中可以完全电离为 Na+，H +，SO42－。 NaHSO4
溶液蓝色消失，变为浅绿色。
（ 1）（ 12 分）写出① ~⑥化学反应方程式。
（ 2）（ 6 分）上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）
素被氧化的有
，铁元素被还原的有
，其中，铁元 。
7．（ 6 分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风
大作， 人畜往往遭雷击到下。 奇怪的是这里的牧草茂盛， 四季常青， 被当地牧民称为 “魔
，重叠ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ域
以外的部分表示它们独有的特征（不同点） 。请你在图下的空格内填写适当内容。 （每处
只要求填一点）
（ 1）
；（ 2）
；（ 3）
；
（ 4）
；（ 5）
；（ 6）
；
（ 7）
；（ 8）
；（ 9）
；
10．（ 9 分） 2018 年末印度洋发生地震引发海啸，多国受灾。海啸会破坏灾区的供水设备， 海水倒灌会使地表水无法饮用，死亡人畜及大量垃圾造成水源污染，幸存者脱离危险到
达安全地点首先是要保障饮水安全。北京第一批派往海啸灾区的为际救援医疗队，迅速
组成了包括骨科、 神经外科、 肝病专科、 饮用水消毒、 传染病防治等方面的专家医疗队。
若你是他们的饮用水消费专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？
（ 1）请举出两种，简价药品的消毒原理（用文字或化学方程式表示）
药品一：
原理
药品二：
E 具有强吸水性、强氧化性、强脱
①E 表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用
E 干燥的是
A ．氨气
B ．硫化氢
C．氢气
D ．二氧化硫
②浓 E 溶液与铜反应时， E 除了表现强氧化性外，还表现了
E．碘化氢 性。
9．（ 9 分）下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。图
1 中两个圆分别代表金刚石
和石墨的有关信息，两圆重叠区域表示金刚石和石墨的共同特点（相似点）
①将 C 分别通入下列溶液时有何现象，并说明产 生这种现象的原因。
洗涤。
A ．澄清石灰水：现象
原因
B ．品红溶液：现象
原因
C ．石蕊溶液：现象
原因
D ． H2S 溶液：现象
原因
②若将 C 和氯气等体积混合，然后通入品红溶液，现象与①有何不同
，用化
学方程式或简要文字说明不同的原因
。
（ 4）（ 3 分）浓的 E 溶液在常温下为粘稠的液体，且 水性。则
广东省深圳中学 2018—2018 学年度第二学段高一年级考试
化学试题
注意事项：
1．用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效。
2．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 O16 Na23 Ca 40
1．（ 8 分）请将下列物质填入下表。
（ 1）氢气、 （ 2）稀硫酸、 （ 3）氯化氢、 （ 4）甲烷、 （ 5）空气、
色。
12．（共 10 分）某同学做往澄清石灰水中通入二氧化碳的实验。下面是他整理的实验报告。
（ 1）（ 4 分）该实验过程的化学方程式为
（ 2）（ 2 分）实验过程中产生沉淀的量 W 随通入二氧化碳的体积 V 而变化，可用图像直 观地表达。请画出这一关系图象。
（ 3）（4 分）若该同学实验时共取了 1000ml2mol/L 的石灰水，通入一定量的二氧化碳后， 得到 100g 沉淀，那么，他通入的二氧化碳的体积可能为多少升？
1．（ 8 分）一个一分
参考答案
（2）（ 5）
（8）
（3） （9）
（4）（ 6） （7）
1．（ 4 分）盐 pH 小于 7。
2H
++CO
2－ 3
=H
2
O+CO
2↑
3．（ 4 分） CD （ 1 个 2 分）
4．（ 4 分） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑， 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑
鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因
、
、
。
8．（共 19 分） A 、B、C、D 、E 五种物质有如图所示的转化关系，且物质 固体。
A 是一种淡黄色的
（ 1）（ 5 分）写出 A 、 B、 C、 D、 E 物质的化学式。
A
B
C
D
E
（ 2）（ 1 分）试管壁上如果沾有 A ，应用 （ 3）（ 10 分）对于 C：
原理
（ 2）请在你提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。
选择
原因
11．（ 5 分）往盛有适量溴化钾溶液的试管里滴入少量新制的氯水，振荡后，发现试管里溶液
的颜色变为橙黄色，反应的离子方程式为
；继续向试管里滴加
适量的碘化钾溶液，发生反应的离子方程式为
，再向试管里滴加足量的
四氯化碳液体，振荡后，液体分层，且四氯化碳层显